2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期10月月考化学（文）试题 解析版

2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期10月月考化学（文）试题 解析版

‎2017级高二学年上学期10月月考文科化学试题 相对原子质量：H1 O 16 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64 Zn 64‎ 一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共25小题，计50分）‎ ‎1.为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（ ）‎ A. 推广使用无磷洗涤剂 B. 推广垃圾分类存放、回收和处理 C. 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D. 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、使用无磷洗涤剂，可以减少水华、赤潮等污染，有利于环境保护，正确，不选A；B、垃圾是放错了位置的资源，垃圾分类处理，可减少环境污染，充分利用资源，有利于环境保护，正确，不选B；C、纸巾是用植物纤维制得的，减少纸巾的使用就是保护树木，且纸巾生成过程消耗能源，减少纸巾的使用还能节约能源，正确，不选C；D、一次性塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，造成白色环境污染，我们提倡不使用，错误，选D。‎ 考点：常见的生活环境的污染及治理 ‎2.下列物质属于纯净物（ ）‎ A. 液氨 B. 碘酒 C. 漂白粉 D. 盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 纯净物从宏观上分析只有一种物质组成，若含有两种或两种以上物质则属于混合物，据此分析。‎ ‎【详解】A. 液氨是氨气液化后得到的液态氨，属于纯净物，故 A 正确；‎ B. 碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故 B 错误；‎ C. 漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故 C 错误；‎ D. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故 D 错误；‎ 故选A。‎ ‎3.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ）‎ A. Cl2 B. Al C. Na D. Mg ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 依据单质的性质分析解答。‎ ‎【详解】A项，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故不选A；‎ B项，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故不选B；‎ C项，钠和氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，故不选C；‎ D项，镁和氢氧化钠溶液不反应，故选D；‎ 答案选D。‎ ‎4.下列物质中，不属于合金的是（ ）‎ A. 水银 B. 钢铁 C. 硬铝 D. 黄铜 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水银是单质，不属于合金，故A不属于合金；‎ B．钢铁是铁与碳的合金，属于合金，故B属于合金；‎ C．硬铝是铝铜合金，故C属于合金；‎ D．黄铜是铜锌合金，故D属于合金。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】合金是混合物，是金属与另一种物质混合而成的，一般另一种物质也是金属，也可以是碳，钢铁就是铁碳合金。‎ ‎5.下列说法中，正确的是（ ）‎ A. NaCl的摩尔质量是58.5g B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制0.1mol/L的NaCl溶液 C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA D. 17g NH3中含有分子数为NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、摩尔质量单位是g/mol； B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液体积大于1L； ‎ C、标准状况水不是气体； D、根据n=计算物质的量得到分子数。‎ ‎【详解】A、摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误； B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液体积大于1L，配制得的NaCl溶液浓度小于0.1mol/L，故B错误； C、标准状况水不是气体，22.4L H2O不是1mol，故C错误； D、n=，则物质的量==1mol，得到分子数为NA，所以D选项是正确的。 所以D选项是正确的。‎ ‎6.相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成的氢气在相同状态时的体积比为（ ）‎ A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 1：2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 设物质的量都为1g，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比。‎ ‎【详解】设金属都为1g，Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y， 则Mg+2HCl=MgCl2+H2↑   24 g              1mol    1g              x =，计算得出x=mol， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 227g                 3mol  1g              y =，计算得出y=mol， 标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为mol ：mol =3：4， 所以B选项是正确的。‎ ‎7.将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（ ）‎ A. 稀H2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据铁的化学性质分析。‎ ‎【详解】A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不选A；‎ B项，铁氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀，故选B；‎ C项，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故不选C；‎ D项，铁与氯化钠溶液不反应，故不选D；‎ 故答案选B。