《含8套试卷合集》安徽省蚌埠市XX名校高中2021届化学高一下学期期末模拟试卷
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量 :H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56
第 I 卷 ( 选择题 共 48 分)
选择题 ( 本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意 )
1、《本草纲目》记载 : “烧酒，其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可用于分离
A. 硝酸钾和氯化钠 B. 碘单质和氯化铵 C. 泥水和氢氧化铁胶体 D. 溴苯和苯
2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.“84”消毒液的有效成分是 NaC1O B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
D. 在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少 CO、NOx等的排放
3、下列化学用语正确的是
A. 羟基的电子式 : B. 中子数为 16 的磷原子 : 31
15P
C. 氟原子的结构示意图 : D.HClO 的结构式 :H-C1-O
4、设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.24.0g 镁与 27.08 铝含有相同的质子数
B. 密闭容器中， 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA
C. 标准状况下， 11.2L 由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为 2NA
D.1.0mol CH4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA
5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明溶液 : Fe 3+
、Mg2+
、SCN-
、 Cl -
B.0.1 mol/LCuSO4 溶液 : Na +
、NH4
+
、NO3
-
、A13+
C. 0.1 mol/LNaOH溶液 : Ca 2+
、Na+
、SO4
2-
、HCO3
-
D.0.1 mol/LKI 溶液 : Na +
、K+
、ClO-
、H+
6、下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 锭粉和纤维素互为同分异构体 B. 蛋白质水解的最终产物是多肽
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
7、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是
A. 分子式为 C7H6O5 B. 可发生加成和取代反应 C. 分子中含有两种官能团
D.1mol 莽草酸与足量的 Na反应，生成标准状况下 33.6L 的 H2
8、下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢 : 2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸 : Ba2++OH- +H++SO4
2- ==BaSO4↓+H2O
C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体 : SO2+OH- =HSO3
-
D. 将铜插入稀硝酸中 : 3Cu+8H++2NO3
- ==3Cu2++2NO↑ +4H2O
9、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO的物质的量最多的是
A.Fe B.FeO C.Fe 2O3 D.Fe 3O4
10、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A. L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. IA 族元素的金属性一定比 IIA 族元素的金属性强
D. 同周期金属元紫的化合价越高，其原子失电子能力越强
11、下图为周期表中短周期的一部分， W、X、Y、Z 四种元素最外层电子数之和为 24。下列说法正确的是
A. X、Y、Z 的含氧酸的酸性依次增强 B.W 元素形成的单核阴离子还原性强于 X
C.Y、W形成的化合物一定能使酸生 KMnO4 溶液褪色
D. W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键
12、工业合成氨反应 N2+3H2 2NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是
A. 使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
B. 生成物的总能量大于反应物的总能量 C. 将该反应设计成原电池，放出的热量不变
D. 达到平衡时， N2 的浓度与 NH3 的浓度一定相等
13、由 a、b、c、d 四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是
A. 装置甲中化学能全部转化为电能 B. 装置乙中 b 电极发生的电极反应式为 Cu2++2e- =Cu
C. 装置丙中 SO4
2-
向 a 电极移动，溶液的 pH变小
D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是 b>e>d>a
14、加碘食盐中的碘以 KIO3 形式存在。根据反应 :IO 3
-
+5I -
+6H+
==3I 2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，
证明食盐中存在 IO3
-
。下列说法错误的是
A. 实验时可观察到试纸变为蓝色 B. 实验可证明该条件下氧化性 : IO 3
- > I 2
C. 每生成 3 mol I 2 转移电子的物质的量为 6 mol
D. 该反应中 IO 3
-
作氧化剂，发生还原反应
15、下列实验操作能达到实验目的的是
选
项 实验目的 实验操作
A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3 溶液中
B
证明淀粉水解后产生葡萄
糖
淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的 Cu(OH)2 悬
浊液，加热
C
配制 0.1000 mol/L 的
NaOH溶液
称取 1.0 g NaOH 固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至
250mL 容量瓶中定容
D 探究维生素 C的还原性
向盛有 2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液， 观
察颜色变化
16、一定温度下，在容积为 2 L 的密团容器中进行某一反应 ，容器内 M、N两种气体的物质的量随时间的变
化曲线如图所示。据图可知
A. 该反应的化学方程式为 N(g) 2M(g) B. t 1～t 2 时间内， v(M)=(1/t 2-t 1) mol·L
-1
·min -1
C. t 2 时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D. 平衡时，物质 N的转化率为 75%
第 II 卷 ( 非选择题 共 52 分)
17、(10 分) 随原子序数的递增，七种短周期元素 (用字母 x 等表示 ) 原子半径的相对大小、最高正价或最低负价
的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答 :
(1)x 在元索周期表的位置是 ________________________ 。
(2)y 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为 ________________ 。
(3)d 的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为 ________ ；7.8 g 该产物与足量的水完全反应，转移
电子的数目为 ____________________ 。
(4)z 、e、 f 的简单离子半径由大到小的顺序为 _______________( 用离子符号表示 ) 。
(5) 能说明 g 的非金属性比 f 强的实验事实是 ________________( 列举一条 ) 。
18、(10 分)A、B、 C、X 是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示 ( 部分产物
已略去 ) 。
回答下列问题 :
(1) 若 X是空气的主要成分之一，则 A不可能是 _____( 填代号 ) 。
a. Na b.C c.S d.Al
(2) 若 A常用作制冷剂， C为红棕色气体。写出由 A 生成 B的化学方程式 ___________ 。
(3) 若 C可用于治疗胃酸过多， X 是一种常见的温室气体。
①鉴别等浓度的 B溶液和 C溶液，可选用的试剂为 ______________( 填化学式 ) 。
②将 A、B、C三种溶液混合，向 45 mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积 ( 标准状况 ) 与
加入盐酸的体积关系如下图所示。
写出 ab 段所发生反应的离子方程式 __________________________ ；b 点对应溶液中溶质的物质的量浓度为
___________( 忽路溶液体积变化 ) 。
19、(10 分) 在 FeCl 3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液 ( 含有 Fe2+
、Fe3+
、Cu2+) 处理和资源回收很有意义。
某兴趣小组设计了如下处理方案。
回答下列问题 :
(1) 固体 A 的成分是 ______________( 填化学式 ) 。
(2) 由溶液 B 生成溶液 C的离子方程式为 ___________________ ；检验溶液 C中金属阳离子的试剂是 ____( 填
名称 ) 。
(3) 检验固体 E 是否洗涤干净的操作为 ____________________________ ；灼烧时，用于盛放固体 E 的仪器为
____________________________( 填名称 )。
(4) 铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式 ___________________________ 。
20、(10 分)A 是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来街量一个国家的石道化工发展水平。 E 是具有香味的
液体。转化关系如下图所示 ( 部分反应条件产物省略 ):
回答下列问题 :
(1)A 中所含官能团名称为 _________________ 。由 B 和 D生成 E的化学方程式为 ________________ 。
(2)F 为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为 __________________ 。
(3) 设计实验证明 A与溴水发生加成反应而不是取代反应 __________________________ 。
(4) 有机物 X 是石蜡油 (C 8H18) 的同系物， 分子中碳与氢的质量比为 5: 1，X 的同分异构体共有 ____种， 其中
一氯代物只有一种的是 __________( 写结构简式 ) 。
21、(12 分) 常温下氨气能被氯气氧化成 N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对
氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题 :
(1) 氯气的发生装置可以选择上图中的 _________( 填大写字母 ) ，反应的离子方程式为 ________________ 。
(2) 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为 : 发生装置→ ________(按气流方向，用小写
字母表示 ) 。
II. 氯气与氨气的反应
室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验 ( 实验前 K1、K2 关闭 ) 。
(3) 为使两种气体充分混合，气体 a 是 ___________( 填化学式 ) 。
(4)
操作步骤 实验现象 解释原因
打开 K1，缓缓推动注射器活塞，向试
管中注入气体 a ( 约是气体 b 的 3 倍），
关闭 K1，恢复室温
试管内出现白烟并在
试管内壁凝结
①反应的化学方程式 ________
打开 K2 ②_________ ③_________
参考答案
选择题（本题包括 16 小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）
1-5 ：DCBCB 6-10 ：CBDAA 11-16 ：DABCDD
17、（ 10 分）
（ 1）第二周期（或第 2 周期） 第ⅣA 族（ 2 分，周期和族各占 1 分）
（ 2）离子键、共价键（或极性键或极性共价键）（ 2 分，各占 1 分）
（ 3） （1 分） 0.1N A 或 6.02 ×10 22
（1 分，“回答 0.1 mol ”不得分）
（ 4）S2－ ＞O2 －＞ Al 3＋（2 分，顺序错误、离子符号写错、用元素符号表示等均不得分）
（ 5）HCl 的稳定性比 H2S 强或 HClO4 的酸性比 H2SO4 强或 S2－
的还原性比 Cl －
强或将 Cl 2 通入 Na2S（H2S 溶液中，
溶液变浑浊（ 2 分，答案合理即得分）
18、（ 10 分）
（ 1）d（2 分，字母大写不得分）
（ 2）4NH3＋5O2
=
点燃
=======通电
=======
电解
========
催化剂
△ 4NO＋6H2O（2 分，化学式写错、方程式不配平等均不得分，不写条件不扣分）
（ 3）①HCl 或 H2SO4 或 HNO3 或 BaCl 2 或 CaCl2（2 分，答案合理即得分，回答“名称”不得分）
②HCO3
－＋H＋＝H2O＋CO2↑（ 2 分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分，不写
“↑”不扣分） 0.5 mol ·L －1
（2 分，不写单位或单位错，数值正确得 1 分）
19、（ 10 分）
（ 1）Fe、 Cu（2 分，各 1 分，回答“名称”不得分）
（ 2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ ＝2Fe3＋＋ 2H2O（2 分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不
得分） 硫氰化钾（ 1 分，有错别字不得分，回答“化学式”不得分）
（ 3）取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；若有沉淀
生成，则未洗涤干净（ 2 分，合理即得分） 坩埚（ 1 分，有错别字不得分）
（ 4）2Al ＋Fe2O3=======高温
2Fe＋Al 2O3（2 分，化学式写错、方程式不配平等均不得分，不写条件不扣分）
20、（ 10 分）
（ 1）碳碳双键（ 1 分，有错别字不得分，回答“化学式”不得分）
CH3COOH+CH3H2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2 分，方程式不配平、 有机物结构简式写错等均不得分； 不写条
件、不用“ ”不扣分）
（ 2） （2 分）
（ 3）用 pH试纸分别测反应前后溶液的 pH，测得反应后溶液的 pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不
是取代反应（ 2 分，答案合理即得分）
（ 4）3（1 分） （2 分，答案合理即得分，回答“分子式或名称”不得分）
21、（ 12 分）
（ 1）B（1 分，字母小写不得分）
MnO2＋2Cl －
＋4H＋
=====△ Mn
2＋
＋Cl 2↑＋ 2H2O（2 分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等
均不得分，不写“↑”、不写反应条件等不扣分）
（ 2）d→c→h→g（→d→c）→i （ 2 分，有错不得分，字母大写不得分）
（ 3）NH3（1 分，回答“名称”不得分）
（ 4）①8NH3＋ 3Cl 2＝N2＋6NH4Cl（2 分，化学式写错、方程式不配平等均不得分）
②烧杯中的水倒吸入试管中（ 2 分）
③该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸（ 2 分，答案合理即得分）
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题：本题包括 16 小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项涂在答题卡相应位置。
每小题 3 分。
1. 《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”
文中涉及的操作方法是
A. 萃取 B. 干馏 C. 升华 D. 蒸馏
【答案】 D
【解析】
“用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，
将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏。答案选 D。
2. 下列说法正确的是
A. 二氧化硅用于制太阳能电池板
B. 淀粉、纤维素都是高分子化合物 , 水解的最终产物相同
C. 氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性
D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的
【答案】 B
【解析】
分析： A. 晶体硅用于制太阳能电池板；
B. 淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖；
C. 蛋白质遇重金属盐发生变性而不是氨基酸；
D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳为合成纤维。
详解 :A. 用于制太阳能电池板的是晶体硅而不是二氧化硅，故 A错误；
B. 淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖，故 B 正确；
C. 蛋白质遇重金属盐时会发生凝结，失去原来的活性，所以误食重金属盐能使人中毒；氨基酸是蛋白质水解的
最终产物，没有这个性质，故 C错误；
D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳是由合成纤维制造的，故 D错误；
所以 B 选项是正确的。
3. 下面的能源中属于二次能源的是
A. 电能 B. 风能 C. 太阳能 D. 煤
【答案】 A
【解析】
分析：直接来自自然界而未经加工转换的能源叫一次能源；由一次性能源直接或间接转换而来的能源叫二次能
源；据此分析解答。
详解：必须通过一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源，四种能源中只有电能需要消耗其他形式的能才
能转化为电能，故电能属于二次能源，风能、太阳能、煤都是一次能源 . 故选 A.
