2020高考化学刷题冲刺（含最新模拟题）专题三离子反应习题

2020高考化学刷题冲刺（含最新模拟题）专题三离子反应习题

专题三　离子反应 考点1 离子反应和离子方程式 ‎1.[2020辽宁六校第一次联考]下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A.泡沫灭火器的工作原理:3CO‎3‎‎2-‎+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓‎ B.用H2S去除废水中的Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+‎ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO‎3‎‎-‎+5I-+6H+3I2+3H2O D.碳酸钡不能用作钡餐的原因:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O ‎2.[2020湖北部分重点中学新起点考试]下列解释实验事实的方程式正确的是(　　)‎ A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH-Al(OH)3↓‎ B.90 ℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)　ΔH<0‎ C.向碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红:CO‎3‎‎2-‎+2H2OH2CO3+2OH-‎ D.向FeCl3溶液中通入SO2,溶液变为浅绿色:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO‎4‎‎2-‎+4H+‎ ‎3.[2020湖南四校摸底调研联考]下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ A NaHCO3溶液与足量澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液 B AlCl3溶液与足量NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液与足量氨水 C FeCl2溶液与稀HNO3‎ Fe(NO3)2溶液与稀盐酸 D 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液 NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液 ‎4.[2020四川攀枝花第一次统考改编][双选]根据下列事实书写的离子方程式错误的是(　　)‎ A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:SiO‎3‎‎2-‎+2H+H2SiO3‎ B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO‎3‎‎-‎FeCO3↓+CO2↑+H2O C.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO‎3‎‎-‎ 12‎ D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O ‎5.[2020北京朝阳区期中考试]下列反应的方程式正确的是(　　)‎ A.铜片与浓硫酸共热:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑‎ B.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S↑+2OH-‎ C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2OH-SO‎3‎‎2-‎+H2O D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O‎3‎‎2-‎+2H+SO2↑+S↓+H2O ‎6.[2020北京十中期中考试]向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图所示,实验现象如表所示。下列说法不正确的是(　　)‎ 实验 实验现象 Ⅰ 滴入V1 mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀 Ⅱ 滴入V1 mL NaClO溶液,溶液变黄,未见沉淀,继续滴加出现红褐色沉淀 A.a~b段发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+‎ B.d~e段发生的主要反应的离子方程式为ClO-+H+HClO C.c、f点对应溶液pH接近的主要原因是ClO-+H2OHClO+OH-‎ D.向c点对应溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 ‎7.[2020安徽合肥调研检测,15分]明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途,利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:‎ 12‎ 已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:‎ Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀 ‎3.4‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ 完全沉淀 ‎4.7‎ ‎8.3‎ ‎3.0‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)操作Ⅰ的名称是　　　　　　;检验滤液A中是否存在Fe3+的方法是　。 ‎ ‎(2)在滤液A中加入稍过量高锰酸钾的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;流程中“调pH”的合理范围是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知滤渣Ⅱ中含有二氧化锰,写出生成其反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　;流程中加入适量C物质的化学式为　　　　　　。 ‎ ‎(4)明矾净水的原理是; ‎ 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子反应方程式为　。 ‎ ‎(5)常温下,Fe3+恰好完全沉淀时的浓度为1.0×10-5 mol·L-1,则Ksp[Fe(OH)3]=　　　　　　　　　　。‎ ‎ ‎ 考点2 离子共存 ‎8.[2020贵州贵阳摸底考试]室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.pH=2的溶液:Na+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、S2‎O‎3‎‎2-‎ B.c(Fe2+)=0.1 mol·L-1的溶液: H+、Al3+、NO‎3‎‎-‎、SCN-‎ 12‎ C.0.1 mol·L-1的NaOH溶液:Na+、K+、CO‎3‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎ D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、Fe3+、ClO-、SO‎4‎‎2-‎ ‎9.[2020山东济南模拟]常温下,下列各组离子能大量共存的是(　　)‎ A.含有HCO‎3‎‎-‎的澄清透明溶液中:K+、SiO‎3‎‎2-‎、Cl-、Na+‎ B.pH=0的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HSO‎3‎‎-‎ C.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH‎4‎‎+‎ D.pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ 考点3 离子的检验与推断 ‎10.[2020河南洛阳第一次联考]某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Br-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、SO‎3‎‎2-‎中的若干种离子。某同学做了如下实验:‎ ‎①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色 ‎②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成 ‎③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是(　　)‎ A.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置 B.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液 D.取少量溶液,滴加适量浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体 ‎11.[2020河北九校第二次联考改编][双选]某试液中只可能含有K+、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Al3+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1,某同学进行了如下实验。下列说法正确的是(　　)‎ 12‎ A.原溶液中存在NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.滤液X中大量存在的阳离子有NH‎4‎‎+‎、Fe3+、Ba2+和H+‎ C.无法确定沉淀C的成分 D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-‎ ‎12.[2019湖南、湖北八市十二校第一次联考]某溶液中可能含有OH-、CO‎3‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎、SiO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.