江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高一上学期第一次月考（1）化学试卷

江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高一上学期第一次月考（1）化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Fe56 Al27 Mg24 Na23 Cu64‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）‎ ‎1、下列实验操作正确的是( )‎ A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出 D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 ‎2、下列气体不能用排空气法收集的是（ ） ‎ A．NO B．CO2 C．Cl2 D．SO2‎ ‎3、下列物质的分类正确的是 ( ) ‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaOH SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO2‎ C NaOH CH3COOH CaF2‎ CaO SiO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ Na2O2‎ SO2‎ ‎4、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。‎ 下列说法中错误的是（ ）‎ A．KClO3在反应中得到电子　　　 B．ClO2中氯的化合价为＋4价 C．在反应中H2C2O4是还原剂　　 D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移 ‎ ‎5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ‎ A．标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA ‎ B．1.8g NH4＋中含有的电子数为NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA D．常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为 NA ‎6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）‎ A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 ‎　B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 ‎　C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂 ‎7、有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－‎ ‎③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是 (　 　)‎ A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2‎ B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3‎ C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2‎ D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 ‎8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—‎ B．在酸性溶液中：Fe3＋、Na+、SO42—、I— ‎ C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+‎ D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+‎ ‎9、将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液　②Na2SiO3溶液　③饱和Na2CO3溶液 ‎④Ca(ClO)2溶液　⑤澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是（　）‎ A．　②③　　　 B．②④ C．①②④⑤　　　　D．②③⑤ ‎ ‎10、下列实验事实得出的结论不正确的是 （ ）‎ 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4‎ HClO酸性比H2SO4强 D 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色 Fe2+在空气中被氧化 ‎11、利用下列装置可以完成的实验组合是（ ） ‎ 选项 制气装置 洗气瓶中试剂 瓶中气体 A 氯酸钾 MnO2‎ 浓硫酸 O2‎ B 石灰石 稀盐酸 NaHCO3溶液 CO2‎ C Zn 稀硫酸 浓硫酸 H2‎ D MnO2 浓盐酸 浓硫酸 Cl2‎ ‎12、下列反应的离子方程式中正确的是（ ）‎ A.Fe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：‎ Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓‎ B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2++H2O+CO2↑‎ C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-‎ D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓‎ ‎13、将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的数值关系是( )‎ A. c2=c1 B. c2小于c1 C. c2大于c1 D.无法确定 ‎14、200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　)‎ A．0.125 mol　　　　　 B．0.25 mol C．0.5 mol    D．1 mol ‎ ‎15、m g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到m g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（　）‎ A．7∶1 B．1∶7 C．7∶8 D．8∶7‎ ‎16．将0.4mol/L AgNO3溶液，0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl-的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（ ）‎ A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.6mol/L D.0.3mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17.(8分)有七种物质：① 铝，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2‎ 固体，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：‎ ‎（1）属于电解质的是               （填序号）。‎ ‎（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是             （填序号）。 （3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为         。‎ ‎（4）⑦与过量的⑤反应的离子方程式为　　　 ‎ ‎18.(10分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。‎ ‎ （1）上述反应中氧化剂是________。‎ ‎ （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。‎ ‎（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。‎ ‎ A．NaCl　　 B．NH4Cl　　 C．HNO3 　　D．浓H2SO4‎ ‎ （4）请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。‎ ‎19.（12分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。‎ 金属单质B 红棕色物质A 一定条件置换反应 ‎ ‎ 单质C 氧化物D 加盐酸 NaOH 单质F 溶液E 加NH3·H2O ‎ 红褐色沉淀G 化合物H 溶液I 强碱 溶液 ‎ 单质F H溶液 沉淀J 加NH3·H2O ‎ 加水 加过量盐酸 ‎（1）单质F的化学式是________ ，‎ ‎（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，‎ 写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ，‎ ‎（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：‎ ‎ ，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。‎ ‎（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。‎ ‎20(14分).在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。‎ 溶解度/g ‎0 温度/℃‎ M P L 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：‎ ‎（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为　　　　　 。‎ ‎（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为　　　　（填化学式）。‎ ‎（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是　　　　　 。‎ ‎（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的 是 　 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 ‎ ‎（填写实验操作名称）。‎ ‎（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性,为什么？ 　 。‎ ‎（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 　 。‎ ‎21．(8分)‎ ‎（1）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________。‎ ‎（2）向1L1.0mol·L-1 的NaOH溶液若通入0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 ‎ ‎（3）将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是Fe2+和Fe3+物质的量之比为 。‎ ‎（4）将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为23.52 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案 ‎1B 2A 3C 4D 5B 6B 7D 8D 9A 10C 11B ‎12C 13C 14 C 15 A 16 B ‎ 17. ‎（8分）（1）②④⑤⑦ （2）①②④ （3）0.6mol/L ‎ ‎（4）2Al3++3SO42-+3 Ba2+＋8OH-===2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O ‎18．(10分)（1）NaNO2 （2）①②⑤ （3）B ‎ ‎ （4）10　6　4　10　3　2　 11.2‎ ‎19.(12分)（1） H2　；‎ ‎（2）2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑ ‎ ‎ Al(OH)3+OH—＝AlO2－+2H2O ‎(3)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+　 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎(4) Al3+和Na+　‎ ‎20.(14分)（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎ ‎（2）Ｃa(ClO) 2（2分）‎ ‎（3）①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同（2分 ‎（4） M ； 过滤（各2分）‎ ‎（5）不可；石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2（2分） ‎ ‎（6）7∶3（2分）‎ 21. ‎（8分）‎ ‎（1）80% （2）1:3 （3）1:4 （4）16.8L