2018-2019学年四川省阆中中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年四川省阆中中学高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年四川省阆中中学高一上学期期中考试化学试题 ‎（总分：100分 时间：50分钟 ）‎ 注意事项：‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(填空题)两部分，共4页，满分l00分，考试时间50分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卷交回。 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷(共60分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)‎ ‎1．需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）‎ a．四氯化碳中不小心混入了大量的水；[来源:学+科+网]‎ b．水与丙酮的混合物，已知丙酮是可与水混溶的液体，密度小于水，沸点为56℃。‎ A．②④ B．④③ C．②① D．④③‎ ‎2．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）‎ A．胶体粒子直径在1nm－100nm之间 B．胶体可发生丁达尔效应 C．胶体粒子不能透过半透膜 D．体粒子能够发生布朗运动 ‎3．下列物质的分类组合正确的是（ ）‎ A B C D 纯净物 空气 NaOH 稀盐酸 FeSO4·7H2O 非电解质 H2O Na2O CO NH3‎ 电解质 HNO3‎ Cu 蔗糖 CH3COOH ‎4．下列叙述错误的是( )‎ ‎①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。‎ A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 ‎5．下列检验方法和结论正确的是( )‎ A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－‎ B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,证明原溶液中一定有SO42—‎ C．加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO32—‎ D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性 ‎6．下列溶液中C(Cl-)最大的是（ ）‎ A．65mL 1mol/L的KCl溶液 B．25mL 3mol/L的NaCl溶液 C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液 ‎7．下列电离方程式中，正确的是( )‎ A．Na2SO4 = 2Na++SO4﹣2 B．NaHCO3 = Na++H++CO32﹣‎ C．Al2(SO4）3 = 2Al3++3SO42﹣ D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣‎ ‎8．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是( )‎ A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－‎ C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－‎ ‎9．下列离子方程式书写正确的是( )‎ A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑‎ B．硫酸滴入氢氧化钡中：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O ‎10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 ‎ 正确的操作顺序是（ ）‎ A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④‎ ‎11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA B．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA C．物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA D．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA ‎12.下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )‎ A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等压等体积的N2和CO2‎ C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的O2和N2‎ 第II卷（共40分）‎ 二、填空题（包括13、14、15三个小题，卷面分2分，共40分）‎ ‎13．（12分）‎ ‎（1）CO2的摩尔质量为 ，3.01×1023个CO2的质量为 ，在标准状况下其体积为 ；‎ ‎（2）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸 mL（保留两位有效数字）；‎ ‎（3）已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n= ，R元素在RO3n﹣中的化合价是 。‎ ‎14.（12分）‎ 只加一种试剂除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式。‎ ‎（1）SO42-(CO32-)，所加试剂 （填化学式），离子方程式 ；‎ ‎（2）Cl-(SO42-)，所加试剂 （填化学式），离子方程式 ；（3）Fe2+(Cu2+)，所加试剂 （填化学式），离子方程式 。15.（14分）‎ ‎（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法 。‎ ‎（2）用Na2CO3·10H2O晶体配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。‎ ‎①实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行 ‎ 的操作是_____________,在萃取实验中也需要该操作的仪器是_____________；‎ ‎②用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g；‎ ‎③配制溶液时有以下几个操作：‎ 配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。‎ a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl b．用“左码右物”的称量方法称量晶体 c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 d．未冷却至室温就转移定容 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．定容时，俯视刻度线 会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________（填序号）。‎ 阆中中学校2018年秋高2018级期中教学质量检测 化学试卷答案 ‎（总分：100分 时间：50分钟）‎ 一、选择题（每小题5分，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10 ‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A A D D D C C ‎ B B B D A ‎ 二、填空题（包含13、14、15三个小题，共38分）‎ ‎13．（每空2分，共12分）‎ ‎（1） 44g/mol ， 22g ， 11.2L 。 ‎ ‎（2） 5.4 。‎ ‎（3） 1 ， +5 。‎ ‎14．（每空2分，共12分）‎ ‎（1） H2SO4 ， 2H++CO32-=H2O+CO2↑ ；‎ ‎（2） BaCl2 ， SO42-+Ba2+=BaSO4↓ ；‎ ‎（3） Fe ， Fe+Cu2+=Fe2++Cu 。‎ ‎15．（每空2分，共14分）‎ ‎（1） 向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 ；‎ ‎（2）① 500mL容量瓶 ， 检漏 ， 分液漏斗 ；‎ ‎② 14.3 。‎ ‎③ df ， c 。‎ 注：13题第（1）空无单位扣1分；15题第③题第一空选对1个给2分，选错不给分 卷面分2分。‎