‎ ‎8.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（ ）‎ A. AgNO3溶液 B. 稀盐酸 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀；‎ B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应；‎ C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；‎ D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应．‎ 解：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；‎ B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；‎ C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；‎ D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎9.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）‎ A. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu B. 氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑‎ D. 氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、锌能将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；B、氢氧化钠与盐酸之间发生中和反应，实质是：OH-+H+=H2O，故B正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D、钡离子和硫酸根离子之间反应生成硫酸钡沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确；故选C。‎ ‎10.铝制器皿能够盛放的物质是（ ）‎ A. KOH溶液 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：铝能和氢氧化钠、氢氧化钾溶液以及稀硫酸反应，不能用来盛放。在常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，可以盛放，答案选B。‎ 考点：考查铝的性质 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是记住单质铝的化学性质，然后灵活运用即可。‎ ‎11.下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）‎ ‎①金属钠在纯氧中燃烧；‎ ‎②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ‎③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ‎ ‎④无水硫酸铜放入医用酒精中。‎ A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈血红色；④医用酒精中含有水，无水硫酸铜放入医用酒精中，变蓝色，故其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④，答案选B。‎ ‎12.以下物质保存方法不正确的是（ ）‎ A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 少量白磷保存在水中 C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D. 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘在一起，不易打开，必须用橡皮塞，D错误，其它正确，选D。‎ 考点：考查常见试剂的保存。‎ ‎13.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B. NH4+、K+、Cl—、OH—‎ C. K+、H+、NO3—、HCO3— D. K+、Cu2+、Cl—、SO42—‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Ba2+与SO42—反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不选A；‎ B、NH4+与OH—反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；‎ C、H+和CO3２－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不选C；‎ D、组内离子不能发生反应，能大量共存，故选D。‎ 故在溶液中能大量共存的是D。‎ ‎【点睛】离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应。‎ ‎14.两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标况下）则原混合物组成中肯定不能为下列的（ ）‎ A. Mg、Al B. Fe、Mg C. Al、Zn D. Mg、Zn ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀盐酸反应，由电子转移守恒，可以视作其相对原子质量为无穷大，以此解答该题。‎ ‎【详解】n(H2)==0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，金属平均相对原子质量为=30， ‎ A. 如Al为+2价，其相对原子质量为27=18，Mg相对原子质量为24，均小于30，不可能，故选A； B.Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，24<30<56，可能，故不选B；‎ C. 如Al为+2价，其相对原子质量为27=18，Zn相对原子质量为65，18<30<65，可能，故不选C； D.Mg的相对原子质量为24，Zn相对原子质量为65，24<30<65，可能，故不选D。‎ 故答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用极值法金属需要金属的质量等进行解答。‎ ‎15.下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）‎ A. 氯化钡 B. 氢氧化钡 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钾 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成，能和稀硫酸反应生成白色沉淀说明该物质中含有钡离子等，与氯化镁反应生成白色沉淀说明该物质中含有OH-等，据此分析。