吉林省松原市扶余一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
扶余一中2019-2020学年高一下学期期中考试
化 学
考生注意：
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4. 本卷命题范围：人教版必修2第一章，选修4第一章、第二章、第四章及第三章第一节。
5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是
A.钢管与镁块相连 B.钢管与铜板相连
C.钢管与铅板相连 D.钢管与直流电源正极相连
2.在下列说法中正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数可以是分数
C. 1mo1酸与1mo1碱反应放出的热叫作中和热
D. 石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化
3.已知0.1mo1·L—1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO— +H+
。要使溶液中 的值增大，可以采取的措施是
A.加少量冰醋酸 B.降低溶液温度 C.加少量稀盐酸 D.加蒸馏水
4.电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗电量最多的是
A.Hg2+ B.Cu2+ C.K+ D.Ag+
5.已知CuSO4·5H2O(s)、 CuSO4(s)及CuSO4(aq)之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是
A.Q1
Q2 D. ΔH=Q1+Q2
6.空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ • mo1—1； ②N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O(g) ΔH= -534 kJ • mo1—1。则 N2H4(g)和 NO2(g)反应的热化学方程式可表示为
A.N2H4(g)+NO2 (g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= -567.85 kJ • mo1—1
B.2N2H4+2NO2=3N2+4H2O ΔH= -1135.7 kJ • mo1—1
C.2N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) ΔH= +1135.7 kJ • mo1—1
D.N2H4(1)+NO2 (g)= N2(g)+2H2O(l) ΔH= +567.85 kJ • mo1—1
7.已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgC1。下列有关说法不正确的是
A. AgCl是氧化产物
B. Na+不断向电池的负极移动
C. 每生成1mo1 Na2Mn5O10转移2mo1电子
D. 负极反应式为 Ag+C1- — e- = AgC1↓
8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向氯水的平衡体系中加入 NaOH 溶液后颜色变浅
B. 增大压强，平衡体系2HI(g) H2(g)+I2(g)的颜色变深
C. 升高温度，反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH<0平衡向左移动
D. 打开碳酸饮料的瓶盖后，瓶口有大量气泡冒出
9. 在1L密闭容器中，用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标准状况折算)。下列分析不正确的是
A.EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升
B.FG 段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小
C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mo1•L—1•min—1
D.OE、EF、FG 三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2:4:1
10. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0，当反应达平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mo1。在其他条件不变时，欲使CO2的平衡浓度增大一倍，下列措施可行的是
A. 升高温度
B. 加入催化剂
C.再加入n mol CO2和n mol H2
D.再加入2n mol CO 和2nmol H2O(g)
11. X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
A.X的气体单质可以在Z的气体单质中燃烧
B.Y 原子的半径大于Z原子的半径
C.Y 与Z形成的化合物中，Z元素显正价
D.Z与X形成的简单化合物为离子化合物
12.已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -24.6kJ·mo1—1，则消耗28 g CO 时，上述反应的能量变化为
A.吸收4.1kJ能量 B.放出4.1kJ能量
C.吸收8.2kJ能量 D.放出8.2kJ能量
13. 在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+
4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃
25
80
220
平衡常数
5×104
2
2× 10—5
下列说法正确的是
A. 由表中数据分析知生成 Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 25℃ 时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10—4
C. 80C℃达到平衡时，测得c(CO)=1mo1·L—1，则c[Ni(CO)4J=2mo1·L—1
D. 80℃，若测得 Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5mo1·L—1，则此时v(正)>v(逆)
14. 硼化钒(VB2)—空气电池储电能力高，其结构如图所示，负极反应式为2VB2+22OH— —
22e— = V2O5+2B2O3+11H2O。下列叙述正确的是
A. 电池工作时电子由电极X经负载流向硼化钒电极
B. 该电池实现了电能转化为化学能
C. 图中选择性透过膜为阳离子透过膜
D.电池总反应为4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5
二、非选择题（本题共6小题，共58分）
15.(7分)甲、乙两同学用实验确定某酸 HA 是弱电解质，其实验方案如下：
甲：①称取一定质量的 HA 配制0.1mo1.L—1的溶液100mL;
②用pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA 是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电韶质。
回答下列问题：
(1) 在甲方案的第① 步中，要用到的定量玻璃仪器是 。
(2) 甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH (填“>”“<”或 “=”)1。
(3) 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 (填字母)。
A. 装盐酸的试管中放出 H2的速率快
