【化学】四川省棠湖中学2019-2020学年高一下学期第四学月考试试题

【化学】四川省棠湖中学2019-2020学年高一下学期第四学月考试试题

四川省棠湖中学2019-2020学年高一下学期第四学月考试试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（50分）‎ 一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）‎ ‎1.将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是（ ） ‎ A. 氨气 B. 氧气 C. 水 D. 二氧化碳 ‎2.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（ ） ‎ A. 通过品红溶液 B. 通过澄清石灰水 C. 先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 ‎3.核反应不仅能发电也能制造元素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。下列说法正确的是（ ）‎ A.核反应发电实现了化学能到电能的转化 ‎ B.115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素 C.117 号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族 ‎ D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期 ‎4.用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中错误的是（ ）‎ A. 中子数为20的氯原子：‎ B. Cl的结构示意图：‎ C. CH4的比例模型： ‎ D. HCl的电子式：H∶Cl ‎5.2016年命名117元素Ts为钿(tián)，根据元素周期律推测，下列说法错误的是（ ）‎ A.Ts 为金属元素 B.Ts 位于周期表的第七周期第VIIA 族 C.Ts 的主要化合价-1、+7 D.酸性： HClO4> HTsO4‎ ‎6.A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同电子层结构，下列判断正确的是（ ） ‎ A. 原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D B. 离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－‎ C. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素 ‎7.下列反应离子方程式正确的是 （ ）‎ A. 向NaOH溶液中通入氯气：2OH—＋Cl2===Cl—＋ClO—＋H2O B. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl===NH4＋＋Cl—‎ C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+===Fe2++H2↑‎ ‎8.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）‎ A. Na＋、Ag＋、Cl－、CO32— B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—‎ C. Fe3＋、K＋、SO42—、OH－ D. Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—‎ ‎9.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是（ ）‎ A.过量的稀硝酸和铁反应 B.常温下过量的浓硝酸与铝块 C.加热下过量的二氧化锰与浓盐酸 D.加热条件下过量的铜与浓硫酸 ‎10.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）‎ A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-‎ B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-‎ C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-‎ D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-‎ 第II卷 非选择题（50分）‎ ‎11.（10分）实验是化学的基础。某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。‎ ‎（1）实验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式：‎ ‎①____________；②______________。‎ ‎（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇挥发；乙的作用是____________。‎ ‎（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的有机物质，它们是__________；集气瓶中收集的气体主要成分是________。铜网的作用是____________；‎ ‎（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是______。‎ ‎12.（10分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。‎ I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。‎ II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。‎ ‎(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。‎ III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：‎ ‎(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。‎ ‎(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。‎ ‎(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。‎ a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl ‎ 写出其中一个反应的离子方程式__________ 。‎ ‎13.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T 第三电子层（最外层 ）上有6个电子 X 核内质子数为6‎ Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 W 其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2‎ ‎（1）元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______。 ‎ ‎（2）元素Y与氢元素形成一种离子,写出该微粒的化学式:____（用元素符号表示）。‎ ‎（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是____（用元素符号表示 ）,下列表述中能证明这一事实的是____（填序号 ）。 ‎ ‎①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ‎②Z的氢化物比T的氢化物稳定 ‎③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 ‎（4 ）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____（填化学式 ）,理由是____________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。‎ ‎14.（10分）燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。‎ Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。‎ a. 石灰乳 b.CaCl2溶液 ‎(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：‎ ‎①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。‎ ‎②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。‎ Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：‎ 烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：‎ 已知：‎ 试剂 Ca(OH)2‎ NaOH 价格(元/kg)‎ ‎0.36‎ ‎2.9‎ 吸收 SO2 的成本(元/mol)‎ ‎0.027‎ ‎0.232‎ ‎(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。‎ ‎(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)‎ ‎15.（10分）Ⅰ.下列8组物质或粒子:‎ ‎①14N和14C ②16O和18O ③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]‎ ‎④足球烯(C60)和金刚石 ⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 ‎ ‎⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3‎ ‎⑦和 ‎⑧‎ ‎（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同）， ‎ ‎（2）互为同位素的是____________，‎ ‎（3）互为同系物的是____________，‎ ‎（4）互为同分异构体的是____________。‎ Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题：‎ ‎（5）的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。‎ ‎（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。‎ ‎（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。‎ A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯 ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.A 7.A 8.B 9.A 10.B ‎11.2Cu+O2 2CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 冷却，便于乙醛的收集 乙醛、乙醇与水 氮气 催化剂 CH2BrCH2Br ‎ ‎12.2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O HNO3+ NH3=NH4NO3 O2或者空气 NH4++OH-= NH3↑+H2O N2 NaCl b SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+ ‎ ‎13.146C NH4+ Cl ② H2CO3 H2CO3是弱酸，其它的都是强酸 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O ‎ ‎14.a 还原 3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O 原料便宜，成本低 吸收慢，效率低 NaOH Ca(OH)2 Na2SO3 ‎ ‎15.④ ② ⑥ ③⑤ 碳碳双健、（醇）羟基 +HNO3+ H2O 取代反应 A、D、F ‎