2018-2019学年天津市部分区高二上学期期末考试化学试题 解析版
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试
高二化学
相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第I卷 选择题
一、选择题
1.下列关于能源的说法或做法不合理的是
A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能
B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料
C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题
D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氢能属于绿色能源，但利用电解水的方法会消耗大量的电能，并非廉价，故A错误；
B. 乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，可作为燃料，故B正确；
C. 提高燃料利用率能有效节约能源消耗，所以已成为国际能源研究的热点课题，故C正确；
D. 煤、石油、天然气等传统能源属于不可再生能源，所以应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源，故D正确。
故选A。
2.下列化学方程式中，属于水解反应的是
A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－
B. HS－＋OH－ H2O＋S2－
C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－
D. HS－＋H2O H2S＋OH－
【答案】D
【解析】
【分析】
根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。
【详解】水解反应是指：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。
A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－，是水的电离方程式，故A错误；
B. HS－＋OH－ H2O＋S2－，是HS－电离出的H+与OH－结合生成水的过程，属于离子反应方程式，故B错误；
C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－，是HS－电离出的H+与H2O结合生成H3O＋的过程，属于HS－的电离方程式，故C错误；
D. HS－＋H2O H2S＋OH－，是HS－与水电离出的H+结合生成H2S的反应，故D正确。
故选D。
3.下列说法不正确的是
A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应
B. 溶液中Fe2＋ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测
C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀
D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A. 不纯的金属，杂质和金属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故A正确；
B. 溶液中Fe2＋ 遇到K3[Fe(CN)6]溶液可以产生蓝色沉淀，故B正确；
C. 铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C错误；
D. 在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D正确。
故选C。
4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3·H2O D. MgCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A. 加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故A错误；
B. 加入碳酸钠，酸性条件下，碳酸钠生成NaCl杂质，引入新杂质，故B错误；
C. 加入氨水，氯化镁和氨水反应生成氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，引入新杂质，故C错误；
D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，加热条件下，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确。
故选D。
【点睛】除杂的原则：一是除去杂质；二是不引入新的杂质；三是不损失主体物质；四是易恢复到原来状态。
5.下列说法不正确的是
A. 自然界中存在不需要活化能推动的反应
B. 催化剂同时改变正逆反应速率
C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应
D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A. 活化能可以理解为断键需要的能量，有些反应如溶液中的离子反应不需要断键，所以不需要活化能的推动，故A正确；
B. 加入催化剂，可以同时同等程度提高正逆反应速率，故B正确；
C. 活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故D正确。
故选C。
6.下列关于电池的说法正确的是
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
C. 硅太阳能电池工作时，光能化学能电能
D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极
【答案】A
【解析】
【详解】A.
能充放电的电池为二次电池，锂电池能充放电，所以手机上用的锂离子电池属于二次电池，故A正确；
B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故B错误；
C. 硅太阳能电池工作时，光能电能，故C错误；
D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阴极，故D错误。
故选A。
7.中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是
A. 用H2SO4和Ba(OH)2
B. 用CH3COOH和Ba(OH)2
C. 用盐酸和NaOH
D. 用CH3COOH和NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热称为中和热，H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀，由于自由离子生成沉淀或是弱电解质过程中放出热量，所以测得中和热的值将大于57.3 kJ·mol－1，故A错误；
B. 醋酸是弱酸，电离时，吸收热量，所以测得的中和热应小于57.3 kJ·mol－1，故B错误；
C. 盐酸是强酸，NaOH是强碱，反应生成氯化钠和水，根据中和热的定义可知，盐酸和NaOH反应测得的中和热最接近57.3 kJ·mol－1，故C正确；
D. 醋酸是弱酸，电离的过程吸热，所以测得的中和热应小于57.3 kJ·mol－1，故D错误；
故选C。
