2019届一轮复习人教版物质的量浓度学案(2)

2019届一轮复习人教版物质的量浓度学案(2)

2019 高考化学一轮复习 第 2 讲 物质的量浓度 高考真题 1. （2018 课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000 mol·L−1 的 NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水 溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原 性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素 C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中 同时加入 2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象 【答案】B D.反应的方程式为 HSO3 －+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象， 因此无法探究浓度对反应速率的影响，D 错误。答案选 B。 2．（2017 课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010 的 KMnO4 溶液 称取 KMnO4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中， 加水溶解并稀释至刻度 【答案】B 3. （2018 课标Ⅲ）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原 剂。回答下列问题： （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸 根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③___________ ④___________，有刺激性气体产生 ⑤静置，___________ ⑥___________ （2）利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________ 中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_________中，加蒸馏水至____________。 ②滴定：取 0.00950 mol·L−1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生 反应：Cr2O72−+6I−+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色， 发生反应：I2+2S2O32− S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 __________，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为 _________%（保留 1 位小数）。 【答案】(1). ③加入过量稀盐酸 (2). ④出现乳黄色浑浊 (3). ⑤（吸）取上层清液， 滴入 BaCl2 溶液 (4). ⑥产生白色沉淀 (5). 烧杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 蓝色褪去 (9). 95.0 详解：（1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中， 硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样 品溶解，加入稀盐酸酸化（反应为 S2O32- + 2H+ = SO2↑+S↓+H2O），静置，取上层清液中滴加 氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。所以答案为：③加入过量稀盐酸；④ 有乳黄色沉淀；⑤取上层清液，滴加氯化钡溶液；⑥有白色沉淀产生。 ①配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后 定容即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至 100mL 容量瓶，加蒸馏水 至刻度线。 ②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液 中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式： Cr2O72-～3I2～6S2O32-，则配制的 100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度 c= ，含有的硫代硫酸钠为 0.004597mol，所以样品纯度为 。 4.（2017 课标Ⅰ）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化 剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已 知： NH3+H3BO3=NH3·H3BO3； NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 cmol·L-1 的盐 酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。 【答案】 【解析】取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol·L-1 的盐酸 V mL，根据反应 NH3·H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3，可以求出样品中 n(N)＝n (HCl) ＝ c mol·L-1 ＝ 0.001cV mol ， 则 样 品 中 氮 的 质 量 分 数 为 ，样品中甘氨酸的质量≤0.001cV ，所以样品的纯度 ≤ 。 考纲解读 考点 内容 说明 物质的量浓度 了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并 能进行有关计算 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液 的方法 物质的量浓 度是高考必 考点之一， 常在大题中 进行讲算 考点精讲 考点一 物质的量浓度 概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量。 物质的量浓度 表达式：cB= nB V nB：溶质物质的量；V：溶液体积。 单位：mol/L 或 mol•L-1 注意事项：从一定物质的量溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量 不同。 