河南省周口中英文学校2020届高三10月月考化学试题

河南省周口中英文学校2020届高三10月月考化学试题

周口中英文学校2019-2020学年度上期高三第一次月考 化学试题 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1.已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，‎ ‎③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+‎ C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是BrO3－＞ClO3-；②中是ClO3－＞Cl2；③中是Fe3+＞I2；④中是Cl2＞Fe3+，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2；‎ 答案选C。‎ ‎2.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为 A. -(12-3n) B. -(3n-12) C. -(3n-4) D. -(n-10)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 化合物HnXO2n-2中，H为+ 1价，O为-2价，所以X为+（4n-4-n）=+（3n-4）价，所以其最低负价为-[8-（3n-4）]=-(12-3n)价。正确答案A。‎ 点睛：最高正价与最低负价绝对值之和为8。‎ ‎3.电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ）‎ A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】元素外围电子构型为3d54s2‎ ‎，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，是过渡元素，故选C。‎ ‎【点睛】本题考查了结构与位置关系，注意能层与周期、价电子与族的关系。元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其外围电子数等于其族序数，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数。‎ ‎4.已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )‎ A. 反应①中CS2作氧化剂 B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子 D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、反应①，CS2中S元素化合价由-2升高到+1，失电子，作还原剂，故A错误；B、反应②，只有S元素化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C、反应①，产物S2Cl2中S元素是由-2升高到+1，每生成1molS2Cl2转移6mo电子，故C错误；D、反应②氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1:3，故D错误。故选B。‎ ‎5.下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ B. 腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C. 过量SO2气体通入澄淸石灰水中：SO2+OH-=HSO3-‎ D. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 氯气和水反应生成的次氯酸难电离：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B. 腐蚀铜制印刷电路板生成铜离子与亚铁离子：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B错误；C. 过量SO2气体通入澄淸石灰水中生成亚硫酸氢钙：SO2+OH-=HSO3-，C正确；D. 硅酸钠易溶易电离，向水玻璃中滴加盐酸：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，D错误，答案选C。‎ ‎6.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（   ）‎ A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物又是还原产物 C. Cu2S在反应中只做还原剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、Cu2S中Cu的价态为＋1价，Cu2O中Cu的价态为＋1价，根据反应方程式，＋1价的Cu转化成0价Cu，化合价降低，因此Cu2O和Cu2S属于氧化剂，故A错误；B、根据选项A的分析，Cu为还原产物，故B错误；C、Cu2S中的S显－2价，转化成＋4价S，化合价升高，因此Cu2S即使氧化剂又是还原剂，故C错误；D、Cu为还原产物，SO2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确。‎ ‎7.卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是 A. 都能与钠反应 B. 都可以形成无氧酸 C. 氟没有正价 D. 均可形成氢化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】卤素原子的最外层均有7个电子，化学性质相似就是因为它们的最外层电子数相等，所以都能与钠反应、都可以形成无氧酸HX，但电子层数的不同导致它们的化学性质有差异，因氟的非金属性最强，所以氟无正价，而氯、溴、碘均有正价；‎ 答案选C。‎ ‎8.下列说法正确的是 ( )‎ A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气 B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2‎ C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸 D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，A错误；B. N2‎ 是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO，不能直接生成NO2，B错误；C. 由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，因此能用铁罐贮存浓硫酸，C错误；D. 浓硝酸不稳定，见光易分解，实验室保存在棕色试剂瓶中，D正确，答案选D。‎ ‎9.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是 A. 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法 B. 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液 C. 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物 D. 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液 ‎【答案】AB ‎【解析】‎ 采用蒸馏的方法可以制取蒸馏水，A正确；四氯化碳不溶于水，密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶解在四氯化碳中表现为下层为紫红色， B正确；因为植物油不溶于水，所以可以用分液的方法分离这两种液体的混合物，而不是利用两种物质的密度大小，C 错误；蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；正确选项AB。‎ 点睛：答案C具有一定迷惑性，分液方法是利用两种液态物质互不相溶的性质进行的分离；而非密度的大小关系。‎ ‎10.下列离子方程式书写正确的是( 　)‎ A. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O B. 往碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O ===HCO3-‎ C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑‎ D. 氯化铁腐蚀铜电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，A正确；B. 往碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－，B错误；C. 二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O，C错误；D. 氯化铁腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误，答案选A。‎ ‎11.每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是(　　)‎ A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 C. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D. 所有的金属元素都存在焰色反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．由焰色反应的概念可知，焰色反应是某些金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故A不选；B．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故B不选；C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C不选；D．由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应，如铁、铂等金属，故D选；故选D。‎ ‎12. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+‎ C. Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+、Cl-、Na+、CO32-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。