化学卷·2019届江西省九江第一中学高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届江西省九江第一中学高二上学期期末考试（2018

九江一中2017—2018学年上学期期末考试 高二化学试卷 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎2．第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎3．考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。‎ 可能用到的相对原子质量： ‎ H：1 C：6 O：8 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：32‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理是一样的 B．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 C．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 ‎2．下列食用品的有效成分正确的是 A．C6H12O6 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．Al(OH)3‎ ‎3．下列说法正确的是 A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关 B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程 C．由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定 D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 ‎4．化学中有许多的 “守恒或相等”，下列说法中不满足守恒或相等的是 A．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量 B．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量 C．溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数 D．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 ‎5．下列关于有机物说法不正确的是：‎ A． 命名为3－甲基－1－丁炔 B．沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷 C．属于芳香烃且属于苯的同系物 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键 ‎6．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是 A．CH3Cl B． C． D． ‎ ‎7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol-1‎ B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1‎ C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1‎ D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol-1‎ ‎8．常温下，下列各组离子可能大量共存的是 A． pH=1的溶液中：K＋、Cu2+、Cl-、CO32- B．0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42-、I-、SCN- C．使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2＋、Na＋‎ ‎9．下列溶液，其电离方程式不正确的是 A．NH3•H2O = NH4+ + OH- B．NaOH = Na+ + OH- C．CH3COOH CH3COO- + H+ D．NaHSO4 = Na+ + H++SO42- ‎10．某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是 ‎. ‎ A．用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体 B．用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液 ‎11．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 ‎(1) 将水加热煮沸 (2) 向水中投入一小块金属钠 (3) 向水中通HCl (4) 向水中加入明矾晶体 (5) 向水中加入NaHCO3固体 (6) 向水中加KHSO4固体 A．(4) B．(1) (4) (6) C．(1) (3) (6) D．(4) (6)‎ ‎12．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 t /min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A．反应前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min)‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) ＜ υ(正)‎ C．该温度下此反应的平衡常数K=120‎ D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 ‎13．下列图示与对应的叙述符合的是 A．用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系 D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 ‎14．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3•H2O)‎ B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)‎ C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)‎ D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)‎ ‎15．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－==Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动 ‎16．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 C．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑‎ D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（10分）‎ ‎（1）(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为___________________； ‎ ‎（2）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为________； ‎ ‎（3）下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（ ）‎ A．CH3CH2CH3 B． CH3COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3‎ ‎（4）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ( )‎ A．红外光谱 B． 1H核磁共振谱 C．质谱法 D．与钠反应 ‎（5）已知乙烯分子是平面结构， 1,2－二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（ ） ‎ A．1－丙烯 B．4－辛烯 C．1－丁烯 D．2－甲基－1－丙烯 ‎18．（12分）‎ 有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2 (SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ‎ ‎（1）25℃时，0.1mol·L-1①溶液呈 性，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；‎ ‎（2）常温（填“>”、“＝”或“<”）下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”），溶液的pH：③_________⑥（填“>”、“＝”或“<”）；‎ ‎（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；‎ ‎（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。‎ A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)‎ ‎19．（12分）‎ ‎373K时，某 1L密闭容器中加入2mol NH3‎ 发生如下可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。‎ ‎（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为 ；‎ ‎（2）373K时该反应的平衡常数的值为 ；‎ ‎（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率 （填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度 。‎ ‎（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3 的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同） 。‎ a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2 ‎ ‎20．（12分）‎ 某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。‎ ‎（1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；‎ ‎（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。‎ 编号 ‎0.01mol/LNaHSO3溶液/mL ‎0.01mol/L KIO3‎ 溶液/mL H2O/mL 反应温度 ‎/℃‎ 溶液变蓝所用时间t/s ①‎ ‎6.0‎ ‎10.0‎ ‎4.0‎ ‎15‎ t1‎ ②‎ ‎6.0‎ ‎14.0‎ ‎0‎ ‎15‎ t2‎ ③‎ ‎6.0‎ a b ‎25‎ t3‎ 实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；‎ 实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；‎ ‎（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。‎ 实验步骤（不要求写出具体操作过程）‎ 预期实验现象和结论 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲）‎ 在烧杯乙中先加入少量① ，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙）‎ ‎②若υ(甲） υ(乙），则假设不成立 ‎③若υ(甲） υ(乙），则假设成立 ‎（填“>”、“＝”或“<”）‎ ‎21．（6分）．‎ A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：‎ 阳离子 Cu2+ Na+‎ 阴离子 NO3- SO42- Cl-‎ 右上图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2所示。据此回答下列问题：‎ ‎（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）；‎ ‎（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________；‎ ‎（3）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积 。‎ 九江一中2017—2018学年上学期期末测试参考答案 高二·化学 一、 选择题（每空3分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C A B D B C D A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B C B D C 二、 填空题（除有标明为1分外，其余每空2分）‎ ‎17．（10分）（1）2，3—二甲基丁烷 （2） （3）D （4）C （5）B ‎ ‎18．（12分）（1）中 < NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ ‎（2）相同 > （3）Al2(SO4)3 （4）B ‎19. （12分）（1） 0．02mol/(L·s) （2） 0.48 （3） 减小 增大 （4）吸热反应 ab ‎20．（12分）‎ ‎（1）IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O ‎（2）KIO3溶液的浓度 > 10.0（1分） 4.0（1分）‎ ‎（3）①Na2SO4粉末 ②=（1分） ③<（1分） ‎ ‎21．（6分）‎ （1） 负 ‎ （2） ‎2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ‎ （3） ‎5.6L