黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23‎ 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）‎ ‎1.下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(   )‎ A.盐酸 B.氢氧化钠 C.醋酸 D.氨水 ‎2.下列物质属于弱电解质的是(   )‎ A.Cu B. NH4Cl C.NH3·H2O D.稀硫酸 ‎3.柠檬水溶液的pH是3，其中的C(H+)是(   )‎ A. 10-11mol/L B. 10-3mol/L C. 10-7mol/L D. 0.003mol/L ‎4. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( )‎ A. NaHSO4﹦Na+ + H+ + SO42- B.NaHCO3 ﹦Na+ + H+ + CO32-‎ C. H2SO32H+ + SO32- D.Fe(OH)3 ﹦Fe3++3OH-‎ ‎5.反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )‎ A.该反应的 B.反应体系中加入催化剂,减小,增大 C.反应体系中加入催化剂,减小 D.ΔH=反应物总能量-生成物总能量 ‎6.下列各组反应属于可逆反应的是(   )‎ A.2H2O2H2+O2, 2H2+O22H2O B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3, NH4HCO3NH3+H2O+CO2 C.H2+I22HI,2HIH2+I2 D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2‎ ‎7.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到2分钟末，测得C为5mol,则用D表示的化学反应速率为(   )‎ A.0.25mol/(L·min) B. 0. 5mol/(L·min) ‎ C. 1.25mol/(L·min) D. 2.5mol/(L·min) ‎ ‎8.下列说法中正确的是(   )‎ A.熵增加且放热的反应一定是自发反应 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 ‎9.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O +OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动(   ) ① 加NH4Cl固体   ② 加NaOH溶液   ③ 通HCl  ‎ ‎④ 加CH3COOH溶液   ⑤ 加水   ⑥ 加压 A.①③⑤      B.①④⑥      C.③④⑤      D.①②④‎ ‎10.反应X(g)+Y(g) 2Z(g)ΔH﹤0达到平衡时,下列说法正确的是( )‎ A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大 C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大 ‎11.在溶液导电性实验装置中,分别加入20mL 4mol/L的醋酸和20mL 4mol/L的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再实验,则( )‎ A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮 D.灯光明暗程度不明显 ‎12.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是(   )‎ A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎13.下列实验误差分析错误的是( )‎ A.用湿润的pH试纸测溶液的pH,测定值一定偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大 C.用托盘天平称量5.2克固体物质，若砝码与物质放反了，所称质量偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 ‎14.下列溶液一定呈中性的是( )‎ A.pH=7的溶液 ‎ B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 ‎ D.非电解质溶于水得到的溶液 ‎15.25℃时,下列溶液的碱性最强的是( )‎ A.pH=11的溶液 B.c(OH-)=0.12mol·L-1的溶液 C.1L含有4g NaOH的溶液 D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液 ‎16.下外关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )‎ A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质的弱 ‎17. 将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持不变的是()‎ A.c(H+) B. c(H+)/c(HF) ‎ C.c(F-)/c(H+) D. c(F-)/c(HF)·c(OH-) ‎ ‎18.在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是( ) ‎ A., B., C., D.,‎ ‎19.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,)和一氯乙酸(乙,)在水中的电离度与浓度关系的是( )‎ A. B. C. D.‎ ‎20.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔΗ>0,下列叙述正确的是(   )‍‎ A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH-)降低 D.向水中加入少量固体NaCl,pH变大 ‎21.对室温下c(H+)相同，体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，下列正确的是(A)‎ A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B.使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变 C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 ‎22.在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎23.