‎ ‎【详解】A、硫酸根离子和钡离子能生成硫酸钡沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A不正确； B、钙离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存，所以B选项是正确的； C、氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C不正确； D、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水、该组离子不能在溶液中大量共存，故D不正确。 所以B选项是正确的。‎ ‎13.25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是 A. 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样 B. 反应后溶液呈中性 C. 反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10－7mol/L D. 此时a+b的值是大于14‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 醋酸溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，对水的抑制程度小，反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度不一样，A错误；25℃时，向VmL、pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，生成醋酸钠，溶液显碱性，B错误；生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，促进水的电离，反应后溶液中由水电离的c(H+)大于10−7mol/L，C错误；25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，生成醋酸钠，溶液显碱性，即c(H+)< c(OH-)，10−a<（10−14/10−b）, 此时a+b的值是大于14，D正确；正确选项D。‎ ‎14.已知硒元素的核电荷数为34，下列关于78Se的说法正确的是( )‎ A. 78Se的核内有78个质子 B. 78Se的质量数是44‎ C. 78Se的核内有34个中子 D. 78Se的核外有34个电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子,中子数=质量数-质子数,据此分析解答。‎ 详解:硒元素的核电荷数为34, 78Se的质量数为78,则质子数=核电荷数=核外电子=34, 78Se的质量数为78,中子数=质量数-质子数78-34=44,所以A、B、C错误， 所以D选项是正确的。‎ ‎15.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是(　　)‎ A. 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱 B. 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物 C. 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气 D. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的，氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱，所以CsOH是一种可溶于水的强碱，A正确；‎ B、金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，所以Cs在空气中燃烧，生成的氧化物一定不是Cs2O，B错误；‎ C、活泼金属Na、K和水的反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，所以金属铯和水的反应不会产生氧气，C错误；‎ D、碳酸钠、碳酸钾的性质稳定，受热不会分解，所以加热Cs2CO3也不会发生分解，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查学生碱金属元素的性质递变规律知识，注意同族元素，从上到下，金属的活泼性是逐渐增强的，元素性质具有相似性和递变性，难度不大。‎ ‎16.下列关于钠的叙述正确的是(　　)‎ A. 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 B. 钠在空气中燃烧生成Na2O C. 根据反应Na＋KCl(熔融)=NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K D. 钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)火焰 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，A正确；‎ B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下与氧气反应生成Na2O，B错误；‎ C．钠的金属性弱于钾，C错误；‎ D．观察钠的焰色反应不能透过蓝色钴玻璃，否则观察不到黄色，钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。选项C是易错点，注意反应Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑的发生与化学平衡移动有关。‎ ‎17.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）‎ ‎①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ‎②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎④根据在溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. 只有②‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的,如CH3COOH含有4个H,但为一元酸,故①错误;②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,故②正确;③根据分散系中分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和悬浊液,故③错误;④根据化合物的水溶液或熔融态能否导电判断电解质和非电解质,故④错误；答案：D。‎ ‎【点睛】①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的;②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;③根据分散系中分散质微粒直径大小的不同将分散系分为溶液、胶体和悬浊液;④根据化合物的水溶液或熔融态能否导电判断电解质和非电解质。‎ ‎18.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)‎ A. 次氯酸钙不稳定，易分解 B. 次氯酸钙易吸收水分而潮解 C. 次氯酸钙与空气中水和二氧化碳反应 D. 次氯酸钙与空气中二氧化碳反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可与空中的水和CO2反应生成HClO，HClO见光分解。‎ ‎【详解】HClO酸性比碳酸弱，漂白粉的有效成分Ca（ClO）2可与空中的水和CO2反应生成HClO，HClO见光分解而导致漂白粉失效，故选C。‎ ‎【点睛】本题考查漂白粉的性质，注意根据HClO的酸性和不稳定性进行分析解答。‎ ‎19.25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、PO43-、K+、Na+‎ C. Na+、SO42-、NO3-、Cl- D. HCO3-、Na+、HSO3-、K+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，为酸或碱溶液，与氢离子或氢氧根离子均不反应的离子，能大量共存，据此判断。‎ ‎【详解】25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，为酸或碱溶液，则 A．因碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，但在酸溶液中不反应能共存，故A不选；‎ B．因酸溶液中不能大量存在CO32-、PO43-，但在碱溶液中不反应能共存，故B不选；‎ C．因酸或碱溶液中Na+、SO42-、NO3-、Cl-均不反应，能大量共存，故C不选；‎ D．HCO3-、HSO3-既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故D选；‎ 故答案选D。‎ ‎20.在元素周期表中 ，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（ ）‎ A. 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；‎ B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；‎ C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；‎ D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。‎ 故选C。‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（题型注释）‎ ‎21.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：‎ 容器编号 ‎ 起始时各物质物质的量/mol ‎ 达到平衡的时间/min ‎ 达平衡时体系能量的变化/kJ ‎ CO ‎ H2O ‎ CO2 ‎ H2 ‎ ‎① ‎ ‎1 ‎ ‎4 ‎ ‎0 ‎ ‎0 ‎ t1 ‎ 放出热量：32.8 kJ ‎ ‎② ‎ ‎2 ‎ ‎8 ‎ ‎0 ‎ ‎0 ‎ t2 ‎ 放出热量：Q ‎ ‎(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。‎ ‎(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。