河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（普通班）

河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（普通班）

高二普通班上学期第一次月考试卷 化 学 第I卷（选择题）‎ 一、填空题（共18小题，共54分）‎ ‎1、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1，P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是（ ）‎ A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B. Cl－Cl键的键能kJ·mol－1‎ C.可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH D. P－P键的键能为kJ·mol－1 ‎ ‎ 2、已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 ；2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 ; C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 .则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 ( ）‎ A．12△H3-5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 ‎ C．12△H3+5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3‎ ‎3、下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（　　） ① CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1； CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2； ② 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1； H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2； ③S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ； ④ CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．‎ A. ②③④ B. ②④ C.①②③ D. ③④ ‎ ‎4、下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是( ) A．调味剂   B．抗氧化剂    C．着色剂     D．增稠 ‎5、反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2‎ ‎（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（　　) A．将容器的体积缩小一半 B．增加C的量 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入Ar使容器容积变大 ‎6、设反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）为吸热反应，反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）正反应为放热，正反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　） A．v1增大、v2减小 B．同时减小 C．同时增大 D．v1减小、v2增大　‎ ‎7、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）‎ A．溶液酸性越强，R的降解速率越小 ‎ B. 在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 ‎ C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1 ‎ ‎ ‎ ‎8、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H=﹣572kJ•mol﹣1‎ CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=﹣890kJ•mol﹣1‎ 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )‎ A． 1∶2 B． 1∶3 C． 1∶4 D． 2∶3‎ ‎9、已知3.6g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ·mol－1，则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为(　 　)‎ A． －Y kJ·mol－1 B． －(10X－Y)kJ·mol－1 ‎ C．－(5X－0.5Y)kJ·mol－1 D． ＋(10X－Y)kJ·mol－1‎ ‎10、已知可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）,下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是（ ）‎ ‎①ν(正)=ν(逆)≠0的状态 ②NO2全部转化成N2O4的状态 ③c(NO2)=c(N2O4)的状态 ④N2O4不再分解的状态 ⑤NO2的百分含量不再改变的状态 ⑥体系颜色不再发生变化的状态 A. ‎①④⑥ B.①⑤⑥ C.①③⑥ D.②⑤⑥‎ ‎11、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。‎ 已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，‎ ‎ CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(　　)‎ A.114.8 kJ B． 232 kJ C． 368.8 kJ D.173.4 kJ ‎ ‎12、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢；  H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快 下列有关反应的说法正确的是(     )‎ A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)‎ ‎13、其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是（ ）‎ ‎ A.单位体积内分子数增多 B.单位体积内活化分子数增多 ‎ ‎ C.活化分子百分数增大 D.分子碰撞的次数增多 ‎14、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）‎ A． 平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立 B． 关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立 C． 用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 D． 若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO ‎15、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g）  ΔH= x kJ·mol－1‎ 已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1‎ S(s)+2K(s）= K2S(s）  ΔH2= b kJ·mol－1‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s）  ΔH3= c kJ·mol－1‎ 则x为（ ）‎ A．a+b－c     B．c +3a－b     C．3a+b－c    D．c+a－b ‎16、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）‎ A、氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol B、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为 CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/mol C、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol D、已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol ‎17、1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：‎ CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g) △H=-236.6kJ/mol CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g) △H=-272.7kJ/mol 由此不能判断（　　）‎ A.1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小 B.1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低 C.1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应 D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小 ‎18、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 　（ ）‎ A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 ‎　　B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 ‎　　C. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 D. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 ‎　‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、 填空题（每空2分，共46分）‎ ‎19、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：‎ ‎(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：‎ ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是______________(用字母“M”或“N”表示)。‎ ‎(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。‎ ‎(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可做耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________________________________kJ。‎ ‎20．(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。‎ 反应过程中的能量关系 ‎①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是____________ ______________________________。‎ ‎③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式______________ _____________________。‎ ‎(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是________。‎ A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1‎ D．反应②的能量变化如图所示 ‎21．(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎①该反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________(A在0-2min时的坐标为（0，2.5）和（2，2.1））。在2 min时，图像发生改变的原因是________(填字母，多选)。‎ A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增加A的物质的量 ‎(2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：‎ 时间/s 浓度/mol·L－1‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ c(N2O4)/mol·L－1‎ ‎0.100‎ ‎0.070‎ ‎0.050‎ c3‎ a b c(NO2)/mol·L－1‎ ‎0.000‎ ‎0.060‎ c2‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ 填空：‎ ‎①该反应的化学方程式________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。‎ ‎②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大并解释_____ _。‎ ‎22．将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：‎ ‎（1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。‎ ‎（2）反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。‎ ‎（3）反应达平衡时，B的转化率为________________ 。‎ ‎（4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。‎ 编号 改变的条件 D的生成速率 ‎①‎ 降低体系温度 ‎______‎ ‎②‎ 恒容下补充A气体 ‎______‎ ‎③‎ 恒容下充入Ne（不参与体系反应）‎ ‎______‎ 高二上学期第一次月考答题卡 ‎ 化 学 ‎ 19、 ‎（1） （2） ‎ （3） ‎ ‎ （4） ‎ ‎ ‎20、 ‎ ‎（1）① ② ； ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎③ ‎ （2） ‎ ‎ ‎21、‎ ‎（1）① ‎ ‎ ② ； ‎ ‎（2）① ； ‎ ‎ ② ； ； ‎ 22、 ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎ （4）‎ 编号 改变的条件 D的生成速率 ‎①‎ 降低体系温度 ‎___ ___‎ ‎②‎ 恒容下补充A气体 ‎__ __‎ ‎③‎ 恒容下充入Ne（不参与体系反应）‎ ‎___ ___‎ ‎高二上学期第一次月考参考答案 化 学 一、选择题 ‎1-5BCCBA 6-10CBBCB 11-15 DABAC 16-18 BDC 二、填空题 ‎19.【答案】 M ＜ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　 ΔH＝－290 kJ/mol 98‎ ‎20.【答 案】(1)①吸热　②相同　一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关，而与反应的途径无关　③CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol－1　(2)C ‎21.【答 案】 4A＋5B6C＋4D 0.1 mol·L－1·min－1 AC N2O42NO2 60% 0.001 5 mol·L－1·s－1 0～20 s 开始时反应物的浓度最大 ‎ 22. 5×10-4 0.06 40% 减小 增大 不变