故答案为： A。
点睛：一次能源：是指可以从自然界直接获取的能源。例：煤炭、石油、天然气、水能、风能、太阳能、地热
能、潮汐能、生物质能、核能。
二次能源：是指无法从自然办直接获取，必须经过一次能源的消耗才能得到的能源。例：电能、乙醇汽油、氢
能、沼气。
4. 下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是
A. O 2 、O3 B. H 、D C. Mg 、Mg2+ D. H 2O2、D2O
【答案】 B
【解析】
分析： A、O2 、O3 互为同素异形体； B、H和 D是 H的两个同位素； C、Mg最外层电子为 2， Mg2＋最外层为 8 个电
子； D、H2O2，具有强氧化性， D2O相当于水，不具有强氧化性。
详解： A、O2 、O3 互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故 A错误；
B、H和 D是 H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故 B 正确；
C、Mg最外层电子为 2，能与盐酸等多种物质发生反应， Mg2＋最外层为 8 个电子，达到稳定结构，因此两者化学
性质不同，故 C错误；
D、H2O2，具有强氧化性， D2O相当于水，不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故 D错误。
故答案选 B。
点睛：同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同核素，化学性质与核外电子有关，因为同位素质子数
相同，且核外电子排布相同，因此同位素的化学性质几乎相同，而物理性质可能不同；同素异形体是同种元素
不同结构的单质，同素异形体的结构不同，结构决定化学性质，因此同素异形体的化学性质是不同的。
5. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确 ．．．的是
A. 1mol 甲基 (-CH 3) 中含有的电子数为 9NA
B. 标准状况下， 22.4LCH2=CH2 中含 C-H 数为 4NA
C. 1mol 分子式为 C2H6O的物质，含 O-H 数一定是 NA
D. 0.1mol 由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为 0.3N A
【答案】 C
【解析】
【详解】分析： A. 1 个甲基 (-CH 3) 中含有 9 个电子； B. 一个 CH2=CH2 分子含 4 个 C-H 键； C. 乙醇和甲醚互为同
分异构体，分子式都是 C2H6O； D.因乙醇 C2H5OH可看作 C2H4 H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相
同。
详解： A. 1mol 甲基 (-CH 3) 中含有 9mol 电子，含有电子数为 9NA，故 A 正确；
B. 标准状况下， 22.4LCH2=CH2 的物质的量为 1mol，含 C-H 数为 4NA，故 B 正确；
C. 分子式为 C2H6O的物质可能为乙醇 (C2H5OH), 也可能为甲醚 (CH3OCH3), 若为甲醚则不含 O-H 键，故 C错误；
D.因乙醇 C2H5OH可看作 C2H4 H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同，即 0.1mol 由乙烯与乙醇组
成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为 0.3N A，故 D正确；
故答案选 C。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量
与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项 A 为易错点，
注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
6. 丙烯（ CH2 =CHCH3）分子中一定共面的原子数有
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
【答案】 C
【解析】
分析：由乙烯 CH2=CH26 原子共平面迁移理解分析。
详解：丙烯（ CH2=CHCH3）分子中，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，由于 C-C 键可绕键轴旋转，甲基
中有 2 个 H与其它原子不共面，有 1 个 H与其它原子可能共面，所以丙烯（ CH2=CHCH3）分子中一定有 6 个原子
共面。
答案选 C。
7. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误 ．．的是
A. 天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷
B. 甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物
C. 甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙烯能与溴水中的溴发生加成反应
【答案】 C
【解析】
分析： A. 甲烷大量存在于天然气、沼气、“可燃冰”中；
B. 只含 C、H两种元素的有机物是烃；
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键 , 与溴单质能发生加成反应 .
详解 :A. 天然气、沼气、“可燃冰”中含有大量的甲烷 , 所以 A选项是正确的；
B. 甲烷、乙烯与苯都只含 C、H两种元素，属于烃，故 B 正确；
C.甲苯中与苯环相连的 C上有 H能被酸性高锰酸钾溶液氧化 , 使其褪色 , 而甲烷是饱和烷烃、苯的分子结构是六
个碳碳键完全等同的化学键不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 , 所以 C选项是错误的；
D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键 , 和溴单质发生加成反应生成 1,2- 二溴乙烷 , 所以 D选项是正确的；
答案选 C。
8. 下列反应是吸热反应，但不属于 ．．．氧化还原反应的是
A. 铝片与稀 H2SO4 反应 B. Ba(OH) 2·8H2O与 NH4Cl 反应
C. 灼热的炭与 CO2 反应 D. 甲烷在 O2 中的燃烧反应
【答案】 B
【解析】
分析 : 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有 Ba（OH） 2?8H2 O与 NH4Cl 反应、 C参加的氧
化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。
详解： A 项，铝片与稀 H2SO4 反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选 A项；
B. Ba(OH) 2·8H2O与 NH4Cl 反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选 B 项；
C项，灼热的炭与 CO2 反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选 C项。
D项，甲烷在 O2 中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选 D项；
综上所述，本题正确答案为 B。
9. 下列相关实验不能 ．．达到预期目的的是
选项 相关实验 预期目的
A 将 SO2 通入溴水，溴水褪色 验证 SO2 的漂白性
B 将氯水加入 KI- 淀粉溶液中 验证 Cl 的非金属性比 I 强
C 将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池 比较铁和锌的金属性强弱
D 检测熔融 AlCl 3 的导电性 证明 AlCl 3 是共价化合物
A. A B. B C. C D. D
【答案】 A
【解析】
分析： A. 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化；
B. 非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
C. 原电池反应中，活泼金属做负极，可以判断金属性的强弱；
D. 熔融状态下氯化铝不导电。
详解： A．溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成 H2SO4 和 HBr，
该反应中二氧化硫体现还原性，故 A 错误；
B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性 Cl
＞I ，故 B 正确；
C．铁、锌和稀硫酸形成原电池，活泼金属做负极，锌的金属性强于铁，故 C正确；
D．熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故 D正确；
故答案选 A。
10. 短周期元素 R、T、X、 Y、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为 24。则下列
判断正确的是
R T Z
X Y
A. X 位于元素周期表第 VA族
B. Z 元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键
C. Y 元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D. 五种元素中原子半径最大的是 R
【答案】 B
【解析】
分析：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。设 R的最外层电子数是 x，则根据元素在周期表中的相
对位置可知， T、X、Y、Z 的最外层电子数分别是 x+1、x、x+1、 x+2，则 x+x+1+x+x+1 ＋x+2＝24，解得 x＝4，
因此 R是碳元素， T 是氮元素， Z 是氧元素， X是硅元素， Y 是磷元素， 。
详解： A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA 族， A 不正确；
B、氧元素的气态氢化物是 H2O，H2O分子间可以形成氢键， B 正确；
C、磷元素最高价氧化物对应水化物为磷酸，属于弱酸， C不正确；
D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此五种元素中原子半径最大的是
X，即是硅元素， D不正确，
答案选 B。
11. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确 ．．．的是
A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2+ + 2e - = Cu
C. a 和 b 用导线连接后，溶液中的 Cu2+
向铜电极移动
D. a 和 b 用导线连接后， Fe 片上发生还原反应，
【答案】 D
【解析】
分析： a 和 b 不连接时 ,Fe 与硫酸铜溶液发生置换反应 , 和 b 用导线连接时 , 形成原电池 ,Fe 作负极 ,Cu 作正极 , 以
此解答该题。
详解 :A.a 和 b 不连接时 , 铁和铜离子发生置换反应 , 所以铁片上有铜析出 , 所以 A 选项是正确的；
B.a 和 b 连接时 , 该装置构成原电池 , 铜作正极，发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极方程式为： Cu2+ + 2e -
= Cu，所以 B 选项是正确的；
C.a 和 b 用导线连接时 , 形成原电池 , 原电池溶液中阳离子移向正极， 即溶液中的 Cu2+
向铜电极移动， 故 C正确；
D.a 和 b 连接时 , 该装置构成原电池 , 铁作负极，发生氧化反应，所以 D选项是错误的。
答案选 D。
12. 如图实验装置，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是
A. 若 A 为 H2O2，B 为 MnO2，C中 Na2 S溶液变浑浊
B. 若 A 为浓盐酸， B 为 MnO2，C中 KI 淀粉溶液变蓝色
C. 若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C中 AlCl 3 溶液先产生白色沉淀后 沉淀又溶解
D. 若 A 为浓盐酸 ，B 为 CaCO3， C中 Na2SiO3 溶液出现白色沉淀，则非金属性 C＞Si
【答案】 A
【解析】
分析： A．MnO2 作催化剂 H2O2 分解生成氧气，能氧化 Na2S生成 S；
B．浓盐酸和 MnO2 不加热不反应；
C．浓氨水滴入生石灰生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水；
D．浓盐酸和 CaCO3 反应生成 CO2，CO2 与 Na2SiO3 溶液反应生成硅酸白色沉淀， 但由于浓盐酸易挥发， 挥发出的 HCl，
也可与 Na2SiO3 溶液反应生成硅酸白色沉淀。
详解： A．若 A 为 H2O2，B 为 MnO2，生成的气体为氧气，能氧化 Na2S 生成 S，则 C中溶液变浑浊，故 A 正确；
B．若 A 为浓盐酸， B 为 MnO2，但无加热装置，无氯气生成，故 B 错误；
C．若 A 为浓氨水， B 为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨
水，所以 C中产生白色沉淀不溶解，故 C错误；
D．若 A 为浓盐酸 ，B 为 CaCO3，反应生成 CO2，CO2 与 Na2SiO3 溶液反应生成硅酸白色沉淀， 但由于浓盐酸易挥发，
挥发出的 HCl，也可与 Na2SiO3 溶液反应生成硅酸白色沉淀，所以无法证明非金属性 C＞Si ，故 D错误；
答案为 A。
13. 可逆反应 A（g）+3B（ g） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最
慢的是
A. v(A)=0.5 mol?L-1 ?min -1
） B. v(B)=0.6 mol?L -1?min -1
C. v(C)=0.4 mol?L-1 ?s-1 D. v(D)=0.1 mol?L -1 ?s-1
【答案】 B
【解析】
分析 : 对于反应 A（g） +3B（ g） 2C（g）+2D（g），用不同物质表示其反应速率，数值不同但意义相同，所
以比较反应速率要转化为同种物质的反应速率来比较大小，利用反应速率之比等于化学计量数之比来分析。
详解： A项，用 B 的消耗速率表示： v(B)=3v(A)=3 ×0.5mol?L -1 ?min -1=1.5 mol?L -1 ?min -1 ；
B 项，用 B的消耗速率表示： v(B)= 0.6 mol?L -1 ?min -1
；
C项，用 B的消耗速率表示： v(B)= v(C)= 0.4 mol?L -1?s-1 =0.6 mol?L -1?s -1=36 mol?L -1 ?min -1
；
D项，用 B的消耗速率表示： v(B)= v(D)= 0.1mol?L -1 ?s-1 =0.15mol?L -1?s-1 =9 mol?L -1?min -1。
比较可知， B 数值最小，故选 B 项。
综上所述，本题正确答案为 B。
点睛：本题考查化学反应速率的比较，明确反应速率之比等于化学计量数之比及转化为同种物质的反应速率时
解答本题的关键，难度不大。
14. 下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同 ．．的是
A. CH 3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
B. 2CH 3COOH＋Mg = (CH 3COO)2Mg＋H2↑
C. CH 4+Cl 2 CH3Cl+HCl
D. ＋Br 2 ＋HBr
【答案】 B
【解析】
分析： A.CH3COOH＋ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应；
B. 2CH 3COOH＋Mg = (CH 3COO)2Mg＋H2↑金属镁置换出醋酸中的氢；
C. CH 4 中 H被 Cl 取代；
D.苯环上 H被 Br 取代。
详解： A.CH3COOH＋ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应 , 属于取代反应；
B. 2CH 3COOH＋Mg = (CH 3COO)2Mg＋H2↑为置换反应；
C. CH 4 中 H被 Cl 取代，属于取代反应；
D. 为苯的取代反应；
综合以上分析， A、C、 D为取代反应，只有 B 是置换反应，故选 B。
答案选 B。
15. 已知反应 X+Y = M+N 为吸热反应，下列说法中正确的是
A. X 和 Y 的总能量一定低于 M和 N的总能量
B. X 的能量一定低于 M的， Y 的能量一定低于 N的
C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D. 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
【答案】 A
【解析】
A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即 X 和 Y 的总能量一定低于 M和 N的
总能量，故 A 正确； B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明 X 的能
量一定低于 M的能量， Y 的能量一定低于 N 的能量，故 B 错误； C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如
氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故 C错误； D、反应是吸热反应，反应
中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故 D错误；故选 A。
16. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物
④冶炼③的产物得到金属 Mg
关于提取镁，下列说法不正确 ．．．的是
A. 此法的优点之一是原料丰富
B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2
C. 用③的产物冶炼金属 Mg，可以用热还原法（还原剂 C、CO、H2）
D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应
【答案】 C
【解析】
分析 : 海水制镁的过程为 CaCO3 CaO Ca（OH）2 Mg（OH）2 MgCl2→Mg。电解 MgCl2，
在阴极得到的是 Mg，在阳极得到 Cl 2。
详解： A项，采用的原料都源自大海，所以原料丰富，故 A 项正确；
B 项，采用此法提取氯化镁，然后电解得到金属镁，故 B 项正确；
C项，镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，故 C项错误；
D项，海水制镁的过程中碳酸钙分解属于分解反应， 氧化钙和水反应是化合反应，氢氧化镁和盐酸反应属于复分
解反应，故 D项正确。
综上所述，本题答案为 C。
第Ⅱ卷 非选择题（共 52 分）
二、非选择题
17. 从石油和煤中可以提炼出化工原料 A 和 B，A 是一种果实催熟剂，它的产量用来 衡量一个国家的石油化工
发展水平。 B 是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为 12： 1，B 的相对
分子质量为 78。回答下列问题：
(1)A 的结构简式： ________；
(2)A 使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ___________ ；
(3) 在碘水中加入 B 振荡静置后的现象： _______________ ，该操作叫 ______________；
(4)B 与浓硫酸和浓硝酸在 50～60℃反应的化学反应方程式： _________；
反应类型为： _________________ ；
(5) 等质量的 A、B 完全燃烧时消耗 O2 的物质的量 ________（填“ A>B”、“ A
B
【解析】
分析： A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则 A 为乙烯， B 是一种比水轻的
油状液体， B 仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为 12：1，则原子个数之比为 1： 1，最简式为
CH，B 的相对分子质量为 78，设 B 的分子式为 (CH) n，则（ 12+1）n=78，解得 n=6，所以分子式为 C6H6, 故 B 为苯。
详解： （1）A 为乙烯，其结构简式为： CH2=CH2；
答案为： CH2＝CH2；
（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，该反应为 CH2＝ CH2＋Br 2→CH2Br-CH 2Br ；
答案为： CH2＝CH2＋Br 2→CH2Br-CH 2Br ；
（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色；该操作叫萃取，
答案为：下层无色，上层紫红色；萃取；
（4）B 与浓 H2SO4 与浓 HNO3 在 50-60 ℃反应的化学反应方程 +HO－NO2 + H 2O ，属于取代反
应，也是硝化反应；
答案为： +HO－NO2 + H 2O ；取代反应（或硝化） ；
（5）乙烯中 H元素质量分数比苯中 H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即
等质量的 A、B 完全燃烧时消耗 O2 的物质的量 A＞B，
故答案为： A＞ B。
点睛：本题考查有机物的推断，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意等质量的烃中 H的质量分数越大，完
全燃烧消耗氧气越大。
18. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：
（1）请写出铜处发生反应的化学反应方程式 _____________。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续
进行，说明该反应是 _______反应（填“吸热”或“放热”） 。
（2）甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是 _____________ 。
（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是 __________。
（4）若试管 a 中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副
产物，该副产物为 _______（填结构简式） ，要除去该物质，可先在混合液中加入 _______（填字母序号） ，然后
再通过 _______（填操作名称）即可除去。
a．氯化钠溶液 b ．苯 c ．碳酸氢钠溶液 d ．四氯化碳
【答案】 (1). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2). 放热 (3). 使液态乙醇转化为乙醇蒸汽 (4).
