高考化学第一轮复习课件第1讲　原子结构与性质-11原子核外电子排布原理

高考化学第一轮复习课件第1讲　原子结构与性质-11原子核外电子排布原理

3．(溯源题)(1) Co基态原子核外电子排布式为 ____________________ (2017·课标全国Ⅲ，35节选) (2)Zn2＋基态核外电子排布式为________________[ 2016· 江苏化学，21A(1) ] (3)Cr3＋基态核外电子排布式为________________ [2015· 江苏，21A(1)节选] (4)N的基态原子核外电子排布式为________________ ； Cu的 基态原子最外 层有________个电子。[2015·安徽理综，25(2)] (5)Si元素基态原子的电子排布式是 _______________[2015·四川理综，8(1)] 1s22s22p63s23p63d9 1s22s22p63s23p63d3 1s22s22p3 1 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p63d74s2 3．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处 于最低状态的是________。③⑤ ①、④不符合能量最低原理 试 题 备 选②不符合洪特规则 2．(2016·昆明模拟)下列各组表述中，两个原子不属 于同种元素原子的是(　　) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的 排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态 原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布 式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数 的原子和最外层 电子排布式为4s24p5的原子 　C 洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子 2p能级上只能是5个电子 35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5 【试题备选】 “两原理，一规则”的正确理解 (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡 利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。 易误警示　在写基态原子的电子排布图时，常出现以下 错误： (2)半充满、全充满状态的原子结构稳定 如ns2、np3、np6；nd5、nd10 Cr：3d54s1　Mn：3d54s2　Cu：3d104s1　Zn：3d104s2 (3)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序 填充，但在书写时，仍把(n－1)d放在ns前。 为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元 素。 它们有各自不同的侧重点： (1)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及 各层上的电子数。 (2)核组成式：如 O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们 该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外 电子的排布情况。 (3)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上 的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运 动状态。 (4)电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分 布情况及自旋方向。 (5)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2， 价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数 和参与成键的电子数以及最外层电子数。