2018-2019学年河北省沧州市盐山中学高一5月月考化学试卷

2018-2019学年河北省沧州市盐山中学高一5月月考化学试卷

‎2018-2019学年河北省沧州市盐山中学高一5月月考化学试卷 一．单选题（每题2分，共40分）‎ ‎1.下列有关乙烯的说法，其中错误的是（ ）‎ A. 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂 B. 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为 C. 乙烯的化学性质比乙烷活泼 D. 乙烯和环丙烷的分子组成符合通式，因此它们属于同系物 ‎2.莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）‎ A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团 C. 含1mol该物质的水溶液中最多可与4mol钠反应 D. 可发生加成和取代反应 3.下列说法正确的是（  ）‎ A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到 B. 利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制取甘油和高级脂肪酸 C. 用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物 D. 油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 ‎4.乙烷（C2H6）和一定量的氯气（Cl2）光照得到的产物共有（　）‎ A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 10种 ‎5.下列用品中主要由天然有机高分子化合物制造的是（ ）‎ A.麻绳 B.透明胶带 C.光导纤维 D.紫砂壶 ‎6.已知：(C6H10O5)nC6H12O6CH2OH(CHOH)4COOH。 下列说法正确的是（ ）‎ A.(C6H10O5)n和C6H12O6互为同系物 B.反应②属于加成反应 C.向①反应后的溶液中直接滴加银氨溶液并加热，可验证C6H12O6的生成 D.1 mol CH2OH(CHOH)4COOH最多消耗6 molNa ‎7.下列反应(反应条件略)属于取代反应的是(　　)‎ A．(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl B．CH3OH＋HCl→CH3Cl＋H2O C．CH2===CH2＋Br2→CH2BrCH2Br D．CH3CH2OH→CH2===CH2＋H2O ‎8.下列物质在空气中燃烧产生的烟最浓的是(　　)‎ A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D. ‎ ‎9.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是(　　)‎ A．用高度白酒进行皮肤消毒 B．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)‎ C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 ‎10.除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是(　　)‎ 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇(乙酸)‎ 氢氧化钠溶液 分液 B 乙烷(乙烯)‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 D 乙醇(水)‎ 生石灰 蒸馏 ‎11.下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎12.下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是(　　)‎ A．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的量相等 B．乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成的反应，一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯 C．聚乙烯可使溴水褪色 D．聚乙烯没有固定的熔点 ‎13.下列说法正确的是（ ）‎ A. HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强 B. 和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C. 在、和中，都存在共价键，它们均由分子组成 D. KOH和都是离子晶体，均存在共价键和离子键 ‎14.短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 的单质常温下为气态，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（ ）‎ A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足 8电子的稳定结构 B. 元素X与形成的化合物有多种 C. 元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z可与元素 X形成共价化合物 ‎15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.1molCH4和4mol Cl2反应生成的有机物分子总数为4NA B.0.1mol H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA C.常温下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对数目为6NA D.1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA ‎16.下列过程与下图一致的是 （ ）‎ A. 甲烷在空气中燃烧 B. 钠与水的反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 17.下列说法正确的是（ ）‎ A. 吸热反应均需要加热才能发生 B. HCl气体溶于水，HCl分子内的共价键被破坏了 C. 电解溶液的过程实现了将化学能向电能的转化 D. 标准状况下，水中含有的分子数目约为 ‎18.在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是(  )‎ A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 B. 5min时，容器内D的浓度为 ‎ C. 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D. 5min时容器内气体总的物质的量为3mol ‎19.将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一个电极上析出气体在标准状况下的体积为(  )‎ A. B. C. D. ‎20.