2018届一轮复习人教版微粒之间的相互作用力与物质的多样性学案

2018届一轮复习人教版微粒之间的相互作用力与物质的多样性学案

第三单元　微粒之间的相互作用力与物质的多样性 浙江考试标准 知识条目 必考要求 ‎(1)化学键的含义 a ‎(2)离子键、共价键的概念和成因 b ‎(3)离子化合物、共价化合物的概念 a ‎(4)简单离子化合物、共价分子的电子式 b ‎(5)简单共价分子的结构模型、结构式 a 浙江考试标准 ‎(6)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 a ‎(7)分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响 a ‎(8)同素异形体与同素异形现象 a ‎(9)同分异构体与同分异构现象 a ‎(10)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力 a ‎(11)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 a 考点1| 化学键与物质类别的关系　‎ ‎1．化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用。‎ ‎2．离子键和共价键 ‎(1)概念 ‎①离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。‎ ‎②共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。‎ ‎(2)比较 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合 ‎3.离子化合物与共价化合物的概念 ‎(1)离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。‎ ‎(2)共价化合物：直接相邻的原子间均以共价键结合形成的化合物。‎ ‎4．碳的成键特点 ‎(1)一个碳原子可以形成四对共用电子对；‎ ‎(2)两个碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键；‎ ‎(3)碳原子之间也可以共价键结合形成碳链，也可形成碳环，碳原子之间连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。‎ ‎5．分子间作用力 ‎(1)概念：将分子聚集在一起的一种作用力。‎ ‎(2)实质：分子之间的静电作用。‎ ‎(3)特点：‎ ‎①存在于所有分子之间。‎ ‎②作用力较小，比化学键弱得多。‎ ‎(4)影响因素：对于组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大。‎ ‎(5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、溶解度等)。一般分子间作用力越大，物质的溶、沸点越高，如卤素单质的熔、沸点由高到低的顺序为I2＞Br2＞Cl2＞F2。‎ 考点2| 描述粒子结构的化学用语同素异形体 同分异构体 ‎1．电子式 ‎(1)概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。‎ ‎(2)典型实例 原子 离子 离子化合物 Na：Na Na＋：Na＋‎ NaCl：‎ MgF2：‎ ‎(3)用电子式表示离子化合物的形成过程 左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，之间用“―‎ ‎→”连接，右边相同的离子不能合并，左边可以用箭头表示电子的得失方向(也可以不用)。如 ‎ ‎ ‎2．结构式 用原子间的一条短线表示一对共用电子对，来表示共价分子的式子。‎ ‎3．常见共价分子的表示方法 物质 HCl Cl2‎ H2O NH3‎ CH4‎ 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 比例模型 ‎4.同素异形现象 ‎(1)同素异形现象 碳单质有金刚石、石墨、富勒烯(包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管)等。同一种元素能够形成几种不同的单质的现象称为同素异形现象。‎ ‎(2)同素异形体 具有同素异形现象的不同单质互称为该元素的同素异形体。‎ ‎5．同分异构现象 ‎ ‎(1)同分异构现象 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。‎ ‎(2)同分异构体 ‎①概念 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。‎ ‎②常见的同分异构体 正丁烷 异丁烷 分子式 C4H10‎ 结构式 沸点 ‎－0.5 ℃‎ ‎－11.7 ℃‎ 结论 正丁烷、异丁烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体 考点3| 几种不同类型的晶体 ‎1．几种晶体结构模型 ‎(1)NaCl晶体结构图 每个Na＋周围等距紧邻的Cl－有6个，每个Cl－周围等距紧邻的Na＋有6个，晶体中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。‎ ‎(2)干冰晶体结构模型 构成晶体的微粒是CO2分子。微粒之间依靠分子间作用力结合在一起。‎ ‎(3)二氧化硅晶体结构模型 构成晶体的微粒是Si和O，每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。 ‎ ‎(4)金刚石晶体结构模型 金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键。‎ ‎2．四种晶体比较 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 晶体 粒子 阴、阳 离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 形成晶体 的作用力 离子键 共价键 分子间作用力 复杂的静电作用 结构 特点 阴、阳离子交替排列，形成空间无限结构 原子间通过共价键形成空间网状结构 分子按一定规则排列成固定形状的固体 金属阳离子排列成层状，自由电子分布于其中