化学卷·2018届吉林省松原市油田高中高二上学期期初考试化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届吉林省松原市油田高中高二上学期期初考试化学试卷 （解析版）

吉林油田高级中学2016-2017学年度上学期期初考试 高二化学试题 考试时间：90分钟，满分：100分 命题人： 审题人： ‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 ‎ ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 一.单选择题（每小题只有一个选项，每题2分，计40分）‎ ‎1．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 （ ）‎ A.CH3COOH B．C l2 C．NH4NO3 D．SO2‎ ‎2．一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）‎ A．NaOH（固体） B．冰醋酸 C．HC l D. CH3COONa（固体）‎ ‎3．在0.1mol／L的CH3 COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3 COOHCH3 COO- +H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是(   )‎ A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+ )减少 D．加入少量CH3 C OONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎4．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)‎ A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 ‎5．下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(　　)‎ A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③‎ ‎6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　)‎ A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化硫气体 D．向水中加硫酸钠晶体 ‎7．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－3‎ C．该溶液的pH可能为2，可能为12‎ D．该溶液有可能呈中性 ‎8．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)‎ A．Al3＋，Na＋，NO，Cl－ B．K＋，Na＋，Cl－，NO C．K＋，Na＋，Cl－，AlO D．K＋，NH4+，SO，NO ‎9．下列事实不能用电化学原理解释的是(　　)‎ A. 铝片不用特殊方法保护 B. 轮船水线下的船体上装一定数量的锌块 C. 不纯的铁在潮湿的空气中生锈 D. 镀锌铁比较耐用 ‎10．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是(　　)‎ A．将pH＝5的CH3C OOH溶液稀释100倍 B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合 C．pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水两种溶液以等体积混合 D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合 ‎11．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)‎ A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 ‎12．我国第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，依据掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，铜芯应做(　　)‎ A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 ‎13．下列说法正确的是(　　)‎ A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大 D．H2CO3的电离常数表达式：K＝ ‎14．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　)‎ A．充电时作阳极，放电时作正极　　　B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极　　　D．充电时作阴极，放电时作正极 ‎15．下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)‎ A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL C．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸 D．用pH试纸测得某溶液pH为3.2‎ ‎16．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(　　)‎ A．2H＋＋2e－===H2↑‎ B．Fe2＋＋2e－===Fe C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ D．Fe3＋＋e－===Fe2＋‎ ‎17．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是(　　)‎ ‎①若a＜4，则A、B都是弱酸 ‎②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ‎③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 ‎④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①④ B．②③ ‎ C．①③ D．②④‎ ‎18．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③溶液中c(Cu2＋)不变。可选用的电极是(　　)‎ A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极 ‎19．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是(　　)‎ ‎①电离　②电泳　③电解　④电镀　⑤电化学腐蚀 A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 ‎20．用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上是电解水的是(　　)‎ A．NaOH B．NaCl C．CuSO4 D．CuCl2‎ 二.单选择题（每小题只有一个选项，每题3分，计15分）【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎21．以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为(　　)‎ A．0.1mol　　　　　　 B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol ‎22．