【化学】安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高二7月月考

【化学】安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高二7月月考

安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高二7月月考 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共20分）‎ ‎1.下列说法正确的是( ) ‎ A．离子晶体中一定不含分子 B．分子晶体中一定不含离子 ‎ C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎2.下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是 A. H2O B. CH‎4 ‎C. C2H4 D. ‎ ‎3.下列说法正确的是 A. 3p2表示3p能级有两个轨道 B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na ‎4.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是 A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s‎1 ‎ C. 1s22s23s1 D. [Ar]3d14s2‎ ‎5.下列叙述正确的是 A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键 B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2‎ D. 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰 ‎6.下列说法正确的是（ ）‎ A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀 B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S C. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为 D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”‎ ‎7.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 A. 冰 B. 晶体硅 C. 溴. D. 二氧化硅 ‎8.下列叙述正确的是 A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2‎ B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C. 碳原子的轨道表示式：‎ D. N、O、F的电负性逐渐增大 ‎9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）‎ 选项 实验事实 理论解释 A 碘单质在CCl4中溶解度比在水中大 CCl4和I2都是非极性分子，‎ 而H2O是极性分子 B CO2为直线形分子 CO2分子中C═O是极性键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl ‎10.下列有关化学用语表示正确的是 （ ）‎ A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为 B. HC1O的电子式：‎ C. CO2的比例模型： ‎ D. HCl的电子式：‎ ‎11.下列物质的沸点变化顺序正确的是（   ） ‎ A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH‎3 ‎C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te D、HCl＜HBr＜HI＜HF ‎12.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ） ‎ A、K+  1s22s22p63s23p6 B、F  1s22s22p ‎5 ‎C、S2﹣  1s22s22p63s23p4 D、Ar  1s22s22p63s23p6‎ ‎13.下列有关化学用语使用正确的是 A. 石英的分子式:SiO2‎ B. NH4Cl的电子式: ‎ C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1‎ D. S原子的外围电子排布图为 ‎14.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是(　　)‎ A. ①②③ B. ①③⑥‎ C. ②④⑥ D. ①②③⑥‎ ‎15.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( ) ‎ A. 1：3：1 B. 2：3：1‎ C. 2：2：1 D. 1：3：3‎ ‎16.下列说法中错误的是(　　)‎ A. SO2、SO3都是极性分子 B. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征 ‎17.下列分子中含有“手性碳原子”的是(　　)‎ A. CBr‎2F2 B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH3 D. CH3CH(NO2)COOH ‎18.下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）‎ A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6‎ C. N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6‎ ‎19.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：‎ ‎①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（　　）‎ A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦‎ ‎20.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　）‎ A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（本题共4道小题，每小题10分，共40分）‎ ‎21.随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。‎ ‎（1）P原子的电子排布式为_________。Fe2+中未成对电子数为___________。‎ ‎（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。‎ ‎（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是______________。‎ ‎（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________；深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。（填代号）‎ A．离子键 B．σ键 C．非极性共价键 D．配位键 ‎ E．金属键 F氢键 ‎（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为______；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm3。（NA为阿伏加德罗常数的值） ‎ ‎22.钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途， 回答下列问题：‎ ‎(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______个未成对电子。‎ ‎(2) Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂， 配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________， 空间构型为_____。大π键可用符号 表示， 其中m代表参与形成大π键的原子数， n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为)，则NO2－中大π键应表示为____________。‎ ‎(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)， 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。‎ ‎①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。‎ ‎②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是______________________________________________________。‎ ‎(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为______， 铜的原子半径为a nm， 阿伏加德罗常数的值为NA， Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。‎ ‎23.硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：‎ ‎(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。‎ ‎(2)SiF4分子的立体构型为_______形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是________________。‎ ‎(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。‎ a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键 ‎(4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是___________。‎ ‎(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。‎ ‎24.黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：‎ ‎（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。‎ ‎（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。‎ ‎（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。‎ ‎（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。‎ ‎（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。‎ 若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。‎ 参考答案 ‎1.B ‎2.B【详解】A. H2O的分子构型为V型，三点可以确定一个面，即H2O的三个原子共处一面，A不符合题意；‎ B. CH4的分子构型为正四面体，则其5个原子中，最多有3个原子共平面，B符合题意；‎ C. C2H4的空间构型为矩形，由于碳碳双键不可扭转，其6个原子形成了平面矩形， C不符合题意；‎ D. 苯环可以看成是单双键交替的六元环，由于碳碳双键不可扭转，所以6个C共平面，则6个H也在该平面上，即苯环的12个原子共平面，D不符合题意；‎ 故合理选项为B。‎ ‎【点睛】对于原子共平面的问题，要先想象并熟记分子的空间结构，再去判断有几个原子共平面。其中碳碳双键、碳碳三键、苯环的构成原子及与其直接相连的原子一定共平面。‎ ‎3.C【详解】A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错误；‎ B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故B错误；‎ C.同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确； ‎ D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素非金属性增强，电负性增强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误；‎ 综上所述，本题正确答案为C。