2020学年高一化学下学期期中试题 新人教版新版

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文档介绍

2020学年高一化学下学期期中试题 新人教版新版

‎2019学年第二学期期中考试 ‎ 高一化学 本试卷由两部分组成。第一部分:本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查,包括选择题1-15题(30分)、26题(10分);第二部分:本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查,包括选择题16-25题(20分),非选择题27-29题(共40分)。全卷共计100分,考试时间为90分钟。‎ 注意事项:‎ ‎1、答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎2、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后,再涂其他答案,不能答在试题卷上。‎ ‎3、考试结束,监考人员将答题卡收回。 ‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 C-12 M-14 Cl-35.5 Na-23‎ 第Ⅰ卷(本卷共计50分)‎ 一、单选题:(每小题2分,共15题,共计30分。选对得2分,选错或不答得0分)‎ ‎1、进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(  )‎ A.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上,要立即涂上大量浓碱溶液将其中和 B.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 C.配制稀硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下加入浓硫酸 D.金属Na着火,立即用水扑灭   ‎ ‎2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 (  )‎ A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B.常温常压下,11.2L氮气所含的原子数为NA ‎ C.25℃,1.01×105 Pa时, 64g SO2中含有的氧原子数为3NA ‎ D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA ‎3、在同一稀溶液中可以共存,加OH-有沉淀生成,加H+有气体生成的一组是(  )‎ ‎ A.Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl- B.HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+‎ ‎ C.OH-、NO3-、K+、Ca2+ D.SO42-、H+、Al3+、NH4+ 4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )‎ A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+= H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2O C.碳酸钙溶于足量稀盐酸中CaCO3+2H+=CO2↑+ Ca2++ H2O D.铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag+= Cu2+ +Ag ‎5、下列说法正确的是 (  )‎ A.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料,所以纳米材料是胶体 B.CO2溶于水形成的溶液能导电,所以CO2是电解质 C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D.溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同 ‎6、关于反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+说法不正确的是(  )‎ A.该反应中Fe3+是氧化剂 B.该反应中Cu被氧化了 C.2mol Fe3+反应后共得到4NA个电子 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2‎ ‎7、下列配制的溶液浓度偏高的是(  )‎ A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 7‎ C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 ‎8、某H2SO4溶液的物质的量浓度为X mol/L,溶液中溶质的质量分数为a%,则该溶液的密度是 (  ) ‎ ‎9、下列物质分离的方法正确的是(  )‎ A.从碘水中提取碘:用酒精萃取 B.除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体 C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 D.除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体 ‎10、下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中,不正确的是(  )‎ A.热稳定性:Na2CO3> NaHCO3‎ B.常温下的溶解性:NaHCO3< Na2CO3‎ C.等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量:NaHCO3> Na2CO3‎ D.与等浓度盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3> NaHCO3‎ ‎11、下列叙述中,正确的是(  )‎ A.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子Na+、Mg2+、Al、Cl-‎ B.铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧 C.铝和酸、强碱反应都表现出较强的还原性 D.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的氧化性 ‎12、下列表述正确的是(  )‎ A.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可 B.检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入石蕊试液 C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁 D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体 ‎13、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(  )‎ ‎   试剂 选项   ‎ 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 ‎14、由系列变化中,“③”中应填写的试剂是(  ) ‎ A. 稀盐酸 B.AlCl3 溶液 C.Al(OH)3 D.NaOH溶液 ‎ ‎15、向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体如下图所示,下列选项与所述情形相符的是(  )‎ 7‎ A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2‎ C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液 D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸 二、单选题:(每小题2分,共10题,共计20分。