【点睛】在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量称为中和热。注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2．弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准； 4.反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)。
8.下列有机物命名正确的是
. CH3CH2CH2CH2OH
A. 2-乙基丙烷 B. 1-丁醇 C. 间二甲苯 D. 2-甲基-2-丙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A. 有机物的命名中，最长的碳链为主链，所以该物质应该是丁烷，从离支链最近的碳原子上开始编号，即在2号碳原子上有一个甲基，即可命名为：2-甲基丁烷，故A错误；
B. CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号碳原子上，其命名满足有机物的命名原则，故B正确；
C. 两个甲基处于对位，所以应该命名为对二甲苯，故C错误；
D.物质D的正确命名为：2-甲基丙烯，故D错误。
故选B。
【点睛】有机物命名原则：（1）①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
9.25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是
A. 两种溶液中存在的粒子种类相同
B. 两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
C. c(OH－)前者大于后者
D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故A正确；
B. Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故B正确；
C. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，且
CO32-的水解程度大于HCO3-，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
D. 加入NaOH固体,前者因OH-与HCO3- 反应而使c(CO32-)增大，后者因OH-抑制CO32-的水解而使c(CO32-)增大，故D正确。
故选C。
10.25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。物质的量浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONa溶液 ②Na2S溶液 ③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是
A. ①③② B. ③①②
C. ③②① D. ②①③
【答案】A
【解析】
【详解】根据电离常数的表达式得：弱酸的电离常数越小，弱酸酸根的水解程度越大，碱性越强，溶液的PH值越大，K2
c（Cl-）>c（I-），故A错误；
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入Na2SO4固体后硫酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，c(Ba2＋)减小，故B错误；
C. AgCl 在溶液中存在溶解平衡，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)，CaCl2和NaCl溶液浓度相同，即CaCl2溶液中c(Cl-)是NaCl溶液中c(Cl-)的二倍，AgCl在CaCl2溶液中，c(Cl-)大，使AgCl 的溶解平衡向逆反应方向移动，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度比在NaCl溶液中的溶解度小，故C错误；
D. CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3的表面,很难破坏CaCO3的溶解平衡,所以CaCO3难溶于稀硫酸，而在醋酸中，CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,消耗了CO32-，c(CO32-)降低，促进平衡向正反应方向移动，即破坏了CaCO3的溶解平衡,使CaCO3能溶于醋酸，故D正确。
故选D。
【点睛】勒夏特列原理是指在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。掌握和灵活应用勒夏特列原理是解答本题的关键。
20.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；
电解池：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑。
关闭K，电解过程中，以下判断正确的是
A. 两池中H＋均移向Pb电极
B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3
C. 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变
D. 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.左电池是原电池原理，其中Pb极是负极失去电子，PbO2是正极，溶液中的H+向正极移动，即向PbO2极移动；右电池是电解池原理，其中Al是阳极，Pb是阴极，电解质是稀硫酸，溶液中的H+向阴极移动，即向Pb极移动，故A错误；
B. 串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，即转移6mol电子，2Al——Al2O3——6mol电子，根据电子守恒，可知生成Al2O3 1mol ，故B错误；
C. 原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故C正确；
D. 原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极方程式为：PbO2＋4H＋＋2e－+SO42-＝PbSO4＋2H2O，故D错误。
故选C。
【点睛】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极流向正极；电解池中，电源正极连接阳极，电源负极连接阴极，阳极失去电子，阴极得到电子。
第Ⅱ卷 非选择题
21.完成下列问题。
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋。
①若平衡体系的pH＝2，则溶液显___________色。
②能说明该反应达平衡状态的是___________。
a．溶液呈酸性 b．溶液的颜色不变
c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－) d．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同
（2）25℃时，2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。
①该反应的化学平衡常数表达式_________________________________。
②其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：
_______________________________________________________。
③其它条件不变，将该体系升温至100oC，此过程的现象：
_____________________________________________。
（3）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。