‎ ‎【点睛】判断依据：同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。‎ ‎4.C【详解】原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。所以符合条件的为1s22s23s1；‎ 所以，正确答案选C。‎ ‎5.D A，离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键 ‎，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B，甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C，过氧化钠中含钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为2：1，所以C不正确。D，金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。‎ 点睛：比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体>离子晶体>分子晶体。都是原子晶体，成键的原子半径越小则键长越短、键能越大，熔点越高；都是离子晶体，离子半径越小、离子电荷越多则晶格能越大，熔点越高；都是分子晶体，如果分子组成和结构相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。还可以根据常温下状态判断，如水为液态，而二氧化碳为气态，则可判断冰的熔点高于干冰。‎ ‎6.C A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成深蓝色溶液，故A错误；B.氢键与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于H2S，是因为H-O比H-S键牢固，故B错误；C、根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，故C正确；D．奇数族元素的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故D错误；故选C。‎ ‎7.B 试题分析：冰和单质溴都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力；晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化破坏的分别是非极性键和极性键，答案选B。‎ 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是训练学生的答题能力，调动学生的学习兴趣和学习积极性。‎ ‎8.D A. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；B．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；C. 碳原子的轨道表示式：，选项C错误；D. ‎ 元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。答案选D。‎ ‎9.A A.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正确；B. 理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关，故B错误；C. 金刚石是原子晶体，故C错误；D.理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误。答案选A.‎ ‎10.A A. 35Cl与37Cl核外电子数均为17，二者的原子结构示意图相同，均为，A正确；B．HClO的电子式为，B错误；C.二氧化碳分子中,C的原子半径大于O原子,所以CO2正确的比例模型为：，C错误；D. HCl的电子式为;,D错误；答案选A.‎ 点睛：HC1O的结构式为H-O-Cl，因此次氯酸正确的电子式为。‎ ‎11.D 解：A．沸点为CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 ， 故A错误； B．沸点为PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3 ， 故B错误； C．沸点为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故C错误； D．HF分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，则沸点为HCl＜HBr＜HI＜HF，故D正确； 故选D． 【分析】A．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大； B．氨气分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大； C．水分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大； D．HF分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大．‎ ‎12.C 解：A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6 ， 故A正确； ‎ B．F的质子数为9，最外层电子数为7，则电子排布式为1s22s22p5 ， 故B正确； ‎ C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，故C错误； D．Ar的质子数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6 ， 故D正确； 故选C． 【分析】A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构； B．F的质子数为9，最外层电子数为7； C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构； D．Ar的质子数为18，按照1s、2s、2p、3s、3p的顺序填充电子．‎ ‎13.C A．石英SiO2是原子晶体，不存在分子式，应为化学式，故A错误；B．NH4Cl 的电子式为，故B错误；C．Cr核电荷数为24，其原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1，故C正确；D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；答案为C。‎ 点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④电离方程式的书写中要注意酸式盐的书写，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同时注意电离条件，熔融状态：KHSO4 K++HSO4-。‎ ‎14.B 试题分析：①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①正确；②SiO2是原子晶体，只存在共价键，故②错误；③石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，故③正确；④金刚石是原子晶体，只存在共价键，故④错误；⑤氯化钠属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，中只存在离子键，故⑤错误；⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥正确；故选B。‎ ‎15.A 根据均摊法可知A位于顶点上，个数是8×1/8＝1，B位于面心处，个数是6×1/2＝3，C 在晶胞内部，共计1个，所以晶体中A、B、C的原子个数比依次为1：3：1，答案选A。‎ ‎16.A 试题分析：A．SO2是V形结构，是极性分子、SO3是平面三角形，是非极性分子，A错误；B．N元素可以形成配位健，则在NH4+和[Cu（NH3)4 ]2+中都存在配位键，B正确；C．元素电负性越大的原子，非金属性强，吸引电子的能力越强，C正确；D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性，D正确，答案选A。‎ ‎17.D 试题分析：在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或原子团，故D项正确。‎ ‎18.C 试题分析：根据核外电子排布规律可知，A、钠离子的核外电子数是10个，其排布式是1s22s22p6，A正确；B、氟离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，B正确；C、N3+的核外电子数是4，则核外电子排布是1s22s2，C错误；D、氧离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，D正确，答案选C。‎ ‎19.A ‎【考点】原子结构与元素的性质．‎ ‎【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，在反应中易得到电子．‎ ‎【解答】解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则 ‎①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误；‎ ‎②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误；‎ ‎③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确；‎ ‎④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确；‎ ‎⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；‎ ‎⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B 能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；‎ ‎⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误．‎ 故选A．‎ ‎20.B ‎【考点】原子核外电子排布．‎ ‎【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子．‎ B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2．‎ C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．‎ D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子．‎ ‎【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；‎ B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；‎ C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，‎ 若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；‎ 若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；‎ 若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；‎ 若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；‎ 若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；‎ 若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；‎ 若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；‎ 若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．‎ 故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；‎ D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合．‎ 故选：B．‎ ‎21.‎ ‎(1)1s22s22p63s23p3 4 (2)O

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