选对得2分,选错或不答得0分)‎ ‎16、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是(  )‎ X Y Z A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B.X、Y、Z三种元素形成的最高价含氧酸都是强酸 C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更加稳定 ‎17、下列性质的递变规律不正确的是(  )‎ A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B.Li、Na、K、Rb、Cs的原子对电子的吸引能力逐渐增强 C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高,密度依次增大 ‎18、“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7 020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金,下面有关合金的说法中正确的是(  )‎ A.钛合金是一种新型金属单质 B. 钛合金的化学性质与钛单质相同 C.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金 D. 钛合金熔点比成分金属高,硬度大 ‎19、下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是(  )‎ 实验操作 实验现象 实验结论 A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀 碳酸的酸性比盐酸的弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 将铜片放入浓硝酸中 产生大量无色气体,溶液变为蓝色 只体现浓硝酸的强氧化性 D 取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置 溶液分层,下层呈橙红色 原无色溶液中一定有溴离子 ‎20、根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是(  )‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A. M与T形成的化合物具有两性 B.单质与稀盐酸反应的速率为Ln,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为 (  ) ‎ ‎ A.(m-n)/3 mL B.(n-m)/3 mL C.(4m-1)/3 mL D.3/(m-n)mL ‎25、在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )‎ A.SiO2SiCl4Si ‎ B.FeS2SO2H2SO4 ‎ C.N2NH3NH4Cl(aq)‎ D.Na2CO3 Na Cl(aq) Na 第II卷(本卷共计50分)‎ 三、填空题(共4题,共计50分)‎ ‎26、(10分)某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物,现设计以下实验装置进行实验:‎ 7‎ ‎(1)写出装置B中反应的化学方程式____________________;‎ ‎(2)拟用装置D收集该反应的气体产物,请在上图中将D装置内部细节补充完整。______________________‎ ‎(3)产物检验:检验气体产物的方法:___________________;‎ ‎(4)有同学认为该实验装置存在明显缺陷,你认为该缺陷是什么____________。‎ ‎27、(13分)KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应可制备高效水处理剂K2FeO4。实验室用下图所示装置制备KClO溶液 ‎(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________(填化学式)。‎ ‎(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。该反应的化学方程式为_______________。为防止副反应,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是_________。‎ ‎(3)D装置的作用是___________________________,其中的化学方程式是_________‎ ‎28、(13分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:‎ 7‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。‎ ‎(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。‎ ‎(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。‎ ‎(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,吸收剂双氧水的作用是_______________________ (填 “氧化剂”或“还原剂”)‎ ‎(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)‎ ‎29、(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:‎ ‎(1)氨气的制备(可选试剂:NH4Cl固体、碱石灰固体、NaOH固体、Ca(OH)2 固体)‎ ‎①氨气的发生装置可以选择上图中的___________‎ 反应的化学方程式为________________。‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:‎ 发生装置→______________________(按气流方向,用小写字母表示)。‎ ‎(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。‎ 在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎①Y管中 ‎_____________________‎ ‎②反应的化学方程式 ‎_______________________‎ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 7‎ 打开K2‎ ‎③______________________‎ ‎④_____________________‎ 深圳高级中学(集团)中心校区 ‎2016-2017学年第二学期期中测试高一化学试题参考答案 第Ⅰ卷(本卷共计50分)‎ 一、单选题:(每小题2分,共计30分。选对得2分,选错或不答得0分)‎ ‎1B 2A 3B 4C 5D 6C 7D 8B 9D 10D 11C 12A 13B 14A 15B 二、单选题:(每小题2分,共计20分。选对得2分,选错或不答得0分)‎ ‎16D 17B 18C 19D 20A 21B 22D 23 C 24A 25C 第II卷(本卷共计50分)‎ 三、填空题(共4题,共计50分)‎ ‎26、(10分)‎ ‎(1)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (2分)‎ ‎(2)采用排水法收集氧气,导气管短进长出,装置如右: (2分)‎ ‎(3)气体为O2,检验方法为:收集一瓶气体,用带 火星的木条伸入瓶内,木条复燃,则为O2。(3分)‎ ‎(4)碳酸氢钠受热分解产物中有水, 水也与过氧化钠反应,干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。(3分)‎ ‎27、(13分,除标明的外毎空2分)‎ ‎(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3分),HCl;‎ ‎(2)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O;(缓慢滴加盐酸、)装置C加冰水浴;‎ ‎(3)吸收未反应的Cl2,防止空气污染; Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O ‎28、(13分,除标明的外毎空2分)‎ ‎(1)+3价;(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4;‎ ‎(3)NaOH溶液 ;Na2CO3溶液 ; (4)还原剂; (5)1.57g(3分)。‎ ‎29、(1)① A; Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;‎ ‎② d→c→f→e→i或d→c→f→e→d→c→i) (2)① 气体红棕色逐渐变浅;‎ ‎② 8NH3+6NO27N2+12H2O;‎ ‎③ NaOH溶液倒吸入Y管;‎ ‎④ 当产物中的H2O为液体时,反应过程中气体的总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压。‎ 7‎
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