例如:从一瓶 500 mL 0.4 mol·L-1 的 NaCl 溶液中取出 10 mL 溶液，其浓度是 0.4 mol·L-1,其中 含有 NaCl 的物质的量为 0.004 mol ；0.4 mol·L-1 表示的含义是 1 L 该溶液中含有溶质的物质 的量是 0.4 mol。 【概念精析】 1. 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注意单位换算。 2. 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1) 计算公式：c= (c 为溶质的物质的量浓度,单位 mol·L-1,ρ为溶液密度,单位 g·cm-3,w 为溶质的质量分数,M 为溶 质的摩尔质量,单位 g·mol-1)。 (2) 公式的推导:(按溶液体积为 VL 推导) 典例 1 将标准状况下的 a LHCl 气体溶于 l000g 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm3，则该盐酸 的物质的量浓度是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 考点：考查物质的量浓度的计算等知识。 典例 2 标准状况下 VL 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g·mL-1)，所得溶液的密度为 ρg·mL-1，质量分数为 W。物质的量浓度为 cmol·L-1，则下列关系中不正确的是( ) A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(1000ρ) C.W=17c/(17V+22400) D.c=1000ρV/(17V+22400) 【答案】D 【解析】选 A。A 项,由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和,溶液的体积不能 直接确定,仅利用 V 无法确定ρ, A 错; 由 c= ,可得:W= ,由此可知 B 正确。氨水的质量分数= ,由此可知 C 项正确。 氨水的物质的量浓度= 由此可知 D 正确。 【知识拓展】 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 1. 溶液稀释： ① 溶质的质量在稀释前后保持不变,即 m1w1=m2w2。 ② 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1=c2V2。 ③ 溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2. 溶液混合： c1V1+c2V2=c 混 V 混 相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律 同一溶质，质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3 还是ρ<1 g·cm-3)，则混合后溶液中溶质的质量分数 w= 1 2 (a%+b%)。 (2) 等体积混合: ①当溶液密度大于 1 g·cm-3 时，溶液浓度越大，密度越大(如硫酸、硝酸、盐酸、NaOH 溶液 等多数溶液)，等体积混合后相当于在等质量的基础上多加了浓度大的液体，质量分数 w> 1 2 (a%+b%)。 ②当溶液密度小于 1 g·cm-3 时，溶液越浓,密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后相当 于在等质量的基础上多加了浓度小的液体，质量分数 w< 1 2 (a%+b%)。 典例 1 下列叙述中正确的是( ) A.将 78 g Na2O2 溶于 1.00 L 水中，所得溶液中 Na+的浓度为 2.00 mol·L-1 B.将 10 mL 18.4 mol·L-1 的浓硫酸加水稀释至 1 L，稀释后溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为 0.184 mol·L-1 C.100 mL 2.0 mol·L-1Na2CO3 溶液中 Na+数约为 0.2×6.02×1023 D.将 20.0 g NaOH 固体置于 500 mL 容量瓶内，然后加水至刻度线即得 1.00 mol·L-1 的 NaOH 溶液 【答案】B 考点一精练 1．用密度为 质量分数是 的浓盐酸，与水配制成体积比为 1：4 的稀盐酸，密度 为 ，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 试题分析：设所取浓盐酸的体积为 1mL，则水的体积为 4mL，根据稀释定律：溶液稀释过 程中溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的质量分数为 。根据 c= 计算稀 释后盐酸的物质的量浓度为 ，选 C。 2．现有一瓶 1 000 mL、含 25% NaClO、密度是 1.19 g．cm-3 的“84 消毒液”，使用时需要稀 释 100 倍（体积比），密封保存。下列分析不正确的是 A. 该“84 消毒液”中 NaClO 物质的量浓度为 4.0 mol·L-l B. 该“84 消毒液”稀释 100 倍后，Na+的物质的量浓度为 0. 04 mol·L-l C. 空气中的CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+ HClO D. 用容量瓶配制上述浓度的“84 消毒液”480 mL，需要称量的 NaClO 固体质量为 143.0 g 【答案】D 【解析】 NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O，故 C 正确；D．配制 480 ml 溶液需要 500mL 的容量瓶， 由 n=cV=4mol/L×0.5L=2mol，则 m=nM=2mol×74.5g/mol=149g，故 D 错误；故选 D。 3． NA 表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是 A. 18.4 mol/L 的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L B. 室温下，1LpH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－离子数目为 0.1NA C. 50 mL 14.0 mol·L-1 浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为 0.35 NA D. 同温同压同体积下的两种气体 12C18O 和 14N2 具有的电子数相等 【答案】D 子浓度=氢离子浓度=1×10-13mol/L，故 B 错误；C. 50 mL 14.0 mol·L-1 浓硝酸含有硝酸的物质 的量为 0.7mol，与足量铜反应，浓度减小为稀硝酸，和铜反应时转移电子数增多，转移电 子数应大于 0.35NA，故 C 错误；D. 同温同压同体积下的两种气体 12C18O 和 14N2 的物质的 量相等，每个分子含有的电子数相等，因此两物质的电子数相等，故 D 正确；故选 D。 4．下列说法或实验操作不正确的是 A. 