高中化学选修四期末测试题(1)

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高中化学选修四期末测试题(1)

高二化学试题 H‎-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共40分)‎ 一、选择题(每个小题只有一个答案,共20个题,每题2分,共60分)‎ ‎1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ‎ ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能   ‎ A.①②③④ B.②③⑥⑧ ‎ C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2、氨水有下列平衡:NH3·H2ONH4+ + OH– 当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是 ‎ A.加NaOH   B.加盐酸   C.加NH4Cl   D.加热 ‎3.化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是 (  )‎ A.化合价的升降 B. 电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存 ‎4. 下列物质中,属于强电解质的是( )‎ A. B. 溶液 C. D. ‎ ‎5.升高温度,下列数据不一定增大的是( )‎ A. 化学反应速率 B. 的溶解度S ‎ C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数 ‎6. 下列式子中,属于水解反应的是( )‎ A.H2O+H2O H3O++OH― B.CO32―+H2O HCO3―+OH―‎ C.NH3+H2O NH3·H2O D.HCO3—+ OH― H2O+CO32―‎ ‎7.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是(   ) ‎ A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.06mol·(L·s)-1 ‎ C.v(A)=0.03mol·(L·s)-1 D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1‎ ‎8.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(   )‎ A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加 B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出 D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 ‎9.在下列的各种叙述中,正确的是( )‎ A.在任何条件下,纯水的PH=7 B.在任何条件下,纯水都呈中性 C.在‎100℃‎时,纯水的PH>7 D.在‎100℃‎时,纯水中c(H+)<10-7mol/L ‎10.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )‎ A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 ‎11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) ‎ ‎12.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )‎ A.可逆反应 B.化合反应 C.离子反应 D.气体反应 ‎13.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是( )‎ A.稀NaOH溶液    B.HCl溶液  C.CuSO4溶液  D.AgNO3溶液 ‎14.对于:‎2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l);△H =-5800kJ/mol的叙述错误的是 ( )‎ A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应;‎ B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关;‎ C.该式的含义为:‎25℃‎、101kPa下,2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ;‎ D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。‎ ‎15.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 ‎ A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX ‎16.可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是( )‎ A.反应容器内的压强不随时间改变 ‎ B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1‎ C.P的生成速率和S的生成速率相等 ‎ D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 ‎17.在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入(1)铁片;(2)导线相连的铜、铁片;(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ‎ A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)‎ ‎18.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )‎ A. 强碱性溶液中:、、、‎ B. 室温下,的盐酸中:、、、‎ C. 含有的溶液中:、、、‎ D. 由水电离产生的的溶液中:、、、‎ ‎19、在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是 A.K+、Ba2+、Cl–、NO3– B.Na+、Ca2+、I–、NO3– ‎ C.NH4+、Al3+、Br–、SO42– D.K+、Na+、HCO3–、SO42–‎ ‎20、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L-1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是 A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH–)+‎2c(C2O)‎ B.c(HC2O)+ c(H+)+ c(H‎2C2O4)= c(OH–)‎ C.c(HC2O4–)>c(H+)>c(H‎2C2O4)>c(C2O)‎ D.c(K+)=c(H‎2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O) 第Ⅱ卷(非选择题 共60分)‎ 二.填空题 ‎21.(6分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<” )。‎ ‎(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中 c(Na+) c(CH3COO-) (填“ >” 或“=”或“<” )‎ ‎(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。(填“ >” 或“=”或“<” ) ‎ ‎22. (6分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。‎ 原电池的负极是 ,电极反应式是 ;‎ 正极是 ,电极反应式是 。‎ ‎23.(10分)如下图所示:‎ ‎(1)a电极是_________(填“阴极”或“阳极”),b电极是_________(填“阴极”或“阳极”)。‎ ‎(2)当电解NaCl溶液时:‎ ‎①a电极的电极反应为____________________________,该反应是 ‎_____________ (填“氧化”或“还原”)反应;‎ ‎②b电极的电极反应为____________________________________,该反应是_____________ (填“氧化”或“还原”)反应。‎ ‎(3)当电解精炼铜时:‎ ‎①a电极是__________(填“粗铜”或“纯铜”),其电极反应为__________________________;‎ ‎②b电极是__________(填“粗铜”或“纯铜”),其电极反应为___________________________。‎ ‎24.(6分)(1)FeCl3溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_________________________________________;‎ 实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,_____________(填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。‎ ‎(2)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ;(填化学式,下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。‎ ‎25.(6分)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)‎ ‎30‎ ‎120‎ ‎280‎ ‎350‎ ‎370‎ ‎(1)反应速率最大的(即0min~1min、1min~2min、2min~3min、3min~4min、4min~5min)时间段为 ,原因是 ‎ ‎(2)反应速率最小的时间段为 ,原因是: ‎ ‎25.(4分)可逆反应:aA(g)+ bB(g)‎ cC(g)+ dD(g);根据图回答:‎ ‎(1)压强 P1比P2 (填大或小);(2)(a +b)比(c +d) (填大或小);‎ ‎(3)温度t1℃比t2℃ (填高或低);‎ ‎(4)正反应为 反应。‎ ‎26、(16分)有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2 。‎ ‎(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 (双选,填序号)。‎ ‎ A.容器内压强不变了 B.c(CO)不变了 ‎ C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)‎ ‎(2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。‎ ‎(3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。‎ ‎(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。‎ ‎ ①升高温度__________;②再通入CO___________。‎ ‎(5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图:‎ ‎0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s V逆 ‎①从图中看到,反应在t2时达平衡, 在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是(填序号)__ ___。(单选)‎ ‎ A.升温 ‎ B.增大CO2浓度 ‎②如果在t3时从混合物中分离出部分 CO,t4~ t5时间段反应处于新平衡状态,请在图上画出t3~ t5的V(逆)变化曲线 ‎27(6分)、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______‎ ‎(2)该反应为_______反应(选填“吸热”“放热”)。‎ ‎(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。‎
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