化学卷·2018届黑龙江省虎林市高级中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届黑龙江省虎林市高级中学高二上学期期末考试（2017

虎林市高级中学高二学年期末考试 化学试题 试卷总分：100 分 第Ⅰ卷（选择题 56 分）‎ 一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题 4 分，计 56 分）‎ ‎1．下列叙述正确的是 A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B．HCl、H2S、NH3 都是电解质 C．强酸强碱都是离子化合物 D．FeBr3、FeCl2、CuS 都不能直接用化合反应制备 ‎2．已知正四面体形分子 E 和直线型分子 G 反应，生成四面体形分子 L 和直线型分子 M。(组 成 E 分子的元素的原子序数小于 10，组成 G 分子的元素为第三周期的元素。)如下图， 则下列判断中正确的是（ ）‎ ‎ + → +‎ ‎(E) (G) (L) (M)‎ ‎ A．常温常压下，L 是一种液态有机物 B．E 是一种含有非性键的分子 C．干燥的 G 能漂白有色物质 D．上述反应的类型是取代反应 ‎3．某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是 A．实验①、②所涉及的物质均为电解质 ‎ B．实验②、③均为放热反应 ‎ C．实验②、③均未发生氧化还原反应 ‎ D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 ‎4．下列有关乙烯的说法中正确的是（ ）‎ A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同 ‎ B．乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为 120° ‎ C．除去乙烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 ‎ D．乙烯和环丙烷（ ）的分子组成符合通式 CnH2n，因此它们属于同系物 ‎ ‎5．下列叙述正确的是 ‎①硫酸钡难溶于水和酸，可做 X 光透视肠胃的药剂 ‎②神舟 10 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 ‎③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的 ‎④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同 ‎⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的 药物 ‎⑥明矾净水利用了胶体的性质 ‎⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ‎⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融 TiCl4 反应制取金属 Ti ‎ A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D． ①③⑥⑦‎ ‎6. 某蓄电池放电、充电时的反应为： Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2 下列推断中 正确的是（ ）‎ ‎①放电时，Fe 为正极，Ni2O3 为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是：‎ ‎2‎ Fe(OH) +2e-‎ Fe+2OH-‎ ‎③充电时，Ni(OH)2 为阳极 ④蓄电池的电极必须浸在某种碱性电 解质溶液中 A.①②③ B.①②④ ‎ C.①③④ D.②③④‎ ‎7.下列关于各图的说法，正确的是( )‎ A. ①中阴极处能产生使湿润淀粉KI 试纸变蓝的气体 ‎ B.②中待镀铁制品应与电源正极相连 C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D. ④中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应 ‎8. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )‎ A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g ‎9．Li-SO2 电池具有输出功率高和低温性能好等优点。其电解质是 LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯 和乙腈，电池反应为 2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是( ) A.该电池反应为可逆反应 B.放电时，Li+向负极移动 C.充电时，阴极的电极反应式为 Li++e- Li D.该电池的电解质溶液可以换成 LiBr 的水溶液 ‎10.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的 电子都是 1 mol 时，下列说法不正确的是( )‎ A.溶液的质量变化：甲减小乙增大 ‎ B.溶液 pH 变化：甲减小乙增大 ‎ C.相同条件下产生气体的体积：V 甲=V 乙 D.电极反应式：甲中阴极为 Cu2++2e- Cu，乙中负极为 Mg-2e- Mg2+‎ ‎11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF2－CaO 作电解质，利用如图 所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是 ( )。‎ A．由 TiO2 制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol 电子 ‎ B．阳极的电极反应式为 C＋2O2－－4e－===CO2↑ ‎ C．在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少 ‎ D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接 Pb 电极 ‎12．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是 ( )‎ ‎－ －‎ A. 燃料电池工作时，正极反应为 O2＋2H2O＋4e ‎===4OH B. a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出 C. a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出 D. a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等 ‎13.下列叙述正确的是( )‎ A.如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极 ‎ B.如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成 C.基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应 D.