配制 10%的 ZnSO4 溶液，将 l0gZnSO4 溶解于 90g 水中 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 C. NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 D. 检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几 分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 5．（陕西省黄陵中学 2018 届高三上学期开学考试）根据下列各题所给出的数据，可分别求 出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。 （1）设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 N 个 OH-，则可求 出此溶液中______为______。 （2）已知某氢氧化钠溶液中 Na＋与 H2O 的个数之比为 1∶a，则可求出此溶液中______为 ______。 （3）已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和 溶液中______为______。 （4）已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体 b g，则可求出原氯化 铝溶液中______为______。 【答案】（1）NaOH 的物质的量浓度 （2）NaOH 的质量分数 （3）HCl 的质量分数 44.9% （4）AlCl3 的物质的量浓度 mol/L 【解析】（1）不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c＝ mol/L。 （ 2 ） NaOH 与 H2O 的 物 质 的 量 之 比 为 1 ∶ a ， 可 求 溶 质 的 质 量 分 数 ， w ＝ 。 （ 3 ） 不 知 溶 液 的 密 度 ， 不 能 计 算 物 质 的 量 浓 度 ， 可 求 其 质 量 分 数 ＝ 。 （4）白色固体为 Al2O3，n（Al2O3）＝ mol，n（AlCl3）＝ mol，c（AlCl3）＝ ＝ mol/L。 【答案】D 描述正确。D、水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应， 导致实验失败，正确的方案是取出少量水解液，先加碱中和至中性或弱碱性，再加新制的银 氨溶液，水浴加热，D 描述错误。正确答案 D。 点睛：①由于质量具有加和性，所以配制一定质量分数的溶液可以直接计算得到所需物质质 量，再进行混合即可。配制一定物质的量浓度的溶液时，由于体积没有加和性，所以通过计 算得到所需物质体积，再进行混合，实际所得到的体积不是二者体积和，所以配制的结果也 就是错误的，因此必须使用一定规格的容量瓶准确配制出所需的体积。 考点 2 一定物质的量浓度的溶液配制过程和误差分析 一.容量瓶及使用注意事项 1. 一条刻度线(瓶颈)。 2. 两个数据:标明“规格和使用温度”(瓶身)。如图: 3. 三步查漏： 4. 四个“不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定 的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)托盘天平:可精确至 0.1g，称量前先调零，称量时物品放在左盘,砝码放在右盘。 (2)容量瓶： ① 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞； ② 标志：温度、容积和刻度线； ③ 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 等； ④ 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 (3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2. 配制过程 配制过程示意图： 以配制 480 mL 1 mol·L-1NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：500mL。 (1) 计算(填写计算过程与结果)： m(NaOH)= 1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=20 g。 (2) 称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3) 溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃 棒的作用为搅拌，加速溶解。 (4) 转移(移液): ① 移液前需要将溶液冷却至室温。 ② 移液中玻璃棒的作用为引流。 (5) 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2～3 次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡 容量瓶，使溶液混合均匀。 (6) 定容： ① 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。 ② 定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。 (7) 摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒，摇匀。 3.误差分析 (1)依据：c= ，其中变量为 m、V； 因操作上的错误而导致 m(或 n)值比实际理论值小，或 V 值比实际理论值大时，都会使所配 溶液浓度偏低；反之偏高。 (2)误差分析(以配制 NaOH 溶液为例)： 能引起误差的一些操作 影响因素 对 c/mol·L-1 的影响结果 m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏 低 称量时间过长 减小 — NaOH 放在滤纸上称量 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时,水多用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视读数 — 增大 能引起误差的一些操作 影响因素 对 c/mol·L-1 的影响结果 m V 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 — 偏 高溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视读数 — 减小 称量前小烧杯内有水 — — 不 变 定容后经振荡、摇匀,静置液面下降 — — 典例 1 下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ） A. 实验室配制 480 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需要准确称量 NaOH 1.920 g B. 