氮气（或 N2） (5). CH 3COOH (6). c (7). 蒸馏
【解析】
分析： (1) 乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛 , 属于加氧的氧化反应 , 方程式为： 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，熄灭酒精灯 , 反应仍能继续进行 , 说明该反应是放热反应；
(2) 根据乙醇和乙醛的物理性质：二者都容易挥发。乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸汽进入到硬质试管内参与反
应；乙醛是产物 , 降低温度使其转化成液态，所以前者用热水浴，后者用冷水浴；
(3) 乙中的水为冷水能将未反应的乙醇和反应生成的乙醛以及水蒸气冷凝为液态，不能冷却的少量氧气大量氮气
进入集气瓶中；
(4) 酸能使紫色石蕊试纸显红色，醋酸具有酸的通性，两种互溶物质的分离可以采用蒸馏法。
详解 :(1) 铜处乙醇发生催化氧化的化学方程式为： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，熄灭酒精灯 , 反应仍能继续
进行 , 说明该反应时一个放热反应，
因此，本题正确答案是： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；放热；
(2) 根据反应流程可以知道 : 在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合 , 有利于下一步反应，
因此，本题正确答案是：使液态乙醇转化为乙醇蒸汽；
(3) 反应进行一段时间后，由于未反应的乙醇和反应生成的乙醛在装置乙中被冷凝为液态，所以集气瓶中收集
到的气体是未反应的氧气和空气中的氮气，故其主要成分为氮气；
因此，本题正确答案是：氮气（或 N 2）；
(4) 乙酸能使紫色石蕊试纸显红色 , 醋酸具有酸的通性 , 可以用碳酸氢钠来检验醋酸的存在 , 看是否产生无色无味
的气体物质 , 要除去该物质， 可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液， 发生反应： NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑，
然后，再利用乙醛的沸点低，通过蒸馏即可除去，
因此，本题正确答案是： CH3COOH ；c；蒸馏。
19. 现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大， A、D同主族， C与 E 同主族， D、E、
F 同周期， A、B 的最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等， A 能分别与 B、C形成电子总数相等的分子，且
A 与 C形成的化合物常温下为液态， A能分别与 E、F 形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：
(1)F 的元素符号为 _________，E、F 的简单离子中半径较大的是 ______（填离子符号） 。
(2)A 、 C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为 __________。
(3)B 、 C简单氢化物中稳定性较强的是 __________ （填分子式） 。
(4)B 与 F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达 8 电子稳定结构，则该化合物的化学式为 ___________；
B 的简单氢化物与 F 的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式： ______________________ 。
【答案】 (1). Cl (2). S2- (3). (4). H2O (5). NCl3 (6). 2NH3+2Cl 2=N2+6HCl
【解析】
分析： A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大， A 与 C 形成的化合物常温下为液态，化
合物为水，则 A 为 H元素， C为 O元素； A、B的最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等， B的最外层电子数
为 5，则 B 为 N元素； A、D同主族，则 D为 Na元素； C与 E 同主族，则 E 为 S 元素； D、E、F 同周期， A能分别
与 E、F 形成电子总数相等的气体分子，则 F 为 Cl 元素。
详解： （1）根据以上分析， F 为氯元素，元素符号 Cl ；E 的元素符号为 S，电子层数相同的离子，核电荷数越大，
半径越小，半径 S2- >Cl -
，半径较大的是 S2-
，
故答案为： Cl ；S2-
；
（2）A 为 H元素， C为 O元素， D为 Na元素，三元素形成的常见化合物为 NaOH，属于离子化合物，由钠离子与
氢氧根离子构成，电子式为 ，
故答案为： ；
（3）N的非金属性小于 O，NH3 的稳定性低于 H2O，稳定性较强的是 H2O。
故答案为： H2 O；
（4）B 为 N元素； F 为 Cl 元素．两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，该化合物是 NCl3；
NH3 与 Cl 2 常温下发生置换反应，该反应的化学方程式为： 2NH3+2Cl 2=N2+6HCl，
故答案为： NCl3 ； 2NH3+2Cl 2=N2+6HCl。
点睛：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，元素的推断是解答本题的关
键， A 与 C形成的化合物常温下为液态是推断突破口。并熟悉元素化合物的性质来解答。
20. CH 4、CH3OH既是重要的化工原料 , 又是未来重要的能源物质。
(1) 将 1.0 mol CH 4 和 2.0 mol H 2O(g) 通入容积为 2L 的反应室，在一定条件下发生反应 CH4(g)+H 2O(g)
CO(g)+3H2(g) ，测得在 5 min 时达到平衡， CH4 的平衡转化率为 40%。则 0～5 min 内，用 H2O表示该反应的
平均反应速率为 _________。
(2) 一定条件下 , 将 1.0 mol CH4 与 2.0 mol H2O(g) 充入密闭容器中发生反应 CH4(g)+H 2O(g) CH3OH(g)+H2(g) ，
下列措施可以提高化学反应速率的是 ___________( 填选项序号 ) 。
a．恒容条件下充入 He b ．增大体积
c．升高温度 d ．投入更多的 H2O(g)
(3) 在恒容条件下进行反应 CO2(g)+3H 2(g) CH3OH(g)+H2O(g), 则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡
状态标志的是 ___________ ( 填选项序号 ) 。
a．消耗 1 mol CO 2 同时生成 1 mol CH 3OH b ．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d ．CH3 OH(g)的浓度保持不变
(4) 以 KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 回答下列问题：
①该原电池的正极是 ____（填“甲”或“乙”） ，电解过程中乙电极附近 pH____（填“增大”或“减小”） ；
②负极的电极反应式 ________________________________ 。
【答案】 (1). 0.04mol/(L min) (2). cd (3). bd (4). 乙 (5). 增大 (6). CH 3OH＋8OH
－ －6e－ CO3
2－＋6H2O
【解析】
分析 : (1) 根据 v= 计算 v(CH 4) ，根据速率之比等于化学计量数之比换算 v(H 2O)。
(2) 升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂等能加快反应速率；
(3) 正反应速率等于逆反应速率，混合物中各组分浓度保持不变则达到平衡状态，以此分析；
(4) 甲醇燃料电池中，负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，据此判断电极
名称并书写电极反应式，根据电极反应分析电极附近溶液 pH变化。
详解： (1)0~5 min 内， v(H 2O)=v(CH4)= =0.04 mol/(L ·min) 。
故答案为： 0.04mol/(L min) ；
(2) a ．恒容条件下加 He，体系压强增大但反应物浓度不变，化学反应速率不变； b．增大体积，反应物浓度减
小，化学反应速率减小； c．升高温度能加快反应速率； d．投入更多的 H2O(g) ，增大反应物浓度，反应速率加
快；
故答案为： cd；
(3) a 项，均表示正反应，故 a 错误； b 项，该反应是反应前后气体分子数发生变化的反应，容器内压强保持不
变， 说明各物质浓度保持不变， 说明已达平衡， 故 b 正确； c 项， 因为反应物、 生成物全是气体， 且为恒容容器，
混合气体的密度始终不变，故 c 错误； d．当 CH3OH(g)的浓度保持不变时，说明反应达到了平衡状态，正确，
故答案为： bd；
(4) ①氧气在乙电极发生还原反应，故乙电极是正极，该原电池的正极是乙；正极为氧气得电子生成氢氧根离
子，所以电解过程中乙电极附近 pH增大；
故答案为：乙 ；增大；
②可燃物甲醇在负极失去电子消耗 OH- 生成 CO3
2- ，所以负极电极反应式为： CH3OH＋8OH－－6e－ CO3
2－＋6H2O
因此，本题正确答案是： CH3OH＋ 8OH－－6e－ CO3
2－＋6H2O。
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第 I 卷 ( 选择题 共 66 分)
单项选择题 ( 本题共 14 小题。每小题 3 分, 共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。 )
1. “十九大”聚焦绿色发展理念“打赢盐天保卫战 , 建设美丽中国”。下列有关做法与这一理念不相符的是
A 将废旧电池进行直接填埋 , 减少对环境的污染
B. 开发核能、太阳能、风能等新能源 , 减少对矿物能源的依赖
C. 将煤进行气化处理 , 溉提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害
D. 利用微生物发酵技术 , 将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
2. 据报道， 2018 年俄罗斯科学家再次合成 117 号元素。 本次实验生成了 6 个新原子， 其中 5 个 X293
117 ，1 个 X294
117 。
下列关于 X293
117 和 X294
117 的说法不正确的是
A. 是元素 X 的两种不同核素 B. 电子数相差 1
C. 中子数分别为 176 和 177 D. 它们互为同位素
3. 下列变化过程不属于化学变化的是
A 石油的裂化 B. 油脂的皂化 C. 石油的分馏 D. 煤的干馏
4. 下列各组物质互为同分异构体的是
A. 氧气和臭氧 B. H2O和 D2O C. 乙醇和甲醇 D. 正丁烷和异丁烷
5. 下列化学用语或模型图表示正确的是
A. 甲烷的球棍模型 : B. S2-
的结构示意图 :
C. 乙烯的结构简式 : CH≡CH D. 羟基的电子式 :
6. 下列物质只含共价键的是
A. MgCl2 B. N2 C. Na2O2 D. KOH
7. 下列各有机物分子中，所有原子共处同一平面的是
A. 乙烷 B. 乙醇 C. 甲苯 D. 己烯
8. 下列属于高分子化合物的是
A. 油脂 B. 氨基酸 C. 淀粉 D. 葡萄糖
9. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 铝与稀盐酸的反应 B. 灼热的木炭与 CO2 反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH) 2·8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应
10. 下列每组物质发生状态变化时 , 克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是
A. 食盐和蔗糖熔化 B. 氢氧化钠和单质硫熔化
C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化
11. 下列实验操作或实验装置 ( 部分仪器已省略 ) , 正确的是
A. 用图 1 所示装置验证苯中是否有碳碳双键
B. 用图 2 所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3
C. 用图 3 所示装置进行石油的分馏
D. 用图 4 所示装置演示 NO的喷泉实验
12. 常温下，甲、乙两烧杯盛有同浓度同体积的稀硫酸将纯铧片和纯铜片分别按图示方式插人其中，以下有关实
验现象或结论的叙述正确的是
A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生
B. 甲中铜片是正极 , 乙中铜片是负极
C. 甲杯溶液的 c(H +) 减小，乙杯溶液的 c(H +) 变大
D. 产生气泡的速率甲比乙快
13. 下列有机反应属于加成反应的是
A.
