湖南省湖湘名校联合体2021届高三化学上学期入学考试题（Word版附答案）
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湖湘名校教育联合体·2021届高三入学摸底考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39
一.、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.以下关于生活中几种有机物的说法正确的是
A.PVC(聚氯乙烯)是生活中常用的一种管材，分子中存在碳碳双键易被氧化
B.聚乙烯常用于制造生活中常见的塑料制品，它可以用来直接包装食品
C.乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好
D.氯仿(三氯甲烷)是工业上常用的一种溶剂，工业上常用CH和Cl2按体积比1：3混合制取
2.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
3.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X组成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；X、Z同主族。下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
4.以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是
5.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是
A.剩饭剩菜属于厨余垃圾
B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理
D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
6.向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是
A.该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D.形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4(胶体)＋4H2O
7.科学家最近研制出有望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.分子中四个氮原子可能共平面
B.7.6 g N(NO2)3和N2O3的混合物中含氮原子数为0.2NA
C.标准状况下，2.24 L N(NO2)3含有的N原子数为0.4NA
D.15.2 g该物质含有0.6NA个共价键
8.25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m＝2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是
A.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH－)甲>c(OH－)乙
B.若乙溶液呈碱性，则甲溶液必定呈碱性，且c(OH－)甲
c(H＋)乙
D.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(H＋)甲0
D.加入适量CoCl2溶液后，c(Mg2＋)：c(Co2＋)＝2500：1
10.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子，且碳、氢元素质量比为7.2：1，下列说法错误的是
A.角鲨烯分子间存在氢键 B.角鲨烯难溶于水
C.角鲨烯常温常压下为固体 D.1 mol角鲨烯最多可与6 mol溴单质加成
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法正确的是
A.分子式为C20H14O4 B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应
C.酚酞中含有三种官能团 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12.处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在HCO3－、N2、ClO－、CNO－(C＋4价，N－3价)、Cl－等微粒。下列说法错误的是
A.ClO－的电子式为 B.废水处理后转化为无害物质
C.该废水呈强碱性 D.每处理1 mol CNO－转移3 mol e－
13.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是
A.pH＝9.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na＋)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
B.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na＋)>2c(S2－)＋c(HS－)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
D.向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中水的电离程度和纯水的电离程度相等时，溶液一定呈中性
14.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是
A.当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B.当614时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
15.水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的过程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法错误的是
A.该历程中最大能垒(活化能)E正＝2.02eV
B.水煤气变换反应的△H>0
C.步骤③的化学方程式为：CO●＋OH●＋H2O(g)＝COOH●＋H2O●
D.步骤⑤只有非极性键H－H键形成
三、非选择题：共60分。
16.(12分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验操作和现象：
(1)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有 (填化学式)
(2)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他的原因也可以使B中溶液变蓝，请用离子方程式回答(任写一个)： 。
(3)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
①方案1的C中饱和食盐水的作用是 。
②方案2中X溶液为 (填化学式)，此时B中溶液 (填现象)。
(4)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式 。
17.(12分)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6－n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC：
回答下列问题：
(1)PAFC中铁元素的化合价为 ；如何检验 。
(2)简要说明PAFC净水的原理 。
(3)甲溶液中一定存在的阳离子有 。
(4)试剂X可选用 。(选填序号)
A.碘水 B.Fe C.H2O2 D.Na2O2
(5)乙溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
18.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)I中发生反应的还原剂是 (填化学式)。
(2)II中反应的离子方程式是 。
