2017-2018学年甘肃省高台县一中高二10月月考化学试题（无答案）

2017-2018学年甘肃省高台县一中高二10月月考化学试题（无答案）

‎2017-2018学年甘肃省高台县一中高二10月月考化学试卷 相对原子质量： H–1 O–16 C–12 N–14 Cl–35.5 Mg–24 Si–28 ‎ 一．选择题（每小题2分，共50分. 每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列变化属于吸热反应的是 （ ）‎ ‎ ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 ‎ A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥‎ ‎2．下列说法不正确的是 ( )‎ ‎　 A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多　‎ B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多　‎ C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 ‎3．下列吸热反应中,在高温下不能自发进行的是(　)‎ A.2CO(g)2C(s)+O2(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)‎ C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)‎ ‎4．下列关于反应热的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应 ‎ B．已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 ‎110.5kJ/mol ‎ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 ‎ D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 ‎5．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体， 若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）‎ ‎ ①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸 ‎ ‎ ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度 ‎ ‎ ‎ ‎ A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②‎ ‎6．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )‎ A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎7.下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( 　)‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2‎ ‎②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3‎ NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4‎ A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4‎ C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4‎ ‎8.某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，发生2SO2+O2   2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．以下说法不正确的是（ ）‎ ‎ A.平衡时n（SO3）=0.1mol B.V（SO3）=0.01mol/（L•min）‎ C.SO2的平衡转化率为33.3% D.平衡时O2的物质的量分数是50%‎ ‎9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ ‎ A、光照新制的氯水时，溶液中H+浓度逐渐增大 B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3‎ C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 ‎ D、增大压强有利于SO2和O2反应生成SO3‎ ‎10.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（ ） ‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ/mol）‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A.–1940 kJ · mol－1 B.1940 kJ · mol－1 C.–485 kJ · mol－1 D.485 kJ · mol－1‎ ‎11.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0,下列各图正确的是(　　)‎ ‎12.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 ‎ ‎ C．D的体积分数变大 D．a ＜ c + d ‎13.在某一密闭容器中充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g) △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（ ）‎ ‎14．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)‎ ‎+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ( )‎ ‎　①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变 ‎④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　‎ ‎⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 ‎　　A．③④⑤⑥ 　　　B．①③④⑤　 C．②③④⑥　　 D．①③④⑥‎ ‎15.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　 ) ‎ ‎①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③‎ 反应物转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥‎ ‎16.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( )‎ ‎ A．40% B．50% C．60% D．70%‎ 17. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为 ‎0.16 mol·L－1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 mol·L－1，则平衡时H2的浓度是(　 )‎ ‎ A．0.16mol·L－1 B．0.08mol·L－1 C．0.04mol·L－1 D．0.02mol·L－1‎ ‎18．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol•L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）‎ A．SO2、O2分别为0.4mol•L－1、0.2mol•L－1 B．SO2为0.25mol•L－1‎ C．SO2、SO3均为0.15mol•L－1 D．SO3为0.4mol•L－1‎ ‎19.20℃时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应看到同样的浑浊，需要的时间是（ ）‎ ‎ A、40s     B、15s      C、48s     D、20s ‎20.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是(　　 )。‎ A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 ‎ ‎ C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0‎ ‎21.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(粉红色) ＋4Cl－CoCl42-(蓝色) ΔH>0 ，下列说法正确的是(　　 )‎ A．该反应的平衡常数K＝ ‎ B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎ C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 ‎ D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小 ‎22.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度（mol·L－1）‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度（mol·L－1）‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是(　　 )‎ ‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50%‎ ‎ B．反应可表示为X＋3Y2Z ‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 ‎ D．因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小 ‎23．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol；‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol。‎ 现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为(　)‎ A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2‎ 催化剂 ‎24.在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：‎ ‎ SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H＜0 下列有关说法正确的是(　 ) ‎ A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 25． 已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1‎ ‎2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH2； C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH3‎ 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )‎ A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3‎ C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎26.(共6分)(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的ΔH=　　　,表示其中和热的热化学方程式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)在25 ℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为　　　　kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为　 。 ‎ ‎27.(5分)某温度时，在2L容器中某一反应的A、B气体物质 的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得： ‎ t/min ‎ ‎0.2‎ ‎0.4‎ ‎0.8‎ n/mol A ‎ B ‎ ‎4 ‎ ‎8 ‎ ‎（1）该反应的化学方程式为： ‎ ‎（2）反应开始至4min时，v(A)= mol·L—1·min—1‎ ‎（3）4min时，正逆反应速率的大小关系为 υ(正) υ(逆)（填“＞”或“＜”或“＝”）。‎ ‎（4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，‎ 则平衡将向 反应方向移动。（填“正”或“逆”）；‎ 若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则正反应的焓变△H 0 （填“＞”或“＜”或“＝”）‎ ‎28.（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热△H。回答下列问题： ‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 ‎ ‎（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。‎ ‎ （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎29.（8分）氢气是一种清洁、高效的新型能源。‎ I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：‎ ‎（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。‎ II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如图：‎ ‎（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 ；‎ ‎（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） ；‎ ‎（4）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向 。‎ ‎30．（11分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。回答下列问题：‎ ‎(1)写出平衡常数K的表达式__________，如果降低温度，该反应K值 ，化学反应速率_______，N2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎ (2)在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：‎ ‎①10 min内以NH3表示的平均反应速率：_________________________。‎ ‎②在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是(　　)　‎ ‎ A．加了催化剂 B．缩小容器体积 ‎ ‎ C．降低温度 D．增加NH3物质的量 ‎③第1次平衡的时间为：____________，第1次平衡时的平衡常数K1＝______________ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________；‎ ‎④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： __________。‎ ‎31.(10分)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH =-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。‎ ‎(1)a　　　(填“>”“=”或“<”) b。 ‎ ‎(2)若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ‎(3)若在原来的容器中,只加入3 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ,C的浓度　　　(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。 ‎ ‎(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　。 ‎ a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器内气体的密度保持不变 ‎(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是　　　。 ‎ a.及时分离出C气体 b.适当升高温度 c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