2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：规范答题模板2　离子检验的规范答题

2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：规范答题模板2　离子检验的规范答题

规范答题模板2　离子检验的规范答题 ‎——证据推理与模型认知 ‎[理思路·建模板]‎ ‎[答题模板要点]‎ 表述思路概括为“取少量，加试剂，看现象，得结论”。‎ 具体如下：‎ 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂)‎ ‎⇓‎ 现象描述(①溶液由……变为……；②若有……；③若没有……等)‎ ‎⇓‎ 得出结论(如“若……说明……”)‎ ‎[易错易混提醒]‎ ‎1．若SO和Cl－同时检验，需注意检验顺序。应先用足量Ba(NO3)2 溶液将SO检出，并过滤除去BaSO4，然后再用 AgNO3 溶液检验Cl－。‎ ‎2．检验SO的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO氧化成SO。‎ ‎3．若Ag＋和Ba2＋同时检验，也需注意检验顺序。应先用足量盐酸将Ag＋检出，并过滤除去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2＋。‎ ‎4．若CO和HCO同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO检出，静置，取上层清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2检验HCO。‎ ‎5．有Fe3＋的存在时检验是否含有Fe2＋，要注意Fe3＋的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN与NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意Cl－的还原作用，最佳试剂是K3[Fe(CN)6]。‎ ‎[刷好题·提能力]‎ ‎1．几种常见离子的检验。‎ ‎(1)检验溶液中含有Fe3＋的实验操作：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)检验溶液中含有Fe2＋的实验操作：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)检验溶液中含有NH的实验操作：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)检验溶液中含有SO的实验操作：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)检验溶液中含有Cl－的实验操作：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3＋‎ ‎(2)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加入几滴新制氯水后溶液变红色，则证明溶液中含有Fe2＋‎ ‎(3)取少量溶液于一洁净的试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH ‎(4)取少量溶液于一洁净的试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则证明溶液中含有SO ‎(5)取少量溶液于一洁净的试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl－‎ ‎2．按要求回答下列问题。‎ ‎(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 ‎(2)榴石矿可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)‎ ‎(2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解(不能加盐酸溶解)后，过滤，向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(答案合理即可)‎ ‎3．将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6‎ ‎] 溶液、氯水。‎ 请完成下表：‎ 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ‎________‎ ‎________‎ 存在Fe3＋‎ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 ‎________‎ ‎________‎ 存在Fe2＋‎ ‎[实验结论]Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。‎ 解析：Fe3＋遇KSCN溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋是否存在，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。‎ 答案：溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