2019届二轮复习“7＋5”小卷练(九)作业（全国通用）

2019届二轮复习“7＋5”小卷练(九)作业（全国通用）

‎“7＋‎5”‎小卷练(九)‎ 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—‎7　‎C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65‎ 选择题 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是(　　)‎ A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 C．陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品 D．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染 解析　“血液透析”与胶体的渗析有关，“静电除尘”与胶体的电泳现象有关，A项正确；食品袋中盛放的硅胶具有吸水性，能防止食物受潮，铁粉能吸收氧气，可防止食物氧化变质，B项正确；陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品，而石英玻璃的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐产品，C项错误；开发CO2降解塑料，能从源头上减少白色污染，D项正确。‎ 答案　C ‎8．《本草纲目》中关于“青矾”的描述为：“状如焰消。其中拣出深青莹净者，即为青矾。煅过变赤，则为绛矾”。据此推测，“青矾”的主要成分为(　　)‎ A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 解析　根据“煅过变赤，则为绛矾”可知，“青矾”煅烧以后变成红色，综合各选项中物质，在空气中煅烧时分解产生金属氧化物，只有Fe2O3为红色，根据“拣出深青莹净者，即为青矾”知，“青矾”应为绿色，而Fe2(SO4)3·9H2O为黄色晶体，故“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O。‎ 答案　B ‎9.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是(　　)‎ A．该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O B．分子中环上的碳原子可能在同一平面内 C．1 mol该有机物能与1 mol NaOH反应 D．该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7种(不考虑立体异构)‎ 解析　该物质催化加氢后，所得产物的分子式为C10H20O，A项错误；分子中环上的碳原子不可能位于同一平面内，B项错误；该有机物所含的官能团为碳碳双键和醇羟基，都不能与NaOH溶液反应，C项错误；该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物有7种同分异构体(，其中1～7表示C上的H可被Cl取代)，D项正确。‎ 答案　D ‎10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(　　)‎ 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去KNO3中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 海带提碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2‎ 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 C 测定待测溶液中Fe2＋的浓度 量取20.00 mL的待测液，用0.1 mol/L的KMnO4溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 D 配制500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液 将称量好的‎25.0 g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管 解析　A．二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，A错误；B.海带于坩埚中灼烧，缺少坩埚，B错误；C.应该用酸式滴定管，C错误；D.在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验，D正确；答案选D。‎ 答案　D ‎11．(2018·北京朝阳区质检)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)‎ 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1 ‎500 ℃‎时分解，HI在‎230 ℃‎时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料 解析　A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A合理； B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据HCl在1 ‎500 ℃‎时分解、HI在‎230 ℃‎时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。‎ 答案　D ‎12．(2018·湖南怀化高三期末)中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为：AlLi＋CxPF6===Al＋xC＋Li＋＋PF，有关该电池说法正确的是(　　)‎ A．充电时，PF向阳极移动 B．