2018届一轮复习人教版铁及其化合物学案(2)

2018届一轮复习人教版铁及其化合物学案(2)

第12讲　铁及其化合物 考纲要求 ‎1.掌握铁的主要性质及应用。‎ ‎2．掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。‎ ‎3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。‎ 考点一　铁及其重要化合物 ‎1．变价金属——铁的性质 ‎(1)物理性质 铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。‎ ‎(2)化学性质 按要求书写下列反应的方程式：‎ ‎①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：‎ ‎2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS。‎ ‎②Fe与水蒸气的反应：‎ ‎3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。‎ ‎③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。‎ Fe与过量稀HNO3的反应：‎ Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ Fe与少量稀HNO3的反应：‎ ‎3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：‎ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。‎ ‎2．铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 俗称 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 Fe元素的价态 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2，＋3‎ 与盐酸反应生成的离子 Fe2＋‎ Fe3＋‎ Fe2＋和Fe3＋‎ ‎3.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应离子方程式 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 ‎2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3‎ 　‎ ‎(1)Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。‎ ‎(2)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3，即有1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价。‎ ‎1．(RJ必修1·P70,5改编)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)‎ A．Fe(OH)3　Fe2O3　 B．Fe(OH)2　Fe2O3‎ C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　FeO 答案：　B ‎2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族(　　)‎ ‎(2)纯净的铁块是银白色的金属(　　)‎ ‎(3)在人体的血红蛋白中含有铁元素(　　)‎ ‎(4)铁红指的是FeO(　　)‎ ‎(5)铁能在氧气中剧烈燃烧，但是不能在水蒸气中燃烧(　　)‎ ‎(6)将Fe(OH)2溶液加热蒸干得到的是FeO(　　)‎ ‎(7)铁与硫粉共热，只要硫粉过量，就会制出Fe2S3 (　　)‎ ‎(8)过量的铁在加热时与氯气反应，生成氯化亚铁(　　)‎ 答案：　(1)　×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×‎ ‎3．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？‎ 答案：　都可以。2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎2FeCl3＋Fe===3FeCl2‎ ‎4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ 考向一　铁及其化合物的性质 ‎1．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。‎ ‎①Fe2O3　　a．红褐色　 A．具有较强的还原性 ‎②Fe(OH)2 B．红棕色 B．易被氧化成灰绿色最终变成红褐色 ‎③Fe(OH)3 c．白色 C．红色油漆、涂料 ‎④Fe2＋ d．棕黄色 D．受热分解成红棕色粉末 ‎⑤Fe3＋ e．浅绿色 E．具有较强的氧化性 答案：　①—b—C　②—c—B　③—a—D　④—e—A　⑤—d—E ‎2．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)FeO溶于足量稀硝酸中：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Fe2O3溶于足量HI溶液中：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)3FeO＋NO＋10H＋===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O ‎(2)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O ‎(3)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O ‎3．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。‎ ‎①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋‎ ‎(1)AB段铁元素以________形式存在。‎ ‎(2)BC段铁元素以________形式存在。‎ ‎(3)CD段铁元素以________形式存在。‎ 答案：　(1)①　(2)④　(3)③‎ 速记卡片 铁与稀硝酸的反应 稀硝酸能将Fe氧化为Fe(NO3)3：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，①‎ Fe过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2②‎ 两者相加得：‎ ‎3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③‎ ‎ 考向二　探究Fe(OH)2的制备方法 ‎4．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是______(填序号)。‎ 答案：　①②③⑤‎ 速记卡片 实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施 ‎(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。‎ ‎(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。‎ ‎(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。‎ ‎(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。‎ ‎(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。 ‎ 考点二　Fe2＋、Fe3＋的性质及检验 ‎1．Fe2＋的氧化性和还原性 Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。在中学阶段接触Fe2＋的氧化还原反应中其主要表现还原性，如Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表现还原性。‎ ‎2．Fe3＋的氧化性 Fe3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如Fe3＋能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。‎ ‎3．Fe2＋与Fe3＋的相互转化 用离子方程式实现下列转化：‎ Fe2＋Fe3＋‎ ‎①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；‎ ‎②3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；‎ ‎ ③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；‎ ‎④2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；‎ ‎⑤Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。‎ ‎4．Fe2＋、Fe3＋的检验 试剂或方法 实验现象 Fe2＋‎ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋‎ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 　“铁三角”的转化关系 当溶液中同时存在Fe2＋、Fe3＋时，常用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋的存在。‎ ‎1．(RJ必修1·P63,7改编)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是(　　)‎ ‎①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液 A．①②　　　　　　　 B．③②‎ C．③① D．①②③‎ 答案：　C ‎2．(RJ必修1·63,9改编)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－‎ C．