吉林省桦甸市第八中学2020届高三上学期第三次月考化学试卷

吉林省桦甸市第八中学2020届高三上学期第三次月考化学试卷

化学试题 本次考试分为第I卷（选择题)和第II卷（非选择题)两部分，试卷共100分，考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56‎ 第I卷（选择题)每小题3分，共45分 一、单选题 ‎1．改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（ ）‎ A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料 B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2‎ D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法 ‎2．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是(　　)‎ A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 ‎3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）‎ A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-‎ C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体 ‎4．下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A．向溶液中滴加氨水至过量：‎ B．向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+‎ C．向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-‎ ‎5．下列说法正确的是( )‎ A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱 C．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为 D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则 ‎6．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=‎ B．此时，B的平衡转化率是40%‎ C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 ‎8．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）‎ A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）‎ B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）‎ C．O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）‎ D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）‎ ‎9．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)＝1×10−14 mol·L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）‎ A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl− B．K＋、Na＋、Cl−、NO3-‎ C．K＋、Na＋、Cl−、AlO2- D．K＋、NH4+、SO42-、NO3-‎ ‎10．t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．在t℃时PdI2的Ksp=7.0×10-9‎ B．图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液 C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动 D．要使d点移动到b点可以降低温度 ‎11．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（ ）‎ A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大 B．电子由Zn经过溶液流向Ag2O C．溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极 D．Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-‎ ‎12．H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．由图可知，草酸的Ka＝10-1.2‎ B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)‎ C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)‎ D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8‎ ‎13．常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ）‎ A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)‎ D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+)‎ ‎14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．氨水应密闭保存，放置于低温处 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎15．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）‎ A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙 B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应 D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 第II卷（非选择题)共55分 二、工业流程 ‎16．（15分）以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：‎ （1） ‎（1分）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。‎ （2） ‎（5分）滤液Ⅰ中主要的阴离子是 , ，沉淀B的化学式____，步骤③的离子方程式： 。‎ ‎（3）（2分）步骤⑤加入过量的铁粉的目的 （用离子方程式解释） ‎ ‎（4）（2分）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方是： ‎ ‎ 。 ‎ ‎（5）（3分）滤液Ⅲ经过______，_____，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器 有 （填标号）。‎ ‎（6）（2分）利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的FeSO4·7H2O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数_____。‎ ‎17．（12分）是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：‎ 已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀 ‎②已知，的 ‎(1) （2分）Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H2O2的结构式______。‎ ‎（2) （4分）步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的离子方程式为______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。‎ ‎(3) （4分）步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是__ 。若在时，调除去铁，此时溶液中__ 。‎ ‎(4) （2分）粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是_ _ (已知：氧化性Fe2+”“=”或“不确定”)；。‎ ‎③（3分）C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B) (填“>”“=”或“不确定”)。‎ Ⅱ. （4分）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。‎ 已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。‎ 四、实验题 ‎19．（16分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。‎ 资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。‎ 资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。‎ ‎（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）（2分）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。‎ ‎（2）（2分）装置A中反应的离子方程式是__________________________。‎ ‎（3）（2分）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。‎ ‎（4）（2分）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。‎ ‎（5）（2分）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。‎ ‎（6）（3分）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。‎ ‎（7）（3分）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）‎ 化学参考答案 ‎1．C ‎2．B ‎3．D ‎4．B ‎5．D ‎6．D ‎7．B ‎8．C ‎9．B ‎10．C ‎11．D ‎12．D ‎13．A ‎14．B ‎15．C ‎16．粉碎铝土矿（升高温度）AlO2-、SiO32-CaSiO3‎ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-Fe+2Fe3+=3Fe2+加入KSCN溶液，无现象，再通入Cl2 ，产生血红色的络合物蒸发浓缩冷却结晶BD11.2﹪‎ ‎17．第四周期，第Ⅷ族H-O-O-HCu2++ S2-=CuS↓避免生成H2S，影响除杂防止H2O2受热分解2.6410-9mol/LAE ‎18．+175.2kJ/molBC<66.7%<2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O11.2‎ ‎19．ADBCMnO2 + 4H＋+2Cl－Mn2＋+ Cl2 ↑+ 2H2O通过观察B中产生气泡的速率调节流速防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解HClO见光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3‎