广东省2021高考化学一轮复习专题二物质的量精练含解析

广东省2021高考化学一轮复习专题二物质的量精练含解析

专题二　物质的量 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 考点 物质的量　气体摩尔体积 物质的量浓度 解读 ‎1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义 ‎2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义 ‎3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 ‎1.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和一定物质的量浓度(c)的含义,并能进行相关计算 ‎2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方法 考情分析 物质的量作为定量分析的工具,是贯穿整个高中化学学习的重点、难点。物质的量与阿伏加德罗常数在高考中的考查频率很高,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新;命题综合多个基础考点考查物质的量与微粒数目间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算 备考指导 物质的量及其相关计算主要出现在分析宏观物质的可测量物理量及其微观构成微粒数目间的定量关系,是宏观辨识与微观探析学科核心素养的体现。建议在元素化合物的学习中加强微粒构成物质方式的归纳,以及结合化学反应的特点总结不同类型物质在反应中的微粒数目变化 ‎【真题探秘】‎ - 12 -‎ 基础篇 固本夯基 ‎【基础集训】‎ 考点一　物质的量　气体摩尔体积 ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)‎ A.3 mol Fe完全转化为Fe3O4,失去8NA个电子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个原子 D.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个氢气分子 答案　A ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA B.常温下,CH4发生取代反应生成1 mol CH2Cl2,消耗Cl2分子的数目大于2NA C.1 mol C5H12的共价键总数为18NA D.相同物质的量—OH和CH‎3‎‎+‎含有相同数目的电子 - 12 -‎ 答案　B ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NA B.2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NA C.过氧化钠与水反应生成2.24 L 氧气时,转移的电子数目为0.2NA D.室温下,46 g NO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA 答案　D ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键数目为0.4NA B.标准状况下,11.2 L SO3中含分子数目为0.5NA C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA D.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA 答案　D ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为16NA B.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA C.100 mL pH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2NA 答案　B 考点二　物质的量浓度 ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol Fe与过量稀HNO3反应,电子转移数为3NA B.常温下,1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH‎4‎‎+‎的数目均为0.5NA C.标准状况下,22.4 L 己烷含有的共价键总数为19NA D.100 g溶质质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA 答案　A ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.常温常压下,0.1 mol H2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA B.100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92NA C.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均约为2NA - 12 -‎ D.1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA 答案　D ‎8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等 C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA D.标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体中,氧原子数目是2.5NA 答案　B ‎9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.46 g乙醇与甲酸混合物中,含有的氧原子数为NA B.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,Na+数为0.1NA C.标准状况下,5.6 L NO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NA D.常温下,14 g铁与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.75NA 答案　B ‎10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.1 L 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数目为0.2NA B.0.2 mol SO2与0.1 mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NA C.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA D.4.0 g H‎2‎‎18‎O与D2O的混合物中,所含中子数为2NA 答案　D ‎11.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。‎ ‎(1)配制溶液时,一般经过以下几个步骤:‎ ‎①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤并转移　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动 其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　　。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为　　　　g,要完成本实验该同学应称出　　　　g NaOH。 ‎ ‎(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　。 ‎ - 12 -‎ ‎(4)在配制过程中,其他操作都是正确的(按烧杯的实际质量),下列操作会引起所配溶液中溶质物质的量浓度偏低的是　　　　。 ‎ A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 C.称量时药品和砝码位置放反 答案　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管 ‎(2)27.4　10.0　(3)检漏　(4)ABC 综合篇 知能转换 ‎【综合集训】‎ ‎1.(2019珠海质监,10)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.32 g ‎ ‎‎8‎‎18‎O2中含有的中子数为10NA B.25 ℃时,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.02NA C.标准状况下,2.24 L Cl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA D.4.6 g Na与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3NA 答案　D ‎2.(2019中山一中、仲元中学等七校联考二,9)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32 g B.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,反应的N2的体积为2.24 L ‎ C.常温常压下27 g Al与33.6 L Cl2完全反应,电子转移数小于3NA D.1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA 答案　C ‎3.(2018茂名五大联盟学校联考,9)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NA B.常温常压下,0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5NA C.一定条件下,丁烷催化裂化生成1 mol乙烯时,消耗丁烷分子的数目为NA D.25 ℃时,1 L pH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA - 12 -‎ 答案　A ‎4.(2019东莞北师大石竹附属学校月考,15)下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是(　　)‎ ‎①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗 ‎②用量筒量取5.0 mL溶液时,俯视读数 ‎③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线 ‎④用溶质质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④‎ 答案　B ‎5.(2019贵州毕节威宁阳光中学月考,10)实验室配制NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是(　　)‎ A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.NaOH固体溶解后立即转入容量瓶 C.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 答案　B 应用篇 知行合一 ‎【应用集训】‎ ‎1.(2020届山西太原五中9月阶段性检测,4)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA B.等体积且浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1‎ C.一定温度下,1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液中所含NH‎4‎‎+‎的物质的量不同 D.标准状况下,等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA 答案　C ‎2.(2020届江西临川一中8月适应性考试,8)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.