化学卷·2019届黑龙江省齐齐哈尔八中高二12月月考（2017

化学卷·2019届黑龙江省齐齐哈尔八中高二12月月考（2017

‎2017—2018学年度上学期高二12月月考 化学试题 试卷说明：‎ ‎1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。‎ ‎2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。‎ ‎3．本试卷可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题51分）‎ 一、选择题（共17题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）‎ ‎1．下列各方程式中，属于水解反应的是 A．H2O+H2O H3O++OH- B．OH-+HCO3- H2O+CO32-‎ C．CO2+H2O H2CO3 D．CO32-+H2O HCO3-+‎OH-‎ ‎2．下列盐溶液呈酸性的是 A．HClO溶液 B．NH4NO3溶液 C．BaCl2溶液 D．NaHCO3溶液 ‎3．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl的溶解度不变 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－‎ C．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 ‎4．t ℃时，水的离子积Kw，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A．混合液中c(H＋)＝w B．混合液的pH＝7‎ C．a＝b D．混合液中c(OH－)=10-7mol/L ‎5．下列实验操作能达到目的的是 ‎①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③‎ ‎6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A．所含溶质为FeCl3的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、HCO3-‎ B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-‎ C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+‎ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+‎ ‎7．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4溶液 B．将水加热到‎100℃‎，使pH＝6‎ C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入Al2(SO4)3固体 ‎8．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgClAgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S ‎9．一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是 A、10.00mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00mL ‎10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为 A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L‎-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1‎ ‎11．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ‎ A．纯碱溶液去油污 B．硫酸氢钠溶液酸性 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎12．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）‎ A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 ‎ B．加入10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100mL ‎ D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 ‎13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，10 mL 0.01mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1‎ ‎ NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1‎ B．V(NaOH)<10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝‎2c(C2O)＋c(HC2O)‎ C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1‎ D．V(NaOH)>10 mL时，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)‎ ‎14．物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX ‎15．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 ‎16．常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1∶9 B．1∶‎1 ‎‎ C．1∶2 D．1∶4‎ ‎17．下列叙述正确的是 A．向0.1 mol/L的氨水中加水稀释，则溶液中增大 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=‎10c2‎ C．常温下，将 pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈蓝色 D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)‎ 第Ⅱ卷（非选择题49分）‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共49分。)‎ ‎18．（11分）在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。‎ ‎（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。‎ ‎（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。‎ ‎（3）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是 ‎_____________________________________________________。‎ ‎（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。‎ ‎（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量 是 ‎ A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D. ‎19．（14分）CO的燃烧热为akJ/mol，将CO燃烧产物通入一定浓度的NaOH溶液中，所得溶液中溶质仅为Na2CO3，浓度为0.01mol/L。‎ ‎（1）写出CO完全燃烧的热化学方程式 ；‎ ‎（2）Na2CO3溶液呈碱性，可以用来去油污，用离子方程式表示Na2CO3呈碱性的原因 ；‎ ‎（3）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系 ；（用离子浓度符号表示）‎ ‎（4）计算在该浓度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= mol/L ‎（5）向该溶液中滴加AlCl3溶液，会有气泡和白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式 。‎ ‎（6）已知Cu(OH)2的溶度积为Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。‎ ‎20．（12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：‎ A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 B．用滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为cmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1‎ E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2‎ 回答下列各问题：‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______（均用字母填写）。‎ ‎（2）读取盛装cmol/L标准硫酸溶液装入酸式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。‎ （3） E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。‎ ‎（4）D步骤中尖嘴部有气泡，滴定后气泡消失，则所测纯度_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 。‎ ‎（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_________，终点时颜色变化是__________________________________________。‎ ‎（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。‎ ‎（7）该烧碱样品纯度的计算式为_________________（用V1 、V2 、W和c表示）。‎ ‎21．(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。‎ 阳离子 Na＋、Ba2＋、NH 阴离子 CH3COO－、OH－、Cl－、SO ‎ 已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。‎ ‎(1)A是__________，B是____________(填化学式) 。‎ ‎(2)写出C和D反应的离子方程式________________。‎ ‎(3)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的关系式表示)。‎ ‎(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。‎ ‎(5)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。‎ 高二化学试题答案 一、选择题（共18题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B C A B B D C D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 C B C D C B D A 二、非选择题(本题包括4小题，共46分。)‎ ‎18．（11分）(1)不含 (2)c>b>a　 b ‎(3)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)　‎ ‎(4)1×10－5 (5)BD ‎19．（14分）（1） 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-2akJ/mol ；‎ ‎（2） CO32- + H2O HCO3- + OH-；‎ ‎（3） c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ； ‎ ‎（4） 0.01 ；‎ ‎（5） 2Al3+ + 3CO32++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 。‎ ‎（6）5　 ； 6 ‎ ‎20．（12分）‎ ‎ (1)C　A　B　E ‎(2) 0.60 (3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况 ‎(4) 偏高 (5)4.4　由黄色变为橙色 ‎(6) 偏高 (7)%(注意：V的单位为 mL)‎ ‎21．（11分）‎ ‎(1)CH3COONa　NH4Cl　‎ ‎(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　(3)10a－14mol·L－1‎ ‎(4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)　(5)1∶4‎