2017-2018学年河南省中原名校（即豫南九校）高二上学期第二次联考化学试题 解析版

2017-2018学年河南省中原名校（即豫南九校）高二上学期第二次联考化学试题 解析版

河南省中原名校（豫南九校）2017-2018学年上期第二次联考 高二化学试题 ‎1. 下列关于说法正确的是（ ）‎ A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同 B. CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol C. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据 D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应 ‎【答案】B ‎【解析】A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H相同，故A错误；B. CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示25℃、101kPa下的数据，故C错误；D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应不一定为吸热反应，如在点燃条件下进行的燃烧反应是放热反应，故D错误。故选B。‎ 点睛：解答本题需要熟悉以下内容：同一化学反应，经过不同途径的△H相同；互逆反应的△H数值相等、符号相反。‎ ‎2. 醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）‎ ‎①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol ‎②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol 下列说法正确的是（ ）‎ A. CH3OH的标准燃烧热为△H=192.9kJ·mol-1‎ B. 反应①中的能量变化如图所示 C. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 ‎【答案】C ‎【解析】A. 燃烧热△H<0，故A错误；B. 反应①中△H>0，与图示不符，故B错误；C. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol，故C正确；D. 反应②中CH3OH转变成H2的过程释放能量，故D错误。故选C。‎ ‎3. 下列说法正确的是（ ）‎ ‎①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。‎ ‎②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。‎ ‎③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。‎ ‎④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KC1固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大 A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无 ‎【答案】D ‎【解析】①镁跟水的反应速率和水量的多少没有关系，升高温度，可以加快镁跟水的反应速率，故①错误；②浓硫酸和金属锌之间反应生成的不是氢气而是二氧化硫，故②错误；③在体积不变时，充入氦气，由于参加反应气体的浓度不变，则不影响反应速率，若体积发生变化，充入氦气，气体的体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减慢，故③错误；④氯离子不参与反应，加入KCl固体，溶液中参加反应的离子浓度不变，反应速率不变，故④错误；故选D。‎ 点睛：本题从多角度考查化学反应速率的影响因素。侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。本题的易错点为③和④，③中注意容器的体积是否变化，④中注意根据反应的本质(即离子方程式)进行判断。‎ ‎4. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）‎ ‎①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 ⑦浓H2SO4稀释 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②⑤⑥⑦‎ ‎【答案】C ‎【解析】①属于放热反应；②属于放热反应；③不属于化学反应；④不属于化学反应；⑤属于放热反应；⑥属于放热反应；⑦不属于化学反应。故选C。‎ 点睛：解答本题需要熟悉常见反应中的放热反应、吸热反应 。‎ 常见放热反应：活泼金属与水或酸或碱溶液的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应、铝热反应；常见吸热反应：多数分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应。‎ ‎5. 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下的反应并建立平衡： A(g) 2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)=0.5mol·L-1， c(B)=0.3 mol·L-1，c(C)=0.15 mol·L-1，则最初加入的A物质的量是（ ）‎ A. l.8mol B. l.6mol C. l.2mol D. 0.9mol ‎【答案】B ‎【解析】生成C0.3mol，消耗B0.6mol，共生成B1.2mol，消耗A0.6mol，最初加入的A物质的量是1.6mol，故选B。‎ ‎6. 在一定条件下，lmolX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H = -QkJ·mol-1(Q>0)，下列说法正确的是（ ）‎ A. 达到平衡时，3v正(Y)=2v逆(Z)‎ B. 反应一段时间后，X与Y的转化率之比为1:3‎ C. X的体积分数不变，说明反应己达到平衡状态 D. 达到平衡后，若从平衡体系中移走部分的Z则v正增大v逆减小 ‎【答案】C ‎【解析】A. 达到平衡时，2v正(Y)=2v逆(Y)=3v逆(Z)，故A错误；B. X、Y的配比等于化学计量数之比，反应一段时间后，X与Y的转化率之比为1:1，故B错误；C. X的体积分数不变，说明反应己达到平衡状态，故C正确；D. 达到平衡后，若从平衡体系中移走部分的Z则v正不变，故D错误。故选C。‎ ‎7. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 零下10摄氏度液态水结冰属于自发过程，因为这是一个熵增的过程 B. 在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大 C. 升髙温度和使用正催化剂都可降低反应活化能而使化学反应速率加快 D. 使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大 ‎【答案】D ‎【解析】零下10摄氏度液态水结冰属于自发过程，因为这是一个熵减的过程，故A错误；‎ 放热反应的化学平衡常数随温度的升高而减小，故B错误；温度不能改变反应活化能，故C错误；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故D正确。‎ ‎8. 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是（ ）‎ A. 该反应是放热反应 B. c点v正＜v逆 C. T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 ‎【答案】D ‎【解析】A. B的转化率随着温度升高而增大，所以该反应是吸热反应，故A错误；B. T2温度下，c点向消耗B的方向建立平衡，所以c点v正>v逆，故B错误；C. a点加压，平衡右移，B的转化率增大，不能达到平衡状态，故C错误；D. b点时反应达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故D正确。故选D。‎ ‎9. 