学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量 4 次 C. 酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液 D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体 【答案】B 典例 2 （实验题） 配制 480 mL 0.5 mol·L-1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题： (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。 (2)计算:需要 NaOH 固体的质量为 。 (3)称量： ①称量过程中 NaOH 固体应放于小烧杯中并放在天平的 (填“左盘”或“右盘”)。 ②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静 止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量 (填“大于”或“小于”)右边。假定 最终称得小烧杯的质量为 (填“32.6 g” 或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑” 表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“ △ ”表示)。 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程) 标尺： (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒,作用是______。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流，洗涤烧杯 2 次～3 次是为了 。 (6)定容、摇匀。定容的操作是 。 (7)某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 mol·L-1，原因可能是 (填字母)。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 【解题指南】解答本题需注意以下 3 点: (1)在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。 (2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。 (3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的体积。 【答案】(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)10.0 g (3)①左盘 ②小于 32.6 g 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (4)搅拌,加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 1 cm～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹 液面最低处和刻度线相切 (7)A、C (7)使用滤纸称量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有了水，实际固体质量 偏小，导致浓度偏小；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响，溶解后的烧杯 未经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中，则浓度偏小。 典例 3（2018 届单元练习）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在 空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取 CuCl：在 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl。试回答以下 问题： （1）CuCl 制备过程中需配制物质的量浓度为 2.0 mol/L 的 CuSO4 溶液。 ①配制 950 mL 2.0 mol/L 的 CuSO4 溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。 ②某学生实际配制 CuSO4 溶液的浓度为 1.8 mol/L，原因可能是__ ___。 A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 （2）写出用上述方法制备 CuCl 的离子方程式_____ ____。 （3）在上述制取过程中，经过滤得到 CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内 于 70 ℃ 干 燥 2 小 时 ，冷 却 ， 密 封 包装 即 得 产 品。 其 中“ 于 70 ℃ 真 空 干燥 ” 的 目 的 是 ； _。（回答两点） （4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了 CuCl。其原因是 铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。 A. 氧化产物是 HO2 B. HO2 在碱中能稳定存在 C. HO2 的电离方程式是 HO2 H+ + O2- D. 1mol Cu 参加反应有 2mol 电子发生转移 【答案】（1）①500；②CD；（2）2Cu2++SO32—+2Cl—+H2O 2CuCl↓+SO42—+2H+； （3）加快乙醇和水的蒸发，防止 CuCl 被空气氧化；（4）C。 根据题目中信息，离子反应方程式为：2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O 2CuCl↓＋2H＋＋SO42 －；（3）乙醇易挥发，水易蒸发，70℃有利于乙醇和水的蒸发，根据信息 CuCl 在空气中迅 速被氧化，真空的目的防止 CuCl 的氧化，因此 70℃真空干燥的目的：加快乙醇和水的蒸发， 防止 CuCl 被空气氧化；（4）A、HO2 由 O2 产生，O2 是氧化剂，则 HO2 属于还原产物，故 错误；B、HO2 是超氧酸，和碱发生中和反应，故错误；C、HO2 是弱酸，应是部分电离， HO2 H＋O2 －，故正确；D、Cu 由 0 价→＋1 价，因此 1molCu 参加反应转移 1mole－， 故错误。 【易错辨析】 1. 定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则会导致结果偏低。 2. 配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 3. 如果没有冷却到室温就定容，所配溶液浓度偏大。 4. 