2019届二轮复习小题分点提速练(四)　物质结构与元素周期律作业（全国通用）

2019届二轮复习小题分点提速练(四)　物质结构与元素周期律作业（全国通用）

小题分点提速练(四)　物质结构与元素周期律 ‎(分值：30分，建议用时：25分钟)‎ 选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。R、X、Y的原子序数之和为37。‎ 下列有关推断正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：r(E)>r(Y)>r(R)‎ B．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>X>E C．气态氢化物的热稳定性：X>R>Y D．E和Y组成的化合物含两种化学键 B　[依题意，设R的原子序数为a，则X、Y的原子序数分别为a＋7、a＋9。则‎3a＋16＝37，解得a＝7。所以，R为N，E为Al，X为Si，Y为S。A项，简单离子半径：r(S2－)＞r(N3－)>r(Al3＋)，错误；B项，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3>Al(OH)3，正确；C项，热稳定性：NH3＞SiH4，H2S＞SiH4，错误；D项，硫的非金属性比氯弱，氯化铝是共价化合物，则硫化铝一定是共价化合物，硫化铝只含共价键，错误。]‎ ‎2．(2018·山西一模)短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物对应的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物对应的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：Y＞Z＞X B．元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6‎ C．Y的简单离子和Z的简单离子具有相同的电子层结构 D．工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y A　[根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F，X、Y、Z原子序数依次增大，Z与X同主族，Z为Cl，其中Y元素最高价氧化物对应的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测Y为Mg。原子半径：Mg＞Cl＞F，A项正确；F最高价为0，最低价为－1，代数和为－1，B项错误；Mg2＋和 Cl－电子层结构不同，C项错误；工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备单质Mg，D项错误。]‎ ‎3．a、b、c、d为短周期元素。a和d位于同主族，它们均易形成共价化合物，难形成离子化合物。d是构成岩石与许多矿物的基本元素，c＋与氖原子的电子层结构相同，b的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。下列说法正确的是(　　)‎ A．最高价氧化物对应水化物的酸性：b>a>d B．d的单质常用于制造光导纤维 C．由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物 D．最简单氢化物的热稳定性：d＞a A　[依题意，d为Si，a为C；氖原子核外有10个电子，所以，c为Na；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以，b为N。A项，酸性：HNO3>H2CO3＞H2SiO3，正确；B项，二氧化硅用于制造光导纤维，而硅单质用于制造太阳能电池，错误；C项，H2NCH2COOH等氨基酸是有机物，错误；D项，热稳定性：CH4＞SiH4，错误。]‎ ‎4．(2018·河南八市第二次测评)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的质子数比Y多1，非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物 B．原子半径大小：W＞Y＞Z＞X C．Y、Z均可与X形成含有非极性共价键的化合物 D．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞W A　[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X为H，Y为N，Z的质子数比Y多1，Z为O，非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素，W为Si。四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物，如NH4NO3是离子化合物，A项错误。]‎ ‎5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．简单离子半径：Z＜Y B．阴离子的还原性：Y>W C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X D．W、Y、Z形成的化合物含有共价键 B　[短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，结合图中转化可知，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a可能为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：ZX，故C正确；NaOH虽为离子化合物，但其含有共价键，故D正确。]‎ ‎6．下表为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ A.①～⑥不可能出现金属元素 B．气态氢化物的稳定性：②>③‎ C．原子半径：①>②>③>④‎ D．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质 D　[若①为B，则④为Al，A项错误。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性：②＜③，B项错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：④＞①＞②＞③，C项错误。④可能是Al，Al(OH)3为两性物质，D项正确。]‎ ‎7．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是(　　)‎ A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 B．化合物乙中可能含有离子键 C．单质沸点：W>M D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最好 C　[由题意可推出X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、S、Cl。气体甲为SO2，化合物乙可能为HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等。SO2可与H2O2反应生成硫酸，A项正确；NH4NO3、NH4NO2中均含有离子键，B项正确；单质沸点：S＞Cl2，C项错误；氧的非金属性强，故H2O的稳定性最高，D项正确。]‎ ‎8．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，b的原子半径是第三周期元素中最大的，a与c同主族，c为非金属元素，d与b形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下a的单质一定呈气态 B．a与d形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构 C．b与a或c形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离 D．d的含氧酸的酸性一定比c的含氧酸酸性强 B　[b的原子半径在第三周期主族元素中最大，则b为Na；d、b形成的化合物对水的电离无影响，则d是Cl。再结合题目条件可知a为O(或N、C)，c为S(或P、Si)。常温下，N2、O2呈气态，但碳的单质如金刚石、石墨、C60等都呈固态，故A项错误。a与d形成的化合物有CCl4、NCl3、Cl2O或ClO2等多种，其中ClO2的结构式为O—Cl—O，O、Cl原子都不满足8电子稳定结构，故B项正确。b与a或c形成的化合物有Na2O、Na2O2、Na2S等多种，其中Na2O、Na2O2溶于水所得溶质是NaOH，抑制水的电离，故C项错误。由于HClO的酸性比H2CO3还弱，所以其酸性比H2SO3、H2SO4、H3PO4等都弱，故D项错误。]‎ ‎9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A＋2B===C＋2H2O。下列推断正确的是(　　)‎ A．Y与Z位于同一周期 B．单质氧化性：Y＜W C．W的氢化物具有强还原性 D．1 mol C中含有的离子数目为2NA C　[短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、三周期，物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A＋2B===C＋2H2O，发生的反应为中和反应，从反应的计量数可知，A为二元强酸，短周期元素形成的酸中只有硫酸是二元强酸，B为一元强碱，短周期元素形成的碱中只有氢氧化钠是一元强碱，C应为硫酸钠，故X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素。O、Na不位于同一周期，故A错误；O2的氧化性强于S，故B错误；W为S元素，H2S具有强还原性，故C正确；C为硫酸钠，则1 mol Na2SO4中含有的离子数目为3NA，故D错误。]‎ ‎10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：WY>X C．化合物XYZ中只含共价键 D．K、L、M中沸点最高的是M C　[0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，则丙为二元强酸，甲是常见的固体单质，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，可知甲是C，丙是H2SO4，K是SO2，K与L、乙可以反应生成丙，则L是H2O，M是CO2，乙是O2，故W、X、Y、Z分别是H、C、O、S。原子半径：H＜O＜C，A错误。元素的非金属性：O>S>C，B错误。化合物COS结构与二氧化碳类似，只含共价键，C正确。SO2、H2O、CO2中沸点最高的是H2O，D错误。]‎