2020届高考化学二轮复习物质结构与元素周期律作业(1)

2020届高考化学二轮复习物质结构与元素周期律作业(1)

专题限时集训(五)　物质结构与元素周期律 ‎(限时：45分钟)‎ ‎(对应学生用书第137页)‎ ‎1．下列关于化学用语表达不正确的是(　　)‎ A．氘、氚的符号分别为H、T B．N2H4的电子式为 C．CaH2的电子式为 D．乙醇的结构简式为C2H5OH B　[N2H4的电子式应为，不能漏掉孤电子对，B错误。]‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．NaCN是含有共价键的离子化合物 B．AlBr3是含离子键的共价化合物 C．CaO2是只含离子键的离子化合物 D．NH4H是只含共价键的共价化合物 A　[B项，AlBr3含共价键，错误；C项，CaO2含共价键O—O键，错误；D项，NH4H是既含离子键又含共价键的离子化合物，错误。]‎ ‎3．(2019·济南模拟)X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2－与Z＋核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．X、Y组成的原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物均是共价化合物 B．Y和Z可组成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种物质 C．Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q>Y D．X、Q、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q A　‎ ‎[根据X、Y是组成空气的主要元素，结合原子序数关系知X为N，Y为O；Y2－与Z＋核外电子排布相同，则Z为Na；Q的原子序数为Y的2倍，Q的原子序数为16，Q为S；五种元素均为短周期主族元素，则W为Cl。]‎ ‎4．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：R>M B．Z的氧化物的水化物呈碱性 C．工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法 D．M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中 D　[根据原子半径和最外层电子数之间的关系，推断X、Y、Z、M、R五种短周期元素分别为H、Al、N、S、Na。]‎ ‎5．(2019·长沙长郡中学一模)叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大；X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是(　　)‎ A．X的最高价氧化物可作耐火材料 B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 C．叶蜡石可用氧化物表示为Al2O3·4SiO2·H2O D．用NaOH溶液可以分离X和Y的氧化物的混合物 D　[根据题意可推知X为Al，Y为Si，Z为O，W为H。Al2O3和SiO2均与NaOH反应，不能用NaOH溶液分离Al2O3和SiO2，D错误。]‎ ‎6．(2019·衡阳第一次联考)主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，其原子半径依次增大。W与X的核电荷数之比为4∶3，且都能形成电子总数相等的简单氢化物分子a、b；Y原子最外层电子数少于其最内层电子数；Z原子的各层电子数呈对称分布。下列叙述错误的是(　　)‎ A．a、b分子的稳定性：a>b B．自然界存在多种含W、X元素的化合物 C．W的原子序数一定比Y的原子序数小 D．Z的最高价氧化物对应的水化物可为强碱 C　[W与X的核电荷数之比为4∶3，若W的核电荷数为4，即W为Be，X的核电荷数为3，即X为Li，W与X都能形成电子总数相等的简单氢化物，则W不是Be，X不是Li，若W为O，X为C，则a为H2O，b为CH4，Y原子最外层电子数少于其最内层电子数，即Y可能是Na，也可能是Li，Z原子的各层电子数呈对称分布，且四种元素原子半径依次增大，则Z为Ca。]‎ ‎7．(2019·南昌一模)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子 ‎ C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离 D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键 C　[根据题意可知：A为H，B为N，C为O，D为S。H、N、O形成的HNO3、HNO2均抑制H2O的电离，C错误。]‎ ‎8．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(　　)‎ R X Y Z A A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z＞R＞X＞Y B．原子半径由小到大的顺序为Z＜A＜Y＜X C．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为Z＜R＜A D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构 C　[由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3＜NH3＜H2O＜HF，错误；B项，原子半径：r(P)＞r(Cl)＞r(O)＞r(F)，错误；D项，PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，错误。]‎ ‎9．元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是(　　)‎ X Y Z W Q M A.对应氢化物的沸点：Y＞Q，Z＞M B．XM4的比例模型为，其二氯取代物有两种 C．W的氧化物能在常温下与Z、M的氢化物反应 D．Y、Z的单质能分别将Q、M从它们氢化物的水溶液中置换出来 A　[根据Z是非金属性最强的元素可知Z是F，结合周期表结构可知X为C、Y是O、W为Si、Q为S、M是Cl。A项，由于水分子间、HF分子间均存在氢键，故其沸点都反常地高，大于同主族其他元素的氢化物，正确；B项，CCl4为正四面体结构，故其二氯取代物只有一种，错误；C项，二氧化硅常温下只与HF和强碱溶液反应，错误；D项，F2具有强氧化性，遇水强烈反应产生氧气，故在溶液中不能置换出氯气，错误。]‎ ‎10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是 (　　)‎ A．原子半径的大小顺序：Z>W>X>Y B．气态氢化物的热稳定性：X>Y C．X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质 ‎ D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水 B　[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C；X、W在同一主族，则W为Si；工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Z为Al；Y的单质是空气的最主要成分，Y为N。CH4的稳定性比NH3弱，B错误。]‎ ‎11．(2019·衡水信息卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W单质与X的简单氢化物在一定条件下发生反应，生成两种通常为气态的燃料；X、Z同主族；Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：WY>W D．Y、Z、W形成化合物的水溶液一定显碱性 B　[由题意推知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl，a为Na、Cl、O三种元素组成的氯的含氧酸盐，如NaClO3、NaClO等，b为HCl。X与Y可形成H2O和H2O2，H2O2中既含极性键，也含非极性键，A项错误；r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，C项错误；Y、Z、W形成的化合物可能是NaClO4，其水溶液呈中性，D项错误。]‎ ‎13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和氢(H)位于同一主族，X和W的质子数之和是Z的2倍，a、c、e、f是由这些元素及氢元素组成的二元化合物，a的摩尔质量为‎100 g·mol－1，b为不溶于水的碱，c气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d和e都是“‎84”‎消毒液的化学成分，c和d按2∶1反应生成等物质的量的e、f。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：XMg>Cl>N，A项错误；NH3中只含有极性共价键，N2H4中既含有极性共价键又含有非极性共价键，B项错误；Na比Mg活泼，Na与水或等浓度酸的反应速率比Mg快，C项错误。]‎ ‎14．(2019·济宁模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X是短周期元素中原子半径最小的元素，Y的单质有两种常见的气态同素异形体；上述五种元素的单质及化合物的转化关系如图所示，其中a、b为二元化合物，c、f分别为Q、X的常见气体单质，e是常见的金属单质，常温下，0.1 mol·L－1的d溶液的pH＝13，g溶液的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是(　　)‎ A．X、Y形成的化合物中一定不含有非极性共价键 B．W的最外层电子数＝主族序数＝周期序数 C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z

查看更多