B.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
C. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O
D.2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO +2H2O
l4. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现 :
① Si(s) +3HCl(g) SiHCl 3(g) + H2(g) △H= -381kJ/mol
② SiHCl 3 (g)+H2(g) S(s) + 3HCl(g)
对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是
A. 两个反应都是置换反应 B. 反应②是吸热反应
C. 两个反应互为可逆反应 D. 两个反应都是氧化还原反应
不定项选择题 ( 本题包括 6 小题，每小题 4 分. 共计 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只
包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分 , 选两个且都
正确的得满分，但只要选错一个 , 该小题就得 0 分。 )
15. 下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有七个周期 ,18 个族
B. 常在过渡元素 ( 副族和Ⅷ族元素 ) 中寻找作催化剂的元素
C. 常在元素周期表中金属元素与非金属分界线附近找半导体材料
D. 元素周期表第 IA 族元素原子最外层均有 1 个电子 , 它们都是活泼金属
16. 下列说法正确的是
A. 通过石油的分馏，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料
B. 煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馏
C. 加热杀死流感 H7N9 病毒是因为其蛋白质受热发生盐析
D. 和 是同种物质，可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构
17. 为提纯下列物质 ( 括号为为杂质 ) ，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 溴苯 (Br 2) 氢氧化钠溶液 分液
C 乙酸乙酯 ( 乙酸 ) 氢氧化钠溶液 分液
D CH3CH2OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏
18. 反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) +6H2 O(g) 在 l0L 密闭容器中进行，半分钟后 , 水蒸气的物质的量增加
了 0. 45mol，则此反应的平均速率 )(v x 可表示为
A. )(v 3NH =0.010mol/(L ·s) B. )O(v 2 =0.0010 mol/(L ·s)
C. )(v NO =0.0010 mol/(L ·s) D. )(v 2OH =0. 0045 mol/(L · s)
19. X、Y、Z 是 3 种短周期元素 , 其中 X、Y 位于同一主族 ,Y 、Z 处于同一周期。 X 原子的最外层电子数是其电子
层数的 3 倍。 Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 YY>X
20. 维生素 C是一种水溶性维生素 ( 其水溶液呈酸性 ) ，结构如下图所示。人体缺乏维生素 C易得坏血症 , 所以维
生素 C又称抗坏血酸。下列关于维生素 C的叙述正确的是
A. 维生素 C化学式为 C6H7O6
B. 维生素 C能与溴水发生加成反应
C. 维生素 C分子中含有羧基
D. 维生素 C可发生酯化反应
第 II 卷 ( 非选择题 共 54 分 )
21. (12 分} 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白 :
(1) 元素⑦在周期表中的位置可表示为 _______。
(2) ①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中 , 酸性最强的是 _______ ( 填化学式 ) 。
(3) ④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是 _______( 用化学式表示 ) 。
(4) ⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 _______。
(5) 为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是 _______。
A. 比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B. 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C. 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
(6) 铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族 , 它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损
失。钢铁发生电化学腐蚀时 , 负极反应是 _______。
22.(10 分) 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据 :
分析上述数据，回答下列问题 :
(1) 实验 1 和 2 表明 , _____对反应速率有影响 ; 实验 1 和 3 表明， ______对反应速率与影响。
(2) 室温下 , 将完全相同的锌片分别投入 100mL0.1mol/L 的稀硫酸和 100mL0.2mol/L 的稀盐酸中 , 仔细观察后
发现，两者反应速率有明显差异 : 投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨
论大家认为产生这一现象的原因有两种可能 :
a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；
b、____ ( 你的观点 ) 。
要证明你的观点 , 可以在室温下，分别取 100mL0.1mol/L 的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一
定量的 ____ 固体 ( 填所加试剂化学式 ), 另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片 , 比较两
烧杯中反应速率的大小。
(3) 在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量 CuSO4 粉末，可加快产生 H2 的速率，其原因是
_________ ( 用文字表达 ) 。
23. (10 分) H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
(l) 已知 25℃， 1.01 ×105Pa 时， ,8.0Dg CH4 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出 444. 8kJ 热量。
写山该反应的热化学反应方程式： ____________________ 。
(2) 为倡导“节能减排”和“低碳经济”， 降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2，工业上可以用
CO2 来生产燃料甲醇。
在体积为 2L 的密闭容器中，充入 lmol CO2 和 3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) 。经测得 CO2 和 CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反或开始到平衡， CO2 的平均反应速率 v(CO2 )=____ 。
②达到平衡时， H2 的转化率为 __________。
③下列措施不能提高反应速率的是 __________。
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D.及时分离出 CH3OH
(3) 工业上也用 CO和 H2 为原料制备 CH3OH，反应方程式为： CO(g) +2H2(g) CH3OH( g) ，在一体积固定
的密闭容器中投入一定量的 CO和 H2 气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
______。
A. 反应中 CO与 CH3OH的物质的量之比为 1:1
B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内每消耗 1molCO，同时生成 1mclCH3OH
D. CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E. 混合气体的密度保持不变
24. (12 分} 烃 A 是一种植物生长的调节剂， A 进行下图所示的转化可制得有果香味的液体 E (C4H8O2) 。请回答
下列问题：
(1)A 的电子式为 ______，D 分子中所含官能团的名称为 _______。
(2) ④的反应类型是 ___________ 。
(3)A 在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式 _______。
(4) 请写出有机物 E与 NaOH溶液反应的化学方程式 ______。
(5) 实验室出反应④制备有机物 E 的装置如下图，长导管的作用是导气和 ________， 锥形瓶中盛放的液体
是 _____________。
25.(10 分) 淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。
(1) 淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为 ___________ 。
(2) 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论正确的是 _______。
A. 淀粉尚有部分未水解 B. 淀粉已完全水解
C. 淀粉没有水解 D. 淀粉已水解，但不知是否完全水解
(3) 一种测定饮料中糖类物质含量 ( 所有糖类物质以葡葡糖计算 ) 的方法如下：
取某无色饮料 20.00mL 加入稀硫酸煮沸， 充分反应后， 冷却， 加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至 100.00mL。
取 10. 00mL稀释液，加入 30. 00mL0. 0150mol/L 标准溶液，置于暗处 15 分钟。然后滴加 2 ~3 滴淀
粉溶液作指示剂，再用 0.01200mol/LNa 2S2O3 标准溶液滴定反应所剩余的 I 2 ，当溶液由蓝色变为无色且半分
钟不变时，反应达到终点 , 共消耗 Na2S2O3 标推溶液 25. 00mL。己知：
a.I 2 在碱性条件下能与萄萄糖反应： C6H12O6 +I 2 +3NaOH=C6H11O7Na +2NaI+ 2H2 O
b. Na 2S2O3 与 I 2 能发牛如下反应： I 2 +2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6
①配制 100.00mL0.01500mol/LI 2 标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ____。
②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是 ___________ 。
③计算该饮料中糖类物质的含量 ( 单位 mg/mL)( 写出计算过程 ) 。
______________________ 。
参考答案
单项选择题 ( 本题共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 。
1～10 ： A B C D D B DCBC 11～14：ADBC
不定项选择题 ( 本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题只有个或两个选项符合题意。若正确答案只
包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且
都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 )
15～20 答案： BC D BD C D BD
21. (12 分)
(1) 第三周期 VA族(2 分) (2) HClO4(2 分)
(3) HF>HC1> H2 S (2 分) (4) Al(OH) 3+OH- =AlO2
- +2H2O (2 分 )
(5) BC (2 分) (6) Fe-2e - =Fe2+ (2 分)
22. (10 分)
(1) 固体的表面积 (2 分 ) 反应物浓度 (2 分)
(2) SO4
2-
离子对反应起抑制作用 (2 分) Na2SO4 (2 分)
(3) 锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率 (2 分)
23.(10 分)
(1) CH4 (g)+ 2O2(g)=CO 2(g)+ 2H2O(1) △H=-889.6kJ/mol (2 分)
(2) ①0.0375 mol/(L · min)(2 分) ②75% (2 分) ③D (2 分)
(3) BD (2 分)
24. (12 分)
(1) (2 分) 羧基 (1 分)
(2) 取代反应 ( 酯化反应 ) (1 分) ；
(3) (2 分 )
(4) CH3 COOCH2CH3+ NaOH→CH3COONa + CH3CH2OH (2 分)
(5) 冷凝回流 (2 分) 饱和 Na2CO3 溶液 (2 分)
25. (10 分)
(1) (C6 H10O5) n+nH2O nC6H12O6( 葡萄糖 ) (2 分)
(2)D(2 分)
(3) ①100mL 容量瓶 (1 分 ) ②将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖 (1 分)
③对于 10mL稀释液 n(Na 2S2O3)=0.012 ×0.025 mol=3×10-4 mol
剩余 n{I 2) 剩余=1.5 × 10-4 mol (1 分)
n( 糖)=n(I 2) 反应 = 0.03 ×0.015mol-1.5 ×10-4 mol=3×10-4 mol (1 分)
则 100mL稀释液中 n( 糖)=3 ×10-4 mol×10=3×10-3 mol (1 分)
饮料中糖的含量 =(3 ×10 -3mol÷1 80g/mol)/20mL= 0.027g mL/L= 27.00mg/mL (1 分)
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题：本题包括 16 小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项涂在答题卡相应位置。
每小题 3 分。
1. 《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”
文中涉及的操作方法是
A. 萃取 B. 干馏 C. 升华 D. 蒸馏
【答案】 D
【解析】
“用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，
将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏。答案选 D。
2. 下列说法正确的是
A. 二氧化硅用于制太阳能电池板
B. 淀粉、纤维素都是高分子化合物 , 水解的最终产物相同
C. 氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性
D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的
【答案】 B
【解析】
分析： A. 晶体硅用于制太阳能电池板；
B. 淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖；
C. 蛋白质遇重金属盐发生变性而不是氨基酸；
D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳为合成纤维。
详解 :A. 用于制太阳能电池板的是晶体硅而不是二氧化硅，故 A错误；
B. 淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖，故 B 正确；
C. 蛋白质遇重金属盐时会发生凝结，失去原来的活性，所以误食重金属盐能使人中毒；氨基酸是蛋白质水解的
最终产物，没有这个性质，故 C错误；
D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳是由合成纤维制造的，故 D错误；
所以 B 选项是正确的。
3. 下面的能源中属于二次能源的是
A. 电能 B. 风能 C. 太阳能 D. 煤
【答案】 A
【解析】
分析：直接来自自然界而未经加工转换的能源叫一次能源；由一次性能源直接或间接转换而来的能源叫二次能
源；据此分析解答。
详解：必须通过一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源，四种能源中只有电能需要消耗其他形式的能才
能转化为电能，故电能属于二次能源，风能、太阳能、煤都是一次能源 . 故选 A.
故答案为： A。
点睛：一次能源：是指可以从自然界直接获取的能源。例：煤炭、石油、天然气、水能、风能、太阳能、地热
能、潮汐能、生物质能、核能。
二次能源：是指无法从自然办直接获取，必须经过一次能源的消耗才能得到的能源。例：电能、乙醇汽油、氢
能、沼气。
4. 下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是
A. O 2 、O3 B. H 、D C. Mg 、Mg2+ D. H 2O2、D2O
【答案】 B
【解析】
分析： A、O2 、O3 互为同素异形体； B、H和 D是 H的两个同位素； C、Mg最外层电子为 2， Mg2＋最外层为 8 个电
子； D、H2O2，具有强氧化性， D2O相当于水，不具有强氧化性。
详解： A、O2 、O3 互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故 A错误；
B、H和 D是 H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故 B 正确；
C、Mg最外层电子为 2，能与盐酸等多种物质发生反应， Mg2＋最外层为 8 个电子，达到稳定结构，因此两者化学
性质不同，故 C错误；
D、H2O2，具有强氧化性， D2O相当于水，不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故 D错误。
故答案选 B。
点睛：同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同核素，化学性质与核外电子有关，因为同位素质子数
相同，且核外电子排布相同，因此同位素的化学性质几乎相同，而物理性质可能不同；同素异形体是同种元素
不同结构的单质，同素异形体的结构不同，结构决定化学性质，因此同素异形体的化学性质是不同的。
5. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确 ．．．的是
A. 1mol 甲基 (-CH 3) 中含有的电子数为 9NA
B. 标准状况下， 22.4LCH2=CH2 中含 C-H 数为 4NA
C. 1mol 分子式为 C2H6O的物质，含 O-H 数一定是 NA
D. 0.1mol 由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为 0.3N A
【答案】 C
【解析】
【详解】分析： A. 1 个甲基 (-CH 3) 中含有 9 个电子； B. 一个 CH2=CH2 分子含 4 个 C-H 键； C. 乙醇和甲醚互为同
分异构体，分子式都是 C2H6O； D.因乙醇 C2H5OH可看作 C2H4 H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相
同。
详解： A. 1mol 甲基 (-CH 3) 中含有 9mol 电子，含有电子数为 9NA，故 A 正确；
B. 标准状况下， 22.4LCH2=CH2 的物质的量为 1mol，含 C-H 数为 4NA，故 B 正确；
C. 分子式为 C2H6O的物质可能为乙醇 (C2H5OH), 也可能为甲醚 (CH3OCH3), 若为甲醚则不含 O-H 键，故 C错误；
D.因乙醇 C2H5OH可看作 C2H4 H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同，即 0.1mol 由乙烯与乙醇组
成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为 0.3N A，故 D正确；
故答案选 C。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量
与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项 A 为易错点，
注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
6. 丙烯（ CH2 =CHCH3）分子中一定共面的原子数有
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
【答案】 C
【解析】
分析：由乙烯 CH2=CH26 原子共平面迁移理解分析。
详解：丙烯（ CH2=CHCH3）分子中，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，由于 C-C 键可绕键轴旋转，甲基
中有 2 个 H与其它原子不共面，有 1 个 H与其它原子可能共面，所以丙烯（ CH2=CHCH3）分子中一定有 6 个原子
共面。
答案选 C。
7. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误 ．．的是
A. 天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷
B. 甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物
C. 甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙烯能与溴水中的溴发生加成反应
【答案】 C
【解析】
分析： A. 甲烷大量存在于天然气、沼气、“可燃冰”中；
B. 只含 C、H两种元素的有机物是烃；
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键 , 与溴单质能发生加成反应 .