‎ ‎【详解】A项，氯化钡与氯化镁不反应，故A项错误；‎ B项，氢氧化钡与稀硫酸、氯化镁反应分别生成BaSO4白色沉淀、Mg(OH)2白色沉淀，故B项正确；‎ C项，碳酸钠与H2SO4反应无沉淀生成，故C项错误；‎ D项，氢氧化钾与H2SO4反应无沉淀生成，故D项错误。‎ 综上所述，本题正确答案为B。‎ ‎16.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入 （ ）‎ A. 氢氧化钠溶液 B. 铁片 C. 硫氰化钾溶液 D. 紫色石蕊试液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．NaOH 溶液滴加后Fe(OH)2沉淀也很容易转化为氢氧化铁红褪色沉淀，无法检验，故A错误；B．铁片能溶液中氯化铁反应，但现象不明显，且溶液本身显酸性，也可能溶解部分铁，故B错误；C．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-‎ 生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误；故选C。‎ 考点：考查铁离子、亚铁离子的检验方法。‎ ‎17.下列不需要用到二氧化硅的是 （ ）‎ A. 光导纤维 B. 计算机芯片 C. 石英钟表 D. 普通玻璃 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，A项正确；B.计算机芯片的主要成分为晶体硅，B项错误；C.石英的成分为二氧化硅；D.玻璃的成分中含有二氧化硅；C、D正确；答案选B。‎ 考点：考查SiO2的用途。‎ ‎18.下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（ ）‎ A. 碳酸氢钠固体（碳酸钠）：加热 B. 氯化铁溶液（氯化亚铁）：加铁粉，振荡后过滤 C. 碘（水）：加汽油，振荡后分液 D. 食盐（氯化铵）：加过量氢氧化钠，蒸发 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．碳酸氢钠加热分解； B．氯化铁与Fe反应；‎ C．汽油和水不溶，碘不易溶与水，易溶于汽油；‎ D.氯化铵与NaOH反应生成，NaOH过量引入新杂质。‎ ‎【详解】A. 碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故 A 错误；‎ B. 氯化铁与 Fe 反应，将原物质除去，应加氯水，故 B 错误；‎ C. 汽油和水不溶，碘不易溶与水，易溶于汽油，所以用汽油通过萃取分液除去碘水中的水是正确的，故C正确；‎ D.氯化铵与 NaOH 反应生成， NaOH 的用量不好控制，应该用加热法分离，故 D 错误。‎ 故选： C。‎ ‎19.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 钠是银白色金属，硬度大 B. 加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠 C. 金属钠熔点很高 D. 把钠放在CuSO4 溶液中会发生置换反应生成铜 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、金属钠是银白色金属，质地软； B、金属钠和氧气在加热时得到的是淡黄色过氧化钠固体； C、金属钠的熔点较低； D、金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应。‎ ‎【详解】A、金属钠是银白色金属，质地软，可以用小刀来切，故A错误； B、金属钠和氧气在加热时，剧烈燃烧产生黄色火焰，得到的是淡黄色过氧化钠固体，所以B选项是正确的； C、金属钠的熔点较低，很容易熔化，故C错误； D、金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故D错误。 所以B选项是正确的。‎ ‎【点睛】本题主要考查金属钠的理化性质，要求考生熟记钠及其化合物的性质。钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度比水的密度小，钠的熔点是低，钠单质还具有良好的延展性。钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，因此钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，都是由0价升为+1价，金属性强。‎ ‎20.只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是 （ ）‎ A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 四种氯化物阳离子各不相同，可加入氢氧化钠溶液鉴别，分别生成氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，其中氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀，以此解答该题。‎ ‎【详解】FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀；‎ CuCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色氢氧化铜沉淀；‎ MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色氢氧化镁沉淀；‎ NaCl和氢氧化钠溶液不反应，无现象。故选氢氧化钠溶液。‎ 答案选C。‎ ‎21.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ）‎ A. 硫酸 烧碱 孔雀石(Cu2(OH)2CO3) B. 硝酸 纯碱 胆矾 C. 醋酸 酒精 石灰石 D. 盐酸 熟石灰 苛性钠 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据酸碱盐的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。‎ ‎【详解】A、硫酸属于酸，烧碱属于碱，[Cu2(OH)2CO3]属于盐，所以A选项是正确的； B、硝酸属于酸，纯碱属于盐，胆矾属于盐，故B错误； C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，碳酸钙属于盐，故C错误； D、盐酸属于混合物，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误。 所以A选项是正确的。‎ ‎【点睛】要记住常见物质的俗名，如苛性钠和烧碱都是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠；也叫苏打，因此纯碱不是碱，而属于盐；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物等。‎ ‎22.有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（ ）‎ A. 肯定发生的是置换反应 B. 肯定发生的是分解反应 C. 肯定发生的是氧化还原反应 D. 只能用金属做还原剂冶炼金属 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 金属的冶炼即是将金属由化合态变为游离态，一定发生了氧化还原反应，但不一定是置换。