2019届高考化学二轮复习原子结构作业

2019届高考化学二轮复习原子结构作业

‎1、美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是(　　) 　　A．57　　 B．‎47　　‎　 C．61　　　 D．293 　　2、已知某元素阴离子Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则mg Rn-中的电子总数为(　　) 　　A． 　　　 B． C． 　　 D． 　　3、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为电子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是(　　) 　　A．K层　　　 B．L层　　 C．M层　　 D．N层 　　4、　下列说法正确的是(　　) 　　A．原子核都是由质子和中子构成 　　B．质量数跟原子的相对原子质量相等 　　C．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 　　D．某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子 ‎5、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aXm+、bYn+、cZn-、dRm-离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是 　　A、a-c=m-n　　　 B、a-b=n-m　　　 C、c-d=m+n　 　　D、b-d=n+m 　　6、硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B质量百分含量（即质量分数）的判断正确的是 　　A、20%　　　 　　B、略大于20%　　　 C、略小于20%　　　 D、80% 　　7、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见的含氧酸根离子有： 　　①R2O42-　 ②RO42-　 ③R2O32-　 ④RO32-。下列判断正确的是 　　A、若它能形成①时，则不可能形成②，③ 　　B、若它能形成②时，则还可以形成③，④ 　　C、若它能形成②时，则不可能形成④ 　　D、若它能形成①时，则不可能形成④ 　　8、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物‎12g，加足量水完全反应后蒸干，得到的固体‎16克，试推测该元素可能为（　 ） ‎ ‎　　A．Mg　　　　　 B、Ca　　　　　　 C、Sr　　　　　　 D、Ba ‎9、-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子 ( )‎ A．核外有13个电子，其中4个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 ‎10、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )‎ A．原子的最外电子层都有8个电子 B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 ‎11、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )‎ A．X+2　　　　 B．X+‎4　‎　　　　C．X+8　　　　　D．X+18‎ ‎12、下列说法中错误的是 ( ) ‎ A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8‎ D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 ‎13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )‎ A 1对 B 2对 C 3对 D 4对 ‎14、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 ( )‎ A 43He B 32He C 42He D 33He ‎15、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )‎ A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 ‎16、32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述正确的是 ( )‎ A．32He和31H互为同位素 B．32He原子核内中子数为2‎ C．32He原子核外电子数为 D．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 ‎17、下列说法正确的是（ ）‎ A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等 C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等 ‎18、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 （ ）‎ ‎ A．16 B．‎26 ‎C．36 D．46‎ ‎19、下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 ‎ B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 ‎ C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 ‎ D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 ‎20．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A．6 B．‎12 ‎C．26 D．30 ‎ ‎21、已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A、质子数c>b B、离子的还原性Y2－>Z－‎ C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W 参考答案：‎ ‎1、解析：　对原子而言，核外电子数等于质子数，故中子数与核外电子数之差为：175—118。　　答案　A ‎ ‎ 2、解析：R n-的原子核内的中子数为(A-x+n)，原子的质量数为A，故原子的质子数为： A-(A-x+n)=x-n，原子的电子数也为x-n，Rn-的电子数为x，mgR n-中的电子总数就是 。　　答案　D 　 3、解析：由题意很容易排除A、B两项。M层作为最外层最多容纳8个，与L层相同；而当M层作为次外层最多填18个，比L层多10个。故本题答案，为选项C。答案　C　　‎ ‎4、解析：由于 原子核中无中子，故A选项错误；原子的相对原子质量是某元素的一个原子的质量与一个‎12C原子质量的1/12的比值。中子、质子的相对质量分别是1.008和1.007，取整数都为1，质子数与中子数总和为质量数。故只能说，质量数与原子的相对原子质量近似相等，因而B选项不对；质子数相同的粒子可以是分子或离子等，化学性质不一定相同，C选项正确；最外层上有8个电子的粒子也可以是离子，而不一定是稀有气体元素的原子，D选项不对。答案　C。 5、解析：本题可用“抽象问题具体化”的方法来解 　　设m=1，n=2，可视Xm+为Na+，Yn+为Mg2+，Zn-为O2-，Rm-为F-， 　　则a=11，b=12，c=8，d=9，由此不难得出正确答案为D。 　　解法二：离子电子层结构相同，则核外电子数相等，故a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，则通过变换得出正确答案为D。 6、解析：本题可先用“十字交叉法”求解： 　　 ，　 　　 ×100%=20%， 　　这样求出的20%为10B原子的原子个数百分比，由于10B的质量小于11B， 　　所以10B的质量百分含量应略小于20%，故本题正确答案为C。 　　本题最易错选A，是由于审题不仔细所致。 7、解析：据题意，R为短周期元素，其原子所是有的电子层数为最外层电子数的1/2，故可知R可能是C或S。若为C时，可形成的含氧酸根离子有：CO32-—碳酸根离子，C2O42-—草酸根离子（）；若为S时，可形成的含氧酸根离子有：SO32-—亚硫酸根离子，‎ SO42-—硫酸根离子，S2O32-—硫代硫酸根离子。由此可知正确答案为A、B。 　　本题最易出现的错误是未考虑到C2O42-。‎ ‎8、解析：首先应该明确第二主族元素的单质或相应氧化物，加足量水完全反应后蒸干，得到的固体为氢氧化物。 　　本题可用极端假设法解之，设R的相对原子质量为m： 　　若‎12g均为R单质，则： 　　R　 ～　 RO　 ～　 R(OH)2 　△W 　　m　　　　　　 　　　m+34　 　34 　　12　　　　　　　　 　　　 　　‎4 ‎　　m= =102 　　若‎12g均为氧化物RO，则 　　RO　 ～　 R(OH)2 　△W 　　m+‎16 ‎　　m＋34　　 18 　　12　　　　　　‎4 ‎　　m= =38 　　根据计算知，若‎12g均为单质，R的相对原子质量为108；若‎12g均氧化物，R的原子量为38，现‎12g为单质及其氧化物的混合物，故其相对原子质量应102与38之间。所以R可能是Ca或Sr。故本题的正确答案为B、C。‎ ‎9、D 10、AB 11、B 12、AD 13、B 14、B 15、C 16、C 17、C 18、D 19、A 20、C 21、B