定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线→刻度线→ 凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。 ①仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小。 其他如量筒、滴定管的分析也一样。 考点二精练 1．（2018 届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器 任选），不能达到相应实验目的的是( ) A. 除去 CO2 气体中混有的的少量 HCl：导管、洗气瓶 B. 提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 C. 用 CCl4 提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯 D. 用 18.4 mol·L-1 浓硫酸配制 100mL 1.0 mol·L-1 硫酸：10mL 量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管 【答案】B 释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加 入烧杯)，并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到 100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、 玻璃棒 2-3 次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴 管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头 滴管，故 D 不选；故选 B。 2．（2018 届重庆市第一中学高三上学期期中考试）进行下列实验，相关说法正确的是 A. 图甲：蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明 HC1 极易溶于水 C. 图丙：配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时如图则所配 NaOH 溶液浓度偏低 D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 【答案】B 【解析】A.蒸干 NH4Cl 饱和溶液后氯化铵受热易分解，A 不正确；B. 氯化氢溶于水得到盐 酸，石蕊遇酸变红，形成美丽的红色喷泉，证明 HC1 极易溶于水，B 正确；C.配制一定物 质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时如果俯视，溶液体积偏小，则所配 NaOH 溶液浓度偏高， C 不正确；D. 用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，反而使碳酸氢钠分解了， D 不正确。本题选 B。 3．（2018 届贵州省毕节梁才学校高三上学期第一次月考）用下列装置进行实验能达到相应 实验目的的是( ) 【答案】C 4．（2018 届河北省沧州市普通高中高三教学质量监测）实验室用质量分数为 98%、ρ=1.84 g·mL-1 的浓硫酸配制 190 mL 1.0 mol·L-1 的稀硫酸，下列说法正确的是（ ） A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol·L-1 B. 所用容量瓶的规格为 190 mL C. 需用 15 mL 量筒量取 10.3 mL 浓硫酸 D. 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液 浓度偏高 【答案】D 【解析】所用浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol·L-1，故 A 错误；所用容量瓶的规格为 250 mL，故 B 错误；需用 25 mL 量筒量取 10.3 mL 浓硫酸；定 容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故 D 正确。 5．（2018 届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期第一次月考）在溶液的配制过程中会 引起浓度偏高的是 A. 配制 500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0g B. 配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长 C. 定容时，仰视刻度线 D. 配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容 量瓶中并定容 【答案】D 【解析】A. 配制 500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为 0.5L×0.1mol/L ×250g/mol=12.5g，称取的质量偏少，浓度偏低，故 A 错误；B. 配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏 少，浓度偏低，故 B 错误；C. 定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故 C 错误；D. 配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即 转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故 D 正确；故选 D。 6．（2018 届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期第一次月考）下列实验操作或仪器选 择正确的是 A. 配制 200mL 0.1mol/LCuSO4 溶液需要称量硫酸铜固体 3.2g B. 配制 1mol/L H2SO4 溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中 C. 配制 1mol/L AlCl3 溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释 D. 称量 4.0g NaOH 固体，溶解于 1L 水中，即可配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 【答案】C 6．（2018 届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考）下列有关实验原理或操作正确 的是（ ） A. 用 20mL 量筒量取 15mL 酒精，加水 5mL，配制质量分数为 75%的酒精溶液（P＜1） B. 在 200mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA 个硫酸根离子，同时含有 NA 个金属离子，则该 硫酸盐的物质的量浓度为 2.5mol·L-1 C. 