2017-2018学年甘肃省兰州新区舟曲中学高二上学期第二次月考化学试题

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2017-2018学年甘肃省兰州新区舟曲中学高二上学期第二次月考化学试题

新舟中学2017-2018学年度第一学期第二次月考 高二年级 化学试卷 一、选择题 ‎1.下列变化过程,属于放热反应的是( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应   ③浓稀释  ④固体溶于水  ⑤在中 燃烧  ⑥食物腐败.‎ ‎ A.②③④⑤⑥‎ B.②③④‎ ‎ C.②⑤⑥‎ D.①③⑤‎ ‎2.已知1白磷变成1红磷放出18.39KJ热量,下面两个反应: 4P(白,s) + 5O2(g)=2P2O5(s) △H1 4P(红,s) + 5O2(g)=2P2O5(s) △H2 则△H1和 △H2的关系是 (       ) ‎ ‎ A. △H1>△H2 B. △H1=△H2 C. △H1 < △H2 D. 无法确定 ‎3.下列关于化学反应速率的说法错误的是( )‎ ‎ A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 ‎ B. 可逆反应达到化学平衡状态时,反应停止,正、逆反应速率都为零 ‎ C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 ‎ D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 ‎4.反应,经一段时间后的浓度增加了,在这段时间内用表示的反应速率为,则这段时间为( )‎ ‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎5.在中,表示该反应速率最快的是( )‎ ‎ A.‎ B.‎ ‎ C.‎ D.‎ ‎ 6. 已知298 K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (  )‎ A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定 ‎7.在一定条件下,对于密闭容器中的反应:,下列说法正确的是( )‎ ‎ A.增加的量,可以加快反应速率 ‎ B.当和全部转化为时,反应才达到最大限度 ‎ C.达到平衡时,和的浓度比一定为 ‎ D.分别用和来表示该反应的速率时,数值大小相同 ‎8.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度  ②容器内气体的压强  ③混合气体的总物质的量  ④物质的量浓度.‎ ‎ A.①和④‎ B.②和③‎ C.②③④‎ D.只有④‎ ‎9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:反应达到平衡后,为提高的转化率,下列措施中正确的是( )‎ ‎ A.增加压强 B.降低温度 ‎ C.增大的浓度 D.更换催化剂 ‎10. 下列说法中正确的是 ( )‎ A.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 B.自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 自发反应在任何条件下都可以实现 ‎11.下列叙述,正确的是(   ) A. 液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质 C. 铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质 ‎ ‎12.下列电离方程式中书写正确的是(  ) A. NaHSO4Na++H++SO42- B. NaHCO3Na++H++CO32- C. HClO=H++ClO- D. H2SH++HS-;HS-H++S2-‎ ‎13. 在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(H+‎ ‎)增大,应采取的措施是 (  )‎ A.加入NaOH(s) B.加入盐酸 C.加蒸馏水 D.升高温度 ‎14.在100℃时,水的离子积为10−12,若该温度下某溶液中的c(H+)为1×10−7mol/L,则该溶液( )‎ ‎ A. 呈碱性 B. 呈酸性 C. 呈中性 D. c(OH−)=10c (H+)‎ ‎15.(AB层选做)已知反应:① ②稀溶液中, ,下 下列结论正确的是: ( )‎ ‎ A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol ‎ ‎ B. ①的反应热为221kJ/mol ‎ C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57.3kJ/mol ‎ D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3kJ热量 ‎15.(C层选做)下列关于反应热的描述中正确的是 (  )‎ A.CO(g)的燃烧热283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1‎ B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1‎ C.反应热有正负之分,燃烧热ΔH全部是正值 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎16. (AB层选做)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  ) ‎ ‎ A. 氯水中有平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 ‎ B. 对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 ‎ C. 对2NO2(g) N2O4(g) ,升高温度平衡体系颜色变深 ‎ D. SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气 ‎16. (C层选做)反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H>0,达到平衡后,将反应混合物温度降低,下列叙述中,正确的 ( )‎ ‎ A. 正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡向正反应方向移动 ‎ B. 正逆反应速率均减慢,平衡向逆反应方向移动 ‎ C. 正逆反应速率均加快,平衡不移动 ‎ D. 正反应速率减慢,逆反应速率加快,平衡向逆反应方向移动 ‎17 .(AB层选做) 在一定温度下,固定体积的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是(  ) ‎ ‎ A. t1时,N的浓度是M浓度的2倍 ‎ B. t2时,正逆反应速率相等达到平衡 ‎ C. t3时,正反应速率大于逆反应速率 ‎ D. 