化学卷·2018届河北省博野中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届河北省博野中学高二下学期期中考试（2017

高二年级下学期期中考试化学试题 ‎ 出题人：刘俊娜 曹会敏 审题人：周艳玲 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 ‎ ‎ Mg-24 Al-27 S-32 K-39 ‎ 一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）‎ ‎1 下列说法正确的是（ ）‎ A．NaOH的摩尔质量是40g B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C．1mol H2O的质量为18g/mol D．氧气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对分子质量 ‎2 下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）‎ A  摩尔质量g/mol                  B  气体摩尔体积L/mol C  溶解度g/100g                    D  密度g/cm3‎ ‎3 下列物质之间的相互关系错误的是（　　）‎ A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．O2和O3互为同素异形体 ‎4 化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（　　）‎ ‎ A． 原子中核内质子数和核外电子数一定相等 ‎ B． 中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等 ‎ C． 溶液稀释前后溶质的质量一定相等 ‎ D． 物质发生化学变化前后，质量总和一定相等 ‎5 胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）‎ A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 ‎6 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）‎ ‎①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ‎ ‎②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 ‎ ‎③碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎ ‎④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ‎⑤石墨和C60是同素异形体 ‎⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．‎ A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④‎ ‎7 某固体纯净物X受热分解：X A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（ ）‎ A．31 B．62 C．222 D．142‎ ‎8 下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）‎ A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液 C．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液 D．150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液 ‎9下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)‎ A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 ‎10 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )‎ A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 ‎11 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）‎ A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 ‎12完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（　　）‎ A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2‎ ‎13 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　　）‎ A．(b-2c)/a B．(2b-4c)/a C．(2b-c)/a D．(b-4c)/a ‎14． 通过复习总结，下列归纳正确的是(　　)‎ A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 ‎15 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA ‎ B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA ‎16 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子 B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA C．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为 0.1NA D．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA ‎ ‎17设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA B．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA C．0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA D．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 ‎18设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）‎ A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA B．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NA C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子 D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1NA ‎19常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-‎ B．水电离出来的 c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-‎ C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-‎ D．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-‎ ‎20下列反应的离子方程式书写正确的是 A．金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑‎ B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+‎ C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O D．Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O ‎21下列说法中正确的是（　　）‎ A．干冰、液态氯化氢都是电解质 B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键 C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ‎ 22某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（　　）‎ A．Na+ B．OH﹣ C．S2﹣ D．Ag+‎ ‎23下列离子方程式正确的是（　　）‎ A．过氧化钠加入水中：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑‎ B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH ﹣═H2O C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+‎ D．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+‎ ‎24有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（　　）‎ A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4‎ ‎25 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ‎①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－‎ ‎②pH=l1的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－‎ ‎③加入A1能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋‎ ‎④在由水电离出的c (OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－‎ ‎⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－‎ ‎⑥强酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－‎ A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥‎ 二．填空题 ‎26．将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 g·mL－1，试计算：‎ ‎(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。‎ ‎(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。‎ ‎(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。‎ ‎27．现用18.4 mol·L－1的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸，可供选择的仪器有：‎ ‎①玻璃棒　②烧杯　③胶头滴管　④量筒　⑤托盘天平 ‎(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是________________(填序号)。除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是__________________。‎ ‎(2)计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)。‎ ‎(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：________________、________________。‎ ‎(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：‎ ‎①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤 ‎⑦定容　⑧冷却。其正确的操作顺序为：‎ ‎②→①→③→________→________→________→________→④(填序号)。‎ ‎(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有________________(填序号)。‎ ‎①定容时，仰视刻度线。‎ ‎②未冷却至室温就转移到容量瓶中。‎ ‎③容量瓶中含有少量蒸馏水。‎ ‎④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。‎ ‎⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ ‎28 . 已知相同条件下碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝,实验室有A～F六种常见的化合物,它们含有的离子如下:‎ 阳离子 K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+‎ 阴离子 Cl-、OH-、Al、N、S、C 将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液进行如下实验。‎ ‎①测得溶液A、C、E均呈碱性,且碱性:A>E>C, E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察);‎ ‎②向B溶液中滴加稀氨水至过量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;‎ ‎③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液变成棕黄色,且有无色气体生成;‎ ‎④向D溶液中滴加硝酸钡溶液,无明显现象。‎ 请回答:‎ (1) C是　　　　　　　　　(写化学式)‎ (2) 写出③中的离子反应方程式:　 。 ‎ ‎(3)写出A与过量的D反应的离子方程式: 　 。 ‎ ‎(4)写出E与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式: 　 。 ‎ ‎29. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：‎ ‎(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________。‎ ‎(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别______________________。‎ ‎(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。‎ ‎①先出现红褐色沉淀，原因是__________________。‎ ‎②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎③最后溶液颜色加深，原因是__________________(用离子方程式表示)。‎ ‎④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(写序号)‎ 博野中学高二期中考试答案 一、 选择题 ‎1-5、DCBBC 6-10、CCCBA 11-15、CDBBC 16-20、CBACD ‎21-25、BADCC 二、 填空题 ‎26、（1）6mol/L （2）20%（3）6mol/L 20% 1.20g/ml 2.4g 0.06mol/L （4）0.6mol/L ‎27、（1）⑤ 500ml容量瓶 （2）5.4 （3）搅拌 引流 ‎（4）⑧ ⑤ ⑥ ⑦ （5）①④⑤‎ ‎28、（1） （2）（3） ‎（4） ‎29、 黄 ‎（1） 复分解反应 ‎（2）红褐 ‎（3）乙 溶液和胶体 ‎（4）1、胶体的聚沉 2、 ‎3、 4、①②‎ ‎ ‎