(3)A的化学式是 ，装置III中A在 极区产生。
(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应方程式为5NaClO2＋4HCl＝5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗FeSO4的物质的量 (填“相等”或“不相等”)。
19.(12分)(1)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7－和AlCl4－组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
(2)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法。
①将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如下图一所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－＝S，(n－1)S＋S2－＝Sn2－。
电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。
②电解NO制备NH，NO，其工作原理如上图二所示，其阳极反应方程式为 。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质 (填化学式)。
20.(12分)建设生态美丽中国，减少雾霾等不利天气是重要内容，白磷燃烧、汽车尾气的排放都能造成雾霾天气。
I.已知白磷(P4)及其燃烧产物P4O10的结构如下图所示。
下列说法正确的是
A.白磷通常保存在水中
B.白磷分子中的键角为109°28'
C.P4O10常用作干燥剂，它可以用来干燥氨气
D.P4O10中所有的原子都满足8电子稳定结构
II.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) △H2＝－283.0 kJ·mol－1
③2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H3
请回答下列问题：(1)△H3＝ kJ·mol－1；
(2)下列能说明反应①已达平衡状态的是 。
A.单位时间内生成1 mol NO的同时消耗了1 mol N2
B.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
(3)CO和NO2也可发生类似于反应③的变化，方程式为4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g) △H<0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，测得相关数据如下表：
①5～10min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为 。
②20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0 mol NO2和1.0 mol CO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③该温度下反应的化学平衡常数K＝ L·mol－1(保留两位有效数字)。
湖湘名校教育联合体•2021届高三入学摸底考试
化 学(参考答案)
题号
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15
答案
B
C
A
D
C
D
B
D
B
A
AD
C
D
BC
BD
1.【答案】B
【解析】试题分析：A．聚氯乙烯中不存在碳碳双键结构，故A错误；B．聚乙烯常用作食品的包装材料，故B正确；C.乙醇的体积分数在75%左右的酒精的消毒能力最高，C错误；D．用甲烷和氯气发生取代反应，多步取代同时发生，很难控制取代基的数目，故D错误。
2.【答案】C
【解析】A. 浓盐酸和MnO2反应需要加热，故A错误；B. 浓氨水与生石灰反应生成氨气，溶于水生成的一水合氨溶液显弱碱性，不能使氢氧化铝溶解，故B错误；C. 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，具有还原性，能使氯化铁溶液褪色，故C正确；D. 盐酸有挥发性，和Na2SiO3溶液产生H2SiO3沉淀的可能是CO2也可能是挥发出来的HCl，故D错误。
3.【答案】A
【解析】W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可组成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z和X同主族，且为短周期，原子序数比O大的，故Z为S。O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与S可形成SO2、SO3，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；S2－比N3－、
O2－、Na＋多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。
4.【答案】D
【解析】A：CuSO4溶液会将H2S和HCl 都吸收掉，A错误。B：Na2CO3会将CO2也吸收掉，错误。C：炽热的铜网除去的是氧气，错误。D：Br2+2I－=I2+2Br－，生成的I2被CCl4萃取，进而分液除去。D正确。
5.【答案】D
【解析】丝、毛的主要成分是蛋白质，除了含C、H、O元素外还含有N、P、S等元素。
6.【答案】D
【解析】A：Fe2O3为红色，故A错误；B：由分散质粒子可知该物质为胶体，不能通过过滤分离，故B错误；C：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，故C错误；D正确。
7.【答案】B
【解析】A.根据题干信息知该分子中N-N-N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氮原子不可能共平面，故A错误；B.N(NO2)3的最简式为N2O3，7.6 g N(NO2)3和N2O3混合物中，共含氮原子数为0.2NA，故B正确；C.N(NO2)3为液体，不能计算标准状况下一定体积的物质的量，故C错误；D.N(NO2)3
的相对分子质量为152，15.2g N(NO2)3为0.1 mol，每个 N(NO2)3含有的共价键不止6个，故D错误。
8.【答案】D
【解析】A. 若甲呈碱性，必定有77，m=2n定大于14，不合题设条件，故错误；C. 若乙溶液是酸性，0c (B2-)，A正确；B.由电荷守恒知c(Na+)+c (H+)＝2c (S2－) + c (HS－)+c (OH－)，溶液呈碱性得c (Na+)>2c (S2－) + c (HS－)，B正确；C、根据物料守恒可得：c (SO42-)=c (NH4+)+c (NH3•H2O)，则c(SO42-)＞c(NH4+)；由于溶液为中性，则
c (H+)=c (OH-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+ )+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c (Na+ )+
c (NH4+)=2c (SO42-)，结合c (SO42-)＞c (NH4+)可知：c (Na+ )＞c(SO42-)，
所以溶液中离子浓度大小为：c (Na+)＞c (SO42-)＞c (NH4+)＞c (H+)=c (OH-)，故C正确；D：CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中水的电离程度和纯水相同的点有两个：一个是CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液呈中性；另一个点是CH3COONa和NaOH的混合液，溶液呈碱性，故D错误。
14.【答案】BC
【解析】A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，正确；B．当6
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