湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高二4月月考化学试题
长阳一中2018—2019学年度第二学期4月月考
高二化学试卷
考试时间：90分钟______试卷总分：100分
本试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法正确的是 _________________________________________________________（ ）
A．分子键角：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
B．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S_＞HCl
C．熔点：SiC_＞AlCl3＞NaCl＞P8
D．沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
2、下列大小关系比较正确的是____________________________________________________（ ）
A．离子半径：F－
H2SO4>H3PO3>H3BO3
3、下列有关化学键的叙述，正确的是___________________________( )
A．离子化合物中可能含非极性共价键
B．H2O2晶体中存在极性共价键、非极性共价键和氢键三种化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
4、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是______________________________( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_____________________________ （ ）
A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．室温下，21.0_g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．含0.2_mol_H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
6、有关晶体的叙述中正确的是______________________________________________ （ ）
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B．在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为4NA
C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键
D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
7、下列说法正确的是____________________________________________________ （ ）
A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种
B．Fe2+的价电子排布为3d6
C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似
D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化
8、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是_____________________________________________________ ( )
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH4Cl晶体中含有离子键和共价键
C．PH3的键角大于NH3
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高
9、X，Y，Z，W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s，p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是_________________________________________ ( )
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
10、下列关于晶体的说法中，不正确的是_______________________________________ ( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻
A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦_
11、观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是_____________________( )
HCN
S8
PCl5
B12结构单元
结构模型示意图
备注
—
易溶于CS2
—
熔点1_873_K
A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键
B．固态硫S8属于分子晶体
C．PCl4+是正四面体结构微粒，则中心原子杂化方式与PCl5杂化方式相同
D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键
12、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应,下列有关六氟化硫的推测正确的是________________________ ( )
A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C．六氟化硫分子构成的晶体的堆积方式为面心立方最密堆积
D．该分子中的六个F原子位于正方体的面心
13、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是_________________( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
14、二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域．已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．下列说法不正确的是____________________________________（ ）
A．二茂铁属于分子晶体
B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C．C5H5-中一定含π键
D．已知环戊二烯的结构式如右图所示，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
15、如图所示某硅氧离子的空间俯视图（所有原子不共平面，虚线不表示共价键）。
通过观察分析，下列叙述正确的是___________________（ ）
A．键角为1200
B．化学组成为SiO32-
C．原子采用SP2轨道杂化方式
D．化学组成为SiO44-
16、制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是______________ ( )
A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶4
B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶6
C．这种氧化物是原子晶体
D．这种氧化物是分子晶体
二、非选择题：本题包括4小题，共52分
17、(12分)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍，X与W同周期。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：
(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)_______。（2分）
(2)M原子的基态原子简化电子排布式为_______________________。（1分）
(3)根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为_____________________，W原子的杂化类型为________。（2分）
(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)：_________。（2分）
(5)Z2Y4分子是________（极性分子或非极性分子），可以利用___________测定该分子的立体结构，用化学符号表示Z2Y62+电子式__________，写出这种离子的一种等电子体________________。（5分）
18、(12分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
(1)画出基态Cu原子的价电子排布图_______ _____。（1分）
(2)已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因：_________ _____________________________。（2分）
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________，配体中提供孤对电子的原子是______，该原子有_________种不同运动状态的电子。（4分）
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为_______________，该晶胞的空间利用率为______________。（2分）
(5)M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为____________。（2分）
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_______________化合物(填“离子”或“共价”)。（1分）
19、(12分)短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于1∶2；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
(1)Y基态原子的价电子排布式为______________。（1分）
(2)预测H2X、H2Y在乙醇中的溶解度大小：___________。（1分）
(3)Y与X可形成YX。YX的立体构型为_________(用文字描述)，Y原子轨道的杂化类型是_______杂化。写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX互为等电子体的分子的化学式：_____________。（3分）
(4)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_______。其晶胞边长为540.0pm，密度为_________________g·cm－3(列式并计算)。（5分）
(5)2mol配合物[Z(NH3)4]SO4含有σ键的数目为_______NA。（2分）
20、（16分）黄铜矿（CuFeS2）是炼钢的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。
（1）Fe在周期表中的位置_______，其外围电子排布式为_______________。（2分）
（2）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是_____。（2分）
（3）S位于周期表中_____区，该族元素第五周期元素的原子序数是______，氢化物中，H2Se比H2S沸点高的原因是_____。（3分）
（4）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
①下列关于气态SO2和SO3的说法中，正确的是_____。（2分）
A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等 D.都含有极性键
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____，该结构中S-O键键长有两类，一类键长约为140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为__________(填a或b)（2分）
（5）新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓氨水中，反应的离子方程式是_____。（2分）
（6）CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_____个S原子相连，列式计算晶体密度_____。（列出表达式）（3分）
长阳一中2017级高二第一次月考答题卡
一、选择题：
__
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题：本题包括4小题，共52分
17、（12分）
(1)________________________________ （2分）
(2)__________________________________ （1分）
(3)______________________________ ____________________________ _（2分）
(4)________________________________________________ （2分）
(5)_______________， ______________， _______________，_________________ （5分）
18、(12分)
(1)_____________________________________ （1分）
(2)___ ________________________________ ______________________ ______（2分）
(3)______________________，________________________，___________ （4分）
(4)________________________________，___________________， （2分）
(5)
①_______________________________________ （2分）
②_____________________________________ （1分）
19、(12分)_
(1)_____________________________________ （1分）
(2)____________________________________ （1分）
(3)____________ ______，_________________ ,____ _________（3分）
(4)___________,_______ _______ ______ _ _______(列式并计算) （5分）
(5)____________________________________ ______（2分）
20、（16分）
（1）________ ______，____________ _______（2分）
（2）__________________________________ ___________________（2分）
（3）__________，_______，_______________ _________________。（3分）
（4）
①________________________ ____（2分）
②______________________,_______________ ______（2分）_
（5）____________________________________ __ （2分）
（6）______ _ ___,_ ____________________ __ （3分）