某小组设计如图所示装置发生铜与稀H2SO4的反应。该装置工作时，下列说法正确的是(  )‎ A.a为直流电源的正极 B.气体X为O2 ‎ C.SO42-向Fe电极附近移动 D.该装置能证明Cu比Fe活泼 二．填空题(共60分）‎ ‎21.(4分）现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物． （1）等质量的以上三种物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；生成的CO2的量最多的是______； （2）同状况，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗的O2的量最多的是______． （3）在120℃，1.01×105 Pa时，以上有机物中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______．‎ ‎22.（12分）Ⅰ写出下列化学反应方程式 ：①苯的硝化反应： ②淀粉水解的化学方程式： ‎ Ⅱ写出下列物质的电子式 ：CaCl2________；HClO________；Na2O2________；CO2________。‎ ‎23.（22分）Ⅰ.如图所示，已知有机物A 的一种同系物的产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志，且0.1mol A在足量的氧气中完全燃烧，生成0.3 mol CO2和0.3 mol水。B和D都是有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。 已知：-CHOH最终不能被氧化为—COOH ‎（1）写出A的结构简式_______。（2）写出B的结构简式为_______，D中官能团的名称为_______。‎ ‎（3）写出下列反应的类型：①_______，④_______。‎ ‎（4）写出下列物质转化的化学方程式： B→C ；B+D→E _。‎ Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题： （1）装置中通蒸气的导管要在试管中液面的上方，该溶液的作用是_______。‎ ‎（2）若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是_______。‎ Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题： ​（1）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_______ A．氢氧化钠溶液      B．乙酸          C．碳酸氢钠溶液     D．乙醇 ‎ ‎（2）0.1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______L。‎ ‎24.（12分）溴苯是一种化工原料,实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。 (1)制取溴苯的化学方程式是 ，反应过程中烧瓶内有白雾产生, 是因为生成了________气体。‎ ‎(2)该实验中用到冷凝管,由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。‎ ‎(3)该实验中将液溴全部加入苯中,充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:‎ ‎①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑,过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。‎ ‎②滤液再经一系列处理,最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯,要进一步提纯溴苯,可进行的操作是_____(填字母)。‎ 物质 ‎ 苯 ‎ 溴苯 ‎ 沸点/℃ ‎ ‎80 ‎ ‎156 ‎ 水中溶解性 ‎ 微溶 ‎ 微溶 ‎ a.洗涤　　　　b.过滤　　　　c.蒸馏       d.结晶 25. ‎（10分）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量。 请回答：①该反应的热化学方程式： __________________________________________。 （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图。请回答： ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=______. ②下列措施中能使v（CO2）增大的是______. A．加入催化剂   B．充入He（g），使体系压强增大 ‎ C． 将H2O（g）从体系中分离  D．升高温度 ③能够说明该反应已达到平衡的是______. A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化 D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH． E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂 ‎ ‎（3）甲醇—空气碱性燃料电池在生活中有着广泛的应用，写出该电池正极的电极反应式_____________.‎ ‎【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4. ‎【答案】D 5. ‎【答案】A 6. ‎【答案】D 7. ‎【答案】B 8. ‎【答案】D 9. ‎【答案】B 10. ‎【答案】D 11. ‎【答案】C 12. ‎【答案】C 13. ‎【答案】B 14. ‎【答案】A 15. ‎【答案】B 16. ‎【答案】C 17. ‎【答案】B 18. ‎【答案】D 19. ‎【答案】A 20. ‎【答案】A 21.【答案】CH4   C2H4   C2H6   CH4、C2H4 22.【答案】；‎ ‎；；；​ 23.【答案】Ⅰ.（1）CH2＝CHCH3    （2）HOCH2CH2CH3；羧基 （3‎ ‎）加成反应；酯化反应（或取代反应） （4）2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；‎ CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O Ⅱ.（1）除去粗产品中多余的酸和醇，降低酯的溶解度有利于酯分离 （2）分液                                                 Ⅲ.（1）ABCD     （2）3.36 24.【答案】（1）+Br2+HBr；HBr （2）放热；a（3）①漏斗　②c 25.【答案】（1）①  CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H=﹣49.0kJ/mol；‎ ‎（2）① 0.225 mol•L-1•min-1；  ②AD； ③AC； （3）O2+2H2O+4e-=4OH-。‎