江苏省常熟市2019-2020高二化学下学期期中试卷（Word版附答案）
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2019－2020学年第二学期期中试卷
高二化学
2020.05
注意事项：
1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上的无效。
3.满分：100分，考试时间：90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Ca40 Cu64 Fe56
第I卷(选择题，共40分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分；每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关化学用语的表述正确的是
A.次氯酸的电子式：
B.Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
C.基态铜原子的外围电子的轨道表示式：
D.F－的结构示意图：
2.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是
A.H2O2中有3个σ键、1个π键 B.H2O2为非极性分子
C.H2O2中氧原子为sp杂化 D.H2O2沸点高达158℃，可推测H2O2分子间可形成氢键
3.以下有关元素性质的说法正确的是
A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④
B.具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s3p'，④3s23p4，电负性最大的是③
C.①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④
D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
4.下列水解方程式中正确的是
A.CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ B.ClO－＋H2O＝HClO＋OH－
C.HF＋H2OH3O＋＋F－ D.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
5.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
B.室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
C.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小
D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
6.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强
B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.图丙表示压强对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D.图丁表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
7.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
8.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将Ca(ClO)2和Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质
B.保存FeCl2溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C.室温下，向0.2 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液呈碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
9.下列说法正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键
10.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C22－存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A.1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C22－数目为4
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
D.与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有4个
11.常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)
c(CH3COO－)>c(OH－)
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：
c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)
C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
14.常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH＝－lg(OH)]。下列说法正确的是
A.曲线N表示lg与POH的变化关系
B.常温下，Ka2(H2XO3)＝10－10
C.当pOH＝2时，NaHXO3溶液中＝10－8
D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中c(Na＋)＝2c(HXO3－)＋2c(XO32－)
第II卷(非选择题，共60分)
三、非选择题(本题包括5个小题，共60分)
15.I.碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为 、 。
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。
(4)C60属于 晶体，石墨属于 晶体。
(5)金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝ a。
II.FeO晶体结构如上图所示，FeO晶体中Fe2＋距离最近且相等的Fe2＋有 个。若该晶胞边长为b cm，则该晶体的密度为 g·cm－3。(用NA表示阿伏伽德罗常数)
16.亚硝酸盐与钴(III)形成的一种配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下：
CoCl2·6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)5NO2]Cl2
(1)Co2＋基态核外电子排布式为 。
(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3＋形成配位键的原子为 (填元素符号)；配离子[Co(NH3)5NO2]2＋的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。
(3)与NO2－的空间构型为 ，与它互为等电子体的分子为 (写化学式)。
(4)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
(5)1 mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为 。
17.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是 。
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) 。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是 。
(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是 。
此时，＝ 。
(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中H2CO3、HCO3－、CO32－ (填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子(CO32－除外)的物质的量浓度的大小关系为 。
③已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝ ＝2.0×10－4，当溶液中c(HCO3－)：c(CO32－)＝2：1时，溶液pH＝ 。
(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。
18.水合肼(N2H4·H2O)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
(1)肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534.0 kJ·mol－1
NO2(g)＝1/2N2O4(g)；△H＝－28.0 kJ·mol－1
反应2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)的△H＝ kJ·mol－1。
(2)目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示。
①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是 (填“正”或“负”)极区。
②该电池负极的电极反应式为 。
(3)已知水合肼是二元弱碱(25℃，K1＝5×10－7，K2＝5×10－15)，0.1 mol·L－1水合肼溶液中四种离子：①H＋、②OH－、③N2H5＋、④N2H62＋的浓度从大到小的顺序为 (填序号)。
(4)在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72－还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为 。
(5)肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同。
①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H3，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为 。
②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)。在2L密闭容器中加入1 mol N2H4，测得容器中与时间关系如图3所示。则0～4 min氮气的平均速率v(N2)＝ 。