2021年1月辽宁省普通高等学校招生考试适应性测试 化学 Word版

2021年1月辽宁省普通高等学校招生考试适应性测试 化学 Word版

- 1 - 按秘密级事项管理 2021 年辽宁省普通高等学校招生考试适应性测试 化 学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12O 16Na23S32Mn55 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项符合题目要求。 1．下列说法正确的是 A．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维 B．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀 的优点 C． “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非 金属材料 2．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4 作氧化剂。下列 相关的化学用语正确的是 A．该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O B．偏二甲肼的结构简式： C．N2 的结构式：N=N D．甲基的电子式： - 2 - 3．短周期元素 X、 Y、Z、M 原子序数依次增大，Z 的基态原子 2p 轨道半充满，M 的最高正 价与最低负价绝对值之差为 4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A．电负性：X＞Y＞Z B．原子半径：Y＞Z＞X C．分子中 Z 原子的杂化方式均为 sp2 D．Y、Z、M 的最高价氧化物的水化物均为强酸 4．下列说法错误的是 A．CH4 分子球棍模型： B．基态 Si 原子价电子排布图： C．第一电离能：N＞O＞CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱 5．下列装置或措施能达到目的的是 A B 验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 实现 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ C D - 3 - 测定反应速率 保护铁闸门不被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 6．我国科学家合成了富集 11B 的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正 确的是 A．11BN 和 10BN 的性质无差异 B．该晶体具有良好的导电性 C．该晶胞中含有 14 个 B 原子，4 个 N 原子 D．N 原子周围等距且最近的 N 原子数为 12 7． 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2Q(g) △H1＜0 ②M(g)+N(g) R(g)+Q(g) △H2＞0 下列叙述错误的是 A．加入适量 Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体 Ar，①平衡正向移动 C．降温时无法判断 Q 浓度的增减 D．通入 Y，则 N 的浓度增大 8．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是 - 4 - A．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应 B．苯环上的一溴代物共 5 种 C．1mol 该化合物最多与 4 mol NaOH 反应 D．该分子中最多有 7 个碳原子共面 9．在 N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误 的是 A．理论上 NHPI 的总量在反应前后不变 B．海绵 Ni 电极作阳极 C．总反应为 电解 + H2↑ D．每消耗 1 mmol 苯甲醇，产生 22.4 mL 氢气 10．下列各实验的现象及结论都正确的是 选 项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导 入澄清石灰水 蔗糖变 黑、体积膨胀，澄清 石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性 和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入 少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸 钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 - 5 - C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应 后，滴加 KSCN 溶液 有无色气泡产生， 溶液呈血 红色 稀硝酸能将 Fe 氧化 成 Fe3+ D 将 Na 粒投入 MgCl2 溶液 析出银白色固体 固体为 Mg 11．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生 Heck 反应： + 催化剂，反应温度 反应时间，溶剂，碱 溴苯用量 (mmol) 100 100 100 100 100 100 100 催化剂用 量(mmol) 2 2 2 2 2 2 2 反应温度 (℃) 100 100 100 100 120 140 160 反应时间 (h) 10 12 14 16 14 14 14 产率(%) 81.2 84.4 86.6 86.2 93.5 96.6 89.0 根据上表数据，下列说法正确的是 A．最佳反应温度为 100 ℃B．最佳反应时间为 16h C．温度过高时催化剂活性可能降低 D．反应产物是顺式结构 12．实验室用 TiCl4 水解法制备纳米 TiO2 的简易流程如下，下列说法错误的是 A．TiCl4 发生水解反应，可生成 TiO2·xH2O B．氨水的作用可用勒夏特列原理解释 - 6 - C．可用 AgNO3 溶液检验沉淀是否洗涤干净 D．制得的 TiO2 纳米颗粒能产生丁达尔现象 13．Hg-Hg2SO4 标准电极常用于测定其它电极的电势，测知 Hg-Hg2SO4 电极的电势高于 Cu 电 极的电势。以下说法正确的是 A．K2SO4 溶液可用 CCl4 代替 B．Hg-Hg2SO4 电极反应为 Hg2SO4 -2e-=2Hg+ 2- 4SO C．若把 Cu-CuSO4 体系换作 Zn-ZnSO4 体系，电压表的示数变大 D．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 14．下列说法正确的是 A．向 AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) B．常温下向 NaOH 溶液中滴入 HCOOH 溶液至 pH=5 时：c(HCOO-)＞c(Na+) C．常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O ②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl，c( + 4NH ) 的关系为②＞④＞③＞① D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2[c( 2- 3CO )+c( 3HCO )+c (H2CO3)] 15．天然水体中的 H2CO3 与空气中的(CO2 保持平衡。已知 Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体 中 lgc(X) (X 为 H2CO3、 3HCO 、 2- 3CO 或 Ca2+) 与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 - 7 - A．曲线①代表 2- 3CO B．