化学卷·2019届河南省林州市第一中学高二（火箭班）上学期末期考试（2018
林州市第一中学 2017-2018 学年高二（火箭班）上学期末期考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一个选项是符合题意要求的）
1．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是
A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1
C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-1
2.下列说法正确的是
A.ΔH<0、ΔS<0 的反应在低温时不能自发进行
B.反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，在高温时能自发进行
C.两种物质反应，无论方程式的书写形式如何△H 均不变
D.增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
3.人工模拟光合作用，设计的电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2
和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H+从 b 极迁移
C．该转化过程中，水得到电子
D．电池的总反应为 6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2
4.用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
下列说法正确的是
A.该反应的活化能为 115.6kJ/mol
B.加入催化剂，能使该反应的焓变增大
C.该反应的正反应活化能比逆反应活化能大
D.断裂 H2O(g)中 1molH-O 键比断裂 HCl(g)中 1molH-Cl 键所需能量高
5.用标准 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定
B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失
C.酸式滴定管未用标准 HCl 溶液润洗
D.把 NaOH 待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出
6.下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
A.用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗
B.常温下 NaNO2 溶液的 PH 大于 7
C.常温下 0.1mol/L HNO2 溶液的 PH 约为 2
D.常温下 pH=3 的 HNO2 溶液稀释至 100 倍，稀释后溶液的 PH 约为 4.5
7.一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响如图所示。下列判断正
确的是
A.溶液酸性越强 R 的降解速率越小
B.R 的起始浓度越小，降解速率越大
C.50 min 时，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等
D.在 20~25 min 之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04 mol .L-1·min-1
8.除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是
选项 物质 使用的试剂 主要操作
A 乙醇(水) 金属钠 蒸馏
B 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液
C 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 冼气
9.下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是
A．异戊二烯与（ ）等物质的量的 Br2 反应
B．2-氯丁烷与（ ）NaOH 乙醇溶液共热
C．甲苯与 Cl2 在一定条件下发生取代反应
D．邻羟基苯甲酸（ ）与 NaHCO3 溶液反应
10.贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A.分子式为 C17H14O5N
B.贝诺酯能发生银镜反应
C.1 mol 贝诺酯与 H2 发生加成反应最多消耗 8mol H2
D.在氢氧化钠水溶液中水解可以得到 3 种有机物钠盐
11.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH,金属
阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是
A.Ksp[Fe(OH)3]
c(HSO3− )
D．d 点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 58 分)
15.(7 分)请根据要求填空:
(1)水的电离与溶液的酸碱性密切相关。
①常温下，某柠檬水溶液的 pH=3,其中的 c(OH -)= mol/L;
②常温下，浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH 浴液和 CH3COONa 溶液中，水的电离程度大
小关系是:前者 后者(填“>”“<”或“=”)；
③常温下，浓度均为 0.1mol/L 的 NaX 和 NaY 两种盐溶液，其 pH 分别为 8 和 10，则
HX 和 HY 的酸性强弱关系是:HX HY(填“>”或“<”)；
(2)研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学,叫做电化学。
①某原电池装置如右图，则:
该原电池的负极是 (填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应式为 .