充电时，铝电极质量减少 C．放电时，正极反应式为：Al＋Li＋＋e－===AlLi D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝 解析　电池充电时的总反应化学方程式为Al＋xC＋Li＋＋PFAlLi＋CxPF6，则放电时的总反应为AlLi＋CxPF6===Al＋xC＋Li＋＋PF，放电时AlLi被氧化，为原电池的负极，电极反应式为AlLi－e－===Al＋Li＋，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6＋e－===xC＋PF，充电时，电极反应与放电时的反应相反。A、充电时，属于电解池的工作原理，PF向阳极移动，故A正确；B、充电时，属于电解池的工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al＋Li＋＋e－===AlLi，所以铝电极质量增加，故B错误；C、放电时，属于原电池的工作原理，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6＋e－===xC＋PF，故C错误；D、放电时，属于原电池的工作原理，电子由负极沿导线流向正极，即由铝沿导线流向石墨，故D错误；故选A。‎ 答案　A ‎13．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．曲线Ⅰ表示CH3COONa溶液，曲线Ⅱ表示NaOH溶液 B．a、b两点的导电能力不相同，a>b C．c点的溶液中c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(H＋)‎ D．由水电离出来的c(OH－)的大小：c>a>b 解析　CH3COONa溶液稀释时CH3COO－水解程度增大，因此相同体积和相同pH的NaOH溶液与CH3COONa溶液稀释相同倍数时，CH3COONa溶液的pH降低得慢，故曲线Ⅰ表示NaOH溶液，曲线Ⅱ表示CH3‎ COONa溶液，A项错误；根据电荷守恒可知，a点离子总浓度为2[c(OH－)＋c(CH3COO－)]，b点离子总浓度为‎2c(OH－)，a点pH比b点pH大，即a点c(OH－)比b点c(OH－)大，故a点离子总浓度大，导电能力强，B项正确；c点溶液为CH3COONa溶液，根据电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)和物料守恒式：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，消去c(Na＋)，可得质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，C项错误；NaOH溶液中水的电离受到抑制，CH3COONa溶液中水的电离受到促进，CH3COONa溶液浓度越大，pH越大，由水电离出的c(OH－)越大，故由水电离出的c(OH－)的大小：a>c>b，D项错误。‎ 答案　B 非选择题 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必考题(共43分)‎ ‎26．(15分)苯甲醛()是有机制备中的一种重要原料。实验室常用苯甲醛与NaOH反应制备苯甲醇和苯甲酸钠：‎ ‎，再由苯甲酸钠酸化得到苯甲酸。‎ 相关物质的物理性质如表：‎ 名称 性质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 溶解性 水 乙醇 乙醚 苯甲醛 无色液体，‎ 苦杏仁味 ‎－26‎ ‎178.1‎ 微溶 ‎∞‎ ‎∞‎ 苯甲酸 白色片状 或针状晶体 ‎122.4‎ ‎248‎ 微溶 易溶 易溶 苯甲醇 无色液体，‎ ‎－15.3‎ ‎205.35‎ 微溶 易溶 易溶 有芳香味 乙醚 无色透明液 体，有特殊 性刺激气味 ‎－116.2‎ ‎34.6‎ 微溶 易溶 ‎－‎ 已知：a.RCHO＋ ‎ b．亚硫酸氢钠不与苯甲醇反应。‎ 实验步骤：‎ 步骤①：向如图所示三颈烧瓶c中加入碎瓷片、适量NaOH、水和a g苯甲醛，向冷凝管中通入冷水。‎ 步骤②：搅拌、加热三颈烧瓶c，充分反应后，将c中液体冷却后倒入分液漏斗中，用乙醚萃取、分液，将乙醚层依次用25%亚硫酸氢钠溶液、水洗涤，水层保留待用。‎ 步骤③：将乙醚层倒入盛少量无水MgSO4的锥形瓶中进行干燥，混匀、静置后采用一定的方法分离，收集苯甲醇。‎ 步骤④：将步骤②中得到的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得一定量的苯甲酸。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①中，冷凝管的作用是_____________________________________‎ ‎_______________________________________________________________，‎ 从________(填“a”或“b”)口通入冷水。‎ ‎(2)步骤②中，乙醚层用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤的作用是_________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________；‎ 再用水洗涤的作用是____________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ 将分液漏斗中两层液体分离开时，乙醚层在________(填“上层”或“下层”)。‎ ‎(3)步骤③中，分离出苯甲醇的方法是__________________________________，‎ 先出来的物质是________。