氯化铁与过量氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ 答案：　D ‎3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)配制FeCl3溶液时一般要加盐酸，增加其酸性 (　　)‎ ‎(2)在FeCl2溶液中通入Cl2，可以观察到溶液颜色的变化(　　)‎ ‎(3)铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3(　　)‎ ‎(4)Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色(　　)‎ ‎(5)FeCl2溶液蒸干灼烧后，得到FeCl2固体(　　)‎ ‎(6)将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，可制备Fe(OH)3胶体(　　)‎ ‎(7)向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水，Fe2＋既显氧化性又显还原性(　　)‎ ‎(8)将铁钉放入氯化铁溶液中，将会有Fe2＋生成(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√‎ ‎4．从盐类水解角度分析，怎样用固体药品配制并保存FeCl2溶液和FeCl3溶液。‎ 答案：　先将固体溶于适量的稀盐酸中，冷却后，再加蒸馏水稀释至指定浓度；配制的FeCl2溶液中还需加成铁钉或铁屑。‎ 考向一　Fe2＋与Fe3＋之间的转化 ‎1．如何除去括号中的杂质？‎ ‎(1)Fe2＋(Fe3＋)：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(2)FeCl3(FeCl2)：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(3)FeCl2(CuCl2)：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(4)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)加过量铁粉，过滤 ‎(2)加氯水或H2O2‎ ‎(3)加过量铁粉，过滤 ‎(4)加过量强碱溶液，过滤 ‎2．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：‎ Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；‎ Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。‎ ‎(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ‎________________________________________________________________________，‎ 分离得到的固体主要成分是 ‎________________________________________________________________________，‎ 从固体中分离出铜需采用的方法是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：　FeCl3溶液蚀刻铜箔的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，得到的废液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。‎ 答案：　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎(2)反应掉FeCl3、CuCl2　Fe、Cu　加入足量稀盐酸后过滤 ‎(3)4FeCl2＋4Ca(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3＋4CaCl2‎ 考向二　探究Fe2＋与Fe3＋的性质 ‎3．(2016·全国卷Ⅱ，28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：‎ ‎(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：‎ ‎①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；‎ ‎②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。‎ 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__________。‎ ‎(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ‎________________________________________________________________________；‎ 生成沉淀的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎(用平衡移动原理解释)。‎ 解析：　(1)Fe2＋具有很强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3＋，在FeCl2‎ 溶液中加入少量铁屑，可防止Fe2＋被氧化。‎ ‎(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cl2被还原为Cl－，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎(3)O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2对实验的影响。‎ ‎(4)KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。K3[Fe(CN)6]是检验Fe2＋的试剂。实验③溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3＋，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。‎ ‎(5)酸化的FeCl2溶液与H2O2反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，当反应一段时间后，会发生反应：2H2O22H2O＋O2↑，故溶液中产生气泡。由于H2O2分解反应放热，促使Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，最终出现Fe(OH)3红褐色沉淀。‎ 答案：　(1)防止Fe2＋被氧化 ‎(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)‎ ‎(4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反应 ‎(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解产生O2　H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动 ‎[2015·四川高考]为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过以下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)‎ ‎[高考还可以这样考]‎ ‎(1)第Ⅰ步中Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)如何检验步骤Ⅰ中产生的Fe3＋？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在酸性条件下，H2O2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)用FeSO4晶体配制FeSO4溶液需要注意哪些问题？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)在空气中向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，有何现象发生？并写出相关的化学方程式。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)如何从FeSO4溶液中获得FeSO4晶体？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ‎(2)取少量步骤Ⅰ得到的溶液于一洁净试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明步骤Ⅰ生成了Fe3＋‎ ‎(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(4)将FeSO4晶体溶于稀H2SO4(防止Fe2＋的水解)，再加入铁屑(防止Fe2＋被氧化)‎ ‎(5)先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3‎ ‎(6)将溶液加热、浓缩、冷却结晶，过滤后得到FeSO4晶体 ‎[课堂随笔]　　‎ 课时训练　铁及其重要化合物 ‎1．下列反应中，铁只能生成＋3价铁的化合物的是(　　)‎ A．过量铁粉与稀硝酸反应 B．铁粉与硫蒸气反应 C．铁粉与过量的浓硫酸共热 D．红热的铁粉与水蒸气反应 解析：　过量铁粉与稀硝酸反应得到Fe(NO3)2，A项错误；铁与硫蒸气反应生成FeS，B项错误；红热的铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4，D项错误。‎ 答案：　C ‎2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 (　　)‎ A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．溴水 解析：　Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，当Fe2＋一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3＋。B项，氯水中有Cl2、HClO等强氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋，B项错误；C项，硝酸锌加入到Fe2＋的酸性溶液中，相当于Fe2＋＋H＋＋NO，Fe2＋立即被酸化的NO氧化生成Fe3＋，C项错误；溴水可氧化Fe2＋生成Fe3＋，D项错误。‎ 答案：　A ‎3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　)‎ A．④ B．③‎ C．③④ D．①②③④⑤‎ 解析：　实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。‎ 答案：　C ‎4．下列物质能用化合反应直接制得的是(　　)‎ ‎①FeCl2　②Fe(OH)3　③NaHSO3　④Fe(OH)2‎ A．② B．②③‎ C．①②③ D．