在实验I和实验II中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积，实验I用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。图中所示哪个图象能正确反映两种实验的结果（　　）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A、石灰石足量，盐酸完全反应，则生成的二氧化碳的体积相等，故A、C错误；B、粉末状石灰石表面积较大，反应速率较大，故B正确；D、Ⅱ用的是粉末状石灰石，速率大，D错误。故选B。‎ ‎10. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.24‎ ‎0.22‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 反应前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)‎ B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）‎ C. 该温度下此反应的平衡常数k=1.44‎ D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小 ‎【答案】C ‎【解析】A. 反应前2min的平均速率v(Y)=0.08/10/2mol/(L·min)=4.0×10-3mol/(L·min)，v(Z)=2v(Y)=8.0×10-3mol/(L·min)，故A错误；B. 其他条件不变，降低温度，平衡右移，反应达到新平衡前v（逆）1‎ D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变 ‎【答案】D ‎【解析】A、加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（CH3COO-）、c（H+）都增大且增大程度相同，才c（CH3COOH）减小，所以增大，选项A错误；B、升高温度，CH3COONa 溶液水解程度增大，溶液中c（CH3COO-）减小、c（CH3COOH）、c（OH-）都增大，所以减小，选项B错误；C、向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）= c（OH-），且电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）= c(Cl-)+c（OH-），则溶液中，选项C错误；D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，=，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，选项D正确。答案选D。‎ ‎12. —定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ KSP(25℃)‎ ‎8.0×10-16‎ ‎2.2×10-20‎ ‎4.0×10-38‎ ‎25℃时，对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 C. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4‎ D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在 ‎【答案】A ‎13. 在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12‎ 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ）‎ A. a=d>b=c B. a=d>c>b C. b=c>a=d D. b=c>a>d ‎【答案】A ‎【解析】酸碱电离的H＋、OH－抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，pH=2的氯化铁溶液中c(H＋)等于pH=12的碳酸钠溶液中c(OH－)，pH=2的硫酸溶液中c(H＋)等于pH=12的氨水溶液中c(OH－) ，水的电离程度大小比较正确的是a=d>b=c，故选A。‎ ‎14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ ‎①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、SO42-‎ ‎②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+‎ ‎③水电离的H+浓度为10-12 mol·L-1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42-‎ ‎⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42-‎ ‎⑥c(H+)/c(OH-)=l×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-‎ ‎⑦使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl-‎ A. ①③⑤⑦ B. ①④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②⑤⑥⑦‎ ‎【答案】D ‎【解析】①含有大量Fe3+的溶液：Fe3+、SCN-发生反应，故①一定不能大量共存；②pH=11的溶液中：OH-、CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+不发生反应，故②一定能大量共存；③水电离的H+浓度为10-12 mol·L-1<10-7mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中：H+、HCO3-发生反应，碱性溶液中：NH4+、OH-，OH-、HCO3-发生反应，故③一定不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，H+、NO3-与Mg反应不生成H2，故④一定不能大量共存；⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42-不发生反应，故⑤一定能大量共存；⑥c(H+)/c(OH-)=l×10-12<1的溶液呈碱性，OH-、K+、Na+、CO32-、NO3-不发生反应，故⑥一定能大量共存；⑦使甲基橙变红的溶液中pH<3.3，溶液呈酸性，H+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl-不发生反应，故⑦一定能大量共存。故选D。‎ 点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应、配合反应等。‎ ‎15. 下列溶液中浓度关系正确的是（ ）‎ A. 纯碱溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)‎ B. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-) + 2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)‎ C. 等浓度的 CH3COOH、CH3COONa 等体积混合，溶液 pH<7，c(CH3COO-)+c(OH-) 3COOH)+c(H+)‎ D. 浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NH4C1溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)>c(NH3 • H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. 纯碱溶液中：根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故A错误；B. 形成等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故B正确；C. 