‎ ‎(4)步骤④中，水层和浓盐酸混合后产生苯甲酸的离子方程式为____________________________________________________；‎ 将反应后混合物冷却的目的是_____________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(5)将步骤④中得到的一定量苯甲酸配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液进行滴定，消耗KOH标准溶液的平均体积为24.00 mL，则苯甲醛的转化率为________。‎ 解析　(1)冷凝管应从下口进水，上口出水。(2)根据题中已知信息，亚硫酸氢钠可以与苯甲醛反应，不与苯甲醇反应，所以用其洗涤乙醚层的作用为除去苯甲醇中未反应的苯甲醛；再用水洗涤的作用是除去亚硫酸氢钠等杂质。(3)步骤③中，锥形瓶中的MgSO4可除去水，剩下苯甲醇和乙醚，乙醚的沸点远远低于苯甲醇的沸点，所以选择蒸馏法分离二者。(4)根据题表知，苯甲酸在水中微溶，温度越低苯甲酸溶在水中的量越少，可提高收率。(5)设a g苯甲醛中发生转化的苯甲醛的质量为x，根据题意得出关系式：‎ ‎2C‎6H5CHO～C6H5COOH～KOH ‎2×‎106 g 1 mol x　　　　　　　0.1 mol·L－1×0.024×100/‎‎25.00 L 解得x＝2.035 ‎2 g。则苯甲醛的转化率为2.035 ‎2 g/a g×100%＝(203.52/a)%‎ 答案　(1)冷凝回流　b ‎(2)除去乙醚层中少量的苯甲醛　除去亚硫酸氢钠等杂质　上层 ‎(3)蒸馏　乙醚 ‎(4)C6H5COO－＋H＋―→C6H5COOH　降低苯甲酸的溶解度，使其尽可能多地析出 ‎(5)(203.52/a)%‎ ‎27．(2018·安徽望江中学模拟)(14分)锂离子三元镍钴锰正极材料(Ni(1－x－y)CoxMnyCO3)具有比容量高、结构稳定、循环性能好的优点，工业上以Na2CO3和镍、钴、锰的硫酸盐制备该材料的流程图如下：‎ 请回答下列问题 ‎ (1)沉淀反应的离子方程式为________________________________________；‎ 沉淀反应中pH过大或过小均不适合的原因是_______________________‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎(2)其中一种常用的锂离子电池正极材料LiNi1－2xCoxMnxO2中，Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4，则x＝________，则该化合物用氧化物的形式表示为________________________________________________________________；‎ 烧结反应中不能隔绝空气，其原因是___________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(3)某种锂离子电池以钛酸锂(Li4Ti5O12)为负极，LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2为正极，已知：放电时正极反应式为Li4Ti5O12＋Li＋＋e－===Li5Ti5O12，则负极反应为__________________________________________________________________。‎ ‎(4)沉淀反应中温度控制不当，很容易产生沉淀MnCO3。MnCO3在空气中加热时，剩余固体随温度的变化如图所示。‎ A点对应物质的化学式为______________________________________；‎ B→C反应的化学方程式为_____________________________________________。‎ 答案　(1)(1－x－y)Ni2＋＋xCo2＋＋yMn2＋＋CO===Ni(1－x－y)CoxMnyCO3↓　pH过大易生成沉淀Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2，pH过小又不利于Ni(1－x－y)CoxMnyCO3沉淀的生成 ‎(2)　3Li2O·2NiO·Co2O3·2MnO2　需要空气中的O2把其中＋2价的Co和＋2价的Mn2＋氧化为更高的价态 ‎(3)LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2－e－===Ni0.5Co0.2Mn0.3O2＋Li＋‎ ‎(4)MnO　6MnO22Mn3O4＋2O2↑‎ ‎28．(14分)CO2是一种常用的化工原料。‎ Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)。‎ ‎(1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”，下同)0，若y表示压强，则y1________y2，若y表示反应开始时的水碳比[]，则y1________y2。‎ ‎(2)T ℃时，若向容积为‎2 L的恒容密闭容器中加入3 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5 mol ‎ CO2和1 mol H2O，NH3的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ Ⅱ.CO2与H2反应可用于生产甲醇。‎ ‎(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、726.5 kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_______________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(4)如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。