H2CO3 的一级电离常数为 10-8.3 C．c(Ca2+)随 pH 升高而增大 D．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol·L-1 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．(14 分) 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为 MnO2、KOH、MgO 和 Fe2O3)可用于制备 MnSO4 晶体，工艺流程如下： 该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀 pH 2.10 7.45 9.27 9.60 完全沉淀 pH 3.20 8.95 10.87 11.13 回答以下问题： (1) MnSO4 中阴离子的空间构型为__________________。 (2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是__________(除“加热”外，任写一种)，滤渣 A 的主要成分 为___________（填化学式）。 (3) “反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为_________________。 (4)“反应Ⅲ”的离子方程式为_________________________。 - 8 - (5)“调 pH”步骤中，应调节 pH 不低于_______________。 (6)取 0.1510g MnSO4 固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量 NaBiO3(难溶于水)将其完全 氧化为 - 4MnO ，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入 0.5360 g Na2C2O4 固体，充分反应后， 用 0.0320 mol/L KMnO4 溶液滴定，用去 20.00mL，计算样品中 MnSO4 的质量分数_________(保 留三位有效数字)。 17．（14 分） 已知 CaCrO4 微溶于水，某传统测定 CaCrO4 溶度积的实验如下： ①配制 250 mL 待标定的 K2CrO4 溶液。 ②标定测得 K2CrO4 溶液浓度为 0.6025mol/L。 ③按下表数据将 0.2000 mol/LCaCl2 溶液、K2CrO4 溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略 不计)。 ④取上层清液于锥形瓶中，加入 H2SO4 和 H3PO4 溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指 示剂，用 0.2000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定，数据记入下表。 组别 体积(mL) 物质 1 2 3 4 5 6 CaCl2 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 K2CrO4 15.00 16.00 17.00 18.00 19.00 20.00 蒸馏水 10.00 9.00 8.00 7.00 6.00 5.00 取上层清液 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 耗 (NH4)2Fe(SO4)2 13.33 15.00 16.78 18.42 20.15 21.89 ⑤滴定测出上层清液中的 c( 2- 4CrO )，进而计算出上层清液中的 c(Ca2+)，即得 Ksp(CaCrO4)。 回答下列问题： (1)步骤①中无需使用下列哪些仪器_________(填标号)。 - 9 - (2)基态 Cr 原子的电子排布式为_____________。 (3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_________(填化学式)；滴定时还原产物 为 Cr3+，写出反应的离子方程式___________________________。 (4) 根据第 2 组滴定数据，计算得上层清液中 c( 2- 4CrO )=________mol/L。 (5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测 c( 2- 4CrO )偏大，原因可能有________(填标号)。 A.滴定终点读数时仰视刻度线 B.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 C.盛装待测液的锥形瓶未润洗 D.摇动锥形瓶时有液体溅出 (6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线。 (7)请结合图线推测 Ksp(CaCrO4)≈____________(保留两位有效数字)。 18．(13 分) - 10 - 环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。 主反应：2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 3Ag/α-Al O 2 (g) △H1=-209.8 kJ/mol 副反应：CH2=CH2(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1323.0 kJ/mol 回答下列问题： (1) C2H4 的燃烧热△H=-1411.0 kJ/mol，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=__________。 (2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_______ (填标号)。 A.降低温度 B.向容器中充入 N2 使压强增大 C.采用改性的催化剂 D.用空气替代氧气 (3)已知： (g)+HCl(g) Δ  (l)，合成过程中的温度与氯乙醇的 平衡产率关系如图 a，30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图 b。 反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为____________________；其它条件不变时，降低 环氧乙烷与 HCl 的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因为______________；写出乙二醇— 氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：______________________。 19．(14 分) 化合物 H 是合成一种能治疗头风、 痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如 下： - 11 - 已知下列信息： ①RCOOCH3+ Δ多聚磷酸 +CH3OH ② 3 4 i.Na NH (l) ii.NH Cl， 回答下列问题： (1) A 的分子式为____________；D 中官能团的名称为_____________。 (2) C 的结构简式为_____________。 (3)合成路线中 D 到 E 的反应类型为____________。 (4)鉴别 E 和 F 可选用的试剂为____________(填标号)。 A．FeCl3 溶液 b．溴水 c．酸性 KMnO4 溶液 d．NaHCO3 溶液 (5) G 到 H 的反应方程式为____________。 (6)有机物 W 是 C 的同系物，且具有以下特征： i．比 C 少 3 个碳原子； ii．含甲基，能发生银镜反应； 符合上述条件的 W 有________种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1：2：2：2：3 的 W 的结 构简式为____________。