详解 :A. 天然气、沼气、“可燃冰”中含有大量的甲烷 , 所以 A选项是正确的；
B. 甲烷、乙烯与苯都只含 C、H两种元素，属于烃，故 B 正确；
C.甲苯中与苯环相连的 C上有 H能被酸性高锰酸钾溶液氧化 , 使其褪色 , 而甲烷是饱和烷烃、苯的分子结构是六
个碳碳键完全等同的化学键不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 , 所以 C选项是错误的；
D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键 , 和溴单质发生加成反应生成 1,2- 二溴乙烷 , 所以 D选项是正确的；
答案选 C。
8. 下列反应是吸热反应，但不属于 ．．．氧化还原反应的是
A. 铝片与稀 H2SO4 反应 B. Ba(OH) 2·8H2O与 NH4Cl 反应
C. 灼热的炭与 CO2 反应 D. 甲烷在 O2 中的燃烧反应
【答案】 B
【解析】
分析 : 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有 Ba（OH） 2?8H2 O与 NH4Cl 反应、 C参加的氧
化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。
详解： A 项，铝片与稀 H2SO4 反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选 A项；
B. Ba(OH) 2·8H2O与 NH4Cl 反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选 B 项；
C项，灼热的炭与 CO2 反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选 C项。
D项，甲烷在 O2 中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选 D项；
综上所述，本题正确答案为 B。
9. 下列相关实验不能 ．．达到预期目的的是
选项 相关实验 预期目的
A 将 SO2 通入溴水，溴水褪色 验证 SO2 的漂白性
B 将氯水加入 KI- 淀粉溶液中 验证 Cl 的非金属性比 I 强
C 将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池 比较铁和锌的金属性强弱
D 检测熔融 AlCl 3 的导电性 证明 AlCl 3 是共价化合物
A. A B. B C. C D. D
【答案】 A
【解析】
分析： A. 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化；
B. 非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
C. 原电池反应中，活泼金属做负极，可以判断金属性的强弱；
D. 熔融状态下氯化铝不导电。
详解： A．溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成 H2SO4 和 HBr，
该反应中二氧化硫体现还原性，故 A 错误；
B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性 Cl
＞I ，故 B 正确；
C．铁、锌和稀硫酸形成原电池，活泼金属做负极，锌的金属性强于铁，故 C正确；
D．熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故 D正确；
故答案选 A。
10. 短周期元素 R、T、X、 Y、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为 24。则下列
判断正确的是
R T Z
X Y
A. X 位于元素周期表第 VA族
B. Z 元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键
C. Y 元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D. 五种元素中原子半径最大的是 R
【答案】 B
【解析】
分析：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。设 R的最外层电子数是 x，则根据元素在周期表中的相
对位置可知， T、X、Y、Z 的最外层电子数分别是 x+1、x、x+1、 x+2，则 x+x+1+x+x+1 ＋x+2＝24，解得 x＝4，
因此 R是碳元素， T 是氮元素， Z 是氧元素， X是硅元素， Y 是磷元素， 。
详解： A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA 族， A 不正确；
B、氧元素的气态氢化物是 H2O，H2O分子间可以形成氢键， B 正确；
C、磷元素最高价氧化物对应水化物为磷酸，属于弱酸， C不正确；
D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此五种元素中原子半径最大的是
X，即是硅元素， D不正确，
答案选 B。
11. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确 ．．．的是
A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2+ + 2e - = Cu
C. a 和 b 用导线连接后，溶液中的 Cu2+
向铜电极移动
D. a 和 b 用导线连接后， Fe 片上发生还原反应，
【答案】 D
【解析】
分析： a 和 b 不连接时 ,Fe 与硫酸铜溶液发生置换反应 , 和 b 用导线连接时 , 形成原电池 ,Fe 作负极 ,Cu 作正极 , 以
此解答该题。
详解 :A.a 和 b 不连接时 , 铁和铜离子发生置换反应 , 所以铁片上有铜析出 , 所以 A 选项是正确的；
B.a 和 b 连接时 , 该装置构成原电池 , 铜作正极，发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极方程式为： Cu2+ + 2e -
= Cu，所以 B 选项是正确的；
C.a 和 b 用导线连接时 , 形成原电池 , 原电池溶液中阳离子移向正极， 即溶液中的 Cu2+
向铜电极移动， 故 C正确；
D.a 和 b 连接时 , 该装置构成原电池 , 铁作负极，发生氧化反应，所以 D选项是错误的。
答案选 D。
12. 如图实验装置，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是
A. 若 A 为 H2O2，B 为 MnO2，C中 Na2 S溶液变浑浊
B. 若 A 为浓盐酸， B 为 MnO2，C中 KI 淀粉溶液变蓝色
C. 若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C中 AlCl 3 溶液先产生白色沉淀后 沉淀又溶解
D. 若 A 为浓盐酸 ，B 为 CaCO3， C中 Na2SiO3 溶液出现白色沉淀，则非金属性 C＞Si
【答案】 A
【解析】
分析： A．MnO2 作催化剂 H2O2 分解生成氧气，能氧化 Na2S生成 S；
B．浓盐酸和 MnO2 不加热不反应；
C．浓氨水滴入生石灰生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水；
D．浓盐酸和 CaCO3 反应生成 CO2，CO2 与 Na2SiO3 溶液反应生成硅酸白色沉淀， 但由于浓盐酸易挥发， 挥发出的 HCl，
也可与 Na2SiO3 溶液反应生成硅酸白色沉淀。
详解： A．若 A 为 H2O2，B 为 MnO2，生成的气体为氧气，能氧化 Na2S 生成 S，则 C中溶液变浑浊，故 A 正确；
B．若 A 为浓盐酸， B 为 MnO2，但无加热装置，无氯气生成，故 B 错误；
C．若 A 为浓氨水， B 为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨
水，所以 C中产生白色沉淀不溶解，故 C错误；
D．若 A 为浓盐酸 ，B 为 CaCO3，反应生成 CO2，CO2 与 Na2SiO3 溶液反应生成硅酸白色沉淀， 但由于浓盐酸易挥发，
挥发出的 HCl，也可与 Na2SiO3 溶液反应生成硅酸白色沉淀，所以无法证明非金属性 C＞Si ，故 D错误；
答案为 A。
13. 可逆反应 A（g）+3B（ g） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最
慢的是
A. v(A)=0.5 mol?L-1 ?min -1
） B. v(B)=0.6 mol?L -1?min -1
C. v(C)=0.4 mol?L-1 ?s-1 D. v(D)=0.1 mol?L -1 ?s-1
【答案】 B
【解析】
分析 : 对于反应 A（g） +3B（ g） 2C（g）+2D（g），用不同物质表示其反应速率，数值不同但意义相同，所
以比较反应速率要转化为同种物质的反应速率来比较大小，利用反应速率之比等于化学计量数之比来分析。
详解： A项，用 B 的消耗速率表示： v(B)=3v(A)=3 ×0.5mol?L -1 ?min -1=1.5 mol?L -1 ?min -1 ；
B 项，用 B的消耗速率表示： v(B)= 0.6 mol?L -1 ?min -1
；
C项，用 B的消耗速率表示： v(B)= v(C)= 0.4 mol?L -1?s-1 =0.6 mol?L -1?s -1=36 mol?L -1 ?min -1
；
D项，用 B的消耗速率表示： v(B)= v(D)= 0.1mol?L -1 ?s-1 =0.15mol?L -1?s-1 =9 mol?L -1?min -1。
比较可知， B 数值最小，故选 B 项。
综上所述，本题正确答案为 B。
点睛：本题考查化学反应速率的比较，明确反应速率之比等于化学计量数之比及转化为同种物质的反应速率时
解答本题的关键，难度不大。
14. 下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同 ．．的是
A. CH 3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
B. 2CH 3COOH＋Mg = (CH 3COO)2Mg＋H2↑
C. CH 4+Cl 2 CH3Cl+HCl
D. ＋Br 2 ＋HBr
【答案】 B
【解析】
分析： A.CH3COOH＋ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应；
B. 2CH 3COOH＋Mg = (CH 3COO)2Mg＋H2↑金属镁置换出醋酸中的氢；
C. CH 4 中 H被 Cl 取代；
D.苯环上 H被 Br 取代。
详解： A.CH3COOH＋ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应 , 属于取代反应；
B. 2CH 3COOH＋Mg = (CH 3COO)2Mg＋H2↑为置换反应；
C. CH 4 中 H被 Cl 取代，属于取代反应；
D. 为苯的取代反应；
综合以上分析， A、C、 D为取代反应，只有 B 是置换反应，故选 B。
答案选 B。
15. 已知反应 X+Y = M+N 为吸热反应，下列说法中正确的是
A. X 和 Y 的总能量一定低于 M和 N的总能量
B. X 的能量一定低于 M的， Y 的能量一定低于 N的
C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D. 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
【答案】 A
【解析】
A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即 X 和 Y 的总能量一定低于 M和 N的
总能量，故 A 正确； B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明 X 的能
量一定低于 M的能量， Y 的能量一定低于 N 的能量，故 B 错误； C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如
氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故 C错误； D、反应是吸热反应，反应
中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故 D错误；故选 A。
16. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物
④冶炼③的产物得到金属 Mg
关于提取镁，下列说法不正确 ．．．的是
A. 此法的优点之一是原料丰富
B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2
C. 用③的产物冶炼金属 Mg，可以用热还原法（还原剂 C、CO、H2）
D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应
【答案】 C
【解析】
分析 : 海水制镁的过程为 CaCO3 CaO Ca（OH）2 Mg（OH）2 MgCl2→Mg。电解 MgCl2，
在阴极得到的是 Mg，在阳极得到 Cl 2。
详解： A项，采用的原料都源自大海，所以原料丰富，故 A 项正确；
B 项，采用此法提取氯化镁，然后电解得到金属镁，故 B 项正确；
C项，镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，故 C项错误；
D项，海水制镁的过程中碳酸钙分解属于分解反应， 氧化钙和水反应是化合反应，氢氧化镁和盐酸反应属于复分
解反应，故 D项正确。
综上所述，本题答案为 C。
第Ⅱ卷 非选择题（共 52 分）
二、非选择题
17. 从石油和煤中可以提炼出化工原料 A 和 B，A 是一种果实催熟剂，它的产量用来 衡量一个国家的石油化工
发展水平。 B 是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为 12： 1，B 的相对
分子质量为 78。回答下列问题：
(1)A 的结构简式： ________；
(2)A 使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ___________ ；
(3) 在碘水中加入 B 振荡静置后的现象： _______________ ，该操作叫 ______________；
(4)B 与浓硫酸和浓硝酸在 50～60℃反应的化学反应方程式： _________；
反应类型为： _________________ ；
(5) 等质量的 A、B 完全燃烧时消耗 O2 的物质的量 ________（填“ A>B”、“ AB
【解析】
分析： A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则 A 为乙烯， B 是一种比水轻的
油状液体， B 仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为 12：1，则原子个数之比为 1： 1，最简式为
CH，B 的相对分子质量为 78，设 B 的分子式为 (CH) n，则（ 12+1）n=78，解得 n=6，所以分子式为 C6H6, 故 B 为苯。
详解： （1）A 为乙烯，其结构简式为： CH2=CH2；
答案为： CH2＝CH2；
（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，该反应为 CH2＝ CH2＋Br 2→CH2Br-CH 2Br ；
答案为： CH2＝CH2＋Br 2→CH2Br-CH 2Br ；
（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色；该操作叫萃取，
答案为：下层无色，上层紫红色；萃取；
（4）B 与浓 H2SO4 与浓 HNO3 在 50-60 ℃反应的化学反应方程 +HO－NO2 + H 2O ，属于取代反
应，也是硝化反应；
答案为： +HO－NO2 + H 2O ；取代反应（或硝化） ；
（5）乙烯中 H元素质量分数比苯中 H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即
等质量的 A、B 完全燃烧时消耗 O2 的物质的量 A＞B，
故答案为： A＞ B。
点睛：本题考查有机物的推断，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意等质量的烃中 H的质量分数越大，完
全燃烧消耗氧气越大。
18. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：
（1）请写出铜处发生反应的化学反应方程式 _____________。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续
进行，说明该反应是 _______反应（填“吸热”或“放热”） 。
（2）甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是 _____________ 。
（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是 __________。
（4）若试管 a 中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副
产物，该副产物为 _______（填结构简式） ，要除去该物质，可先在混合液中加入 _______（填字母序号） ，然后
再通过 _______（填操作名称）即可除去。
a．氯化钠溶液 b ．苯 c ．碳酸氢钠溶液 d ．四氯化碳
【答案】 (1). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2). 放热 (3). 使液态乙醇转化为乙醇蒸汽 (4).