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋‎ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－‎ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－‎ ‎23．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO, ‎ HClOH++ClO-。达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入(　　)‎ A. 盐酸 B. Na2CO3 C. SO2 D. NaOH ‎24．常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是 (　)‎ A．A点时pH＝1‎ B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ D．C点时pH＝14‎ ‎25．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是(　　)‎ A．该过程是电能转化为化学能的过程 B．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变 D．一段时间后，②池中溶液的pH一定减小 三 填空题（共45分）【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎26．（9分）Ⅰ.某温度下，Kw＝10－12。‎ ‎(1)若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH－的浓度乘积即：‎ c(H＋)水·c(OH－)水＝10－22。‎ ‎(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，则此时水电离的c(OH－)＝_________mol·L－1。‎ ‎(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显__________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。‎ Ⅱ. ①NaCl晶体　 ②液态SO2　 ③纯醋酸　 ④硫酸钡　 ⑤铜　 ⑥酒精(C2H5OH)　⑦熔融的KCl　⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题(填序号)。‎ ‎(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_____________________；‎ ‎(2)属于弱电解质的是__________________；‎ ‎(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是__________________。‎ ‎27、（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：‎ ‎（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或 “B”），请说明理由 ‎ ‎（2）25℃时，将PH = 11的NaOH溶液与PH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH = 10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ‎ ‎（3）95℃时，若10体积PH1= a的某强酸溶液与1体积PH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的PH1与强碱的PH2之间应满足的关系是 ‎ ‎（4）曲线B对应温度下，PH = 2的某HA溶液和PH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的PH = 5。请分析其原因： ‎ ‎ 28. （12分）Ⅰ.如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。‎ 请回答:‎ ‎(1)A极是电源的　　　　,一段时间后,甲中溶液的PH　　　（填增大 减小或不变），丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 ‎　　　　　 在电场作用下向Y极移动。 ‎ ‎(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 　。 ‎ ‎(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是　　　　,电镀液是　　　　　溶液。 ‎ Ⅱ.某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。‎ ‎①该电解槽的阳极反应式为__________________________________，‎ 通过阴离子交换膜的离子数_____(填“>”“<”或“＝”)通过阳离子交换膜的离子数；‎ ‎②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为________；‎ ‎29. （14分）Ⅰ.某学生用0.100mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作如下几步：‎ ‎（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 ‎（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 ‎（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 ‎（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm ‎（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 ‎（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空：‎ ‎（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.‎ ‎（2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。‎ ‎（3）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。‎ ‎（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。‎ ‎（5）实验数据如下所示：‎ 实验编号 待测HCl溶液的 体积／ｍL 滴入KOH溶液的 体积／ｍL ‎1‎ ‎20.00‎ ‎21.95‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎23.05‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎22.95‎ 计算未知盐酸的浓度（数据精确到0.001） 。‎ 答案部分 ‎1.考点：电解质 试题解析：CH3COOH和NH4NO3 都是电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；SO2的水溶液是亚硫酸在导电，SO2是非电解质;正确选项D。‎ 答案：D ‎    2.考点：影响化学反应速率的因素 试题解析：题给的ABC都影响氢气的总量，若加入CH3COONa固体和盐酸反应生成弱电解质醋酸，降低了c（H+），但总量不变，不影响氢气的总量。选项为D。‎ 答案：D ‎    3.考点：化学平衡 试题解析：醋酸为弱电解质，加水电离平衡向正向移动；滴加盐酸，平衡逆向移动，但C（H+）增大；加入CH3COONa固体时，C（CH3COO-）增大，平衡逆向移动；加入可中和H+的NaOH，平衡正向移动。