2019-2020学年四川省遂宁市射洪中学高二上学期期12月月考化学 word版

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四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高二上学期期12月月考化 学 可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 ‎ Fe—56 Cu—64 P-31 Si-28 Ti-48 Ca-40‎ ‎ 第Ⅰ卷（单选题，共54分）‎ ‎1．下列关于有机物的叙述正确的是(　　)‎ A．甲苯中所有原子可能共平面 B．C3H6Cl2有三种同分异构体 C．油脂、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 ‎2．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 3． 下列说法正确的是 ( )‎ A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA ‎ B．S2Cl2 结构与过氧化氢相似，为非极性分子 C．O3、SO2 、NH2- 互为等电子体，空间构型都为V形 D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA 。 ‎ ‎4.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）‎ A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子 ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ A．离子化合物中可能含有共价键 B．分子晶体中的分子内不含有共价键 C．分子晶体中一定有非极性共价键 D．分子晶体中分子一定紧密堆积 ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键 B．非极性分子中，各原子间都以非极性键结合 C．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键 ‎7．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是(　　)‎ 选项 粒子 立体构型 解释 A 氨基负离子(NH)‎ 直线形 N原子采用sp杂化 B 二氧化硫(SO2)‎ V形 S原子采用sp3杂化 C 碳酸根离子(CO)‎ 三角锥形 C原子采用sp3杂化 D 碘三正离子（ I3+)‎ V形 C原子采用sp3杂化 ‎8．下列关于有机物说法正确的是( )‎ ‎①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 ②用灼烧的方法可以区别丝和棉花 ‎③油脂水解可得到氨基酸和甘油 ④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体 ‎⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 ⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验 ‎⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应 ⑧蛋白质水解的最终产物是多肽 A．②⑤B．①②③⑧C．④⑤⑥⑦D．①⑤‎ ‎9.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A． Y原子的价层电子排布式为3s23p5‎ B． 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C． 第一电离能：Y＜Z D． X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 ‎10.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)‎ A． 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B． 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C． 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D． 基态原子的价电子排布为(n－1)dxny的元素的族序数一定为x＋y ‎11．下列各项叙述中，正确的是(　　　)‎ A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．氮原子的最外层电子排布图： ‎ ‎12．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( ) ‎ A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更长 C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活 ‎13．利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是 (　　)‎ A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3‎ B．该反应会产生高温，发出强光 C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D．若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol ‎14．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)‎ A．分子式为C4H8和C2H4的物质一定互为同系物 B．苯乙烯()使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同 C．室温下在水中的溶解度：乙醇＞环己烷 D．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH ‎15．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是(　　)‎ A. 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液 B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气 ‎16乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是(　　)‎ A．分子式为C6H6O6‎ B．乌头酸能发生水解反应和加成反应 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH ‎17、铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是（　　） ‎ A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3‎ D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 ‎18.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g。该混合气体由哪两种烃组成( )‎ A 甲烷和丙烯 B甲烷和丁烯 C 乙烷和乙烯 D 乙烷和丁烯 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ ‎19．(10分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：‎ ‎(1)Z2＋的核外电子排布式是____________________。‎ ‎(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。‎ ‎(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。‎ a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 ‎(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。‎ ‎(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。‎ ‎(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。‎ ‎20．(13分)乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，一些转化如图 ‎ 回答以下问题 ‎（1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（CH3CH2﹣OSO3H）的有机反应类型是____________，转化④的化学方程式是________________________‎ ‎（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为　_____________________，转化⑤的化学方程式为___________________________‎ ‎（3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。该反应的化学方程式为___________________________；‎ ‎（4）已知：CH3CHO+NaHSO3→↓（α﹣羟基乙磺酸钠）‎ 如上所得乙醛可用如图2方式提纯：‎ ‎①乙醛晶体类型为　____________。‎ ‎②分离操作A的名称是____________；‎ ‎③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从　____________　口进。（填“D”或“E”）‎ 下列有关操作与装置的分析，正确的是____________（填字母，多选反扣）‎ A．烧杯中应装冰水 B．冷凝管应通温水 C．如图3示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇 ‎ 21 (11分)卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．‎ 若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：（注*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成 Fe（OH）3沉淀除去）．‎ ‎（1）铁元素位于 第____ 族____ 区，其中Fe2+ 核外电子排布式为____，‎ ‎（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是_________________　，写出步骤②中pH＝1时所发生反应的离子方程式：_________________　；‎ ‎（3）在步骤③中加入的试剂是　　；之所以要控制pH＝9.8，其目的是　____________________________　；‎ ‎（4）已知在步骤⑤中发生的反应是MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑，写出步骤⑥的化学方程式____________________。‎ ‎22 (12分) 华为集团在通信网络、IT、智能终端和云服务等领域为客户提供有竞争力、安全可信赖的产品、解决方案与服务，与生态伙伴开放合作，持续为客户创造价值，释放个人潜能，丰富家庭生活，激发组织创新。华为坚持围绕客户需求持续创新，加大基础研究投入，厚积薄发，推动世界进步。其中MATE30手机采用锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂（LiFePO4），它具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：‎ ‎（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。‎ ‎（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性(类似于氯化铝)，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。‎ ‎（3）苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。‎ ‎（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；其中PO43-采用_______杂化。‎ ‎（5）如下图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该物质的化学式可表示为________；若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝10－10Cm)，则该晶体的密度为_________________________g·cm－3。‎ ‎．‎ ‎　 化学参考答案 选择题每个3分 共54分 ‎1-5DDAAA 6-10 CDACC 11-15BADCB 16-18 BAB ‎19每空2分，共10分 ‎(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9‎ ‎(2)孤电子对 ‎(3)b　(4)Si

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