2018-2019学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

淇滨高中2018-2019学年上学期第一次月考 ‎ 高二化学试卷 时间：90分钟 出题人：张会玲 审核人：刘慧敏 一、单选题（每题3分，共60分）‎ ‎1．“焓”是指（ ）‎ A． 与内能有关的物理量 B． 反应热的变化 ‎ ‎ C． 化学键所具有的能量 D． 物质的一种化学性质 ‎2．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）‎ A． 此变化过程属于物理变化 B． 石墨比金刚石稳定 C． 金刚石转化为石墨吸收热量 D． 1mol金刚石比1mol石墨的总能量低 ‎3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）‎ A． 灼热的碳与CO2的反应 B． Ba(OH)2·H2O与NH‎4C1的反应 C． 铝片与稀盐酸的反应 D． 甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎4．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )‎ A． CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D． ‎2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol ‎5．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）‎ A． 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B． 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C． 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D． 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 ‎6．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （ ）‎ A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1‎ C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 ‎7．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ A． 增加铁的量 B． 将容器的体积缩小一半 C． 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D． 加入催化剂 ‎8．对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（ ）‎ A． 增大O2 的物质的量浓度 B． 增大反应容积 C． 移去部分H2O(g) D． 降低体系温度 ‎9．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )‎ A． 33% B． 40% C． 50% D． 65%‎ ‎10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A． 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B． 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C． 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D． 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ‎11．对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是( )‎ A．加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b B．若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c D．在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a ‎12．对于可逆反应：‎2A（g）+B（g）⇌‎2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎13．能用能量判断下列过程的方向的是（ ）‎ A、水总是自发地由高处往低处流 ‎ B、有序排列的火柴散落时成为无序排列 C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行 D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大 ‎14．下列化学用语描述中不正确的是（　　）‎ A． 中子数为20的氯原子：‎ B． K2O的电子式：‎ C． HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+‎ D． 比例模型可以表示CO2分子或SiO2‎ ‎15．下列说法正确的是（ ）‎ A． 碱都是强电解质，酸都是弱电解质 B． NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质 C． 强电解质溶液的导电能力—定大于弱电解质溶液 D． CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。‎ ‎16．北魏贾思勰《齐民要术·作酢(zuò，今醋也)法》这样描述乌梅苦酒法:“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣作(dǎo，同“捣”)作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关醋的说法中正确的是（ ）‎ A． 醋的主要成分是非电解质 B． 醋的主要成分是强电解质 C． 醋的主要成分是弱电解质 D． 醋中只存在分子，不存在离子 ‎17．在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )‎ A． 1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B． 醋酸能与水以任意比互溶 C． 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D． 醋酸的导电性比强酸溶液弱 ‎18．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）‎ A． 等于30mL B． 等于20mL C． 大于30mL D． 大于‎20m L ‎19．由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组( )‎ A． NH4+、Na+、Cl-、I- B． Na+、K+、Fe3+、SCN-‎ C． Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D． Na+、K+、Cl-、HCO3-‎ ‎20．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )‎ A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等 D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大 二、填空题（每空2分，共40分）‎ ‎21．（10分）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。‎ ‎（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。‎ ‎（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。‎ 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。‎ ‎22．（10分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填写编号回答)‎ (1)是弱电解质的有 ，是非电解质的有 。‎ (2)有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 。‎ (3)某温度时，1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 。‎ ‎23．（12分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH ‎ ‎ 图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2‎ ‎（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。‎ ‎（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。‎ ‎（3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。‎ A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)‎ B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1‎ ‎（4）在一定温度下，若将‎4a mol H2和2amol CO放入‎2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 _______(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 _____(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎24．（8分）(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为‎1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。‎ 下列说法正确的是____________(填字母序号)。‎ A．达到平衡时，H2的转化率为65%‎ B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)v(逆)，2min后v(正)＞v(逆)，错误；故选B；‎ ‎(2)①Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol，Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol，Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H= - 178.3kJ/mol，根据盖斯定律，将Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得，C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g) △H=(+131.0kJ/mol)+(- 43kJ/mol)+(- 178.3kJ/mol)=-90.3 kJ/mol；根据上述分析，该平衡常数K= K1·K2·K3，故答案为：-90.3；K1·K2·K3；‎ ‎②反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)△H=-90.3 kJ/mol。A．降低体系的温度，平衡正向移动，H2产率增大，正确；B．压缩容器的体积，平衡不移动，H2产率不变，错误；C．增加CaO的量，平衡不移动，H2产率不变，错误；D．选用适当的催化剂，平衡不移动，H2产率不变，错误；故选A；‎ 考点：考查了盖斯定律的应用、化学平衡的影响因素、燃料电池中电极反应方程式的书写的相关知识。‎ 淇滨高中2018-2019学年上学期第一次月考高二化学答题卷 班级 ‎ 考号 姓名 ‎ 考生须知 1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。‎ 2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。‎ 3、 非选择题必须用 ‎0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。‎ 4、 作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 ‎0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。‎ 5、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。‎ 22． ‎（10分）‎ (1) ， 。‎ (2) ， 。‎ (3) 。‎ ‎21．（10分）‎ ‎（1）_________________ 。‎ ‎（2）________； 。‎ ‎（3） 。‎ ‎ 。‎ 24． ‎（8分）‎ ‎(1)____________。‎ ‎(2)①__________；________ 。‎ ‎②________。‎ ‎23．（12分）‎ ‎（1） 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4） 。 _______ ； _____。‎