人教版高二化学3-1-1 电离平衡（第一课时）导学案

人教版高二化学3-1-1 电离平衡（第一课时）导学案

‎3-1-1 电离平衡（第一课时）‎ ‎ [教学目标]‎ ‎1．知识目标 ‎（1）电解质与非电解质定义与实例。‎ ‎（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。‎ ‎（3）理解电离度、电离平衡等含义。‎ ‎2．能力和方法目标 ‎（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。‎ ‎（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。‎ ‎3．情感和价值观目标 由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。‎ ‎[重点与难点]‎ 本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。‎ 本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。‎ ‎[教学过程]‎ 见ppt文件。 ‎ 课堂练习：‎ ‎1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。‎ ‎（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF ‎ ‎（B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa ‎（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 ‎ ‎（D）H2SiO3、H2S、CO2‎ ‎2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。‎ ‎（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO ‎3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难 ‎ 溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（ ）。‎ ‎（A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物 ‎（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质 ‎4．下列物质中，导电性能最差的是（ ）‎ ‎- 3 -‎ ‎ （A）熔融氢氧化钠 （B）石墨棒 ‎ ‎ （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠 ‎5．下列物质容易导电的是（ ）。‎ ‎ （A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 ‎ ‎ （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇 ‎6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。‎ ‎（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH ‎7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大 ‎ 小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。‎ ‎（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 ‎ ‎（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 ‎（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多 ‎（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多 ‎8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。‎ ‎（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性 ‎（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度 ‎（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以 分子的形态存在于溶液中 ‎（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的 ‎9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体 积V变化的曲线如图所示。请回答：‎ ‎（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；‎ ‎（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序 为__________；‎ ‎（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______；‎ ‎（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，‎ 可采取的措施是_______、________、_________。‎ ‎10．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着： ‎ CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方 面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。‎ ‎- 3 -‎ 课堂练习答案 ‎1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。‎ ‎9．（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）c

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