根据活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：电解法，热还原法，热分解法，据此分析。‎ ‎【详解】A项，金属的冶炼不一定发生置换反应，例如3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不属于置换反应，故A项错误；‎ B项，金属的冶炼不一定发生分解反应，例如CO+CuOCu+CO2，不属于分解反应，故B 项错误；‎ C项，金属的冶炼是将金属化合物转化成金属单质的过程，金属的化合价发生了变化，所以一定是氧化还原反应，故C项正确；‎ D项，非金属也可以用作还原剂冶炼金属，例如可以用氢气、一氧化碳、碳作还原剂冶炼金属，故D项错误。‎ 综上所述，本题正确答案为C。‎ ‎23.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）‎ A. 钠的熔点低 B. 钠的硬度小 C. 钠的密度小 D. 有强还原性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动并发出嘶嘶的响声，溶液由无色变为红色。原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游、嘶：剧烈反应、生成气体，红：生成碱性物质。‎ ‎【详解】A、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误； B、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，所以B选项是正确的； C、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故C错误； D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误。 所以B选项是正确的。‎ ‎24.下列有关硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 硅是光导纤维的主要成分 B. 硅是构成岩石与许多矿物的基本元素 C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D. 可以通过SiO2一步制得硅酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；‎ B.硅是亲氧元素，岩石与许多矿物的基本元素中含有Si元素，故B正确；‎ C.SiO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸发生反应，故C错误；‎ D.二氧化硅不溶于水，不能通过SiO2一步制得硅酸，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎25.将钠块加入硫酸铜溶液中，出现的现象是（ ）‎ A. 有金属铜析出 B. 产生气体，有金属铜析出 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 钠与盐溶液反应，先和水反应，生成的碱再与盐反应。‎ ‎【详解】钠放入硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中产生的现象是产生气体，生成蓝色沉淀。 故选D。‎ ‎【点睛】由于钠很活泼，因而能和水发生剧烈反应，有关钠和酸、碱、盐溶液的反应其反应实质是和氢离子反应，为了便于掌握，可总结为“有酸酸为先，无酸水为先”的分析方法。‎ 二、主观题（36分）‎ ‎26.（铝热剂并不单指Fe2O3与铝粉的混合物，实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。如铝粉与Fe3O4或MnO2等均可发生铝热反应。‎ ‎（1）写出上述铝热反应的化学方程式：①_______________；②_________________________；‎ ‎（2）据上述反应可总结出铝热反应的特点：①铝热反应实际上属于四大基本反应类型中的________，其中铝表现了其__________性，作______剂；②铝热反应常用于冶炼金属性比铝__________(填“强”或“弱”)的金属。‎ ‎【答案】 (1). 8Al+3Fe3O44Al2O3 +9Fe (2). 4Al+3MnO22Al2O3 +3Mn (3). 置换 (4). 还原 (5). 还原 (6). 弱 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）Al和Fe3O4在高温条件下反应生成Al2O3和Fe，Al和MnO2在高温条件下反应生成Al2O3和Mn，由此书写化学方程式；‎ ‎（2）置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；铝在反应中化合价升高被氧化是还原剂；铝热反应用于冶炼金属性比铝弱的金属。‎ ‎【详解】（1）①Al和Fe3O4在高温条件下反应生成Al2O3和Fe ‎，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3 +9Fe；‎ ‎②Al和MnO2在高温条件下反应生成Al2O3和Mn，反应的化学方程式为：4Al+3MnO22Al2O3 +3Mn；‎ ‎（2）①铝热反应属于由一种单质从化合物中置换另一种单质的反应，属于置换反应，铝在反应中化合价升高被氧化属于还原剂，表现了还原性；‎ 故答案为：置换；还原；还原；‎ ‎②铝要从化合物中置换另一种金属，则该金属的活泼性应比铝弱。‎ 故答案为：弱。‎ ‎27.（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是____________，离子方程式为____________________。‎ ‎（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______________________方法，化学方程式为_________。‎ ‎【答案】 (1). 稀HCl (2). 2H+ + CO32— = H2O+CO2↑ (3). 加热 (4). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)碳酸钾与盐酸反应，而KCl与盐酸不反应； (2)碳酸氢钠受热易分解；‎ ‎【详解】(1)碳酸钾与盐酸反应，而KCl与盐酸不反应，则选择试剂为稀盐酸，发生的离子反应为2H+ + CO32— = H2O+CO2↑，‎ 因此，本题正确答案是：稀盐酸；2H+ + CO32— = H2O+CO2↑； (2)碳酸氢钠受热易分解，则利用加热法可除杂，发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，‎ 因此，本题正确答案是：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。‎ ‎28.（1）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式:________。‎ ‎（2）刻蚀玻璃的原理，写出化学方程式：__________________________________________。