氮气（或 N2） (5). CH 3COOH (6). c (7). 蒸馏
【解析】
分析： (1) 乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛 , 属于加氧的氧化反应 , 方程式为： 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，熄灭酒精灯 , 反应仍能继续进行 , 说明该反应是放热反应；
(2) 根据乙醇和乙醛的物理性质：二者都容易挥发。乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸汽进入到硬质试管内参与反
应；乙醛是产物 , 降低温度使其转化成液态，所以前者用热水浴，后者用冷水浴；
(3) 乙中的水为冷水能将未反应的乙醇和反应生成的乙醛以及水蒸气冷凝为液态，不能冷却的少量氧气大量氮气
进入集气瓶中；
(4) 酸能使紫色石蕊试纸显红色，醋酸具有酸的通性，两种互溶物质的分离可以采用蒸馏法。
详解 :(1) 铜处乙醇发生催化氧化的化学方程式为： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，熄灭酒精灯 , 反应仍能继续
进行 , 说明该反应时一个放热反应，
因此，本题正确答案是： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；放热；
(2) 根据反应流程可以知道 : 在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合 , 有利于下一步反应，
因此，本题正确答案是：使液态乙醇转化为乙醇蒸汽；
(3) 反应进行一段时间后，由于未反应的乙醇和反应生成的乙醛在装置乙中被冷凝为液态，所以集气瓶中收集
到的气体是未反应的氧气和空气中的氮气，故其主要成分为氮气；
因此，本题正确答案是：氮气（或 N 2）；
(4) 乙酸能使紫色石蕊试纸显红色 , 醋酸具有酸的通性 , 可以用碳酸氢钠来检验醋酸的存在 , 看是否产生无色无味
的气体物质 , 要除去该物质， 可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液， 发生反应： NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑，
然后，再利用乙醛的沸点低，通过蒸馏即可除去，
因此，本题正确答案是： CH3COOH ；c；蒸馏。
19. 现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大， A、D同主族， C与 E 同主族， D、E、
F 同周期， A、B 的最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等， A 能分别与 B、C形成电子总数相等的分子，且
A 与 C形成的化合物常温下为液态， A能分别与 E、F 形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：
(1)F 的元素符号为 _________，E、F 的简单离子中半径较大的是 ______（填离子符号） 。
(2)A 、 C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为 __________。
(3)B 、 C简单氢化物中稳定性较强的是 __________ （填分子式） 。
(4)B 与 F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达 8 电子稳定结构，则该化合物的化学式为 ___________；
B 的简单氢化物与 F 的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式： ______________________ 。
【答案】 (1). Cl (2). S2- (3). (4). H2O (5). NCl3 (6). 2NH3+2Cl 2=N2+6HCl
【解析】
分析： A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大， A 与 C 形成的化合物常温下为液态，化
合物为水，则 A 为 H元素， C为 O元素； A、B的最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等， B的最外层电子数
为 5，则 B 为 N元素； A、D同主族，则 D为 Na元素； C与 E 同主族，则 E 为 S 元素； D、E、F 同周期， A能分别
与 E、F 形成电子总数相等的气体分子，则 F 为 Cl 元素。
详解： （1）根据以上分析， F 为氯元素，元素符号 Cl ；E 的元素符号为 S，电子层数相同的离子，核电荷数越大，
半径越小，半径 S2- >Cl -
，半径较大的是 S2-
，
故答案为： Cl ；S2-
；
（2）A 为 H元素， C为 O元素， D为 Na元素，三元素形成的常见化合物为 NaOH，属于离子化合物，由钠离子与
氢氧根离子构成，电子式为 ，
故答案为： ；
（3）N的非金属性小于 O，NH3 的稳定性低于 H2O，稳定性较强的是 H2O。
故答案为： H2 O；
（4）B 为 N元素； F 为 Cl 元素．两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，该化合物是 NCl3；
NH3 与 Cl 2 常温下发生置换反应，该反应的化学方程式为： 2NH3+2Cl 2=N2+6HCl，
故答案为： NCl3 ； 2NH3+2Cl 2=N2+6HCl。
点睛：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，元素的推断是解答本题的关
键， A 与 C形成的化合物常温下为液态是推断突破口。并熟悉元素化合物的性质来解答。
20. CH 4、CH3OH既是重要的化工原料 , 又是未来重要的能源物质。
(1) 将 1.0 mol CH 4 和 2.0 mol H 2O(g) 通入容积为 2L 的反应室，在一定条件下发生反应 CH4(g)+H 2O(g)
CO(g)+3H2(g) ，测得在 5 min 时达到平衡， CH4 的平衡转化率为 40%。则 0～5 min 内，用 H2O表示该反应的
平均反应速率为 _________。
(2) 一定条件下 , 将 1.0 mol CH4 与 2.0 mol H2O(g) 充入密闭容器中发生反应 CH4(g)+H 2O(g) CH3OH(g)+H2(g) ，
下列措施可以提高化学反应速率的是 ___________( 填选项序号 ) 。
a．恒容条件下充入 He b ．增大体积
c．升高温度 d ．投入更多的 H2O(g)
(3) 在恒容条件下进行反应 CO2(g)+3H 2(g) CH3OH(g)+H2O(g), 则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡
状态标志的是 ___________ ( 填选项序号 ) 。
a．消耗 1 mol CO 2 同时生成 1 mol CH 3OH b ．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d ．CH3 OH(g)的浓度保持不变
(4) 以 KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 回答下列问题：
①该原电池的正极是 ____（填“甲”或“乙”） ，电解过程中乙电极附近 pH____（填“增大”或“减小”） ；
②负极的电极反应式 ________________________________ 。
【答案】 (1). 0.04mol/(L min) (2). cd (3). bd (4). 乙 (5). 增大 (6). CH 3OH＋8OH
－ －6e－ CO3
2－＋6H2O
【解析】
分析 : (1) 根据 v= 计算 v(CH 4) ，根据速率之比等于化学计量数之比换算 v(H 2O)。
(2) 升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂等能加快反应速率；
(3) 正反应速率等于逆反应速率，混合物中各组分浓度保持不变则达到平衡状态，以此分析；
(4) 甲醇燃料电池中，负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，据此判断电极
名称并书写电极反应式，根据电极反应分析电极附近溶液 pH变化。
详解： (1)0~5 min 内， v(H 2O)=v(CH4)= =0.04 mol/(L ·min) 。
故答案为： 0.04mol/(L min) ；
(2) a ．恒容条件下加 He，体系压强增大但反应物浓度不变，化学反应速率不变； b．增大体积，反应物浓度减
小，化学反应速率减小； c．升高温度能加快反应速率； d．投入更多的 H2O(g) ，增大反应物浓度，反应速率加
快；
故答案为： cd；
(3) a 项，均表示正反应，故 a 错误； b 项，该反应是反应前后气体分子数发生变化的反应，容器内压强保持不
变， 说明各物质浓度保持不变， 说明已达平衡， 故 b 正确； c 项， 因为反应物、 生成物全是气体， 且为恒容容器，
混合气体的密度始终不变，故 c 错误； d．当 CH3OH(g)的浓度保持不变时，说明反应达到了平衡状态，正确，
故答案为： bd；
(4) ①氧气在乙电极发生还原反应，故乙电极是正极，该原电池的正极是乙；正极为氧气得电子生成氢氧根离
子，所以电解过程中乙电极附近 pH增大；
故答案为：乙 ；增大；
②可燃物甲醇在负极失去电子消耗 OH- 生成 CO3
2- ，所以负极电极反应式为： CH3OH＋8OH－－6e－ CO3
2－＋6H2O
因此，本题正确答案是： CH3OH＋ 8OH－－6e－ CO3
2－＋6H2O。
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题共 17 小题，每小题 3 分，有且只有一个最佳答案，共 51 分。）
1. （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关 的说法正确的是 （ ）
A．质子数为 6 B．电子数为 13
C．中子数为 6 D．质量数为 6
2. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 （ ）
A．淀粉 B．蔗糖 C．果糖 D．葡萄糖
3. 下列过程属于物理变化的是 （ ）
A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．石油裂化
4. 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是 （ ）
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
5. CO、NO及 H2S 都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ）
A．都能与氧气反应 B．都易溶于水
C．都能与碱溶液反应 D．都是电解质
6. 分类方法被广泛应用于化学科学中，以下物质分类不正确的是 （ ）
A．纯金属与合金均属于金属材料
B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱
C．按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．溶于水后其水溶液能导电的化合物不一定是电解质
7. 下列递变规律正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al 的金属性依次减弱
B．P、S、Cl 元素的最高正价依次降低
C．Al 3+、 Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．HNO3、H3PO4、H2SO4 的酸性依次增强
8. 相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸
C．氢气化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
9. 一定条件下密闭容器中发生如下反应： ，能说明该反应达到化学平衡状态的是
（ ）
A．N2、 H2、NH3 的浓度相等
B．N2、 H2、NH3 的浓度不再变化
C．N2、 H2、NH3 在密闭容器中共存
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 （ ）
A．NH3 B．HCl C．NaOH D．NaCl
11. 已知反应 A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
12. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗 O2 最多的是 （ ）
A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H12
13. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 （ ）
A．根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是 CO2 和 H2O，则该物质一定是烃
B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
14. X元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．原子序数： XY
C．原子的最外层电子数： X>Y
D．得电子能力： X>Y
15. 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀 H2SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负
极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。
则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）
A．甲 >丙 >丁>乙 B．甲 >丙>乙>丁
C．甲 >乙 >丙>丁 D．乙 >丁>丙>甲
16. 如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是
（ ）
A．A B．B C．C D．D
17. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．常温、常压下， 18g H 2O含有的原子数为 3 N A
B．标准状况下， 2.24 L 乙醇含有的分子数为 0.1 N A
C．1 L 1.0 mol ·L—1 K 2SO4 溶液中含有的 K+数为 NA
D．标准状况下， 2.24 L 氦气和 2.24L 氧气所含的原子数均为 0.2N A
第 II 卷（非选择题，共 49 分）
二、 非选择题（共 49 分）
18. （6 分）下列各组粒子，属于同种核素的是 ___________ （填编号，下同） ，互为同位素的是 ___________，
互为同素异形体的是 ___________，互为同分异构体的是 ___________，属于同种物质的是 _____________ ，
互为同系物的是 _____________ 。
⑤CH3CH2OH和 CH3OCH3
19. （10 分）实验室需要配制 0.50 mol ·L—1 NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操
作完整。
（ 1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为 5g）、量筒、药匙、烧杯、
玻璃棒、 ____________ 、____________以及等质量的两片滤纸。
（ 2）计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体 ____________g。
（ 3）称量。
①天平调平之后， 应将天平的游码调至某个位置， 请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中 NaCl 品体应放于天平的 ____________（填“左盘”或“右盘” ）。
③称量完毕，将药品倒人烧杯中。
（ 4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 ________________________ 。
（ 5）移液、洗涤。在移液时应使用 ________________________ 引流，需要洗涤烧杯 2～ 3 次是为了
____________________________________ 。
（ 6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 ____________ 处，改用 ____________加水，使溶液凹液面与
刻度线相切。
（ 7）摇匀、装瓶。
20. （12 分）下表是元素周期表的一部分：
根据要求回答下列问题：
（ 1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是 __________________ （填元素符号，下同） ，形成化合物种类
最多的元素是 _____________________ 。
（ 2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ______________（填化学式，下
同）， E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______________。
（ 3）I 元素跟 A元素形成化合物的电子式是 ______________。高温灼烧该化合物时， 火焰呈 ______________
色。
（ 4）分别写出 B、G两种单质和水反应的离子方程式 _____________、 ________________ 。
（ 5）元素 A 和 F 能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与 CO2 反应生成氧气的化学方程式：
__________________________________________ 。
21. （10 分）能源是现代社会发展的支柱之一。
（ 1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是 _________（填字母） 。
a．Ba(OH)2·8H2 O与 NH4Cl 混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图甲所示实验， 测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。 实验表明， 反应温度升
高 ； 由 此 判 断 该 反 应 是 _____________ （ 填 “ 吸 热 ” 或 “ 放 热 ”） 反 应 ， 其 离 子 方 程 式 是
__________________________ 。
（ 2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
乙图所示的原电池装置中，负极是 __________________________ ，正极上能够观察到的现象是
_____________，正极的电极反应式是 __________________________ 。
原电池工作一段时间后，若消耗锌 6.5 g ，则放出气体 _____________g。
22. （11 分）某校化学兴趣小组为制备消毒液 (主要成分是 NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：
在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：
请回答下列问题：
（ 1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是 ________________ 。
（ 2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 _______________________________________ ；大试管内发生反
应的离子方程式为 _______________________________________ 。
（ 3）饱和食盐水的作用是 _____________；冰水的作用是 __________________________ 。
（ 4）在制取 C12 时，实验室中若无 MnO2，可用 KMnO4 粉末代替，发生下列反应：
则可选择的发生装置是 _____________ （填序号） 。
化 学 试 题（卷）
第 I 卷（选择题，共 51 分）
一、选择题（本题共 17 小题，每小题 3 分，有且只有一个最佳答案，共 51 分。）
1—5 AACDA 6 —10 BACBC 11 — 15 DACBA 16 —17 DA
第 II 卷（非选择题，共 49 分）
三、 非选择题（共 49 分）
18. ④ ③ ① ⑤ ⑥ ②
19. （ 10 分）
(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)14.6
(3) ①
②左盘 (4) 搅拌，加速 NaCl 溶解
(5) 玻璃棒，保证溶质全部转入容量瓶中
(6)1 ～2 cm 胶头滴管
20. （ 12 分）
（1）Ar K （2）NaOH HClO 4
（3） 黄
（4）2K+2H2O=2k++2OH—+H2↑ Cl2+H 2O=Cl—+H++HClO
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
21. （ 10 分）
（1）① C ②放热 H ++OH—=H2 O
（2）Zn 铜片表面产生无色气泡 2H ++2e—=H2↑ 0.2
22. （11 分）
（1）检查装置的气密性
（2）MnO2+4HCl( 浓 )MnCl 2+Cl 2↑+2H2O Cl 2+2OH—=Cl —+ClO— +H2O
（3）除去 Cl 2 中的 HCl 气体；防止溶液温度升高而发生副反应
（4）AD
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题 ( 本大题共 16 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分)
1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向
B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
C．油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪 ; 油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸
点的植物油
D．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．过氧化钠的电子式： B．次氯酸的结构式： H-Cl-O
C．铝离子的结构示意图： D．NH4Cl 的电子式：
3．下列混合物能用分液法分离的是（ ）
A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和 Na2CO3 溶液 D．碘的四氯化碳溶液
4．短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期， Z 原
子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍，是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）