等浓度的 CH3COOH、CH3COONa等体积混合，溶液pH<7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可见，c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；D. 浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NH4C1溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4C1的水解程度，而且它们的电离程度和水解程度都很小，则c(NH4+)>c(NH3 • H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确。故选D。‎ ‎16. 在15mL0.l mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（ ）‎ A. 在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5‎ B. 在A、B间任意一点，c(HCOO-)>c(K+)＞c(OH-)>c(H+)‎ C. 在D 点：c(HCOO-)+ c(HCOOH)＞2c(K+)‎ D. B→C，水的电离程度先增大后减小 ‎【答案】C ‎【解析】A、B点溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），甲酸钾是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱，所以a＞7.5，A错误；B、在A、B间任意一点，因为开始时c（OH-）＞c（HCOO-），即也有可能是c（K+）＞c（OH-）＞c（HCOO-）＞c（H+），B错误；C、D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为0.02L×0.2mol/L＝0.004mol，KOH的物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，则反应后c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞2c（K+），C正确；D、根据以上分析可知B点甲酸过量，则B→C段水的电离程度逐渐减小，D错误，答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及其性质是解答本题的关键，注意结合电荷守恒及物料守恒来分析解答，易错选项是D，注意掌握外界条件是如何影响水的电离平衡的。‎ ‎17. 工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 电极a为电池的负极 B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区 D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能 ‎【答案】D ‎【解析】A. H2S被氧化为S2的电极a为电池的负极，故A正确；B. 酸性燃料电池，正极电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；C. H2S～2e-，若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区，故C正确；D. 4e-～632kJ，若电路中通过2mol电子，则电池内部释放316kJ热能，故D不正确。故选D。‎ ‎18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 B. 铜电极上发生氧化反应 C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 ‎【答案】A ‎【解析】A. Zn2+由甲池移向乙池，Cu2+被还原为Cu，电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加，故A正确；B. 铜电极为正极，发生还原反应，故B错误；C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)不变，故C错误；D. 阳离子Zn2+通过阳离子交换膜向正极移动，同时Cu2+被还原为Cu，保持溶液中电荷平衡，故D错误。故选A。‎ ‎19. 请回答下列问题：‎ ‎（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下0.1 mol•L-1 的NaOH 溶液中，由水电离出的c(OH-)=__________ mol•L-1。‎ ‎（2）在25℃下；将amol·L-1的NaX溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX 的电离常数 Ka=________。‎ ‎（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：‎ ‎①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)‎ ‎②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)‎ 若用标准状况下5. 6LCO将NO2还原至N2（CO完全反应），则整个过程中转移电子的物质的量为_____ mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。‎ ‎（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (砖红色) 的Ksp分别为2×10-10和2.0×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中Cl- 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol·L-1） 时，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol•L-1。‎ ‎【答案】 (1). 10-11 (2). ＞ (3). (a－0.01)×10－5 (4). 0.5 (5). (6). AgCl (7). 5×10-3‎ ‎【解析】本题主要考查溶液中的离子平衡。‎ ‎（1）纯水在T℃时，pH=6，则Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-12，该温度下0.1 mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-11mol•L-1。‎ ‎（2）在25℃下；将amol·L-1的NaX溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，说明弱酸盐NaX剩余，则a>0.01；c(H+)=1×10-7mol•L-1，c(X-)=(a-0.01)/2mol•L-1，c(HX)=0.01/2mol•L-1，Ka==(a－0.01)×10－5。‎ ‎（3）2①+②得4CO(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4CO2(g) △H=-(2a+b)KJ·mol-1，若用标准状况下5.6L即0.25molCO将NO2还原至N2（CO完全反应），CO～2e-，则整个过程中转移电子的物质的量为0.5mol，放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）。‎ ‎（4）c(Cl－)较大，滴定过程中首先析出沉淀AgCl，当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(Ag+)==2.0×10-5mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)==5×10-3mol•L-1。‎ ‎20. 结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ CH3COOH ‎1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ H2C2O 4‎ K1=5.4×10-2‎ K2=5.4×10-5‎ H2S K1=1.3×10-7‎ K2=7.1×10-15‎ HClO ‎3×10-8‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。