2019届一轮复习鲁科版3-专项突破(七)Na2CO3、NaHCO3的定量计算与图像分析教案

2019届一轮复习鲁科版3-专项突破(七)Na2CO3、NaHCO3的定量计算与图像分析教案

‎(七)Na2CO3、NaHCO3的定量计算与图像分析 ‎(对应学生用书第51页)‎ ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较 ‎(1)速率：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。 ‎ ‎(2)耗酸量：等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3均为前者耗酸量多。‎ ‎(3)CO2生成量比较 ‎①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的量相等。‎ ‎②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。‎ ‎③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。‎ ‎2．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的4种图像 ‎(1)Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(图1)‎ ‎(Oa＝ab)‎ 图1　　　‎ 有关离子方程式Oa段：CO＋H＋===HCO；‎ ab段：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。‎ ‎(2)NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸(图2)‎ 图2　　　‎ 离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。‎ ‎(3)等物质的量Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸(图3)‎ ‎(Oaab)‎ 图4　　　　‎ 有关离子方程式Oa段：OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO；‎ ab段：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。‎ 提醒：Na2CO3溶液与盐酸可用顺序滴加法鉴别。‎ ‎[高考命题点突破]‎ 命题点　Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较与图像分析 ‎1．(2018·淮北模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述错误的是(　　)‎ A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3‎ 是NaHCO3的两倍 C．1 mol Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀H2SO4充分反应，生成的CO2为1 mol D．向200 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入200 mL 0.1 mol/L的稀盐酸并不断振荡，生成的CO2为0.01 mol D　[D项，反应原理为CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故不会生成CO2。]‎ ‎2．(2018·岳阳模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图所示(分A、B两种情况)：‎ ‎(1)在A情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。‎ ‎(2)在B情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。‎ ‎(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。‎ ‎【解析】　CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.15 L＝0.03 mol，所以c(NaOH)＝＝1.5 mol·L－1。‎ ‎【答案】　(1)NaOH、Na2CO3　1∶1‎ ‎(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1‎ ‎(3)1.5 mol·L－1‎