实验中需用 2.0mol·L-1 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分数分别为 950mL、201.4g D. 实验室配制 500mL 0.2mol·L-1 的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2g 绿矾 （FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到 500mL 容量瓶、稀释、定量、摇匀 【答案】B 【解析】用 20mL 量筒量取 15mL 酒精，加水 5mL，配制质量分数小于 75%的酒精溶液，故 A 错误 ；硫酸根离子与金属离子的个数比是 3:2，该盐的化学式是 ，该硫酸盐 的物质的量 0.5mol，浓度为 2.5mol·L-1，故 B 正确；实验中需用 2.0mol·L-1 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分数分别为 1000mL、212.0g， 故 C 错误；实验室配制 500mL 0.2mol·L-1 的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 27.8g 绿矾 （FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到 500mL 容量瓶、稀释、定量、摇匀，故 D 错误。 7．（2018 届广东省华南师范大学附属中学高三上学期第一次月考）用 KOH 固体配制 0.1.mol·L-1 的 KOH 溶液 500mL，下列操作或说法正确的是 A. 实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL 容量瓶、玻璃棒 B. 在烧杯中溶解 KOH 固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶 C. 定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于 0.10mol·L-1 D. 配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于 0.10mol·L-1 【答案】B 8．（2018 届山西省忻州市第一中学高三上学期第二次月考）下列有关说法不正确．．．的是 A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料 瓶中 B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C. 除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液 D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制 容器中 【答案】C 【解析】A．硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液均为碱性溶液，应保存在用橡皮塞的细口试 剂瓶中，而氢氟酸能腐蚀玻璃，不能保存在玻璃试剂瓶，只能保存在塑料瓶中，故 A 正确； B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液 浓度偏大，故 B 正确；C．氨水不能溶解 Cu 或 Ag，除去试管内壁的铜、银应用稀硝酸，碱 性溶液能溶解硫磺、碘，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液，故 C 错误；D．铝制品表面的氧 化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，氧化铝为致密的结 构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故 D 正确； 答案为 C。 9．（2018 届河南省三门峡市陕州区第一高级中学高三上学期第一次月考）下列有关实验的 操作正确的是 【答案】C 10．（2018 届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考）NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（ ） A. 100mL12mol/L 的浓硝酸与过量 Cu 反应转移电子数目为 0.6NA B. 将 1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为 2NA C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 ，进行喷泉实验。经 充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为 3:2 D. 实验室里要用 480 mL 0.1mol／L 的硫酸铜溶液，需称取 12.5 克胆矾配制成溶液 【答案】D 【解析】100mL12mol/L 的浓硝酸与过量 Cu 反应，还原产物为 NO2、NO 的混合物，转移电 子数目大于 0.6NA，故 A 错误；氯水中含有氯分子，将 1molCl2 通入水中， HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和小于 2NA，故 B 错误；设容器体积是 vL，则气体的物质的量是 ；①HCl 进行喷泉实验得到溶液的体积是 VL，盐酸的浓度是 ；②NO2 进 行喷泉实验后发生反应 , 得到硝酸溶液的体积是 ，生 成硝酸的物质的量为 ，硝酸的浓度是 ，溶质的物质的量浓度之比为 1:1，故 C 错误；实验室里要 用 480 mL 0.1mol ／ L 的 硫 酸 铜 溶 液 ， 需 用 500 mL 容 量 瓶 ， 需 胆 矾 0.5L×0.1mol ／ L×250g/mol=12.5 克，故 D 正确。 11．（2018 届湖北省黄石市第三中学高三阶段性检测）下列说法中正确的是 A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2 B. 检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤 液中滴加 KSCN 溶液 C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 D. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗 【答案】D 容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据 c= 知，溶液浓度偏大，故 C 错误；D．滴定 管、移液管使用前要润洗，否则仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定 浓度溶液，若用待测液润洗，溶液浓度偏大，故 D 正确；答案为 D。 12．