‎ ‎（2）常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。‎ A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)‎ ‎（3）0.1 mol•L-1的H2C2O4溶液与0.1 mol•L-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。‎ ‎（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。‎ ‎（5）向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。‎ ‎【答案】 (1). HC2O4－ (2). AC (3). c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) (4). > (5). ＝ (6). 5‎ ‎【解析】本题主要考查弱酸的电离平衡。‎ ‎（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4电离出H+后的酸根离子HC2O4－。‎ ‎（2）A.溶液酸性减弱，故A变小；B.电离常数Ka=不变，而c(CH3COO-)变小，故B增大；C.c(H+)变小，c(OH-)增大，故C变小；D.增大。故选AC。‎ ‎（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的变化：H++，+H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。该溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。‎ ‎（4）由酸性：HClOCH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa>NaClO，两溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。‎ ‎（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×10-5和c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得c(H+)=1×10-5mol/L，此时溶液pH=5。‎ ‎21. I.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，回答下列问题：‎ ‎（1）用D表示2min内的平均反应速率为____________，A的转化率为_____________。‎ ‎（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。‎ ‎（3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____________mol B 物质。‎ ‎（4）若向原平衡体系中再投入1molA和1molB,B的转化率_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。‎ II.有人设计出利用CH3OH 和O2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH3OH 在O2中燃烧，则：‎ ‎（1）每消耗1molCH3OH 可以向外电路提供___________mole-；‎ ‎（2）负极电极反应式为________________________。‎ ‎（3）电池放电后，溶液的pH_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。‎ ‎【答案】 (1). 0.15mol∙L-1∙min-1 (2). 45％ (3). 增大 (4). (5). 不变 (6). 6 (7). CH3OH－6e-＋8OH-=CO32-＋6H2O (8). 减小 ‎【解析】本题主要考查化学平衡的移动和甲醇燃料电池。‎ I.（1）用D表示2min内的平均反应速率为0.6/2/2mol∙L-1∙min-1=0.15mol∙L-1∙min-1，生成了0.6molD，消耗0.9molA，A的转化率为0.9/2=45%。‎ ‎（2）混合气体质量不变，如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度增大。‎ ‎（3）新平衡与原平衡属于等效平衡，假设C和D各4/3mol完全转化为反应物，则生成2/3molB物质，还应加入(2-2/3)mol=4/3molB物质。‎ ‎（4）若向原平衡体系中再投入1molA和1molB，相当于原平衡加压，该反应气体物质的量无变化，平衡不移动，所以B的转化率不变。‎ II.（1）CH3OH～CO32-～6e-，每消耗ImolCH3OH，可以向外电路提供6mole-；‎ ‎（2）负极电极反应式为CH3OH－6e-＋8OH-=CO32-＋6H2O。‎ ‎（3）电池反应为2CH3OH+3O2＋4OH-=2CO32-＋6H2O，可见电池放电后，由于消耗OH-，溶液的pH减小。‎ ‎22. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量简量取30mL0.50 mol•L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；‎ ‎②用另一量筒量取50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）如果用30mL0.50mol/L 硫酸与70mL0.50mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”），简述理由_____________________。‎ ‎（2）某实验小组配制0.50mol/LNaOH 溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体_____________________g。‎ ‎（3）若用KOH 代替NaOH，对测定结果___________(填“有”或“无”) 影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____________(填“ 有”或“无”)影响。‎ ‎（4）① 近似认为0.50 mol•L-1硫酸和0.50 mol•L-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液温度上升了4℃，生成溶液的比热容c=4.18J ·(g·℃)-1 ，则中和热△H= ______（小数点后保留一位有效数字）。‎ ‎②上述实验结果与-57.3kJ·mol-1 有偏差，产生偏差的原因可能是____________（填字母）。‎ A.实验装置保温隔热效果差 B.量取NaOH 溶液体积时仰视读数 C.分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 ‎【答案】 (1). 不相等 (2). 相等 (3). 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 (4). 5.0 (5). 无 (6). 有 (7). -53.5kJ·mol-1 (8). ACD ‎【解析】本题主要考查测定中和热实验。‎ ‎.....................‎ ‎（2）某实验小组配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，需要选择250mL容量瓶配制溶液，至少需要称量NaOH固体0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g。‎ ‎（3）若用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；若用醋酸代替HCl做实验，醋酸电离吸热，对测定结果有影响。‎ ‎（4）①中和热△H=4℃×4.18J·(g·℃))-1×80g/0.025mol=53.5kJ·mol-1。‎ ‎②A.热量散失，温度上升值减小，测定结果偏小；B.NaOH溶液体积增大，温度上升值增大，测定结果偏大；C. 热量散失，温度上升值减小，测定结果偏小；D. 热量散失，温度上升值减小，测定结果偏小。故选ACD。‎ ‎ ‎ ‎ ‎