A．Y的氧化物是离子化合物 B．X的氢化物溶于水显酸性
C．Z 的氢化物比 H2O稳定 D．X和 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸
5．可用于电动汽车的铝 - 空气燃料电池 , 通常以 NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极
为正极。下列说法正确的是（ ）
A．以 NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为 Al+3OH- -3e - =Al(OH) 3↓
B．以 NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为 O2+2H2O+4e- =4OH-
C．以 NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的 pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
6．下列物质中杂质 ( 括号内为杂质 ) 的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ）
选项 物质及其杂质 检验方法 除杂
A Cl 2( HCl) 通入 AgNO3 溶液中 饱和食盐水
B
FeCl 2 溶液
( FeCl 3)
滴入 KSCN溶液 通入过量氯气
C 乙酸乙酯 ( 乙酸 ) 滴入 NaHCO3 溶液 KOH溶液
D KNO3 晶体 (NaCl) 焰色反应 重结晶
7．长征 2 号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征 2 号火箭的优良炸药。下
列说法正确的是（ ）
A．H、D、 T 之间互称为同素异形体
B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂
C． LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为 1∶2∶3
D．LiH 易与水反应生成 H2，且每生成 1mol H2 转移电子的是数目为 2NA
8．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A ．60g 内醇中存在的共价键总数为 11NA
B ．标准状况下 ,H2 和 CO混合气体 8.96L 在足量 O2 中充分燃烧消耗 O2 的分子数为 0.2N A
C ．0.5mol ·L-1 CuCl2 溶液中含有的 Cl -
个数为 NA
D ．在反应 4Cl 2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗 1molCl 时转移的电子总数为 1.5N A
9 ．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A ．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3++4NH3·H2O=4AlO2
- +4NH4
++2H2O
B．用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢： S2-
+2H+
=H2S↑
C．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2+2H++2I - =I 2+2H2O
D．向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH溶液并加热： NH4
++OH- △ NH3↑+H2O
10．下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ）
A．灼热的炭与 CO2 反应 B．铝与稀盐酸
C．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应 D．Na2O2 与 H2O的反应
11．化学健的键能指常温常压下， 将 1mol 分子 AB拆开为中性气态原子 A 和 B 所需要的能量 ( 单位为 KJ·mol -1 ) 。
根据键能数据估算 CH4(g)+4F 2(g)=CF 4(g)+4HF(g) 的反应热△H 为（ ）
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能 /(KJ ·mol -1 ) 414 489 565 155
A．-485KJ ·mol-1 B．+485KJ·mol -1 C．+1940KJ·mol -1 D．-1940KJ · mol-1
12．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②④⑤
13．在一定温度下 , 反应 A2(g)+B 2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成 n molA2 同时生成 n molAB
B．单位时间内生成 2n molAB的同时生成 n molB2
C．容器内的总物质的量不随时间变化
D．单位时间内断开 1molA-A 键的同时生成 2molA-B 键
14．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．形成锌 - 铜原电池 B．实验室制备乙酸乙酯
C．证明酸性： CHCOOH>H2CO3>硅酸 D．石油的分馏
15．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A．甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应 ; 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳容液反应 ; 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热 ; 乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇
D．在苯中滴入溴水 , 溴水层变无色 ; 乙烯在一定条件下生成聚乙烯
16．科学家最近在 - 100℃的低温下合成一种烃 X,此分子的结构如图所示 ( 图中的连线表示化学键 ) 。下列说法
正确的是（ ）
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C．X和乙烷类似 , 都容易发生取代反应
D．充分燃烧等质量的 X 和甲烷 ,X 消耗氧气较多
第 Ⅱ 卷 ( 非选择题 , 共 52 分)
17．(10 分) 短周期主族元素 A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示 , 其中 A 为地壳中含量最高的金属元
素。
B C D
A E
请用化学用语回答下列问题：
(1)A 、D、 E元素简单离子半径由大到小的顺序为 ＞ ＞ ( 填粒子符号 )
(2)F 与 D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为 ＞ ( 填粒子符号 )
(3) 用高能射线照射含有 10 电子的 D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种
具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： 。 该阳离子中存在的化学键
有 。
(4) 由 C、E 两种元素组成的化合物甲， 常温下为易挥发的淡黄色液体， 甲分子构型为三角锥形， 且分子中 C、
E两种原子最外层均达到 8 个电子的稳定结构。 甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。 写出甲遇水蒸
气的化学方程式 。
18．(8 分) 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。
(1) 向 100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间 /min 1 2 3 4 5
氢气体积 /mL 50 120 232 290 310
①在 0~1、1~2、2~3、 3~4、 4~5 min 各时间段中：
反应速率最大的时间段是 min, 主要的原因可能是 ;
反应速率最小的时间段是 min, 主要的原因可能是 。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量 , 可以在稀硫酸中加入 ( 填序号 ) 。
a ．蒸馏水 b． NaOH溶液 c．NaNO3 溶液 d． Na2CO3 溶液
(2) 进行以下对比实验并记录实验现象。
实验 Ⅰ
实验 Ⅱ ：另取两支试管分别加入 5 mL5%e H2 O2 溶液和 5 mL10%H2O2 溶液，均未观察到有明显的气泡
产生。
①双氧水分解的化学方程式是 。
②实验 Ⅰ 的目的是 。
③实验 Ⅱ 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是 。
19．(8 分)H 是一种香料，可用下图的设计方案合成。
已知：
①R-CH2X R-CH2OH(X 代表卤素原子 ) 。
②在一定条件下，有机物有下列转化关系：
③烃 A 和等物质的量 HBr 在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的 B, 也可以生成含
有两个甲基的 F。
(1)D 的结构简式为 。
(2) 烃 A→B 的化学反应方程式为： 。
(3)F →G的反应类型： 。
(4)E+G→H 的化学反应方程式： 。
(5)H 有多种同分异构体 , 其中能与 NaHCO3 溶液反应产生气体，且其烃基上的一氯代物有两种的是 ( 用
结构简式表示 ) ： 。
20．(10 分) 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。
(1) 铋酸钠 (NaBiO 3, 不溶于水 ) 用于定性检验酸性溶液中 Mn2+
的存在 ( 铋的还原产物为 Bi 3+
，Mn 的氧化产物为
+7 价 ) ，写出反应的离子方程式 。
(2)KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 ( 填代号 ) 。
a．84 消毒液 (NaClO 溶液 ) b ．双氧水 c ．75%酒精 d ．肥皂水
(3) 上述流程中可以循环使用的物质有 、 ( 写化学式 ) 。
(4) 理论上 ( 若不考虑物质循环与制备过程中的损失 )1molMnO2 可制得 molKMnO 4。
(5) 操作Ⅰ的名称是 ; 操作Ⅱ根据 KMnO4 和 K2CO3 两物质在溶解度上的差异， 采用 ( 填操作步
骤) 、趁热过滤得到 KMnO4 粗晶体。
21．(6 分)(1) 锌电池有望代替铅蓄电池 , 它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：
2Zn+O2 =2ZnO。则该电池的负极材料是 ( 写名称 ) ；当导线中有 1 mol 电子通过时， 理论上消
耗的 O2 在标准状况下的体积是 。
(2) 瑞典 ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨 - 液氧燃料电池示意图如右 , 该燃料电池工作时 , 外电路中电
子的流动方向是从电极 到电极 ( 填“1”或“ 2”) ，电池的总反应为 。
22．(10 分) 工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
(1) 向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为： 。
(2) 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸
根离子，其化学方程式为： ；
通入空气吹出 Br2, 并用 Na2CO3 吸收的目的是 。
(3) 将(2) 所得溶液用 H2SO4 酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品 Na2SO4。
这一过程可用化学方程式表示为： 。
(4) 为了除去工业 Br2 中微量的 Cl 2, 可向工业 Br 2 中加入 ( 填字母 ) 。
a ．CCl4 b． NaBr 溶液 c．NaOH溶液 d． Na2SO3 溶液
参考答案
第Ⅰ卷 ( 选择题每小题 3 分 , 共 48 分)
1-5 BCCAB 6-10 DBCCA 11-15 DDBDC 16 ．A
第Ⅱ卷 ( 非选择题 , 共 52 分)
说明：①以下题中如有其他合理答案，可以参照给分。
②凡化学方程式或离子方程式没写条件没配平的扣 1 分。
17．( 共 10 分)
(1)Cl - O2- Al 3+ ( 每空 1 分)
(2)H 2O H2S(每空 1 分 )
(3) (2 分) 共价键 ( 或极性共价键 ) (1 分 )
(4)NCl 3+3H2O=NH3+3HClO ( 2 分)
18．( 共 8 分，每空 1 分)
(1)2 ～3、反应放热，温度升高，速率加快 4 ～5 溶液中 H+浓度很小
(2)2H 2O2=2H2 O+O2↑ ( 条件有催化剂也可 )
探究温度对化学反应速率的影响
滴加 2 滴 1mol/L 的 FeCl 3 溶液或水浴加热
19．(8 分)
(1)CH 3CH2CHO (1 分)
(2)CH 3CH=CH2+HBr CH3CH2CH2Br (2 分)
(3) 取代反应 ( 或水解反应 ) (1 分)
(4)CH 3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3 CH3CH2COOCH(CH3) 2+H2O (2 分)
(5) (2 分)
20．(10 分)
(1)2Mn 2++5NaBiO3+14H+=2MnO4
- +5Bi 3++5Na++7H2O (2 分)
(2)ab (2 分, 各 1 分)
(3)MnO2 KOH (2 分, 各 1 分)
(4)
3
2 (2 分)
(5) 过滤 (1 分) 蒸发结晶 ( 或浓缩结晶 ) (1 分)
21．(6 分)
(1) 锌 (1 分) ，5.6L(1 分)
(2)1(1 分) ， 2(1 分) ， 4NH3+3O2=2N2+6H2O (2 分)
22．( 共 10 分, 每空 2 分)
(1)Cl 2+2Br - =Br 2+2Cl -
(2)3Na 2CO3+3Br 2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 富集溴
(3)5NaBr+NaBrO 3+3H2SO4=3Br 2+3Na2SO4+3H2O
(4)b
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题 ( 本题包括 18 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。每小题 3 分，共 54 分。)
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同
B．天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源
C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源
2．同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（ ）
A．Na2O2 B． CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr2
3．下列说法正确的是（ ）
A． 60I 和 80I 属于同素异形体 B． 16O2 和 18O2 互为同位素
C．CH3CH(CH3)CH2CH3 和 C(CH3) 4 互为同分异构体 D． 与 属于同系物
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙酸的分子式： CH3COOH B．丙烷分子的比例模型：
C．乙烷的电子式： D．乙烯的结构简式： CH2CH2
5．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹 ( 85At) 及其化合物的叙述中肯定不正确的
是（ ）
A．酸性： HAt>HCl B．砹是白色固体
C．砹易溶于某些有机溶剂 D． AgAt 是一种难溶于水的化合物
6．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热的反应一定是吸热反应
B．放热反应 X(s)=Y(s), 则 X 比 Y稳定
C．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
7．锌铜原电池装置如图所示， 其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过， 下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．铜电极上发生还原反应
B．电池工作一段时间后， c(SO4
2- ) 向锌电极移动，甲池的 c(SO4
2-) 增大
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．电流的方向：由铜电极经过导线流向锌电极
8．下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于 C-C 键和 C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（ ）
A．经测定，邻二甲苯只有一种结构 B．经测定，间二甲苯只有一种结构
C．经测定，对二甲苯只有一种结构 D．苯的一卤代物只有一种结构
9．下列说法正确的是（ ）
A．石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源
B．石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物
C．煤的气化和液化是化学变化
D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来
10．已知元素 R的某种同位素的氯化物 RClx 为离子化合物， R离子核内中子数为 y 个，核外电子数为 z 个，则
该同位素的符号应表示为（ ）
A． B． C． D． R
11．下列有关说法正确的是（ ）
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程
③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
④淀粉和纤维素的通式均为 (C6H10O5) n, 两者互为同分异构体
⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象
⑥油脂的皂化反应属于取代反应
A．②⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②⑤⑥
12．已知：“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。例如：丙烷键线式可表示为 。从柑
橘中炼制萜二烯 ( ), 下列有关它的推测正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B． 常温下为液态，难溶于水和有机溶剂
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子式为 C10H16
13．下列由实验得出的结论正确的是（ ）
实验 结论
A 苯中加溴水震荡，溴水层褪色
苯与溴水发生取代反应，生成无色
溴苯
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具
有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润
的蓝色石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
14．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）
A．粒子半径： K+>O2- >Al 3+>S2- >Cl - B．离子的还原性： S2->Cl - >Br - >I -
C．酸性： HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D．稳定性： H2O>NH3>PH3>SiH4
15．下列分子中 14 个碳原子不可能处于同一平面上的分子是（ ）
A． B ． C ． D ．
16．某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为 （ ）
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
17．有机物 支链上的二氯代物的种数 ( 不考虑立体异构 ) 为（ ）
A．4 B． 5 C．6 D． 7
18．某物质的分子组成为 CxHyOz，取该物质 m g 在足量的 O2 中充分燃烧后，将产物全部通入过量的 Na2O2 中，若
Na2O2 固体的质量也增加 mg，则该物质分子组成中必须满足（ ）
A．x=y=z B．x=y C．y=z D．x=z
第Ⅱ卷
二、填空题 ( 本题包括 4 个小题，共 46 分)
19．(12 分)
Ⅰ．在 2L 密闭容器内， 800℃时反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 体系中， n(NO)随时间的变化如表：
时间 (s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(moll) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1) 右图中表示 NO2 的变化的曲线是 ( 填字母 );
(2)800 ℃，反应达到平衡时， NO的转化率是 ；
(3) 用 O2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v= 。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵 (NH2COONH4) 置于特制的密闭真空容器中 ( 假设容器体积不变，固体试样体积
忽略不计 ) ，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4 (s) 2NH3(g)+CO 2(g) 。
(1) 下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 ( 填选项 );
A．2v 生(NH3)=v 耗 (CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中 CO2 与 NH3 的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变
E．形成 6 个 N-H 键的同时有 2 个 C=O键断裂
(2) 能使该反应的反应速率增大的是 ( 填选项 );
A．及时分离出 CO2 气体 B．适当升高温度
C．加入少量 NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂
(3) 如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量 形成生成物中化学键放出的能量
( 填写“大于”“等于”“小于” ) 。
20．(12 分) 某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。
物质 熔点 / ℃ 沸点 / ℃ 密度 /g ·cm-3
乙醇 -117.3 78.5 0.789
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸 (98%) — 338.0 1.84