（2018 届江西省师范大学附属中学高三 10 月月考）请根据所给信息填空： （1）用 0.1mol/L 的酸性高锰酸钾溶液测定 FeSO4 溶液的浓度时，因 FeSO4 溶液放置时间较 长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”） （2）过氧化钠的电子式________ （3）选出下列说法中正确的_____________ ①氧化物都能与酸或碱的溶液反应 ②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 ③由相同元素组成的物质一定是纯净物 ④浓氨水滴加到 FeCl3 溶液中可制取 Fe（OH）3 胶体 ⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口 ⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ⑦金属 Mg 的活泼性比 Al 强，由 Al2O3 能与 NaOH 溶液反应推知 MgO 也能与 NaOH 溶液反 应 ⑧SiO2 既能和 NaOH 溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ⑨3mol 单质 Fe 在氧气中完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子 ⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了 Fe 粉的还原性 （4）结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因________ （5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________． 【答案】 偏小 ) ⑤⑨⑩ 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O，溶解了 NO2 而显黄色 3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ （3）①错误，如 CO、NO 都是氧化物，但与酸、碱都不反应；②错误，玛瑙、水晶的主要 成分是二氧化硅，不是硅酸盐；③错误，由相同元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和 石墨组成的混合物就只含碳元素；④错误，浓氨水滴加到 FeCl3 溶液中生成 Fe(OH)3 沉淀； ⑤正确，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒到外面，所以不能接触 容量瓶的瓶口；⑥错误，钠元素的焰色反应呈黄色，不一定是钠盐溶液；⑦错误，Al2O3 具 有两性，能与 NaOH 溶液反应，MgO 不具有两性，不能与 NaOH 溶液反应；⑧错误，SiO2 能和 NaOH 溶液反应，是酸性氧化物的通性，SiO2 能和氢氟酸反应是 SiO2 的特性；⑨正确， 3mol 单质 Fe 在氧气中完全转变为 Fe3O4，消耗 2mol O2，O 元素化合价由 0 价变为-2 价， 2mol O2 反应得到 8mol 电子（即 8NA 个电子），根据得失电子守恒，3molFe 失去 8NA 个电 子；⑩正确，硅胶作干燥剂，铁粉具有还原性可被氧化，作抗氧化剂。综上，⑤⑨⑩正确。 （4）浓硝酸见光或受热容易分解，4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O，久置的浓硝酸中 因为溶解了 NO2 而使溶液变黄。 （5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应，Ba2+与 SO42-结合成 BaSO4 沉淀，OH-与 Al3+结合 成 Al(OH)3 沉淀，故离子方程式为：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。 13．（2018 届山西省太原市高三 4 月模拟二）碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制 备 KI 晶体的步骤如下: I.在如图所示的三颈烧瓶中加入 127g 研细的单质 I2 和 195g30% KOH 溶液，搅拌(已知:I2 与 KOH 反应产物之一是 KIO3)； II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置 C 中通入足量的 H2S； III.反应结束后，向装置 C 中加入稀 H2SO4 酸化,水浴加热； IV.冷却，过滤得 KI 粗溶液。 (1)检查装置 A 气密性的方法是______，步骤 I 控制 KOH 溶液过量的目的是______。 (2)装置 B 的作用是______，装置 D 中盛放的溶液是______ 。 (3)写出装置 C 中 H2S 和 KIO3 反应的离子方程式: ______ 。 (4)步骤 III 中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。 (5)由步骤 IV 所得的 KI 粗溶液(含 SO42-)制备 KI 晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足 量的______ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入 HI 溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到 KI 晶体。 在测定产品中 KI 含量时,测得其含量为 101.5%,其原因可能是产品中含有______。 【答案】 分液漏斗注入水后,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞使液体流下，一段时间后液体 不能顺利流下,说明气密性良好 确保碘充分反应 除去 H2S 气体中的 HCl 氢氧化钠溶液 IO3-+3H2S=3S↓+ I-+3H2O H2S BaCO3 I2(或 KI3) (2)盐酸易挥发，饱和 NaHS 溶液可以吸收 HCl 气体并同时生成 H2S 气体，故 B 的作用是除 去 H2S 气体中的 HCl；H2S 气体有毒污染环境，故 D 中盛放的是 NaOH 溶液，除去过量的 H2S 气体。 (3) H2S 具有还原性，KIO3 具有氧化性，两者发生氧化还原反应，IO3-被还原为 I-，离子方程 式为：IO3-+3H2S=3S↓+I-+3H2O。 (4) 步骤 III 的溶液中含有溶于水的 H2S，水浴加热可以将 H2S 赶出，减少杂质，故答案为： 步骤 III 中水浴加热的目的是除去 H2S。 (5)KI 中含有 K2SO4，可以加入不溶于水的 BaCO3 固体将 SO42-转化为 BaSO4 沉淀和 K2CO3， 然后加入足量 HI 再将 CO32-除去，故答案为 BaCO3；测定产品中 KI 含量时，KI 的含量偏 高，可能是加热过程中，部分 I-被氧化为 I2 单质，或因为 I2+KI=KI3，I2 单质或 KI3 混在产品 中，导致碘元素含量增大，从而 KI 的含量偏高，故答案为 I2(或 KI3)。