2018-2019学年河南省安阳市第三十六中学高二6月月考化学试题 Word版

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‎2018-2019学年安阳第36中学6月月考卷 高二化学 相对原子质量：H 1 C12 N14O16Na 23 Al 27 Fe 56 Cl 35.5‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题:(本题包括29小题，每小题2分，共58分)‎ ‎1.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是(　　)‎ A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 ‎2.下列物质分类的正确组合是(　　)‎ 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3‎ C CuSO4·5H2O CaCl2‎ 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3‎ NaCl ‎3.钴酞菁分子(直径为1.3×10－9m)的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)‎ A．“钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．“钴酞菁”分子直径比Na＋小 D．“钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ‎4.下列说法不正确的是(　　)‎ A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ‎5.下面关于金属钠的描述正确的是(　　)‎ A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等 D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂 ‎6.下列有关铝的化合物的说法正确的是(　　)‎ A．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多 B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝 C．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验 D．明矾可用于自来水的消毒 ‎7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A．某无色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH－‎ B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO C．在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中：H＋、NH、NO、SCN－‎ D．使紫色石蕊变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A.将一小块Na放入丙醇中，产生气泡所以Na能置换出醇羟基中的氢 B.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生了反应：2Na+O2==Na2O2‎ C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 D.23gNa与足量的H2O反应完全后可生成NA个H2分子 ‎9.下列关于镁、铝的说法正确的是(　　)‎ A．铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼 B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应 C．镁、铝均能与NaOH溶液反应 D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强 ‎10.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)‎ A．3 mol·L－1 HCl　　　 B．4 mol·L－1 HNO3‎ C．8 mol·L－1 NaOH　　　 D．18 mol·L－1 H2SO4‎ ‎11.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是(　　)‎ A．Al跟NaOH溶液共热 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应 C．Al2O3和水共热 D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应 ‎12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移 ‎13.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是(　　)‎ A．＋4 B．＋5 ‎ C．＋6 D．＋7‎ ‎14.能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)‎ A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋‎ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓‎ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O ‎15.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是(　　)。‎ A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3‎ ‎16.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎17.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色.下列判断正确的是（　　）‎ A. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 B. 上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2‎ C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎18.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)‎ A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol ‎19.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(　　)‎ A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解 ‎20.下列说法不正确的是（　　）‎ A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低 B. 铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变 C. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑‎ D. Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应 ‎21.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA B．将27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA C．100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NA D．7.8 g Na2O2固体中含有0.3NA个离子 ‎22.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是(　　)‎ 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不 变蓝 原溶液中 无NH B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液 显紫色 原溶液 中有I－‎ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈 黄色 溶液中 有K＋‎ D 将某气体通入品红溶液中 品红溶 液褪色 该气体一 定是SO2‎ ‎23.已知反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2　②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O　③2KIO3＋Cl2===I2＋2KClO3。下列说法中正确的是(　　)‎ A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2‎ C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1‎ D．反应③中1 mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol ‎24.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ B．金属Na加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎25.NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4‎ D.中的粒子是OH－‎ ‎26.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：‎ ‎(注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A．操作Ⅰ增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率 B．操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧 C．通入过量CO2的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度 ‎27.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO ‎28.某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　)‎ A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 ‎29.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)。‎ A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1‎ B．通入CO2的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3‎ D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1‎ 第II卷（非选择题）‎ 二．填空题（本题包括4小题，共42分）‎ ‎30.（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。‎ ‎(1)如图所示的物质分类方法的名称是______________。‎ ‎(2)‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ‎①HCl ‎②______‎ ‎③________‎ ‎④Ba(OH)2‎ ‎⑤Na2CO3‎ ‎⑥_______‎ ‎⑦CO2‎ ‎⑧Na2O ‎⑨NH3‎ ‎⑩H2O2‎ ‎ 以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。‎ ‎ (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎31.(10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)实验前必须先_______________________________________________。‎ ‎(2)装置B的作用是_____________；装置E的作用是______________；‎ ‎(3)装置D中发生氧化还原反应的化学方程式是：__________________。‎ ‎(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。‎ ‎32.（10分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：‎ 请你根据上述实验推断：‎ ‎(1)原溶液中一定存在的阴离子有________，显________(填“酸”“碱”或“中”)性。‎ ‎(2)实验③中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎(3)写出实验④中A点对应沉淀的化学式：____________。‎ ‎(4)写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎33.（12分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。‎ 已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑‎ ‎【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。‎ ‎（1）上图C装置中球形干燥管的作用是                        。‎ ‎（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1,打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是               。‎ ‎（3）若去掉装置B，则导致测定结果     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意 见                 。‎ ‎【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：‎ ‎（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。‎ ‎（5）A1N的纯度是         （用m1、m2表示）。 ‎ ‎1-5CDDBC 6-10ADADA ‎11-15DBCDC 16-20CBBDA ‎21-25DBBAC 26-29CBBC ‎30.【解析】：常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。‎ ‎【答案】：(1)树状分类法　(2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3)　③NaOH(或KOH)　⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(本小题答案符合要求即可)‎ ‎ (3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O ‎31.　(1)检查装置的气密性　‎ ‎(2)除去气体中的HCl　　吸收装置D中反应剩余CO2‎ ‎(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(4)78%‎ ‎(1)SO　酸　(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ ‎(3)Al(OH)3、Mg(OH)2　(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎33.(1）防止倒吸 ‎（2）把装置中残留的氨气全部赶入C装置；‎ ‎（3）偏高 C装置出口连接一个干燥装置 ‎（4）CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，‎ ‎（5）41m2/51m1 ‎