化学（理）卷·2019届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期中考试（2017

化学（理）卷·2019届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期中考试（2017

牡一中2016级高二学年上学期期中考试 化学（理科） 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷(选择题共53分)‎ 一、单项选择题(1—10小题，每小题2分，11—21小题，每小题3分，共53分。每小题只有一个选项正确。)‎ ‎1.下列叙述不正确的是（ ）‎ A.铁表面镀锌，铁作阳极 B.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=40H-‎ D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应: 2Cl--2e-=Cl2↑‎ ‎2．在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是（ ）‎ A.升高溶液的温度 B.初始加入的稀硫酸由5mL变成10mL C.将锌块换成锌粉 D.加几滴硫酸铜溶液 ‎3．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅 ‎4．某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）‎ A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0‎ ‎5．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是(　　)‎ A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 ‎6．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )‎ ‎ A．c（OH-）/c（NH3·H2O） B．n（OH-） ‎ ‎ C．c（NH3·H2O）/c（OH-） D．c（H﹢）‎ ‎7．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　)‎ A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋‎ B．HCO＋H2OH3O＋＋CO C．HS－＋H＋H2S D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎8． 向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 A．加入的碱过量 (　　)‎ B．生成的盐发生水解 C．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)‎ D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 ‎9．下列说法不正确的是(　　) ‎ A．有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少 B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 C．将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧，可以得到氧化铁 D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 ‎10．用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)(　　) ‎ ‎[]‎ A．Ⅰ区生成H2SO4 B．a是阴离子交换膜 C．Ⅱ区中的K＋进入Ⅰ区 D．Ⅲ区溶液的pH会升高 ‎11． 浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，说法不正确的是(　　) ‎ A．c(NH)：③>①‎ B．水电离出的c(H＋)：②>①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎12． 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　) ‎ A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋‎ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋‎ ‎13．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．阴极自始至终只逸出H2 B．阳极先逸出Cl2，后逸出O2‎ C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7‎ ‎14． 下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ‎②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤明矾可以做净水剂 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎15．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)‎ A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤‎ ‎16. 在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 (　　)‎ B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 ‎17. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1 （ ）‎ B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)‎ C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)‎ ‎18．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）‎ ‎①醋酸与水能以任意比互溶；‎ ‎②醋酸溶液能导电；‎ ‎③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；‎ ‎④常温下，0．1 mol/L醋酸的pH比0．1 mol/L盐酸的pH大；‎ ‎⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；[]‎ ‎⑥0．1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8．9；‎ ‎⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 ‎⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A．②⑥⑦⑧     B．③④⑥⑦    C．③④⑥⑧     D．①②‎ ‎19. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）‎ A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：‎ ‎ c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：‎ ‎ c(NaOH)＜c(Na2CO3) ＜c(CH3COONa)‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(OH-)‎ ‎20．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） ‎ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎21．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(　　) ‎ A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1‎ B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)‎ C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 第II卷（非选择题共47分）‎ ‎22.(5分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：‎ ‎(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)； ‎ ‎(2) 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。‎ ‎(3) 取等体积的甲乙两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：pH(甲)________pH(乙)‎ ‎23. (15分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。‎ Ⅰ.实验步骤：‎ ‎(1) 配制待测白醋溶液。用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，‎ 在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎(2)量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。‎ ‎(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 ‎ ‎(4)滴定。判断滴定终点的现象是：__________ __________，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。‎ ‎(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。‎ Ⅱ.实验记录 实验数据（mL） 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论：‎ ‎(1)甲同学在处理数据时计算得：‎ 平均消耗的NaOH溶液的体积[]‎ V＝mL＝15.24 mL。‎ 指出他计算的不合理之处： _______。‎ 按正确数据处理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋总酸量＝_____g·100 mL－1。‎ ‎(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的________(填序号)。‎ A．pH B．电离度 C．电离平衡常数 D．溶解度 ‎(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。‎ A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 ‎24. (8分） 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。‎ 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数变为10.47%，乙中c电极质量增加。‎ ‎①电源的N端为________极；‎ ‎②电极b上发生的电极反应式为___________________________________________；‎ ‎③电极b上生成的气体在标准状况下的体积___________L；‎ ‎④电极c的质量变化是________g；‎ ‎⑤电解前后溶液的pH保持不变的是________‎ A．甲溶液 B．乙溶液 C．丙溶液 ‎25.（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________‎ A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3 ‎ 然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________w A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2‎ ‎（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”） ‎ ‎26．(11分）工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．‎ ‎(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)．若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 ‎ ‎(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)．‎ A．混合气体的密度不变 ‎ B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．2v逆(H2)＝v正(CO) ‎ D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1‎ E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ‎(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol CO、2 mol H2‎ ‎1 mol CH3OH ‎2 mol CH3OH 平衡时数据[]‎ 反应能量变化的绝对值(kJ)‎ a b c 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 体系压强(Pa)‎ p1‎ p2‎ p3‎ 则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A B B C C C A C D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B D D D C D B D B ‎21‎ C 牡丹江一中2016级高二上学期期中考试题答案 一、单项选择题(共53分)‎ 二、非选择题(共47分)‎ ‎22. (5分）(1)向右(1分）　　(2)大于(2分）　 (3)大于(2分）‎ ‎23、(15分）Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管) (1分）　烧杯(1分） 　容量瓶(1分）‎ ‎ (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色(2分）(5)22.60 (1分） ‎ ⅠⅠ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 (1分） 0.75(2分）　4.5(2分） (2) C　(2分）(3) AB(2分）‎ ‎24、(8分）(1)①正　(1分）②4OH－-4e－=2H2O＋O2↑(2分）③2.8(2分）　④16(2分）　⑤ C(1分）‎ ‎25. (8分） （1）B (1分） CD(2分）　（2）4 (2分） 3.3 (2分） 可行(1分）‎ ‎26(11分）(1) (2分）　正向移动(2分） (2)BE (2分）128.8(1分）<(2分）>(2分）‎