2020年高考化学一轮复习元素“位、构、性”关系的推断题

2020年高考化学一轮复习元素“位、构、性”关系的推断题

高考热考题型攻关(七)元素“位、构、性”关系的推断题 元素“位、构、性”关系是新课标全国卷的必考点，常见题型是选择题，题目以物质结构、元素周期律和元素周期表等为题干，集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点。侧重考查学生的记忆能力、提炼关键信息的能力、知识迁移应用能力和逻辑推理能力。‎ ‎1．(2018·全国卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 解析：可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠或镁、Y是氯、Z是钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A项错误；钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，KH和CaH2都是离子化合物，B项正确；KCl和CaCl2都是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价＋7，氟没有正价，D项错误。‎ 答案：B ‎2．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)‎ A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 解析：W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。‎ 答案：A ‎1．结构与位置互推是解题的核心 ‎(1)掌握四个关系式。‎ ‎①电子层数＝周期数；‎ ‎②质子数＝原子序数；‎ ‎③最外层电子数＝主族序数；‎ ‎④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。‎ ‎(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律。‎ ‎①“凹”型结构的“三短四长已完全，七主七副八零完”；‎ ‎②各周期元素种类；‎ ‎③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；‎ ‎④同主族上下相邻元素原子序数的关系。‎ ‎2．性质与位置互推是解题的关键 ‎(1)元素的金属性、非金属性；‎ ‎(2)气态氢化物的稳定性；‎ ‎(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；‎ ‎(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。‎ ‎3．结构与性质互推是解题的要素 ‎(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性。‎ ‎(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。‎ ‎(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。‎ ‎(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。‎ ‎1．(2018·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)‎ B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 解析：X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。Na、Al、S 在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C项错误。‎ 答案：D ‎2．(2017·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：r(X)W>X>Z>Y B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性 C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键 D．W的氧化物与Z、M最高价氧化物的水化物均能反应 解析：Y形成的化合物种类最多，可确定Y为C元素，X、Y同周期，X2－、W3＋具有相同的电子层结构，可确定X为O元素，W 为Al元素，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，为Na元素，X、Z同主族，则Z为S元素。A项，原子半径：S>C>O，错误；B项，W元素形成的可溶性盐可以是AlCl3，其溶液显酸性，错误；C项，Na和O可以形成Na2O和Na2O2，均为离子化合物，但是Na2O2中含有共价键，错误；D项，Al的氧化物Al2O3为两性化合物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，正确。‎ 答案：D ‎7．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：‎ Y V X W V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：X＞W＞V＞Y B．Y的最高价氧化物的电子式为∶∶∶∶‎ C．X的最高价氧化物能与V、W的最高价氧化物对应的水化物反应 D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键 解析：甲、乙均是简单氢化物，甲、乙混合时有白烟生成，则甲为NH3、乙为HCl，白烟是NH4Cl，所以Y、V、X、W分别是C、N、Al、Cl元素，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为X＞W＞Y＞V，A项错误；根据上述分析，Y为C，其最高价氧化物为CO2，CO2的电子式为∶∶C∶∶，B项错误；根据上述分析，X、V、W分别为Al、N、Cl，Al2O3是两性氧化物，能与硝酸和高氯酸反应，C 项正确；白烟是NH4Cl，属于离子化合物，含有离子键和共价键，D项错误。‎ 答案：C ‎8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：W＜X＜Y B．W与X组成的化合物中只有极性键 ‎ C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D．非金属性：Y＞Z＞X 解析：丙为淡黄色固体单质，易溶在 XZ2 中，则丙是 S，硫易溶在CS2中，所以X是C，Z是S。Y和Z位于同一主族，则Y是O。n是二元弱酸，与p反应生成S和m，所以n是H2S，则W是H，p是SO2，m是H2O，因此甲是氢气，乙是氧气，丙是S。原子半径：H＜O＜C，A错误；乙烯分子中存在非极性键，B错误；Y与Z组成的化合物SO3没有漂白性，C错误；非金属性：O＞S＞C，D正确。‎ 答案：D