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )‎ ‎①. 0.1mol/L 的盐酸 ②. 0.1mol/L的氢氧化钠 ‎③. pH= 2的盐酸 ④. pH= 12的氢氧化钠 A.14：13：12：11 B.1：1：10：10‎ C. 11：12：13：14 D.10:10:1:1‎ ‎24.250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.015 mol·L-1的硫酸溶液相混合,假设混合后液体体积为500 mL，则混合后溶液的pH为（ ）‎ A.11.7 B.1.6 C.2 D.7.3 25.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ） ‎ A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强 二、填空题 ‎26.已知在一个5L的密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数和温度的关系如下:‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题:‎ ① 该反应的平衡常数表达式K=__________,‎ ② 该反应的_________0 ，ΔS_________0 (填“>”“<”或“=”)。‎ ‎③ 判断该反应是否达到平衡的依据为( )‎ A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变 C.c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C和D的物质的量相等 E. 气体的平均相对分子质量不随时间改变 ‎④ 1200℃时反应的平衡常数的值为______________。‎ ‎⑤ 830℃时,充入2.0mol的A和8.0mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.03mol/(L· s)则6s时c(A)=___________,C的物质的量为__________mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为____________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气（氩气不参与该反应）,平衡时A的转化率将____________（填“增大”“减小” 或“不变”）， 如果这时向该密闭容器中再充入1.0mol的A和4.0mol的B, 平衡时A的转化率将____________（填“增大”“减小” 或“不变”）。‎ ‎27.完成下列问题：‎ ‎（1）有下列物质:①NaOH②Fe③NaHCO3④CH3COOH⑤NH4Cl⑥H2O⑦稀硫酸⑧ NH3·H2O 属于强电解质的有__________;属于弱电解质的有__________。（填序号） ‎ ‎（2）纯净的乙酸又称冰醋酸。在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:‎ ① ‎“O”点导电能力为0的理由是__________。‎ ② a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为__________。‎ ③ a、b、c三点处,电离程度最大的是__________。‎ ‎④食用白醋中，醋酸浓度约为1mol/L,能证明醋酸为弱电解质的是(   )‎ A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. pH试纸显示醋酸的pH为2—3 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 E. 取出10 mL醋酸，用pH计测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至100 mL，再用pH计测出其pH为b ，b﹤a+1‎ ‎28.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:‎ 酸 电离平衡常数 醋酸 碳酸 ‎ ‎ 亚硫酸 ‎ ‎ ‎①.亚硫酸发生电离的方程式为____________________________________________。‎ ‎②.碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:_____________________。‎ ‎③.在相同条件下,试比较、和的酸性强弱:_______> ______>_______。‎ ‎④.将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_____ _____,图中的纵坐标可以是_______ ___。‎ a.溶液的pH b.醋酸的电离平衡常数 c.溶液的导电能力 d.醋酸的电离程度 ‎⑤.若醋酸的初始浓度为0.01 mol/L，平衡时氢离子浓度是多少？（写出详细解题步骤）‎ ‎⑥.写出亚硫酸氢钠与碳酸钠反应的离子方程式 ‎ ‎29.已知水的电离平衡曲线如图所示:‎ 据图回答下列问题:‎ ‎①.图中A、B、C三点处的大小关系为____________________________________。‎ ‎②.在A点处,温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使体系从A点变化到________点。‎ ‎③.在B点处,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。‎ ‎④.在B点处,0.5mol/L 溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=__________。‎ ‎⑤.在A点处，1g水中含有H+的个数为 ，水的电离平衡常数K与水的离子积关系为 。‎ 化学试题答案 一、 单选题（每题2分，共50分）‎ ‎1-5ACBAA 6-10CCACD 11-15CDABB 16-20 DDABB 21-25ACBCC 二、 填空题 ‎26、（12分）‎ ① K=C(A)·C(B)/C(C)·C(D)‎ ② ‎ ＜ = ③C ④ 2.5‎ ① ‎0.22 0.9 80% 不变 不变 ‎27、（12分）‎ ‎（1）①③⑤ ④⑥⑧‎ ‎（2）①冰醋酸未电离 ‎②c＜a＜b ③C ④BF ‎28、（14分）‎ ‎①H2SO3 H++HSO3- HSO3- H++SO32-‎ ‎②第一步电离出对第二步电离抑制,需要克服更多作用力 ① ‎＞＞‎ ② ‎4＜pH＜6 C ‎ ③ x2=1.75*10-7 x=4.1*10-4‎ ④ HSO3-+CO32-=HCO3-+SO32-‎ ‎29、（12分）‎ ‎①B＞C＞A ③ D ③10 ④6‎ ‎⑤10-10NA 或6.02*1013 K·C(H2O)=Kw或K·55.6=Kw