A选项正确。‎ 答案：A ‎    4.考点：原电池 试题解析：把铜片插入三氯化铁溶液中，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，铜片表面不会出现铁，其他三个选项均正确。‎ 答案：C ‎    5.考点：金属的电化学腐蚀和防护 试题解析：②③是电解池Zn分别是阳极和阴极，是最强有力的腐蚀和保护手段；①是原电池Zn是负极，其腐蚀速度加快，故Zn的腐蚀速率由快到慢的正确顺序是②①④③。‎ 答案：D ‎    6.考点：水的电离和溶液的酸碱性 试题解析：A实验促进水的电离，但c（OH－）c＞c（H＋），B升高温度，促进水电离，但c（OH－）= c（H＋），C实验SO2和水反应生成H2SO3，抑制水电离，c（H＋）＞c（OH－）；D是强酸强碱盐，不影响水的电离；符合题意的只有C选项。‎ 答案：C ‎    7.考点：水的电离和溶液的酸碱性 试题解析：此时是抑制了水的电离，可能是加入了强酸或强碱，故A、D错误C正确；温度不变，Kw不变，B错误。‎ 答案：C ‎   ‎ ‎ 8.考点：离子共存 试题解析：因此时是抑制了水的电离，可能是强酸或强碱性环境，AD在强碱性环境中不能共存，C在强酸性环境中不能共存，符合题意的只有B。‎ 答案：B ‎    9.考点：金属的电化学腐蚀和防护 试题解析：铝片不用特殊方法保护，是因为较活泼，在空气中易被氧化，生成了致密的氧化铝保护膜，阻止了其进一步氧化，与电化学无关；BCD都是发生了电化学腐蚀。A选项正确。‎ 答案：A ‎    10.考点：水的电离和溶液的酸碱性 试题解析：醋酸是弱酸，部分电离，故A中c（H＋）＜1×10－7mol/L；B是恰好中和，符号题意；CD都是碱过量，呈碱性；正确选项为B。‎ 答案：B ‎    11.试题解析：醋酸是部分电离的弱酸，A实验中 pH＜（a＋1）；CD实验都可使酸性增强，此时pH＜a；加入碱性的醋酸钠固体，可使溶液pH＝（a＋1），正确选项B。‎ 答案：B ‎    12.考点：电解池 试题解析：电镀时待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，故选A。‎ 答案：A ‎    13.考点：弱电解质的电离 试题解析：由弱电解质的电离平衡常数的定义知：K越大相对越强；其大小只受温度的影响，故B正确A、C错误；H2CO3是二元弱酸，分布电离，电离常数表达式错误。‎ 答案：B ‎    14.考点：电解池 试题解析：根据电解池原理，铅蓄电池标有“＋”的接线柱，放电时作正极充电时作阳极，正确选项A。‎ 答案：A ‎    15.考点：化学实验基础操作 试题解析：高锰酸钾溶液有强氧化性，易腐蚀碱式滴定管的橡胶部分，A错误；筒量的取值为小数点后面一位数，pH试纸测溶液pH是整数，CD说法错误；滴定管取值为小数点后面两位数；选项B正确。‎ 答案：B ‎    16.考点：金属的电化学腐蚀和防护 试题解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，正极是氧气发生得电子的还原反应，C正确。‎ 答案：C ‎    17.考点：弱电解质的电离 试题解析：由电解质的电离知，a＜4，则A、B都是弱酸，若a＝4，则A是强酸，B是弱酸；从图像变化看，稀释后， B的酸性比A的强；稀释前二者PH相同，B的浓度要比A的大；所以，①③说法正确。‎ 答案：C ‎    18.考点：电解池 试题解析：依据题意要求，相当于是电镀铜，故根据电镀原理，符合要求的只有A选项。‎ 答案：A ‎    19.考点：电解池 试题解析：电泳、电解、电镀均需要外加电源，正确选项为B。‎ 答案：B ‎    20.考点：电解池 试题解析：由电解原理及相关离子的放电顺序，要使阳极放氧气、阴极放氢气，题给的电解质溶液中只有NaOH符合。‎ 答案：A ‎    21.考点：电解池 试题解析：加入9．8g Cu（OH）2相当于CuO、H2O各0．1mol,所需电子各0．2mol,故共流过电子0．4mol。‎ 答案：D ‎    22.考点：离子共存 试题解析：A中酸性条件下Fe2＋易被NO3-氧化，B条件下可能是酸性也可能是碱性，HCO3-都不能大量存在，C的酸性条件，四种离子及H+之间都不发生离子反应，可以共存；D选项中Fe3＋和SCN－易络合，正确选项为C。‎ 答案：C ‎    23.考点：弱电解质的电离 试题解析：欲使前平衡正向移动而后平衡不能逆向移动，题给中只有Na2CO3才能使HClO浓度增大。盐酸均逆向移动，加NaOH均正向移动，通入SO2使HClO还原而浓度降低。‎ 答案：B ‎    24.考点：水的电离和溶液的酸碱性 试题解析：A选项中NaHSO4=Na++H++SO42-，故溶液pH＝1，正确；恰好完全沉淀时，NaHSO4和Ba（OH）2必然是等物质的量，即Ba（OH）2体积为2 L，B正确；B点时溶液呈中性，SO42-沉淀一半，所以有：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＝c（OH－）。 C点时，OH-过量 ‎ 1×0．1＝0．1 mol，此时溶液体积为3 L，c（OH－）＝≈0．033 mol·L－1，pH≠14，故D错。‎ 答案：D ‎    25.考点：电解池 试题解析：该装置有外加电源，是电能转化为化学能的电解池，A正确；铜电极的烧杯是CO2弱酸性环境中还原为CH4，电极反应式正确；反应一段时间后，①池中H+降低，n（KHCO3）减小，C错误；②池中OH-放电，溶液的pH减小，D正确。‎ 答案：C ‎    26.考点：电解质水的电离和溶液的酸碱性 试题解析：Ⅰ．（1）此时，水电离的 c（OH－）水＝10－11，c（NaOH）=0．1mol·L－1n（NaOH）=0．1mol 即4g．（2）此时c（H＋）=0．1mol，水电离的（其实就是全部的）c（OH－）=10－11 。（3）该情况下，c（OH－）=10－5＞c（H＋），当然呈碱性。 Ⅱ．①④⑦是强电解质，但只有⑦能导电；③是弱电解质； ②SO2是非电解质，但其水溶液是亚硫酸可以导电，酒精也是非电解质，水溶液也不导电。‎ 答案：Ⅰ．（1）4 （2）10－11 （3）碱    Ⅱ．⑦   ③   ②‎ ‎    27.考点：盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性 试题解析：（1）水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度小，故25℃为A曲线。 （2）设二者体积分别为X、Y，（10-3X-10-4Y）/（X+Y）=10-4，X:Y =2:9 （3）此时二者恰好中和，故10×10-a=1×10-（12-b）,即a+b=1 （4）此时的温度是95℃，水的离子积为10-12，HA为弱酸，中和后还有剩余的HA，使溶液PH = 5‎ 答案：（1）A 水的电离是吸热过程，温度低，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小（2）2:9（3）a+b=13或 PH1 + PH2 = 13（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+,使溶液PH = 5‎ ‎    28.考点：电解池 试题解析：Ⅰ．（1）F极附近呈红色，说明该极具有较多OH－，必是H+放电的还原反应，即F是阴极，故DFY是阴极，CEX是阳极，即A是正极B是负极；甲中阳极OH－放电，溶液的PH减小；向阴极移动的是阳离子，说明Fe（OH）3胶粒带正电荷。 （2）此时C、D、E、F电极分别生成的是O2、Cu、H2、Cl2‎ ‎，由电子守恒，其物质的量比为1∶2∶2∶2 （3）由电镀原理，接X的H是阴极，应是铜件，电镀液是含有Ag+的AgNO3溶液。 Ⅱ．①电解K2SO4溶液，阳极应是OH－失电子被氧化，电极反应式反应式为2H2O 4OH－－4e==2H2O＋O2↑，通过阴离子交换膜的离子是SO42—，通过阳离子交换膜的离子是K+，由电荷守恒，前者少。②从电解的原理看，阳极硫酸电解后，b

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