‎ 质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为‎1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应为______________________________________‎ ‎_____________________________________________________________，‎ 当电池中有1 mol e－发生转移时左右两侧溶液的质量之差为________ g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。‎ 解析　(1)根据题图知，y一定时，降低温度，NH3的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理，降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应，ΔH<0。若y表示压强，y2→y1，NH3的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理，加压时平衡正向移动，故y1>y2。根据平衡移动原理，减小水碳比[]，平衡正向移动，NH3的转化率增大，若y表示水碳比，则y1K，反应向逆反应方向进行，故NH3的转化率将减小。(3)由氢气与甲醇的燃烧热可得：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、②‎ CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由①×3－②，可得：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝(－285.8 kJ·mol－1)×3－(－726.5 kJ·mol－1)＝－130.9 kJ·mol－1。(4)根据题图知，左侧通入甲醇，则电极a为负极，负极上甲醇发生氧化反应转化为CO2，电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋，根据电极a的电极反应，有1 mol e－发生转移时，左侧溶液减少 g＝‎2 g，且有1 mol H＋通过质子交换膜进入右侧溶液，左侧溶液质量共减少‎3 g。电极b为正极，正极上O2发生还原反应转化为H2O，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，根据电极b的电极反应，有1 mol e－发生转移时，右侧溶液增加的质量为×1 mol＝‎8 g，因有1 mol H＋转移到右侧溶液，故右侧溶液质量共增加‎9 g，左右两侧溶液的质量之差为‎12 g。‎ 答案　(1)<　>　<‎ ‎(2)减小 ‎(3)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1‎ ‎(4)CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋　12‎ ‎(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。‎ ‎35．【选修3：物质结构与性质】(15分)前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A原子的阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，A和E位于同主族，基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态D原子有2个未成对电子，最外能层符号为L。＋1价F离子的3d能级达到全充满结构。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)基态C原子价电子排布图为________________________________________。‎ ‎(2)B、C、D三种元素第一电离能由大到小排序为______________________‎ ‎(填元素符号，下同)，它们的电负性由小到大排序为____________________。‎ ‎(3)标准状况下，a L C2气体含π键的物质的量为________。与C2D互为等电子体的分子有______________________________________________________(任写一种)。‎ B、C分别与D构成的阴离子中，立体构型为平面三角形的有________(填离子符号)。‎ ‎(4)由A、B、C、D中的几种原子构成的分子中，含极性键的非极性分子有________(填一种，下同)；既含极性键，又含非极性键的极性分子有________。‎ ‎(5)C、F组成的晶体的晶胞如图1所示。已知该晶体密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数，则C、F最近的核间距为________ pm。‎ ‎(6)A和E组成晶体，其晶胞如图2所示。E粒子周围有________个E紧密相邻且最近；连接与E等距离且最近的A粒子构成的形状是________。‎ 解析　依题意，基态锂离子的电子排布式为1s2，A原子的阴离子的电子排布式为1s2，说明A为氢；基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p2，B为碳；D的最外能层为L层，D原子有2个未成对电子，所以D为氧；F的价层电子排布式为3d104s1，F为铜。E介于氧与铜之间，E与A位于同主族，E可能为钠、钾；由原子序数关系知，C为氮。(3)1个N2分子中含2个π键。CO2、SCN－、CNO－、N等与N2O互为等电子体，其中等电子体的分子为CO2等。CO、NO都呈平面三角形结构。(5)该晶体的化学式为Cu3N，立方体棱上3个粒子相切，设C、F最近的核间距为d pm，晶胞参数为2d pm，则ρ＝，d＝××1010。(6)图2晶胞类似氯化钠晶胞，E周围有12个E粒子紧密相邻且最近。E周围等距离且最近的A粒子有6个，连接这6个A，构成正八面体。‎ 答案　(1) ‎ ‎(2)N>O>C　C

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