②用铂电极电解果金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到 2.21LCl2(标准状况)时，阴极增重
6.4g，则该金属的相对原子质量为 。
16.(11 分)甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。
(1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成 CO2 和水蒸气的热化学方程式为
__________。
化学键 C-C C-H O=O H-O C-O C=O
键能/(kJ·mol-1) 348 413 498 463 351 799
(2)向一容积可变的密闭容器中充入 1molCO 与 2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1<0。
CO 在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。
①a、b 两点的反位速率:v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②T1____T2。
③该合成反应的温度一般控制在 240~270℃，选择此范围的原因:此温度范围下的催化剂
活性高;__________________________。
④图中 a、b、c 三点对应的化学平衡常教 K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。
(3)利用合成气(主要成分为 CO 和 H2)合成甲醇，主要发生如下反应:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1;
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2;
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。
上述反应对应的平衡常数分别为 K1、K2、K3，其中 K1、K2 随温度的变化如图所示。
则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。
17. (15 分)碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、
海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量
碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实
验流程提取单质碘:
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (填标号)。
A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚 D.三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒
（2）图中操作①名称为 ，操作③名称为 。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），理由是 。
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把 50ml 碘水和 15ml 有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；
H．静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是： （填标号）；上述 G 步操作的目的是： 。
（5）检验提取碘后的水溶液币是不还含有草质碘的简单方法是
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验
装置，指出需要改正的地方： 。
上述蒸馏操作结束后，晶态碘在 (填仪器名称)里聚集。
18.(10 分)某校化学兴趣小组的同学对含有少量 Na2SO4 的 NaOH 样品中 NaOH 的含量进行测
定。回答下列问题:
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中 NaOH 的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、
MgCl2 溶液，需要测定的实验数据有 。
(2)乙同学运用中和滴定法测定样品中 NaOH 的含量。
①用分析天平准确称取该样品 5.0000 g，全部溶于水配制成 1000.0 mL 溶液。用碱式滴
定管量取 20.00 mL 所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前
除洗涤外，还应____________________________________。
②用浓度为 0.100 0 mol·L－1 的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是
________。
③滴定过程中用 pH 计测定锥形瓶中溶液的 pH，临近滴定终点时测定 pH 应每滴一滴测
一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的 pH 变化如下：
V(HCl)/m
L
0.00 12.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.00 26.00 30.00
pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和
滴定中应选用的指示剂是________。
指示剂
变色范围
(pH)
颜色
酸碱
甲基橙3.1～4.4 红黄
石蕊 5.0～8.0 红蓝
酚酞 8.2～10.0 无红
⑥样品中，NaOH 的质量百分含量为____________。
19.(15 分)有机物 I 广泛应用在航空、激光等领域，I 的一种合成路线如下：
已知：①有机物 A 的质谱图与贺词共振氢谱如下：
②
③
回答下列问题:
(1)A 的化学名称是 ，C 中含氧官能团的名称是 .
(2)②的反应类型为 ,I 的分子式为 .
(3)①的反应方程式为
(4)F 的结构简式是
(5)同时满足下列条件的 G 的同分异构体共有 种(不含立体结构)，写出其中的一种结
构简式 .
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应
③1mol 该物质最多能与 8 mol NaOH 反应
(6)写出用间二甲苯和甲醇为原料制备 的合成路线:
(其他试剂任选)。
1-5DBDDD 6-10ACDDD 11-14BDDC
15.(1)①1.0×10-11（2 分）②<(1 分)③>（1 分）
(2)①Zn Cu2++2e- Cu（各 1 分）
②64(1 分)
16.（1）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1253KJ/mol（2 分）
（2）①>(1 分) ②<(1 分)
③温度低于 240℃时.反应速率较慢,同时该反应为放热反应,温度高于 270 ℃时,化学平衡
逆向移动,转化率降低(2 分)(其他合理答案均可)
④K(a) =K(b)< K(c)(2 分)
(3)<（1 分)由图可知,随着温度升高,K1 减小，则ΔH1<0，K2 增大.则ΔH2>0,根据盖斯定律又
得
ΔH3=ΔH1+ΔH2.所以ΔH1<ΔH3(2 分)
17.(1)CDEFG(2 分)
(2)过滤(1 分) 萃取、分液(1 分)
(3)四氧化碳(或苯、汽油、煤油等)(1 分)四氧化碳(或苯、汽油、煤油等)与水既不互溶也
不反应，碘在四
氧化碳(或苯、汽油、煤油等)中的溶解度比在水中的溶解度要大得多(2 分)
(4)CBDAHGEF(2 分) 使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出(1 分)
(5)取少量该水溶液于试管中,滴人淀粉溶液,若溶液变蓝,则该水溶液中还含有单质碘(2
分)
(6)烧杯应垫上石棉加热,温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水应下进上出,锥
形瓶上的塞子应去掉(2 分) 蒸馏烧瓶(1 分)
18. (1)样品质量和加入足量 MgCl2 溶液后生成的沉淀质量（2 分）
(2)①检漏、润洗（2 分） ②调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下（1
分）
④（绘制曲线 2 分）
⑤甲基橙或酚酞（1 分）
⑥96%（2 分）
19.（1）乙醇（1 分）羧基（1 分）
（2）取代反应（1 分）(C19H10O6N2)n （1 分）
（3） （2 分）
（4） （2 分）
（5）3（2 分） （2 分）
（6）
（4 分）