若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜 ‎14.在一真空固定体积的密闭容器中，充入 10mol N2 和 30mol H2 混合后发生反应：N2 ＋3H2 2NH3。在一定温度下达到平衡，H2 的转化率为 80%。若在同一容器中充入 NH3， 欲使 反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入 NH3 的物质的量和达到 平衡时 NH3 的转化率是 A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%‎ 第Ⅱ卷 二、填空题 (本题包括 4 小题，共 44 分)‎ ‎15．（10 分）Ⅰ.下列各组物质：‎ A．O2 和 O3 B．16O 和 18O C．CH3—CH2—CH2—CH3 和 ‎‎ CH3—CH—CH3 CH3‎ D．三氯甲烷和氯仿 E．甲烷和庚烷 F. 异丁烷和 2－甲基丙烷 ‎⑴ 组互为同位素； ⑵ 组两物质互为同素异形体；‎ ‎⑶ 组两物质属于同系物； ⑷ 组两物质互为同分异构体；‎ ‎⑸ 组是同一物质。‎ Ⅱ．某烷烃蒸气的质量是相同状况下同体积氢气质量的 36 倍，该烃的化学式是 ， ‎ 它有 种同分异构体，其中沸点最高的是 ，一氯代物只有一种结构的是 ‎（填结构简式）‎ ‎16.（12 分）(1)一瓶无色气体，可能含有 CH4 和 CH2＝CH2 或其中的一种，与一瓶 Cl2 混合后 光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。‎ ‎①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有 CH4，你认为是否正确，为什么？‎ ‎ 。‎ ‎②上述实验可能涉及的反应类型有 。‎ ‎(2)含有 的化合物与 CH2＝CH2 一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作 农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2＝CH—Cl 聚合而成的，其化学反应方程式是 ‎ 。 ‎ ‎(3)实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化 硫。利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中①、②、③、④ 的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）① ② ③ ④ ‎ 可选择的化学试剂有：A．品红溶液 B．浓烧碱溶液 C．浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液 确认乙烯气体存在的现象是 若将酸性高锰酸钾溶液换成溴 水，写出反应的化学方程式 ‎ ‎17．(10 分)某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。‎ 请回答：Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验。 (1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是 (填字母序号)。 ‎ A.铝 B.石墨 C.银 D.铂 ‎(2)N 极发生反应的电极反应式为 。‎ ‎4‎ Ⅱ. 用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极 均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO2－)在溶液中呈紫红色。‎ ‎(3)电解过程中，X 极区溶液的 pH (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe－6e－＋8OH－===FeO2－＋4H O 若在 X 极收集到 ‎4 2‎ ‎672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则 Y 电极(铁 电极)质量减少 g。‎ ‎(5) 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋ 2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为 。‎ ‎18．、 五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。‎ Na+‎ Al3+‎ Fe3+‎ Cu2+‎ Ba2+‎ 阳离子 OH－‎ Cl－‎ CO 2－‎ NO －‎ SO 2－‎ 阴离子 ‎3‎ ‎3‎ ‎4‎ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：‎ ‎①A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余 白色固体；‎ ‎②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；‎ ‎③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；‎ ‎④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；‎ ‎⑤将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 mol/L 稀 H2SO4， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。‎ ‎（1）据此推断 A 的化学式为：A ；B ‎ ‎（2）写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式 。‎ ‎（3）B 溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，‎ 原因是 （用离子方程式说明）‎ 虎林市高级中学高二学年期末考试化学答案 ADCBB DDDCC BCAB ‎15. (10 分) （除特殊标注外每空均 1 分）(1) B A E C DF（2 分）（2）C5H12 3 略 ‎16.（12 分）(1)①不正确，因为 CH2＝CH2 也可以与 Cl2 发生加成反应而使黄绿色逐渐褪去， 生成的 CH2ClCH2Cl 也是油状液体（1 分）‎ ‎②取代反应、加成反应（2 分）‎ ‎(2)①nCH2＝CH—Cl （2 分）‎ ‎（3）①A ②B ③A ④D（各 1 分）‎ ‎③中品红溶液不褪色，④中酸性高锰酸钾溶液褪色（1 分）；方程式略（2分） ‎ ‎17．(10 分)（每空 2 分）‎ ‎(1)A ‎(2)2H＋＋2e－===H ↑(或 2H O＋2e－===H ↑＋2OH－)‎ ‎2 2 2‎ ‎(3)增大 (4)0.28‎ ‎2－‎ ‎(5)2FeO ‎4 ＋6e－＋5H O===Fe O ＋10OH－‎ ‎18．(12 分)‎ ‎2 2 3‎ ‎⑴、CuSO4 FeCl3‎ ‎2‎ ‎⑵、Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H O ‎⑶、石蕊变红 Fe3++3H OFe（OH） +3H+‎ ‎2 3‎