化学中常用的物理量----物质的量(3) 教案

化学中常用的物理量----物质的量(3) 教案

‎ ‎ 第1章第3节 化学中常用的物理量----物质的量 第 三 课 时 ‎［引言］初中阶段，我们学习了用质量分数表示溶液的组成。通过质量分数，我们可以求出一定质量的溶液中含有多少溶质。但是，在化学计算中，我们更多的应用到物质的量，因此，我们需要用物质的量表示溶液的组成――物质的量浓度――以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。‎ ‎［讲述、媒体显示］‎ 三、物质的量浓度 以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(CB)‎ ‎ CB=n/V n ――― 溶质B的物质的量（mol）‎ V ―――溶液的体积（L或m3等）‎ CB―――溶质B的物质的量浓度（mol/L、mol/m3等）‎ ‎［迁移、应用］‎ 将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？‎ ‎1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少？将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？‎ ‎[概括整合] (媒体显示)‎ 4‎ ‎ ‎ ‎×溶液体积（L）‎ ‎÷溶液体积（L）‎ ‎÷22.4L/mol ‎×22.4L/mol 物质的质量 ‎(g)‎ 物质的量 ‎(mol)‎ 微粒数 ‎（个）‎ ‎÷摩尔质量 ‎(g/mol)‎ ‎×摩尔质量 ‎(g/mol)‎ ‎×阿伏伽德罗常数 ‎÷阿伏伽德罗常数 标况下气体体积（L）‎ 溶液的物质的量浓度（mol/L）‎ ‎［引言］在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？‎ ‎［媒体显示］‎ 请用NaCl固体配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。‎ ‎[交流研讨]‎ 你认为配制溶液的大致步骤有哪些?需要哪些仪器？如何提高溶液配制的精确度？‎ 4‎ ‎ ‎ 计算：需要NaCl0.5mol/L×0.25L×58.5g/mol=7.3g 需要多少溶质？‎ 计算 配制溶液需要哪些仪器？容量瓶上有哪些标识？‎ 选择250ml容量瓶、150ml烧杯、适当长度的玻棒、称量范围为100g的托盘天平 将容量瓶、烧杯、玻棒分别用自来水、蒸馏水各洗三遍 如何洗涤仪器？‎ 准备 仪器 称量：用托盘天平称量7.3gNaCl固体。‎ 称量 称量时要注意什么？‎ 溶解：将NaCl固体放入烧杯中，加入50ml水溶解。‎ 溶解 转移：将NaCl溶液沿着玻棒小心转移到容量瓶中，然后每次用30ml水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中。‎ 转移 溶解后若有明显的温度改变，能否立即转移溶液？如何保证尽可能将溶质全部转移到容量瓶中？‎ 定容、摇匀：向容量瓶中加水至其容积的2/3时，轻轻振荡容量瓶，然后继续加水至凹液面的最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞，倒转容量瓶3～4次，使溶液混合均匀 定容 摇匀 加水至容量瓶容积的2/3时，为什么要轻轻振荡容量瓶？定容时要注意什么？‎ 装瓶贴签：将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。‎ 装瓶 贴签 ‎［活动探究］（两人一组，相互协作）‎ ‎［拓展延伸］‎ 4‎ ‎ ‎ 某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响 操 作 实 情 对溶液物质的量浓度的影响 称量前未调零点，天平指针偏向左边 要称取7.3gNaCl固体，将药品放在右边托盘上称量 容量瓶洗涤后未干燥 未洗涤溶解NaCl固体的烧杯 加水至容量瓶容积的2/3时，未轻轻振荡容量瓶 定容时眼睛处于仰视的位置 摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线 第 四 课 时 ‎［引言］引入物质的量后，不仅解决了一定量的宏观物质中含有多少微粒数的问题，而且也为根据化学反应计算带来极大的方便。‎ ‎［讲述、媒体显示］‎ 点燃 四、物质的量与化学反应 ‎2H2 + O2 2H2O 从质量角度： 4g 32g 36g 从分子数角度： 2分子 1分子 2分子 从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol 从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L 从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积 ‎ ‎［迁移应用］‎ ‎▼分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同条件气体体积角度分析化学反应2NO+O2===2NO2中各物质间的数量关系。‎ ‎▼P24交流研讨 ‎▼在标准状况下。CH4气体0．224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？‎ ‎[拓展延伸]‎ ‎▼如何用质量分数为98％，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？‎ ‎▼试探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系 4‎