①用离子方程式表示净水的原因：_________________________。
②明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－ 刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。
③明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全时，溶液的pH______7。
④明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________________。
【答案】 (1). 橙 (2). b (3). (4). 混和气体颜色先深后浅 (5). 混合气体颜色变深 (6). Al3+ +3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ (7). > (8). = (9). c(SO42-)>c(K+)> c(Al3+)> c(H+)>c(OH-)
【解析】
【分析】
根据化学平衡的特征，影响溶液中的离子平衡的因素与离子平衡之间的关系分析解答；根据盐类的水解中的三个守恒判断溶液中的离子浓度大小。
【详解】(1) ①c(H+)增大，平衡Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋，平衡向逆反应方向移动，即溶液显橙色；
故答案为：橙色；
②根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，
a. 溶液呈酸性不能确定反应是否达到平衡状态，故a错误；
b. 溶液的颜色不变，即各组分的浓度不再改变，说明该反应已达到平衡，故b正确；
c. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)，不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故c错误；
d.Cr2O72－和CrO42－的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故d错误；
故答案为b；
(2) ①该反应的化学平衡常数表达式：；
故答案为：；
②缩小容器体积，是容器内气体浓度增大，气体颜色先变深，又由于容器内压强增大，使平衡向气体体积减小的方向移动，即向生成N2O4的方向移动，即混和气体颜色先深后浅，所以容器内是先变深后变浅；
故答案为：混和气体颜色先深后浅；
③其它条件不变，将该体系升温至100oC，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向生成二氧化氮气体的方向移动，容器中，气体颜色变深；
故答案为：混合气体颜色变深；
(3) ①明矾净水即Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附水中杂质，从而起到净水的作用，离子方程式为：Al3+ +3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Al3+ +3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；
②假设明矾的物质的量为1mol，则明矾溶液中含有2mol SO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，偏铝酸根离子在溶液中会发生水解，是溶液显碱性，所以反应后溶液呈碱性，溶液的pH＞7；
故答案为：>；
③明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全时，发生的离子反应方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，Al3+与OH-物质的量比为1：3，此时生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钾，此时溶液呈中性，PH=7；
故答案为：=；
④明矾在水中电离：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，因Al3+水解，Al3++H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，溶液显酸性，则c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+），c（H+）＞c（OH）-，c（Al3+）＞c（H+），则
c(SO42-)>c(K+)> c(Al3+)> c(H+)>c(OH-)；
故答案为：c(SO42-)>c(K+)> c(Al3+)> c(H+)>c(OH-)。
【点睛】盐类的水解：溶液中离子大小的比较的题目中，注意灵活运用好三个守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒，谁若水水解，谁强显谁性。化学平衡的特征：(1)逆:研究对象可逆反应。
(2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)(3)等:正反应速率=逆反应速率不等于0 (对同一物质而言)(4)定:反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。 (可体现在气体体积分数、颜色、物质的量分数等方面)(5)变:条件变化，化学平衡状态将被破坏，直到在新的条件下建立新的平衡。
22.一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H＝－99 kJ·mol－1。
（1）图中△H＝___________kJ·mol－1（填数值）；
（2）写出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：_____________________。
（3）加入催化剂（V2O5）会使图中B点___________（填“升高”或“降低”）。
（4）从化学键角度分析，E´表示的意义：______________________________。
（5）某工业生产实验数据如下：
转化率
温度
压强不同时SO2的转化率（%）
1.01×105 Pa
5.05×105 Pa
1.01×106 Pa
5.05×106 Pa
1.01×107 Pa
450℃
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550℃
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
你认为最适宜的条件是______________________。
（6）已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的热量，单质硫的燃烧热为_____kJ·mol－1。
（7）尾气SO2可以用氨水吸收除去。
已知25℃时，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。
①若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。
②将SO2 通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L时，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。