原溶液中一定含有Na2SO4,可能不含有CO‎3‎‎2-‎ B.原溶液中一定含有的阴离子只有OH-、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ C.原溶液中含CO‎3‎‎2-‎与AlO‎2‎‎-‎的物质的量之比为3∶4‎ D.a-d>‎‎3‎‎4‎ ‎13.[2019福建厦门外国语学校第一次考试,12分]水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重要意义,某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH‎4‎‎+‎、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:‎ 12‎ 已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO‎3‎‎-‎还原为氨气。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)气体1的电子式为　　　　。 ‎ ‎(2)生成沉淀1的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)沉淀2的成分是　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(4)溶液3气体2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中　　　　含量较低(填离子符号)。 ‎ ‎(6)已知大气颗粒物中各元素的污染主体如表所示:‎ 元素 N S Na、Mg、Cl Al Ca 污染主体 机动车尾气 燃煤污染 海盐离子 土壤扬尘 建筑粉尘 根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有　　　　　　　　　　　　。 ‎ 一、选择题 ‎1.[2020河南洛阳第一次联考]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO‎3‎‎2-‎+CaSO4CaCO3+SO‎4‎‎2-‎ B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH- AlO‎2‎‎-‎+H2↑‎ C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO‎3‎‎-‎+2H+ Cu2++2NO2↑+H2O D.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+4H++H2O ‎2.[2020吉林长春第一次质量监测改编][双选]下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.小苏打治疗胃酸过多的反应:HCO‎3‎‎-‎+2H+CO2↑+H2O 12‎ B.向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO‎3‎‎2-‎ C.向H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5H‎2‎‎18‎O2+2MnO‎4‎‎-‎+6H+518O2↑+2Mn2++8H2O D.将过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO‎3‎‎-‎+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+‎ ‎3.[新形式][2020河北石家庄摸底考试]向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌,随着稀盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生如图变化,四条曲线(c和d部分重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是(　　)‎ A.a:Cl-　b:K+　c:CO‎3‎‎2-‎　d:HCO‎3‎‎-‎ B.a:K+　b:CO‎3‎‎2-‎　c:Cl-　d:HCO‎3‎‎-‎ C.a:K+　b:CO‎3‎‎2-‎　c:HCO‎3‎‎-‎　d:Cl-‎ D.a:K+　b:HCO‎3‎‎-‎　c:Cl-　d:CO‎3‎‎2-‎ ‎4.[2020安徽示范高中联考]下列各组粒子在溶液中不仅可以大量共存且在加入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是(　　)‎ 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式 A K+、Na+、‎ SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎ 少量醋酸 ‎2H++CO‎3‎‎2-‎CO2↑+‎ H2O B NH‎4‎‎+‎、‎ Fe2+、Br-、S2-‎ 过量氨水 Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH‎4‎‎+‎ C Na+、K+、‎ SO‎3‎‎2-‎、Cl-‎ 过量Ca(ClO)2‎ Ca2++SO‎3‎‎2-‎CaSO3↓‎ D H+、Na+、‎ 适量NaNO3‎ ‎6I-+2NO‎3‎‎-‎+8H+2NO↑+4H2O+3I2‎ 12‎ I-、Cl-‎ ‎5.[2020江西南昌摸底测试]下列事实所对应的离子方程式正确的是(　　)‎ 事实 离子方程式 A 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶液,溶液变为无色 ‎5SO‎3‎‎2-‎+2MnO‎4‎‎-‎+6H+5SO‎4‎‎2-‎+2Mn2++3H2O B 向硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸,有淡黄色沉淀产生 S2O‎3‎‎2-‎+2H+S↓+SO2↑+‎ H2O C 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,使SO‎4‎‎2-‎刚好沉淀完全 ‎2Al3++3SO‎4‎‎2-‎+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓‎ D 向碘化亚铁溶液中滴加少量溴水,溶液变为黄色 ‎2Fe2++Br22Fe3++2Br-‎ ‎6.[2020安徽合肥调研检测]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、MnO‎4‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ B.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、Fe2+、CH3COO-、NO‎3‎‎-‎ D.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ ‎7.[与具体情境和信息结合考查离子反应][双选]K2Cr2O7是一种强氧化剂,溶液为橙色,还原产物多为Cr3+,工业上可用于处理含砷(AsO‎3‎‎3-‎)和Fe2+的废水,生成FeAsO4沉淀。下列说法不正确的是(　　)‎ A.K2Cr2O7溶液具有强氧化性,可用碱式滴定管量取 12‎ B.乙二醇与足量酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为5Cr2O‎7‎‎2-‎+3HOCH2CH2OH+40H+10Cr3++6CO2↑+‎ ‎29H2O C.酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO‎3‎‎3-‎)和Fe2+的废水的离子方程式为Cr2O‎7‎‎2-‎+AsO‎3‎‎3-‎+12H++Fe2+2Cr3++FeAsO4↓+6H2O D.K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色(CrO‎4‎‎2-‎),是因为溶液中存在平衡Cr2O‎7‎‎2-‎+3H2O2CrO‎4‎‎2-‎+2H3O+‎ ‎8.[新形式]某溶液中可能含有SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Fe3+、Al3+、Na+中的几种,且所含阴离子浓度相同(忽略OH-和H+)。某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分,下列说法正确的是(　　)‎ A.该溶液中一定含有SO‎4‎‎2-‎、NH‎4‎‎+‎、Fe3+、Na+‎ B.溶液中一定只含有三种阳离子 C.通过计算,溶液中一定含有Fe2+,且其浓度可能与Fe3+相等 D.向溶液中加入少量盐酸,一定会有红棕色气体产生 ‎9.[新形式]A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是(　　)‎ A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应①的离子方程式为Al3++4NH3·H2OAlO‎2‎‎-‎+4NH‎4‎‎+‎+2H2O B.若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO‎3‎‎-‎3Fe2++2NO↑+4H2O C.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D中的阴离子 12‎ D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH3‎ ‎10.[2019湖北武汉部分学校调研测试]生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理,测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)‎ A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L-1‎ B.b点与c点溶液所含微粒种类相同 C.a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO‎2‎‎-‎、OH-‎ D.生成沉淀的离子方程式为HCO‎3‎‎-‎+AlO‎2‎‎-‎+H2OAl(OH)3