- 2021-07-06 发布 |
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文档介绍
选修2人教版化学2-1同步练习
1 2.1 获取洁净的水同步试题(新人教选修 2) 1.地球的表面积被水覆盖着约有 ( ) A,51% B.61% C.71% D.81% 2.地球上最大的储水库是什么? ( ) A,江湖 B.海洋 C.冰川 D.溪流 3.淡水约占全球总水储量的 ( ) A.2.23% B.2.33% C.2.43% D.2.53% 4.中国水资源总量居世界 ( ) A.第二位 B.第四位 C.第六位 D.第八位 5、据《中国环境报》报道,某化工厂排放的污水,使某市一条长约 50 公里的河水受到严重 污染,对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定,被污染的河水 pH 在 1~4 之间,其他水质指标也严重超标。2002 年 6 月 1 日,国家环境保护总局发布的《地表水环 境质量标准》,对地表水质量作了明确规定,部分指标如下(除 pH 外,各项目的单位: mg /L): 水质分类 项目及标准 I 类 II 类 III 类 IV 类 V 类 磷(P)≤ 0.02 0.1 0.2 0.3 0.4 氮(N)≤ 0.2 0.5 1.0 1.5 2.0 锌(Zn)≤ 0.05 1.0 1.0 2.0 2.0 铅(Pb)≤ 0.01 0.01 0.05 0.05 0.1 pH 6~9 6~9 6~9 6~9 6~9 (1).如让你测定河水样的酸碱度,可选用 ( ) A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH 试纸 D.碳酸钠溶液 (2)材料 2 中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”,是指( ) A.单质 B.元素 C、离子 D.分子 (3)经测定,该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%。则该污水的水质 属于(设该污水的密度为 1g/cm3) ( ) A.I 类 B.Ⅲ类 C.Ⅳ类 D.V 类 答案:(1)C (2)B (3)D 6.不属于天然水净化混凝剂的是 ( ) A.硫酸铝 B.硫酸亚铁 C.硫酸镁 D.聚合铝 7.FeSO4·7 H2O 用于天然水净化混凝剂,要调到 pH 为 9 左右的主要原因是( ) A. Fe2+在碱性条件下易被氧化成 Fe3+ B. FeSO4·7 H2O 溶于水后显碱性 C. FeSO4·7 H2O 溶于水后显碱性 D.以上都不对 8.离子交换树脂能是一种 ( ) A.非电解质 B.有机高分子电解质 C.易溶于水的物质 D.在溶液中能与异性离子交换的电解质 9.硬水中溶解有较多的 ( ) A.钠的化合物 B.镁的化合物 C.铝的化合物 D.钙的化合物 10.水污染主要来源于( ) A.天然水跟空气、土壤长期接触 B.城市生活污水的排放,农业生产中大量使用化肥农药 C.水生植物大量繁殖,海水大量蒸发 D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放 11.适宜离子交换树脂再生的条件是 ( ) A.5%~8%的食盐水 B. 5%~8%的硫酸溶液 2 C. 5%~8%的碱性溶液 D. 5%~8%的硫酸铜溶液 12.下列有关软水的叙述正确的是 ( ) A.无色透明的水一定为软水 B.把井水过滤一定得到软水 C.矿泉水一定为软水 D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水 13.下列有关硬水的叙述,不正确的是 ( ()) A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物 C.硬水易生水垢,与肥皂作用不易起泡沫 D.硬水可以软化为软水 14、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂,甲,乙,丙,丁四厂 排放的废液中含有 Na2CO3,FeCl3,Ca(OH)2 ,HC l 中的一种;某中学环保小组对河水检测 时 发现:甲处河水呈乳白色,乙处河水呈红褐色,丙处河水变浑浊,丁处产生气泡,河水 仍然澄清,试回答: (1)四处河水排放的污染物分别是:甲 _,乙____ ,丙 ,丁 。 (2)在丁处的下游取出的河水中,肯定含有的离子是 。 (3)小河中鱼虾绝迹的原因是: 。 答案:(1)Ca(OH)2;FeCl3;Na2CO3;HCl。 (2)Ca2 +、Na+、Fe3+、H+、Cl—。 (3)酸碱及有害的化学物质将水污染。 15、某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中,共含有 Na+、Ag+、Fe3+、 C1、OH 、NO3 六种离子。 (1)经测定甲厂的废水明显呈酸性,故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。 (2)如果要回收废水中的金属银,可以在废水中加入过量的一种常见金属,反应后的溶液 中只含一种金属阳离子,过滤所得固体的成分是 ,要进一步分离出银,方法 是 。 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出 生成红褐色沉淀的离子方程式是: 。 答案: (1) OH- Na+ Cl- (2)Fe、Ag;向固体中加入足量稀硫酸,充分反应后过滤,洗涤即得到银。 (3) Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓ 16、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂,它有比高锰酸钾更强的氧化性,在水中反应被还 原为 Fe3+o (1)铁酸钠中铁元素的化合价为 。铁酸钠能消毒杀菌,这是基于它的什么性质 . (2)铁酸钠用于水处理,除了能消毒杀菌外,它还能沉降水中的悬浮杂质,起到净水作 用,请说明其净水原理: 。 解析:高锰酸钾是强氧化剂,常用于消毒杀菌,结合传统的自来水消毒用液氯的原理, 显然 Na2Fe04 因强氧化性而能杀菌消毒;其铁元素的还原产物为 Fe3+,Fe3+可发生水解,生 成 Fe(OH)3 胶体,故有类似于明矾的净水作用。 答案:(1)+6 价 强氧化性 (2)铁酸钠的还原产物是 Fe3+,Fe3+可发生水解,生成 Fe(OH)3 胶体,它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降,达到净水的效果查看更多