浙江省金华市江南中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

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浙江省金华市江南中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 金华市江南中学高一年级化学学科期中考试试卷 命题人:洪彪 注意:本试卷共7页,30题,满分70分,时间60分钟 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.氮气的分子式是 A.O2 B.N2 C.Br2 D.CO ‎2.食盐是日常饮食中重要的调味品,它的主要成分为NaCl,NaCl属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 ‎3.仪器名称为“分液漏斗"的是 A. B. C. D.‎ ‎4.下列物质中,常用于治疗胃酸过多的是 A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.硫酸镁 ‎5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A.稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液 ‎6.下列分离物质的方法中,利用了物质的沸点的是 A.蒸馏 B.过滤 C.重结晶 D.凝固 ‎7.反应 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中,还原产物是 A.MnO2 B.HCl C.MnCl2 D.Cl2‎ ‎8.下列物质属于电解质的是 A.NaCl B.蔗糖 C.NH3 D.氯气 ‎9.下列化学用语表示不正确的是 A.二氧化碳的电子式:::C:: B.乙烯的结构简式CH2CH2‎ C.钠离子的结构示意图: D.MgCl2的电离方程式:MgCl2=Mg2++2Cl−‎ ‎10.1H、2H、3H、H+、H2是 A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种同素异形体 D.氢元素的五种微粒 ‎11.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 X Y Z W ‎ 12.X、Y、Z、W为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其内层电子的,如图所示,下列说法不正确的是 A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键 B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z ‎13.下列方程式正确的是 A.小苏打与盐酸反应的离子方程式:CO32−+H+=CO2↑+H2O B.乙烯与氯化氢加成的化学方程式:CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl C.碳酸钾在水中的电离方程式:K2CO32K++CO32−‎ D.醋酸钠水解的离子方程式:CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−‎ ‎14.下列操作对应的现象不符合事实的是 A.将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇,铜丝变成红色 B.烧杯中出现白色沉淀,并能较长时间保存 C.将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4‎ D.通入SO2气体后,高锰酸钾溶液紫红色变浅 的密闭试管中,蓝色晶体逐渐变为白色 ‎15.下列说法不正确的是 ‎ A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 ‎ B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 ‎ C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 ‎ D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 ‎16.下列有关生活中几种常见有机物的说法,不正确的是 A.淀粉、纤维素不能互称同分异构体 B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应 C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖 D.交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的检测仪检验司机是否酒驾,乙醇表现还原性 ‎17.目前工业上处理有机废水的一种方法是:在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H2O2,使有机物氧化降解。现设计如下对比实验(实验条件见下表),实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是 A.313K时,在0~100s内有机物R降解的平均速率为:0.014 mol·L−1·s−1‎ B.对比①②实验,可以得出温度越高越有利于有机物R的降解 C.对比①②实验,可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同 D.通过以上三组实验,若想使反应停止,可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液 ‎18.碱性锌锰电池的反应方程式为 2MnO2+Zn+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,其构造如图所示。有关说法不正确的是(  )‎ A.负极反应式:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2‎ B.放电时正极MnO2得到电子,发生氧化反应 C.该电池使用一段时间后,电解液pH增大 D.放电时,锌粉失去的电子,从负极通过外电路流向正极 ‎19.下列关于化学键及晶体的说法中,不正确的是 A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大 B.NaOH和NH4Cl化学键类型相同 C.N2和CCl4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.石英晶体和干冰晶体熔沸点不同,是因为所含化学键类型不同 ‎20.已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 A.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0‎ C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=−183 kJ D.相同条件下,H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等 ‎21.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO−数为0.5NA ‎22.已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=−a kJ·mol−1(a>0)。一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1 mol X(g) 与2mol Y (g),下列说法正确的是 A.充分反应后,X的转化率和Y的转化率不相等,前者大于后者 B.当反应达到平衡状态时,W与M的物质的量浓度之比一定为2:1‎ C.当混合气体的密度不再改变,表明该反应已达平衡 D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小 ‎23.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分,装置如图所示。下列说法不正确 的是 A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出 ‎ B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸 ‎ C.冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进 b 口出 ‎ D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平 ‎24.已知氧化性:Fe3+>Cu2+,向物质的量浓度均为2 mol·L-1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL混合液中加入a mol铁粉,充分反应后,下列说法不正确的是(  )‎ A.当a≤1时,发生的反应为:2Fe3++Fe===3Fe2+‎ B.当a≥2时,发生的反应为:‎ ‎2Fe3++2Cu2++3Fe===5Fe2++2Cu C.当1≤a<2时,溶液中n(Fe2+)=(2+a) mol D.若有固体剩余,则可能是铜或铁和铜 ‎25.某盐是一种重要的化工原料,在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途,其溶液可能含有NH、Al3+、SO、Fe2+、Cl−等若干种离子,某同学设计并完成了如下实验:‎ 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 A.试样溶液中肯定有NH、SO和Fe2+‎ B.试样溶液中一定没有Al3+‎ C.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L,沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g,则可判断试样溶液中还有Cl−‎ D.该盐在工业上可以用作净水剂 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题,共20分)‎ ‎26.(4分)‎ ‎(1)①写出氯化镁的电子式________;②写出乙烷的结构简式________;‎ ‎(2)电解饱和食盐水的化学方程式___________。‎ ‎27.(4分)已知A、B、D是食品中的常见有机物,A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知E是CO和H2 以物质的量之比1:2反应的产物,F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。‎ 请回答:‎ ‎(1)有机物D中含有的官能团名称是______。‎ ‎(2)B→C化学方程式是______。‎ ‎(3)下列说法不正确的是______(填字母)。‎ A.有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B.除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液 C.D和E反应生成F时,浓硫酸主要起强氧化剂作用 D.C在一定条件下可以与H2 反应转化为B ‎28.(4分)取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:‎ ‎(1)混合气体的成分是______________。‎ ‎(2)X的化学式为__________________。‎ ‎(3)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。‎ ‎29.(4分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。‎ ‎(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。‎ ‎(2)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42−。该做法_______(填“合理”或“不合理”),理由是____________。‎ ‎(3)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。‎ A.浓硫酸    B.酸性KMnO4溶液    C.碘水    D.NaCl溶液 ‎30.(4分)取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100 mL 3.00 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。请计算:‎ ‎(1)硫酸的物质的量浓度为________ mol·L-1。‎ ‎(2)当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时,产生的沉淀质量为________ g。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B D A B B A C A B D A C D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B A C D B D A C B C B C ‎26.略 ‎ ‎27.(1)羧基(1分) ‎ ‎(2)2CH2CH2OH+O22CH3CHO+H2O(2分) ‎ ‎(3)ABC(1分) ‎ ‎28.(1)H2O 、CO2(1分) ‎ ‎(2)Cu5(OH)4(CO3)3(1分) ‎ ‎(3)5Cu2++5CO32−+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑(2分) ‎ ‎29.(1)溶液由棕黄色变成浅绿色(1分) ‎ ‎(2)不合理(1分) HNO3可以将SO2氧化成H2SO4,干扰实验(1分) ‎ ‎(3)BC(1分) ‎ ‎30.(1)2.00mol/L(2分) ‎ ‎(2)46.6(2分) ‎
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