‎ ‎(3)计算容器①中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻v正_____________v逆(填大于，小于或等于)‎ ‎(4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。‎ a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．平衡时，两容器中CO的转化率相同 ‎(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_____________________。‎ ‎【答案】 (1). 小于 (2). 80% (3). 1 (4). 小于 (5). ad (6). 2CO(g)+O2(g)﹦2CO2(g)△H=-566kJ/mol ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)正反应为放热反应，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时所释放的总能量；‎ ‎(2)平衡时放出热量为32.8 kJ，则参加反应的CO为=0.8mol，CO转化率为×100%=80%；‎ ‎(3)容器①、②温度相同，平衡常数相同，容器①中消耗CO物质的量为0.8mol，则：‎ CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)‎ 起始量(mol)：1 4 0 0‎ 变化量(mol)：0.8 0.8 0.8 0.8‎ 平衡量(mol)：0.2 3.2 0.8 0.8‎ 反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===1；某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol，根据上述计算可知，平衡时氢气的物质的量为0.8mol，则此时刻平衡逆向进行，此刻V正小于V逆；‎ ‎(4)a．容器①、②中CO、H2O起始物质的量之比均为1：4，反应前后气体体积不变，恒温恒容下二者为等效平衡，两容器中H2的体积分数相等，故a正确；b．容器①、②为等效平衡，平衡时CO转化率相等，容器②中反应CO的物质的量为2mol×80%=1.6mol，放出的热量为1.6mol×41kJ/mol=65.6kJ，故b错误；c．容器②中反应物起始浓度比①中的大，故容器②中开始反应速率较快，故c错误；d．平衡时，两容器中CO的转化率均为80%，故d正确；故选ad；‎ ‎(5)已知：①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol ‎②2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H=-484kJ/mol，‎ 根据盖斯定律，①×2+②可得：2CO(g)+O2(g)﹦2CO2(g)△H=-566kJ/mol。‎ ‎22.醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：‎ 在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：‎ ‎（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同）；pH __________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）‎ ‎（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．‎ ‎（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）_________．导电能力__________．‎ ‎【答案】 (1). 向左 (2). 增大 (3). 向右 (4). 减小 (5). 增大 (6). 减小 ‎【解析】‎ ‎【解析】CH3COOHCH3COO-+H+ ，加入醋酸钠固体能够使CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，pH增大 加入碳酸钙固体能够消耗H+，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小。‎ 加入大量水稀释后，平衡正向移动，但是由于稀释作用，c（H+）、c（CH3COO-）减小，溶液导电能力减弱；温度不变时KW不变，则c（OH-）增大。‎ ‎23.如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：‎ 银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________。‎ ‎【答案】 (1). 还原 (2). Cu2++2e-=Cu ‎【解析】‎ 锌比银活泼，锌为负极，失电子生成Zn2+，发生氧化反应；银为正极，铜离子在正极上得电子，发生还原反应，生成铜，电极反应为，Cu2++2e-=Cu。‎ 点睛：本题考查原电池工作原理，题目较简单，注意正负极的判断和电极反应式的书写。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应；电子经导线传递到正极上，一般溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应。‎ ‎24.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：‎ ‎（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：‎ 氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。‎ ‎（2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：‎ 氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。‎ ‎（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=+7H2O，还原反应式O2＋2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。‎ ‎【答案】 (1). Zn-2e-=Zn2+ (2). 2H++2e-=H2↑ (3). Cu-2e-=Cu2+ (4). 2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+） (5). CH4+2O2+2OH-= CO32－+3H2O ‎【解析】‎ ‎（1）反应Zn+2H+=Zn2++H2↑中锌是还原剂，失去电子，则氧化反应式为Zn-2e-=Zn2+，氢离子得到电子，则还原反应式为2H++2e-=H2↑。（2）反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ 中铜失去电子，则氧化反应式为Cu-2e-=Cu2+，铁离子得到电子，则还原反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+。（3）将还原反应式等号两端同时乘以2，然后与氧化反应式相加即可得到氧化还原反应方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32－+3H2O。‎ ‎25.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：‎ ‎（1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。‎ ‎（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________；可观察到的实验现象是________(填序号)。‎ a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动 ‎（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。‎ ‎（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：‎ a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。‎ b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 强 (2). 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ (3). bc (4). 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑ (5). 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2 (6). FeCl3 (7). 红 (8). 生成红褐色沉淀 (9). Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据金属活动顺序表分析解答；‎ ‎（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，据此解答；‎ ‎（3）过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，据此分析；‎ ‎（4）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁能与KSCN溶液发生显色反应，也能与氢氧化钠发生复分解反应，据此判断。‎ ‎【详解】（1）根据金属活动顺序表可知钠元素的金属性比铝的强。‎ ‎（2）将一小块金属钠投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；‎ a．钠的密度小于水，钠浮在水面上，a错误；‎ b．反应放热，钠的熔点低，所以钠熔成小球，b正确；‎ c．反应产生氢气，且反应剧烈，所以小球四处游动，c正确；‎ 答案选bc；‎ ‎（3）过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，则呼吸面具的原理可表示为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。‎ ‎（4）Fe跟Cl2在点燃条件下反应生成氯化铁，所得产物的化学式是FeCl3。‎ a.铁离子与KSCN反应，使溶液显红色，因此若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成红色。‎ b.向另一支试管中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，因此现象为生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓。‎ ‎ ‎