常温下,向1 L 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性,则溶液中所含醋酸根离子数为0.1NA B.6 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA - 12 -‎ C.1 mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯的分子数为NA D.某温度下,pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA 答案　A ‎3.(2019惠州燕岭学校月考,7)NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)‎ ‎①3.9 g苯与足量的H2反应时,参与反应的碳碳双键数为0.15NA ‎②3.1 g氧化钠和3.9 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA ‎③1.8 g 14CH4和水蒸气(H‎2‎‎16‎O)的混合气体中含电子数目为NA ‎④常温下1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含NH‎4‎‎+‎的数目相同 ‎⑤常温下,4.6 g NO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA ‎⑥1 mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA ‎⑦将1 mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA ‎⑧高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA A.①②④⑥ B.②③⑥⑦‎ C.③⑤⑦⑧ D.②③⑤⑧‎ 答案　D ‎【五年高考】‎ 考点一　物质的量　气体摩尔体积 ‎1.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案　B ‎2.(2018海南单科,9,4分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B.18 g的D2O中含有的质子数为10NA C.28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA D.1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中NH‎4‎‎+‎和Cl-的数目均为1NA 答案　C ‎3.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ - 12 -‎ A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 答案　D ‎4.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A 考点二　物质的量浓度 ‎5.(2018课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案　C ‎6.(2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 答案　A ‎7.(2016四川理综,4,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 答案　B - 12 -‎ 教师专用题组 考点一　物质的量　气体摩尔体积 ‎1.(2015课标Ⅰ,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　) ‎ A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1‎ 答案　C ‎2.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO‎3‎‎-‎和CO‎3‎‎2-‎离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素‎ ‎‎92‎‎235‎U发生裂变反应‎:‎‎92‎‎235‎U‎+‎‎0‎‎1‎n‎ ‎‎38‎‎90‎Sr‎+‎‎54‎‎136‎Xe+1‎0‎‎0‎‎1‎n,净产生的中子‎(‎‎0‎‎1‎n)数为10NA 答案　C ‎3.(2015四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.2.0 g H‎2‎‎18‎O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA C.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA 答案　A ‎4.(2014广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol甲苯含有6nA个C—H键 B.18 g H2O含有10nA个质子 C.标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 答案　B 考点二　物质的量浓度 ‎5.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ - 12 -‎ A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案　C ‎6.(2013课标Ⅱ,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0‎ B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0‎ C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0‎ D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0‎ 答案　B ‎7.(2013广东理综,9,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NH‎4‎‎+‎ C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子 答案　A ‎【三年模拟】‎ 时间:30分钟　分值:50分 选择题(每题5分,共50分)‎ ‎1.(2020届深圳中学能力测试四,8)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.由乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子 B.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA C.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA D.常温常压下,11 g D‎2‎‎18‎O中所含中子数为11NA 答案　B ‎2.(2020届中山一中、仲元中学等七校联考一,9)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.11 g超重水(T2O)含中子数为5NA B.1 mol 金刚石中C—C键的数目为2NA - 12 -‎ C.常温下,pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA D.标准状况下,2.24 L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1NA 答案　B ‎3.(2020届佛山实验中学月考一,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,2.24 L C6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA B.25 ℃时,1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NA C.常温常压下,1.4 g N2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NA D.50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应,转移的电子数为0.3NA 答案　C ‎4.(2020届深圳中学能力测试三,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.等质量的D2O和H2O中含有的质子数相同 B.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA C.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案　B ‎5.(2019广州天河二模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.14 g CO和N2的混合气体中所含有的电子数为14NA B.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol 氯气,转移的电子数均为2NA C.1.0 L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为2NA D.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH‎4‎‎+‎数目为NA 答案　D ‎6.(2019中山一中统测二,3)设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L pH=2的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.02NA B.常温常压下,28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.2.3 g钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA D.室温下,0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,1 L 该溶液中NH‎4‎‎+‎个数为0.1NA 答案　C ‎7.(2018惠州惠东中学月考,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.常温下,22 g CO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NA - 12 -‎ C.物质的量浓度为0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.2NA D.标准状况下,2.24 L SO3中含有的氧原子数目为0.3NA 答案　B ‎8.(2019华南师大附中月考二,3)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2NA C.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol 氯气,转移的电子数均为2NA D.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA 答案　D ‎9.(2018阳春一中月考九,2)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol/L AlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NA B.1 mol 环己烷含非极性键的数目为5NA C.71 g Cl2完全反应转移电子数一定为2NA D.30 g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA 答案　D ‎10.(2018阳春一中月考六,2)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.将1 mol 明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为NA B.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应转移的电子数为2NA C.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数目为0.1NA D.136 g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 答案　B - 12 -‎