B. 装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快
C. 两支试管中产生气体的速率一样快
(4) 乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是 、
。
16.(11分)某校课题组的同学设计“甲烷—碳酸盐—空气”熔盐燃料电池处理污水，其结构示意图如下：
污水处理原理：保持污水的pH 在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撤掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。回答下列问题：
(1) 上图中 A的化学式为 。
(2) 燃料电池正极反应为O2+2CO2+4e—= 2CO32— ，负极反应式为
。
(3) 用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)3的过程：
； ；
。
(4) 若在阴极产生了 2 mo1气体，则理论上熔融盐燃料电池消耗 CH4 (标准状况下)
L。
17.(10分)CH4— CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：
(1)已知：
C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= —75kJ·mo1—1
C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = —394kJ·mo1—1
C(s)+O2(g)= CO(g) ΔH= —111 kJ·mo1—1
则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)的 ΔH = kJ·mo1—1
从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH4平衡转化率的条件是
。
(2)催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如下表：
积碳反应／消碳反应
催化剂
活化能／kJ·mo1—1
CH4(g)= C(s)+2H2(g) ΔH =+75 kJ·mo1—1
X
33
Y
43
CO2(g)+C(s) = 2CO(g) ΔH =+172 kJ·mo1—1
X
91
Y
72
①由表中数据分析：从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为 (填“X”或“Y”);催化剂可以改变同一化学反应的 (填“活化能”或“反应热”，下同)，但不能改变其 。
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]—0.5(k 为速率常数)。在p (CH4)一定时，不同p (CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p
(CO2)数值最大的是 (填“a”“b”或“c”)。
18.(10分)废钴酸锂电池含LiCoO2、A1和碳粉以及极少量Fe，以其为原料回收Co
、碳粉以及制备Li2CO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 为防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾，废电池拆解前需进入放电处理，常用方法为用食盐水浸泡。浸泡放电过程中产生的气体主要是 (填化学式)。
(2) 写出步骤(I)反应的离子方程式： 。
(3) 步骤(III )净化时需除去浸液中少量的Fe3+ 、A13+ ，应凋节溶液的pH 范围为
。
已知实验条件下，几种离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下表：
金属离子
A13+
Fe3+
Co2+
开始沉淀pH
3.5
2.2
6.9
沉淀完全pH
5.4
3.5
9.2
(4) 步骤(IV)阳极、阴极分别为惰性电极、钴片。电解时，阳极电极反应式为
，电解过程中溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。
19.(10分)A、B、C、D、E五种主族元素，它们的原子序数依次增大且均小于20。A、B为同周期相邻元素，二者化合而成的一种气体化合物为红棕色；D 是地壳中含量最高的金属元素；C的原子半径在同周期原子半径中最大；A、B的原子最外层电子数之和等于C、D、E 原子的最外层电子数之和。
请回答下列问题：
(1) A 的简单氢化物化学式： ，D的高价氧化物化学式： 。
(2) C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序： (用离子符号填写)。
(3) B的简单氢化物的电子式： 。
(4) C的单质与水反应的离子方程式为 。
(5) D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为
。
20.(10分)铬酸钠(Na2CrO4)为黄色晶体，易潮解，常用于制染料、颜料等。以铬铁矿(主要成分是FeO.Cr2O3)和纯碱为主要原料制备Na2CrO4的反应为4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)
+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0。回答下列问题：
(1) 制备 Na2CrO4时，常将铬铁矿石先粉碎，其目的是 ；该反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2) 一定条件下，将一定量的反应混合物置于密闭容器中反应，测得有关物理量与反应时 间的变化关系如图1、2所示。
①在0~2min内CO2的平均反应速率为 ；上述反应的化学平衡常数表达式K= 。
②由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因可能是 (填字母)。
a.升高温度 b.降低温度
c.增大压强 d.使用高效催化剂
③在图2上画出4~6min时间段vˊ正 和vˊ 逆的图像。
参考答案、提示及评分细则
1.A 2.B 3.B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.D 11.B 12.D 13.C 14.D
15.
(1)100mL容量瓶(1分)
(2)>(1分)
(3)B(1分)
(4)配制pH=1的 HA 溶液难以实现;加入的锌粒难以做到表面积相同(各2分)
16.
(1)CO2(1分)
(2)CH4+4CO32— —8e— =5CO2+2H2O(2分)
(3)Fe—2e— =Fe2+ ; Fe2+ +2OH— =Fe(OH) 2↓; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(各2分)
(4)11.2(2分)
17.
(1)+247;升高温度和降低压强(各2分)
(2) ①Y(2分);活化能(1分);反应热(1分)
②c(2分)
18.
(1)H2、Cl2
(2)2Al+2OH— +2H2O———2AlO2— +3H2↑
(3)5.4~6.9
(4)2H2O—4e— =4H+ +O2 ↑(或4OH— —4e— =O2↑+2H2O);降低(每空2分)
19.
(1)NH3;Al2O3(各1分)
(2)Cl— >Na+ >Al3+ (2分)
(3) (2分)
(4)2Na+2H2O=2Na+ +2OH— +H2↑(2分)
(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)
20.
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2分);能(1分)
(2) ①0.05mol·L —1·min—1 ; (各2分
② b(1分)
③ (2分)