①②③④‎ 答案：　C ‎5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－‎ C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋‎ D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋‎ 答案：　D ‎6．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是(　　)‎ A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变血红色 C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1‎ D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5‎ 解析：　铁和氯化铁的物质的量分别是0.02 mol、0.05 mol。根据方程式Fe＋2Fe3＋‎ ‎===3Fe2＋可知铁离子是过量的，剩余0.01 mol铁离子，生成0.06 mol亚铁离子，所以正确的答案选B。‎ 答案：　B ‎7．(2016·安徽合肥模拟)向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中(　　)‎ A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 解析：　向氯化铁溶液中加入铁和铜，铁的还原性强于铜，铁先与FeCl3反应，铜后反应，所以不可能出现有铁无铜的情况。‎ 答案：　B ‎8．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是(　　)‎ A．白色沉淀是FeSO3‎ B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 C．白色沉淀是BaSO4‎ D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2‎ 解析：　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，由于SO2过量溶液中无Fe3＋；又SO＋Ba2＋===BaSO4↓，而BaSO3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。‎ 答案：　C ‎9．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是(　　)‎ A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－‎ C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋‎ 解析：　某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现血红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确；在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋的氧化性强，选项A符合题意。‎ 答案：　A ‎10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3‎ 溶液呈血红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋‎ ‎，充分反应后，滴入KSCN溶液 B 向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 可以证明溶液中不含Fe3＋，可能含有Fe2＋‎ C Fe放入冷的浓硫酸中 无现象 铁不与浓硫酸反应 D 向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液 溶液变为血红色 不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3＋‎ 解析：　过量的Fe粉会与Fe3＋反应，最后溶液中有Fe2＋无Fe3＋，A项错误；不论溶液中是否含有Fe3＋，只要溶液中有还原性物质，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；钝化也属于化学变化，C项错误；加氯水后，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D项正确。‎ 答案：　D ‎11．(2016·江西上饶模拟)将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH＝1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出气体0.224 L(标准状况下)。则下列判断中正确的是(　　)‎ A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1‎ B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显红色 C．无法计算出原混合物的质量 D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1‎ 解析：　由于氧化性Fe3＋>H＋，所以当产生氢气时，Fe3＋已经全部被还原为Fe2＋，生成氢气的物质的量＝＝0.01 mol，根据反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知，消耗Fe为0.01 mol，消耗HCl为0.01 mol×2＝0.02 mol，则反应Fe＋Fe2O3＋6HCl===3FeCl2＋3H2O消耗HCl为0.8 L×0.1 mol·L－1－0.02 mol＝0.06 mol，该反应中消耗Fe为0.06 mol×＝0.01 mol，消耗Fe2O3的物质的量为0.06 mol×＝0.01 mol。原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝(0.01 mol＋0.01 mol)∶0.01 mol＝2∶1，A项正确；反应后溶液中的溶质为FeCl2，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色，B项错误；铁、氧化铁的物质的量已经计算出，可以计算出混合物的质量，C项错误；此时溶液中已没有Fe3＋，D项错误。‎ 答案：　A ‎12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)‎ A．1∶1∶1 B．1∶3∶1‎ C．3∶3∶8 D．1∶1∶4‎ 解析：　据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为：‎ ‎4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ‎4 mol　1 mol　　1 mol ‎2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2‎ ‎2 mol　　　1 mol 　3 mol Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu ‎1 mol　　　1 mol　1 mol 所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为：(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。‎ 答案：　D ‎13．氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：　(1)从流程图中可知经操作Ⅰ后得到滤渣，故该操作是过滤；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤的具体操作为在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。(2)从流程图中分析，生成FeCO3沉淀的离子反应为Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。‎ 答案：　(1)过滤　洗涤　在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次 ‎(2)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O ‎14．根据框图回答下列问题(答题时，方程式中的M、Y、Z用所对应的元素符号表示)：‎ ‎(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)某同学取Y的溶液，加入淀粉KI溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O ‎(2)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎(3)2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O ‎15．在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。‎ ‎(1)实验中使用肥皂液的作用是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。‎ 确定是否存在Fe3O4，需要测定并记录的实验数据是________________。‎ 答案：　(1)检验反应中生成的H2‎ ‎(2)固体样品质量和红棕色固体的质量 ‎16．(2016·河北衡水统考)根据下列转化关系，回答有关问题。‎ ‎(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________。‎ ‎(2)下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。‎ a．Cl2　b．新制氯水　c．浓硫酸 d．S　 e．硝酸 ‎(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现颜色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)FeCl2　KSCN溶液　(2)d ‎(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O ‎(4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深 ‎(5)加入还原剂将Fe3＋还原　用胶头滴管取少量颜色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确 ‎ ‎