此反应的化学方程式为M 2N ‎17.(C层选做)如图表示工业SO2催化氧化反应过程中的速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )‎ ‎ A. t2- t3,气体总物质的量保持不变(已知该条件下SO3为气体)‎ ‎ B. t2时,v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0‎ ‎ C. t1时刻,只有正方向的反应没有逆方向的反应 ‎ D. t2- t3,处于静止状态,反应不再发生 ‎18.(AB层选做)对于可逆反应,下列各项对示意图的解释与图象相符的是( ) ‎ ‎ A.①压强对反应的影响 B.②温度对反应的影响 ‎ C.③平衡体系增加对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响 ‎18. (C层选做)有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图可以得出的正确结论是:( )‎ ‎ A. 正反应吸热,m+n<p+q B. 正反应放热,m+n>p+q ‎ C. 正反应吸热,m+n>p+q D. 正反应放热,m+n<p+q 二、填空题 ‎19.已知下列热化学方程式: ① ② ③ ④ 回答下列问题:‎ 上述反应中属于放热的是________‎ 的燃烧热为________,的燃烧热为________‎ 燃烧生成液态水,放出的热量为________‎ 燃烧的热化学方程式为____ ____.‎ ‎20. (AB层选做)下表是不同温度下水的离子积数据: ‎ ‎ 试回答以下问题: (1)若25<t1<t2,则a  1×10-14 (填“>”、“<”或“=”),作此判断的理由是         。‎ ‎ (2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=    。 (3)在t2℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的OH-为浓度为   。 ‎ ‎ (4)t2℃下,将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=    。‎ ‎ (5)有H+浓度相同、体积相等的三种酸:‎ ‎ a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,‎ ‎ 同时加入足量的锌,则开始反应时速率大小顺序为 ____________;反应完全后生成H2的质量大小关系为 ______________ (用abc表示酸)。‎ ‎20. (C层选做)以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题,回答问题:‎ 影响化学平衡因素的界定:化学平衡发生移动的本质原因是________,所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手. .(正)(逆)  .(正)和(逆)都增大  .(正)和(逆)都减小 研究的思路与方法 ①研究对象的选择,现有以下可逆反应: .  . 其中,适合于研究_______对平衡的影响,适合于研究_______对平衡的影响. .浓度      .温度    .压强      .催化剂 ②研究方法:采用控制其他因素不变,改变其中一个因素的方法,并进行对比实验.‎ 单一因素对化学平衡移动影响的实验研究: .浓度:将与反应后所得的混合液分为等份,分别加入浓溶液、浓溶液和固体,观察现象.现象:加入浓溶液后的混合溶液红色________,加入固体后,混合溶液红棕色________.‎ ‎ .温度:将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球,一个放人热水中,另一个放入冷水中. 现象:放入热水中的球内红棕色________;放入冷水中的球内红棕色________.‎ 综合能得出的影响化学平衡移动的原因是________.‎ ‎21. (AB层选做)在密闭容器内,800℃时反应:体系中,随时间的变化如表:‎ 时间 写出该反应的平衡常数表达式:____ ____.‎ ‎ 已知:,则该反应是________热反应.‎ 如图中表示的变化的曲线是________;‎ ‎ 用表示从内该反应的平均速率________.‎ 能说明该反应已达到平衡状态的是________.             .容器内压强保持不变 .          .容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________. .及时分离除气体          .适当升高温度 .增大的浓度             .选择高效催化剂.‎ ‎21 (C层选做).50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题: ‎ ‎ (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 ;‎ ‎ (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ;‎ ‎ (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”);‎ ‎ (4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”),所求中和热 (填“相等”“不相等”),简述理由 ;‎ ‎22.已知室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离,回答下列各问题:‎ ‎(1)该溶液的pH=________。‎ ‎(2)HA的电离平衡常数K=________。‎ ‎(3)升高温度时,K将________(填“增大”、“减小”或“不变”),pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。‎ ‎2017-2018第一学期第二次月考试题答案 一选择题(1-14,每题3分,15-18,每题4分,共58分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ C C B C B A A A B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C D D D A A B A C 二、填空题 ‎19 (全做)(1)①②③④(1分);;   ‎ ‎:.‎ ‎20(AB层,14分)‎ ‎(1)>,温度升高,Kw变大 ‎(2)103(2分), (3)10-10(2分), (4)10:1(2分),‎ ‎(5)a=b=c(2分),a=b
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