2018-2019学年山西省临汾市高二下学期期中考试化学试题（Word版）
临汾市2018-2019学年度高二年级第二学期期中考试
化 学 试 题
（考试时间90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ga-70 Ce-140
一、 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
B.“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸
D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA
D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为0.5NA
3．下列说法不正确的是( )
A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的
B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布
C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2
D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．溴乙烷的电子式: B．1,3-丁二烯的分子式：C4H6
C.丙烷分子的比例模型为： D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：
5.下列说法中正确的是( )
A．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸
6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加少量稀硝酸
产生白色沉淀
该溶液中一定含有SiO32-
B
室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH
Na2A溶液的pH较大
酸性：H2A
碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr
11.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0~t1时间内，
C.M点的正反应速率小于N点的逆反应速率
D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
12．下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．2-甲基丁烷也称为异丁烷
C．和互为同系物
D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
13.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应：X(g)+2Y(g)mZ(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入5molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）
A.两次平衡的平衡常数相同 B.m=3
C.X与Y的平衡转化率之比为1:2 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
14.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是( )
A．分子中含有4种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应
D． 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
15.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，
该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H+)的变化量为2mol
B．充电时，阴极电解液pH升高
C．放电时，右槽发生氧化反应
D．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
16.常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ）
A.浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
B.0.2 mol·L-1HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合溶液中：c(HCOO−) + c(OH−)=c(HCOOH)+ c(H+)
C.0.2mol·L-1 CH3COONa溶液 与 0.1mol·L-1 盐酸等体积混合后所得到的溶液中(pH<7)：
c(Cl− )>c(CH3COO−)>c(CH3COOH)> c(H+)
D.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者
二、非选择题（共52分）
17.（13分）根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：
(1)基态氮原子的外围电子排布图为_____________，基态镁原子核外电子有__________种空间运动状态。
(2))丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________，H、C、N元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为___________，与其互为等电子体的分子或离子是____________（各举1例）。
(4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0pm，密度为_____________________g·cm-3（列出计算式即可），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm。
18.（12分）叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：
①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1；
③向装置A中b容器内加入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O；
④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为____________。
(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________。
(3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为_____；生成NaN3的化学方程式为_____；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则应选择的气体发生装置是________(填序号)。
(4)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是
______________。
(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29．00mL。测定过程的反应方程式为：
则试样中NaN3的质量分数为_______________。
19.（15分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol-1；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol-1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol-1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =______kJ·mol-1。
（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =-681.8 kJ·mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为T K时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min
浓度/mol·L-1
0
10
20
30
40
50
O2
1.00
0.79
0.60
0.60
0.64
0.64
CO2
0
0.42
0.80
0.80
0.88
0.88
①0~10 min内，平均反应速率v(SO2)=___________mol·L-1·min-1。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________（填字母）。
A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．通入一定量的O2
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，可采用NSR（NOx储存还原）进行处理，NOx
的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。
② NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和02的物质的量之比为_________。
（4）有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=−34.0 kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压在不同温度下发生该反应，并分别在t秒时测得NO的转化率，如图所示：
①由图可知，1050 K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为 _______________；在1100 K时，CO2的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），
在1050K1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=________________________________。
[已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]
20.（12分）镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：
已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。②lg2=0.3 lg3=0.48。③部分物质的Ksp如下表所示。
物质
Ksp
(1)为了提高酸浸速率，除适当增加硫酸浓度外，应采取的措施有__________________（写出两条）。滤渣1的主要成分是硫酸铅及_________________(写化学式)。
(2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)______________________________。
(3)室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中某种离子浓度小于mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为___________________。
(4)操作D包括：___________________________________过滤、洗涤、干燥。
(5)电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_________________________________________________________。
临汾市2018-2019学年度高二年级第二学期期中考试化学答案
1—5 ADCBA 6-10 CBCAB 11-15 DACDB 16 D
17.（13分）（除标注外，每空2分）
（1） 6 (1分）
（2）sp2 spN＞C＞H (1分）
（3）正四面体 (1分）
分子： CCl4、SiF4、SiCl4等 离子：PO43- SO42- ClO4-等
（4） 135
18.（12分）（除标注外，每空2分）
(1). 碱石灰（或氢氧化钠固体）(1分）
(2). 2Na+2NH32NaNH2+H2
(3). 油浴(1分） NaNH2+N2ONaN3+H2O ⅠⅢ
(4). NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗，且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥 (5). 93.60%
19.（15分）（除标注外，每空2分）
（1）2a+2b+c (2)0.042 BC(3)BaO（1分） 4:3
（4）1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大
20% 4
20.（12分）（每空2分）
(1) 升高温度，粉粹，搅拌等
(2) (3) 5.48
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