实验步骤： ①在试管 a 中加入浓硫酸， 乙醇和冰醋酸各 2ml; ②将试管 a 固定在铁架台上 ; ③在试管 b 中加入
适量的饱和碳酸钠溶液 ; ④按图连接好装置后，用酒精灯对试管 a 缓慢加热 ( 小火均匀加热 ) ; ⑤待试管 b
收集到一定量产物后停止加热，撤去试管 b 并用力震荡试管 b, 然后静置。请回答下列问题：
(1) 写出制取乙酸乙酯的化学方程式 ( 注明反应条件 ) ：；
(2) 装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 ；
(3) 试管 b 中饱和碳酸钠溶液的作用是 ( 填选项 );
A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．中和乙酸和乙醇
C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率
(4) 步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是 ；
(5) 指出步骤⑤静置后，试管 b 中所观察到的实验现象： ；
(6) 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是 ( 填选项 ) 。
A．①蒸馏②过滤③分液 B． ①分液②蒸馏③结晶、过滤
C．①蒸馏②分液③分液 D．①分液②蒸馏③蒸馏
21．(12 分) 乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种
植物生长调节剂 , 在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。
(1) 将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ；
(2) 下列各组化学反应中，反应原理相同的是 ( 填序号 );
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色
②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性 KMnO4 溶液褪色
③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应
(3) 取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇 乙烯 ( 填大
于、小于、等于 );
(4) 工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步 (H2SO4 可以看作 HOSO3H)
第一步：反应 CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸 ) →CH3CH2 OSO3H ( 硫酸氢乙酯 );
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于 ( 填反应类型 ) 反应 ;
②上述整个过程中浓硫酸的作用是 ( 填选项 )
A．氧化剂 B．催化剂 C．还原剂
(5) 发酵法制乙醇，植物秸秆 ( 含 50%纤维素 ) 为原料经以下转化制得乙醇
植物秸秆 C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑
现要制取 2.3 吨乙醇，至少需要植物秸秆 吨。
22．(10 分) 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为
原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验 ( 所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去 )
请回答下列问题：
(1) A 装置中通入 a 气体的目的是 ( 用离子方程式表示 ) ；
(2) A 装置中通入 a 气体一段时间后， 停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是 ；
(3) B 装置中通入的 b 气体是 ( 填化学式 ) ; B 中所发生主要反应的化学方程
式 ；
(4) C装置的作用是 。
参考答案
一、选择题 ( 共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。 )
1-5 BBCCB 6-10 DBACD 11-15 ADCDC 16-18 ACD
二、填空题 ( 本题包括 4 个小题，共 46 分)
19． (12 分，每空 2 分 )
Ⅰ (1) b
(2)65%
(3) 1.5 ×10-3 mol/(L ·s)
Ⅱ (1) AC(选对一个选项得一分，全对得 2 分，多选或错选不得分 )
(2)BD( 选对一个选项得一分，全对得 2 分，多选或错选不得分 )
(3) 大于
20．(12 分)
(1) CH3 COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(共 2 分, 只写出物质得 1 分，条件和可逆号得 1 分)
(2) 防止倒吸 (2 分)
(3)AC( 选对一个选项得一分，全对得 2 分，多选或错选不得分 )
(4) 减少原料损失 ( 或减少副产物生成，答案合理均可 )(2 分)
(5)b 中液体分层，上层是透明有香味的油状液体 (2 分，答对“分层”或“上层是透明有香味的油状液体”
其中一条给 1 分，全对 2 分)
(6)D(2 分)
21．(12 分)
(1)CH 2=CH2 +Br2→CH2BrCH2Br(2 分 )
(2) ③(2 分，多选或错选不得分 )
(3) 等于 (2 分)
(4) ①加成 (2 分) ②B(2 分)
(5) 8.1(2 分 )
22． (10 分)
(1)Cl 2+2Br- =2Cl - +Br 2(2 分)
(2) 吹出 Br 2 (2 分)
(3)SO 2 (2 分) Br 2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (2 分)
(4) 尾气处理，吸收未反应的 Cl 2 、Br 2、SO2， 防污染 (2 分, 答出“尾气处理”就给分 )
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题
1. 是最早发现的 Ne 元素的稳定同位素， 汤姆逊 (J.J.Thomson) 和阿斯通 (F.W.Aston) 在 1913 年发现了 。
下列有关 和 的关系说法正确的是（ ）
A. 同分异构体 B. 不同的核素 C. 性质相同 D. 同系物
【答案】 B
【解析】分析：根据 和 的质子数相同、中子数不同分析判断。
详解： A. 分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体， 和 的质子数相同、中子数不同，互为同位素，
A 错误；
B. 和 的质子数相同、中子数不同，是两种不同的核素， B 正确；
C. 和 的质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质相同，物理性质不同， C错误；
D. 结构相似分子组成相差若干个 CH2 原子团的有机物互为同系物， 和 互为同位素， D错误。
答案选 B。
2. 下列金属用热还原法冶炼的是（ ）
A. 钠 B. 银 C. 铁 D. 汞
【答案】 C
【解析】分析：金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。
详解： A、Na 为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以
分解， A错误；
B、Ag 为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来， B 错误；
C、Fe 是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（ C、CO、 H2、活泼金属等）将金属从其化
合物中还原出来， C正确；
D、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来， D错误；
答案选 C。
3. 下列物质中，只含离子键的是（ ）
A. H 2 B. NH 3 C. MgCl 2 D. NaOH
【答案】 C
【解析】 A、H原子之间只存在共价键，故 A 错误； B、NH3 中 N原子和 H原子之间只存在共价键，为共价化合物，
故 B错误； C、MgCl2 中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故 C正确； D、NaOH中钠离子和氢氧
根离子之间存在离子键、 O原子和 H原子之间存在共价键，为离子化合物，故 D错误；故选 C。
4. 下列物质中，不属于化石燃料的是（ ）
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 酒精
【答案】 D
【解析】化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。化石燃料包括煤（工业的粮食） ，石油
（工业的血液）和天然气，是不可再生能源；酒精可以人工制造，属于可再生资源。故选 D。
点睛：本题考查化石燃料、常见能源的种类、能源的分类，注意掌握化石燃料的种类和特点，做出正确的判断。
5. 下列关于人体所需的基本营养物质的说法错误的是（ ）
A. 在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级指肪酸和甘油
B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质
C. 糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应
D. 糖类都由 C、H、O三种元素组成
【答案】 C
【解析】 A. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故 A 正
确； B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故 B 正确； C. 糖类中单糖不能发生水解反应，故 C错误； D. 糖类都
由 C、H、O三种元素组成，故 D正确；故选 C。
6. 下列反应属于取代反应的是（ ）
A. 乙烯通入溴水中 B. 光照甲烷与氯气的混合气体
C. 苯与溴水混合后撒入铁粉 D. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
【答案】 B
【解析】试题分析： A、乙烯通入溴水中为加成反应，错误； B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，正确；
D、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，错误。 D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为
加成反应，错误。
考点：取代反应的理解
7. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ）
A. 将食物存放在温度低的地方
B. 将块状固体药品研细后再反应
C. 用 MnO2 作 H2O;分解反应的催化剂
D. 用 4 mol/L H2SO4 溶液代替 I mol/L H2SO4 溶液与锌粒反应
【答案】 A
【解析】 A．将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故 A 正确； B．固体的表面积增大，反
应速率增大，故 B 错误； C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故 C错误； D．盐酸浓度越大，
反应速率越大，故 D错误．故选 A．
点睛：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积
累，难度不大．解题关键：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等。
8. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A. 利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C. 海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
D. 从海水中可以得到 NaCl, 电解熔融 NaCl 可制备 Cl 2
【答案】 D
【解析】 A．海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化
海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故 A错误； B．海水中含有钾离子，
要得到 K 单质需要采用电解熔融盐的方法获取，该过程有新物质生成，所以发生化学变化，故 B错误； C．海水
蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，故 C
错误； D．通过物理方法暴晒海水得到 NaCl，Na是活泼金属，工业上采用电解熔融 NaCl 的方法获取 Na 和 Cl 2，
故 D正确；故选 D。
9. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A. 酸性： HCl>HF B. 金属性： Na>Mg C. 碱性： KOH>NaOH D. 热稳定性： HCl>HBr
【答案】 A
【解析】 A项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶
液酸性的强弱； B 项，核电荷数： Na Mg，原子半径： Na Mg，原子核对外层电子的引力： Na Mg，金属性：
Na Mg，可用元素周期律解释； C项，金属性： K Na，碱性： KOH NaOH，能用元素周期律解释； D项，非金属
性： Cl Br，热稳定性： HCl HBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是 A，答案选 A。
点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外电子排布、原子半
径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素金属性的强弱可通
过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性
的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推
断。注意：元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：
S Cl 可推出酸性： H2SO4 HClO4；但酸性： H2SO4 HClO等。
10. 下列有关化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 燃烧属于放热反应 B. 中和反应是吸热反应
C. 形成化学键时吸收热量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
【答案】 A
【解析】燃烧属于放热反应， A 正确；中和反应是放热反应， B错误；形成化学键时释放能量， C错误；任何化
学反应均伴随能量变化，反应物总能量与生成物总能量不同， D错误；正确选项 A。
点睛：物质发生化学反应时，旧键断裂，新键生成；旧键断裂时要吸收能量，形成化学键时要放出热量。
11. 如图是 Zn 和 Cu形成的原电池， 某实验兴趣小组做完实验后， 在读书卡片上记录如下， 其中正确的是 （ ）
①Zn 为正极， Cu 为负极；②H +向负极移动；③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu；④Cu 极和 Zn 极上都有 H2 产生；
⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为 Zn-2e - =Zn2+
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④
【答案】 B
【解析】分析： Zn-Cu 原电池中，电池总反应为 Zn+2H+=Zn2++H2↑， Zn 作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，
氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。
详解：① Zn 为负极， Cu为正极，①错误；
②H+
向正极移动，②错误；
③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu，③正确；
④Zn 电极上发生 Zn-2e - =Zn2+，铜为正极，正极反应为 2H++2e- =H2↑，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以
锌电极表面也会产生氢气，④正确；
⑤由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，⑤正确；
⑥铜为正极，正极反应为 2H++2e- =H2↑，⑥错误；
答案选 B。
12. 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应： N2(g)+O 2(g)=2NO(g) 。已知该反应过程中的能量变
化如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A. 该反应过程中有共价键的断裂和形成
B. 该反应是氧化还原反应
C. 该反应是放热反应
D. 使用催化剂可以改变反应速率
【答案】 C
【解析】分析：对于反应 N2(g)+O 2(g)=2NO(g) ，反应中 N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由图象
可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题。
详解： A．化学反应的实质为共价键的断裂和形成， A 正确；
B．反应中 N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应， B 正确；
C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应， C错误；
D．加入催化剂，改变反应的活化能，可改变反应速率， D正确。
答案选 C。
点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，
注意图象的应用，题目难度不大。
13. 下表是某些化学键的键能，则 H2 跟 O2 反应生成 2molH2O(g) 时，放出的能量为
化学键 H-H O=O H-O
键能 (kJ/mol) 436 496 463
A. 484kJ B. 442kJ C. 242kJ D. 448kJ
【答案】 A
【解析】分析：依据反应焓变 =反应物总键能 - 生成物总键能计算反应 2H2（ g）+O2（g） =2H2O（g）的焓变即可。
详解：设反应 2H2（g） +O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol ，则该反应的焓变△ H=反应物总键能 - 生成物总键能 =a
kJ/mol=2 ×436kJ/mol+496kJ/mol -2×2×463kJ/mol ，解得： a=-484 ，所以生成 2molH2O（g）放出热量为 484kJ 。
答案选 A。
点睛：本题考查反应热与焓变的计算，题目难度不大，明确焓变△ H=反应物总键能 - 生成物总键能为解答关键，
侧重于考查学生的分析能力及化学计算能力。
14. 下列物质中， 在一定条件下既能发生加成反应， 也能发生取代反应， 但不能使 KMnO4 酸性溶液褪色的是 （ ）
A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇
【答案】 B
【解析】试题分析： A．乙烷能发生取代反应，但不能发生加成反应、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故 A错误；
B．苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故 B 正确； C．乙烯中含有碳
碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故 C错误； D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故 D错误；故选 B。
考点：考查了有机物结构和性质的相关知识。
15. 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（ ）
A. Cl 2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B. SO 2 使品红溶液褪色
C. NH 3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. NO 遇到空气变为红棕色
【答案】 A
【解析】 A. Cl 2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项 A
符合； B. SO2 使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项 B不符合； C. NH3 使湿润的红
色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项 C不符合； D. NO遇到空气变为红棕色是
因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项 D不符合。答案选 A。
16. 已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯 (CH3-CH=CH2)
结构和性质的推断正确的是（ ）
A. 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上
B. 丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上
C. 过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定
D. 丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应
【答案】 D
【解析】试题分析： A．CH2=CHCH3 中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故 A 错误；
B．乙烯分子中 C-H 键与 C═C 键夹角为 120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直
线，故 B 错误； C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，加成产物不溶于水，分层，故 C错误； D．丙
烯中有碳碳双键可以发生加成反应，另外甲基上的氢也可以发生取代反应，故 D正确，答案为 D。
考点：考查烯烃的结构与性质。
17. 四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M为金属元素。下列说法错误的是（ ）
A. Z 位于元素周期表中第 2 周期、第ⅥA 族
B. 原子半径 Z
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