‎ ‎（3）Fe(OH)2露置在空气中的方程式：___________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). HCO32—+H+=H2O+CO2↑ (2). SiO2 +4HF = SiF4↑+2H2O (3). 4Fe(OH)2 ‎ ‎+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，所以离子方程式是HCO32—+H+=H2O+CO2↑，‎ 因此，本题正确答案是：HCO32—+H+=H2O+CO2↑；‎ ‎（2）常温下，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为：SiO2 +4HF = SiF4↑+2H2O，‎ 因此，本题正确答案是：SiO2 +4HF = SiF4↑+2H2O；‎ ‎（3）氢氧化亚铁和氧气是反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3‎ 因此，本题正确答案是：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3。‎ ‎29.已知有以下物质相互转化，试回答：‎ ‎（1）写出B的化学式_______________，D的化学式_______________________。‎ ‎（2）写出由B转变成E的化学方程式_____________________________。‎ ‎（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。‎ ‎【答案】 (1). FeCl2 (2). KCl (3). FeCl2 + 2KOH =Fe(OH)2↓ + 2KCl (4). Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3 (5). 2Fe3+ +Fe =3Fe2+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 仔细分析转化关系，由白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F可以推出，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则G是FeCl3；由D 溶液加硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀H，可推出H为AgCl，溶液焰色反应呈紫色，则D中含有K+，故D为KCl，B中含有Fe2+和Cl-，C溶液为KOH溶液，A应为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气符合转化关系，以此分析解答。‎ ‎【详解】（1）通过以上分析可知B为氯化亚铁，化学式为FeCl2，D为氯化钾，化学式为KCl，‎ 故答案为：FeCl2 ；KCl；‎ ‎（2）由B转变成E是氯化亚铁和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，化学方程式为FeCl2 + 2KOH =Fe(OH)2↓ + 2KCl，‎ 故答案为：FeCl2 + 2KOH =Fe(OH)2↓ + 2KCl；‎ ‎（3）G溶液FeCl3溶液，含有Fe3+,加入KSCN溶液出现血红色，用于鉴别FeCl3溶液，离子方程式Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3；‎ 向FeCl3溶液加入Fe生成FeCl2，离子反应方程式为2Fe3+ +Fe =3Fe2+，‎ 故答案为：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3 ；2Fe3+ +Fe =3Fe2+。‎ ‎【点睛】解无机推断题要寻找突破口，突破口可以是特殊的反应、特殊的现象等，本题要抓住氢氧化亚铁的不稳定性，在空气中会迅速从白色转化为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁，以此顺推和逆推，便可解决，平时要注意对知识的积累。‎ 三、计算题（共14分）‎ ‎30.把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应。计算：‎ ‎（1）5.6gFe的物质的量_________；‎ ‎（2）生成H2的体积（标准状况）_________。‎ ‎【答案】 (1). 0.1mol (2). 2.24L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气； (1)根据公式n=，计算5.6gFe的物质的量； (2)根据方程式中定量关系计算生成氢气。‎ ‎【详解】(1) 5.6gFe的物质的量==0.1mol，所以5.6gFe的物质的量为0.1mol，‎ 因此，本题正确答案是：0.1mol； (2)设生成氢气的体积为VL，则： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ； ‎ ‎1mol          22.4L 0.1mol          VL 所以=， 计算得出V=2.24L 即生成氢气体积为2.24L， 因此，本题正确答案是：2.24L。‎ ‎31.一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6L，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀5.8克，求：‎ ‎（1）Mg、Al的物质的量各为多少_________？ ‎ ‎（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积_________。‎ ‎【答案】 (1). Mg：0.1mol；Al：0.1mol。 (2). 3.36L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 镁、铝均与盐酸反应产生氢气，所得溶液为氯化镁和氯化铝的混合溶液，在此溶液中加入过量NaOH溶液，氯化铝先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀又溶于过量的氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀；镁铝混合物中只有铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，以此分析解答。‎ ‎【详解】（1）根据以上分析，5.6L气体为H2，n(H2)==0.25mol， 5.8克沉淀为Mg(OH)2，n[Mg(OH)2]==0.1mol， 由镁原子守恒可知：n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，而0.1mol Mg反应能产生0.1mol H2， 故Al与盐酸反应产生0.15mol H2， 由关系式2Al~3H2，知：n(Al)=0.15mol=0.1mol，‎ 故答案为：Mg：0.1mol；Al：0.1mol； （2）此混合物投入足量的NaOH溶液中，仅Al与NaOH溶液反应，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 0.1molAl与足量的NaOH溶液产生H2为：0.1mol=0.15mol，体积为：0.15mol 22.4L/mol=3.36 L，‎ 故答案为：3.36 L。‎ ‎ ‎