【答案】 (1). -198 (2). 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；ΔH=+198kJ·mol-1 (3). 降低 (4). 形成化学键释放的热量 (5). 450℃，1.01×105Pa (6). 296 (7). 6.0×10-3 (8). 0.62
【解析】
【分析】
根据热化学反应方程式的书写规则及盖斯定律的应用分析解答；根据影响弱电解质的电离平衡的因素与电离平衡的关系分析解答。
【详解】(1) 因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1；
故答案为：-198；
(2) SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)是2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1的逆反应，热反应方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；ΔH=+198kJ·mol-1；
故答案为：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；ΔH=+198kJ·mol-1；
(3)因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，所以B点降低；
故答案为：降低；
(4)从图像可知，E´表示的是1molSO2与O2反应生成1molSO3的过程中放出的能量，从化学键的角度分析，即是形成化学键时放出的能量；
故答案为：形成化学键时放出的能量；
(5)当压强是1.01×107 Pa，450℃时,转化率最高，但是压强很高时，耗能太大，且转化率没有比当压强是1.01×105 Pa，450℃
时高很多，综合考虑能源消耗等因素，所以我认为最适宜的条件是450℃，1.01×105Pa；
(6)根据题意已知，1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=-99kJ∙mol-1，则①SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ∙mol-1，S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的热量，即②S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=--1185 kJ∙mol-1，利用盖斯定律，②-①可得到，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ∙mol-1；
故答案为：296；
(7) ①根据NH3∙H2ONH4++OH-，电离平衡常数可表示为：K=1.8×10－5,由于c(OH-)=c(NH4+)==6.0×10－3mol/L；
故答案为：6.0×10－3；
②当c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L时，c(H+)=1.0×10－7 mol/L，根据H2SO3的Ka2＝6.2×10－8=，其中已知c(H+)，带入计算，可得到==0.62；
故答案为：0.62。
23．
23.如下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。回答下列问题。
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________________；导线中电子流动方向为______________________（用a、b表示）。
（2）负极反应式_______________________________________________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因____________________________________________。
（4）KOH溶液pH的变化___________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）关于氢氧燃料电池，下列说法不正确的是___________。
①燃料电池的能量转化可达100%
②是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置
③氢氧燃料电池组合成燃料电池发电站，被人们誉为“绿色”发电站
④如果电池使用酸性电解质，负极反应式为：H2－2e－＝2H＋
（6）如果以N2 和H2 为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可研发出既能提供电能又能固氮的新型电池，装置如下图所示。
①指出该电池的正极___________（用a、b表示）。
②物质A的化学式____________________。
【答案】 (1). 由化学能转变为电能 (2). 由a到b (3). H2-2e-+OH－= 2H2O (4). 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 (5). 变小 (6). ① (7). a (8). NH4Cl
【解析】
【分析】
根据原电池和电解池的工作原理，电极方程式的书写及与氧化还原反应的关系分析解答。
【详解】(1) 氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电子从负极流向正极，而通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以电子从a到b；
故答案为：化学能转化为电能；从a到b；
(2)a为负极，在KOH做电解质溶液的条件下，H2在负极失去电子，电极方程式为：H2-2e-+2OH－= 2H2O；
故答案为：H2-2e-+2OH－= 2H2O；
(3) 根据题目信息：“电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的
能力强，性质稳定”，可知电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率，保证气体充分参与电极反应；
故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率；
(4)由于反应中，不断的生成水，相当于将KOH溶液稀释，c(OH-)减小，PH变小；
故答案为：变小；
(5) ①氢氧燃料电池放电时，只有一部分能量转化为电能，所以能量转化率不是100%，故①错误；
②氢氧燃料电池中正负极的反应物质从外部储存装置通入，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故②正确；
③燃料电池的能量转化率超过80%，远高于普通燃烧过程，有利于节约能源。燃料电池还可组合成燃料电池发电站，这较人们誉为“绿色”发电站，它的优点主要表现在它不仅有巨大的经济优势，而且排放的度弃物也比普通火力发电站少得多，运行时噪音也低，因此此类电池具有广阔的发展前景，故③正确；
④如果电池使用酸性电解质，负极反应式为：H2－2e－＝2H＋，正极反应为：O2-4e-+4H+=2H2O，故④正确；
故答案为：①；
(6) 根据图示，该装置是以N2 和H2 为反应物形成的燃料电池，N2得到电子发生还原反应作正极，即a为正极，电极方程式为：N2+6e-+8H+=2NH4++H2，H2失去电子发生氧化反应，作负极，即b为负极，电极方程式为：H2-2e-=2H+；根据电极反应方程式得到总反应方程式为：N2+3H2+2H+=2NH4+，则A物质为NH4Cl；
故答案为：正极，NH4Cl；
【点睛】区分原电池和电解池的关键在于看是否存在直流电源；从电池的构造和图示信息中判断电极的反应物及生成物，在书写原电池的电极反应时，还要注意电解质的酸碱性，正确判断产物，同时根据电荷守恒进行配平。
